2026年高考化学实验操作技巧专项训练试卷（附答案）

2026年高考化学实验操作技巧专项训练试卷（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第一部分选择题（共20题，每题3分，共60分）1.下列实验仪器在使用时，其“0”刻度线位于上方的是A.滴定管B.量筒C.托盘天平D.温度计2.下列实验操作或事故处理中，正确的是A.金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗C.用酒精灯加热时，若不慎打翻酒精灯，可用湿抹布扑盖D.给试管中的液体加热时，试管口可以对着任何人3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1装置制备并收集NO₂B.用图2装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合物C.用图3装置配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液D.用图4装置验证Cl₂的氧化性4.下列关于物质分离、提纯方法的说法中，不正确的是A.用蒸馏的方法可以分离液态混合物B.用萃取的方法可以从海水中提取溴C.用过滤的方法可以除去液体中的不溶性固体D.用重结晶的方法可以提纯混有少量杂质的固体NaCl5.下列各组溶液，不用其他试剂，就能鉴别出来的是A.NaCl、Na₂SO₄、AgNO₃、BaCl₂B.K₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂C.NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₃D.HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄6.下列实验现象的描述与事实不符的是A.铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C.向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色D.向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解7.下列实验操作中，仪器“插入”的位置正确的是A.用排空气法收集CO₂时，导气管伸入集气瓶底部B.用排水法收集O₂时，导气管伸入集气瓶瓶口C.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁8.下列物质的检验方法中，正确的是A.用澄清石灰水检验CO₂气体B.用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻C.用KSCN溶液检验Fe³⁺D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl₂9.下列实验方案，能达到预期目的的是A.用NaOH溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用加热的方法除去KCl中的KClO₃D.用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Na₂SO₄和Na₂CO₃10.下列实验操作所引起的误差分析，正确的是A.用托盘天平称量5.8gNaCl时，将药品放在右盘，砝码放在左盘，称量结果偏小B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C.用滴定管量取25.00mLNaOH溶液时，开始平视读数，结束时仰视读数，所读液体体积偏大D.中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗后，所测结果偏小11.下列各组物质中，仅通过物质间相互反应就能鉴别的一组是A.Na₂CO₃、HCl、CaCl₂、KNO₃B.Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、KNO₃C.NaOH、CuSO₄、MgCl₂、H₂SO₄D.NaCl、AgNO₃、CaCl₂、NaNO₃12.下列实验安全措施不正确的是A.制备有毒气体时，在通风橱中进行B.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度C.给试管里的液体加热时，试管口不能对着任何人D.浓碱液不慎溅到皮肤上，应立即用稀硫酸冲洗13.下列实验装置图正确的是A.实验室制取氨气B.收集NO气体C.验证SO₂的漂白性D.分离乙醇和水14.关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.装置①可用于分离乙醇和乙酸的混合物B.装置②可用于实验室制取并收集氨气C.装置③可用于证明Cl₂与水反应有酸性物质生成D.装置④可用于干燥、收集HCl气体15.下列实验操作或对实验现象的描述中，正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH时，需先将pH试纸用蒸馏水润湿B.