2026年湖南省苏教版九年级化学下册第2单元知识点巩固习题

2026年湖南省苏教版九年级化学下册第2单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学下册第2单元《酸和碱》的学习中，下列关于盐酸（HCl）性质的描述中，正确的是（）A.盐酸具有挥发性，打开瓶塞时会产生白雾，这是盐酸分子与空气中的水蒸气反应生成盐酸小液滴的结果B.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，例如氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁和水，该反应属于复分解反应C.盐酸能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色，因此盐酸属于酸性物质D.盐酸与氢氧化钠溶液反应时，会观察到产生大量气泡，这是因为盐酸是氧化性酸，能与碱发生剧烈反应参考答案：C解析：选项A错误，盐酸挥发产生白雾是因为HCl气体溶于水形成盐酸小液滴，而非与水蒸气反应；选项B错误，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于酸与金属氧化物反应，不属于复分解反应；选项C正确，盐酸作为酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，这是酸碱指示剂的基本性质；选项D错误，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显气体产生，且盐酸不是氧化性酸。2.苏教版九年级化学下册第2单元中提到，氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，下列关于氢氧化钠性质的描述中，不属于其物理性质的是（）A.氢氧化钠固体易潮解，暴露在空气中会吸收水分形成溶液B.氢氧化钠溶液具有滑腻感，这是因为溶液中存在大量自由移动的氢氧根离子C.氢氧化钠熔点较低，加热时会熔化成透明液体D.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应可用于检验二氧化碳气体参考答案：D解析：选项A、B、C均为氢氧化钠的物理性质，分别涉及吸湿性、触感、熔点；选项D描述的是氢氧化钠的化学性质，即与二氧化碳的反应，属于化学变化，因此不属于物理性质。3.在苏教版九年级化学下册第2单元《酸和碱》的学习中，下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成，例如盐酸与氢氧化钠反应会生成氢氧化钠沉淀B.中和反应后的溶液一定呈中性，例如硫酸与氢氧化钾反应后的溶液pH值一定等于7C.酸碱中和反应是放热反应，例如盐酸与氢氧化钙反应时会释放大量热量D.中和反应中，酸和碱的化学计量数必须相等，否则反应无法进行参考答案：C解析：选项A错误，酸碱中和反应不一定产生沉淀，如盐酸与氢氧化钠反应生成可溶性盐；选项B错误，中和反应后的溶液pH值是否为7取决于反应物的浓度和体积，并非一定等于7；选项C正确，酸碱中和反应是放热反应，如盐酸与氢氧化钙反应会释放热量；选项D错误，酸碱中和反应的化学计量数不一定相等，可通过调节比例实现完全中和。4.苏教版九年级化学下册第2单元中提到，pH值是衡量溶液酸碱度的指标，下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.纯水的pH值为7，这是因为纯水中存在少量氢离子和氢氧根离子，且两者浓度相等B.酸性溶液的pH值一定小于7，但pH值越小，酸性越强C.碱性溶液的pH值一定大于7，但pH值越大，碱性越弱D.pH值的变化仅与溶液中的氢离子浓度有关，与氢氧根离子浓度无关参考答案：B解析：选项A正确，纯水呈中性，pH值为7，因为[H⁺]=[OH⁻]；选项B正确，酸性溶液pH值小于7，pH值越小，酸性越强；选项C错误，碱性溶液pH值大于7，pH值越大，碱性越强；选项D错误，pH值的变化与氢离子和氢氧根离子浓度均有关，pH=-log[H⁺]。5.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，因此石蕊试液可以用于区分酸和碱B.酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色，因此酚酞试液可以用于检验酸的存在C.甲基橙试液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，变色范围是pH3.1-4.4D.酸碱指示剂的颜色变化是由于指示剂分子在酸碱环境中发生结构变化导致的参考答案：A解析：选项A正确，石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，可用于区分酸碱；选项B错误，酚酞遇酸变无色，遇碱变红，不能用于检验酸；选项C错误，甲基橙变色范围是pH3.1-4.4，但描述不准确，应为酸性红、碱性黄；选项D错误，酸碱指示剂的颜色变化是由于分子结构变化导致吸收光波长改变，而非结构本身变化。6.苏教版九年级化学下册第2单元中提到，酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，下列关于该反应的描述中，正确的是（）A.氧化铜（CuO）能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应属于置换反应B.氧化铁（Fe₂O₃）能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于复分解反应C.氧化锌（ZnO）能与浓硫酸反应生成硫酸锌和水，该反应不需要加热D.氧化镁（MgO）能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，该反应属于酸碱中和反应参考答案：B解析：选项A错误，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于酸与金属氧化物反应，不属于置换反应；选项B正确，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应；选项C错误，氧化锌与浓硫酸反应需要加热；选项D错误，氧化镁与稀硝酸反应属于酸与金属氧化物反应，不属于酸碱中和反应。7.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，下列关于酸碱盐溶液的描述中，正确的是（）A.氯化钠（NaCl）溶液呈中性，因为Na⁺和Cl⁻离子不水解B.硫酸钠（Na₂SO₄）溶液呈中性，因为SO₄²⁻离子水解产生OH⁻C.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，因为CO₃²⁻离子水解产生OH⁻D.氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性，因为NH₄⁺离子水解产生H⁺参考答案：C解析：选项A错误，NaCl溶液呈中性是因为Na⁺和Cl⁻不水解，但并非所有盐溶液都呈中性；选项B错误，Na₂SO₄溶液呈中性是因为SO₄²⁻不水解，而非水解产生OH⁻；选项C正确，Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻；选项D错误，NH₄Cl溶液呈酸性是因为NH₄⁺水解产生H⁺，但并非所有铵盐都呈酸性。8.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，下列关于酸碱盐的化学性质的描述中，正确的是（）A.碳酸钙（CaCO₃）能与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，该反应属于分解反应B.氢氧化铝（Al(OH)₃）能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应属于酸碱中和反应C.氯化钠（NaCl）能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应属于置换反应D.碳酸钠（Na₂CO₃）能与氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应参考答案：D解析：选项A错误，CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂、H₂O和CaCl₂，属于复分解反应；选项B错误，Al(OH)₃与稀硫酸反应属于酸碱中和反应，但描述不准确；选项C错误，NaCl与AgNO₃反应属于复分解反应，不属于置换反应；选项D正确，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，属于复分解反应。9.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，下列关于酸碱盐的用途的描述中，正确的是（）A.氢氧化钠（NaOH）可用于治疗胃酸过多，因为NaOH具有强碱性B.氯化钠（NaCl）可用于配制生理盐水，因为NaCl溶液的pH值与人体血液pH值相同C.碳酸钙（CaCO₃）可用于建筑