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag⁺C.向FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变为血红色D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K⁺16.下列实验能达到预期目的的是A.用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷电路板B.用NaOH溶液除去CO₂中的HClC.用BaCl₂溶液鉴别SO₄²⁻和CO₃²⁻D.用加热的方法分离SiO₂和NH₄Cl的混合物17.下列物质的制备方案中，合理的是A.用FeCl₃溶液和CuCl₂溶液制备Fe(OH)₃胶体B.用NaCl固体和浓H₂SO₄共热制备HCl气体C.用CaCO₃固体和稀H₂SO₄反应制备CO₂气体D.用Cu和浓硝酸反应制备NO₂气体，再用NaOH溶液净化18.在进行化学实验时，必须注意安全。下列操作或事故处理正确的是A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液中和C.用酒精灯加热时，若不慎打翻酒精灯，可用湿抹布扑盖D.制备气体时，先装药品，再检查装置的气密性19.下列实验方案设计、评价及结论均正确的是选项|实验方案|评价|结论|||A|向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀|没有加稀硝酸，沉淀可能是BaSO₄或AgCl|原溶液中一定含有SO₄²⁻B|向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色|再滴加氯水，溶液变为血红色|原溶液中一定含有Fe²⁺C|向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红|该溶液的pH一定大于7|该溶液一定是碱溶液D|向某溶液中加入足量稀盐酸，产生无色气体|将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊|原溶液中一定含有CO₃²⁻A.AB.BC.CD.D20.下列实验操作、现象与结论均正确的是选项|操作|现象|结论|||A|向某溶液中滴加几滴AgNO₃溶液|产生白色沉淀|该溶液中一定含有Cl⁻B|向某溶液中滴加NaOH溶液并加热|产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体|该溶液中一定含有NH₄⁺C|向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液|溶液变为血红色|原溶液中一定含有Fe²⁺D|将某气体通入品红溶液中|品红溶液褪色|该气体一定是SO₂A.AB.BC.CD.D第二部分非选择题（共4题，共40分）21.(10分)某化学兴趣小组利用下图所示装置（部分夹持仪器已省略）进行氯气的制备和性质探究实验。(1)写出A装置中制取Cl₂的化学方程式：____________________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________________；装置C中湿润的有色布条褪色，说明Cl₂具有________性；装置D中干燥的有色布条不褪色，这一实验对比说明Cl₂的漂白性需要__________条件。(3)装置E的作用是____________________，反应的离子方程式为____________________。(4)实验结束后，可用____________________溶液来处理多余的Cl₂，以防污染空气。22.(10分)某同学欲测定某品牌补铁剂（主要成分是FeSO₄，不含其他还原性物质）中铁元素的含量。实验步骤如下：Ⅰ.称取补铁剂样品ag，用适量稀硫酸溶解，配制成100mL溶液。Ⅱ.取出20.00mL该溶液，加入过量KI溶液，充分反应后，再加入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色。Ⅲ.用cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。已知反应：2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻。(1)步骤Ⅰ中，配制溶液时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________________。(2)步骤Ⅱ中，加入过量KI溶液的目的是____________________。(3)步骤Ⅲ中，滴定终点的现象是____________________。(4)计算该补铁剂中铁元素的质量分数（写出计算过程）：____________________。23.(10分)�小组同学设计实验探究Fe³⁺和Fe²⁺的转化。回答下列问题：(1)甲同学向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的离子方程式为____________________。(2)乙同学向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________。(3)丙同学认为上述两个反应均能说明Fe²⁺和Fe³⁺的氧化性、还原性强弱关系，其结论是：氧化性：Fe³⁺________Fe²⁺（填“>”或“<”）；还原性：Fe²⁺________Fe²⁺（填“>”或“<”）。(4)丁同学为了探究Fe³⁺和I⁻的氧化性强弱，进行了如下实验：向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。该实验能证明Fe³⁺的氧化性________I₂的氧化性（填“强于”、“弱于”或“无法判断”），理由是____________________。24.(10分)�化学小组利用下图装置（部分夹持仪器已省略）进行铜与浓硫酸反应的实验，并检验其产物。(1)装置A中反应的化学方程式为____________________。(2)装置B中品红溶液的作用是____________________；装置C中盛放的试剂是____________________，其作用是____________________。(3)装置D中盛放的试剂是____________________，反应的离子方程式为____________________。(4)实验结束后，装置A中的铜片仍有剩余，该小组同学认为反应停止的原因可能是____________________（写出一种可能即可）。试卷答案第一部分选择题（共20题，每题3分，共60分）1.A*解析思路：滴定管的“0”刻度在上方，量程由上至下增大。量筒的“0”刻度在下方。托盘天平的“0”刻度在游尺的左端，与称量盘位置无关。温度计的“0”刻度位置视具体量程而定，不一定在最上方。因此，只有滴定管的“0”刻度线位于上方。2.C*解析思路：A项，金属钠着火，生成物Na₂O₂会与CO₂、H₂O反应，且本身是强氧化剂，不能用泡沫灭火器（主要含CO₂）灭火，应用干燥的沙土覆盖。B项，浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和，不能用NaOH溶液，因为NaOH具有强腐蚀性。C项，用湿抹布盖住酒精灯，可以隔绝空气，达到灭火目的，正确。D项，给试管中液体加热时，试管口不能对着任何人，以防液体沸腾溅出伤人。3.D*解析思路：A项，NO₂能与水反应，不能用排水法收集，且NO₂密度大于空气，应用向上排空气法，图中装置错误。B项，乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗分离。C项，配制溶液时，定容时需用胶头滴管，图中未使用，且容量瓶不能用作反应容器。D项，Cl₂具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，溶液由浅绿色变为棕黄色，可以验证Cl₂的氧化性，装置正确。4.B*解析思路：A项，蒸馏利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离，正确。B项，海水中溴元素以Br⁻形式存在，可用氯气氧化，再用萃取剂（如CCl₄）萃取，而不是直接从海水中提取。C项，过滤用于分离固体和液体，正确。D项，利用杂质和NaCl在溶剂中溶解度随温度变化不同，可用重结晶提纯，正确。5.C*解析思路：A项，NaCl和BaCl₂与AgNO₃均产生白色沉淀，无法鉴别。B项，四种物质两两混合均无明显现象，无法鉴别。C项，FeCl₃溶液为棕黄色，首先可被鉴别出。将FeCl₃溶液分别滴入其他三种溶液，NaOH产生红褐色沉淀，MgCl₂产生白色沉淀，Na₂SO₄无明显现象，可一一鉴别。D项，HCl和BaCl₂与Na₂CO₃均产生气体，H₂SO₄与BaCl₂产生白色沉淀，无法一次性鉴别。6.B*解析思路：A项，铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₃，产生棕黄色烟，正确。B项，钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，发出黄色火焰，产生淡黄色固体；钠在空气中常温下氧化生成Na₂O，白色固体。题目描述不严谨，通常认为钠燃烧生成淡黄色固体，但严格区分下，常温产物为白色。此处按常见考点，B描述的是燃烧现象，但常温产物不同，故选B。C项，Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色[Fe(SCN)]²⁺，正确。D项，AlCl₃与NaOH反应先生成Al(OH)₃沉淀，过量NaOH使沉淀溶解，正确。7.A*解析思路：A项，用排空气法收集密度比空气大的气体（如CO₂），导管应伸入集气瓶底部，以便将空气完全排出，正确。B项，用排水法收集气体，导管应伸入集气瓶口，以便于气体排出，伸入底部不易于收集。C项，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒应引流，其下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，不能伸入刻度线以上。D项，用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空在容器口上方，不能接触容器内壁，防止污染滴管。8.C*解析思路：A项，澄清石灰水遇CO₂变浑浊，遇SO₂也变浑浊，不能鉴别。B项，BaCl₂溶液遇SO₄²⁻产生BaSO₄白色沉淀，遇Ag⁺也产生AgCl白色沉淀，不能鉴别。C项，Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色溶液，是Fe³⁺的特征反应，可以检验，正确。D项，湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl₂，Cl₂将I⁻氧化为I₂，I₂使试纸变蓝，可以检验Cl₂，但题目说“检验Cl₂”，方法正确，但C项是更基础和核心的检验。B、D选项均存在干扰，C项是唯一正确的单一物质检验。9.B*解析思路：A项，NaOH溶液会与CO₂反应，无法除去CO₂中的HCl，应用饱和NaHCO₃溶液。B项，苯和水不互溶，可用分液漏斗分离，正确。C项，KClO₃加热分解生成KCl和O₂，但反应条件要求高，且可能引入杂质，提纯KCl通常用重结晶法。D项，Ba(NO₃)₂溶液遇SO₄²⁻产生BaSO₄沉淀，遇CO₃²⁻也产生BaCO₃沉淀，无法鉴别。10.B*解析思路：A项，托盘天平称量时，药品放右盘，砝码放左盘，称量结果=砝码质量-游码质量，实际药品质量小于砝码质量，但题目称量为5.8g，砝码应为5g，游码0.8g，结果应为4.2g，远小于5.8g，但分析误差方向，结果偏小。B项，定容时俯视刻度线，导致实际溶液体积偏小，浓度c=n/V，V偏小，c偏大，正确。C项，滴定管起始平视，读数准确；结束时仰视，读数偏大，所读液体体积V(末)-V(初)偏大，正确。D项，锥形瓶用待测液润洗，会导致瓶内待测物质的物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，所测结果偏大。11.C*解析思路：A项，HCl与Na₂CO₃反应产生气体，与CaCl₂不反应，但无法区分Na₂CO₃和KNO₃。B项，BaCl₂与K₂CO₃、Na₂SO₄均产生白色沉淀，无法区分。C项，CuSO₄溶液为蓝色，首先可被鉴别出。将蓝色溶液分别滴入其他三种，H₂SO₄无明显现象，MgCl₂产生白色沉淀，NaOH产生蓝色沉淀，可一一鉴别。D项，NaCl和NaNO₃与其他物质反应现象相同，无法区分。12.D*解析思路：A项，制备有毒气体应在通风橱中进行，保证安全，正确。B项，可燃性气体与空气混合可能爆炸，点燃前验纯是必须的安全措施，正确。C项，给试管加热时，试管口不对着任何人，防止液体喷出伤人，正确。D项，浓碱液沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再用稀硼酸或稀醋酸中和，不能用稀硫酸，稀硫酸具有强腐蚀性。13.A*解析思路：A项，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体共热制NH₃，属于“固固加热型”装置，试管口略向下倾斜，正确。B项，NO与空气中的O₂反应，不能用排空气法收集，应用排水法，图中装置错误。C项，SO₂能使品红褪色，但应长导管“进短导管出”以充分吸收，图中装置气体流动方向不利于观察，且无尾气处理。D项，乙醇和水的沸点相差不大，直接蒸馏难以分离，通常加生石灰后蒸馏，图中装置缺少温度计，且冷凝管水流方向应为下进上出。14.C*解析思路：A项，乙醇和乙酸互溶，不能用蒸馏装置分离，应用分液或加新制CaO后蒸馏。B项，实验室制NH₃用“固固加热型”装置，图中是“固液不加热型”，错误。C项，Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色，而HCl不具有漂白性，通过对比干燥和湿润布条，可以证明Cl₂与水反应有酸性物质（HCl）生成，正确。D项，HCl是酸性气体，可用浓硫酸干燥，但收集时应用向上排空气法，图中装置是向下排空气法，错误。15.C*解析思路：A项，用pH试纸测pH时，不能润湿，否则会稀释待测溶液，导致结果不准确。B项，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀可能是AgCl或BaSO₄，原溶液中可能含有Ag⁺或SO₄²⁻。C项，Fe²⁺遇SCN⁻不变色，说明无Fe³⁺；滴加氯水后，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN⁻变血红色，正确。D项，火焰呈黄色，说明含有Na⁺，但无法确定是否含有K⁺，需透过蓝色钴玻璃观察，若紫色火焰，则含有K⁺。16.A*解析思路：A项，FeCl₃溶液与铜发生反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，常用于腐蚀印刷电路板，能达到目的，正确。B项，NaOH溶液会与CO₂反应，无法作为除杂剂，应用饱和NaHCO₃溶液。C项，BaCl₂溶液遇SO₄²⁻和CO₃²⁻均产生白色沉淀，无法鉴别。D项，SiO₂不与NH₄Cl分解产生的HCl反应，无法分离，应用加热升华法分离NH₄Cl和SiO₂。17.B*解析思路：A项，制备Fe(OH)₃胶体应向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，并继续煮沸至红褐色，不能直接混合。B项，NaCl固体与浓H₂SO₄共热，反应生成NaHSO₄和HCl气体，是实验室制备HCl的常用方法，正确。C项，CaCO₃与稀H₂SO₄反应生成的CaSO₄微溶，会包裹在CaCO₃表面，阻止反应继续进行，通常用CaCO₃与稀HCl反应制备CO₂。D项，Cu与浓硝酸反应生成NO₂，NO₂有毒，应用NaOH溶液吸收，但题目说“再用NaOH溶液净化”，NaOH会与NO₂反应生成NaNO₃和NaNO₂，虽然能除去，但操作上不如直接用水净化（生成HNO₃和NO）更常用。18.A*解析思路：A项，浓碱液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和，正确。B项，浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，不能用NaOH溶液，因为浓硫酸稀释会放热，且NaOH有腐蚀性。C项，用酒精灯加热时，若不慎打翻酒精灯，应用湿抹布或沙土扑盖，正确。D项，制备气体时，应先检查装置的气密性，再装药品，防止漏气。19.B*解析思路：A项，产生白色沉淀可能是BaSO₄或AgCl，无法确定原溶液中一定含有SO₄²⁻，结论错误。B项，原溶液中加入KSCN不变色，说明无Fe³⁺；滴加氯水后变血红色，说明生成了Fe³⁺，原溶液中一定含有Fe²⁺，评价和结论均正确。C项，能使酚酞变红的溶液呈碱性，pH>7，但不一定是碱溶液，也可能是盐溶液（如Na₂CO₃），结论错误。D项，产生无色气体可能是CO₂或SO₂，通入澄清石灰水变浑浊，说明是CO₂，原溶液中可能含有CO₃²⁻或HCO₃⁻，结论不严谨。20.B*解析思路：A项，产生白色沉淀可能是AgCl或BaSO₄，原溶液中可能含有Cl⁻或SO₄²⁻，结论错误。B项，能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH₃，NH₃是由NH₄⁺在碱性条件下反应生成的，因此原溶液中一定含有NH₄⁺，操作、现象、结论均正确。C项，溶液变为血红色，说明生成了Fe³⁺，原溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺，结论不严谨。D项，能使品红褪色的气体可能是SO₂或Cl₂，结论错误。第二部分非选择题（共4题，共40分）21.(10分)(1)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2)除去Cl₂中混有的HCl气体；漂白；水(3)吸收多余的Cl₂，防止污染环境；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O(4)NaOH解析思路：(1)实验室常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，写出化学方程式即可。(2)浓盐酸易挥发，Cl₂中混有HCl气体。HCl极易溶于水，而Cl₂在饱和食盐水中溶解度小，故用饱和食盐水除去HCl。Cl₂能使湿润的有色布条褪色，体现漂白性；干燥的Cl₂不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl₂的漂白性需要水的参与。(3)Cl₂有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，发生歧化反应，生成NaCl和NaClO。(4)多余的Cl₂可用碱性溶液（如NaOH溶液）处理，反应原理同(3)。22.(10分)(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)将Fe³⁺全部转化为I₂(3)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复(4)根据反应关系：2Fe³⁺~I₂~2S₂O₃²⁻n(S₂O₃²⁻)=cmol/L×V×10⁻³L=cV×10⁻³moln(Fe³⁺)=n(S₂O₃²⁻)=cV×10⁻³mol这20.00mL溶液中n(Fe)=n(Fe³⁺)=cV×10⁻³mol100mL溶液中总n(Fe)=5×cV×10⁻³mol铁元素的质量分数=(5×cV×10⁻³mol×56g/mol)/ag=(0.28cV/a)×100%解析思路：(1)配制100mL溶液，需要100mL容量瓶，定容时需要胶头滴管。(2)步骤Ⅱ的目的是通过滴定来测定Fe³⁺的量，所以需要将Fe³⁺完全转化为I₂，以便后续用Na₂S₂O₃滴定。(3)滴定终点是Na₂S₂O₃将I₂恰好完全反应，溶液中I₂浓度降至极低，蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(4)根据题给反应方程式，找出Fe³⁺与S₂O₃²⁺的物质的量关系：2Fe³⁺~2S₂O₃²⁻，即1:1。先计算消耗的S₂O₃²⁻的物质的量，即为20.00mL溶液中Fe³⁺的物质的量，再根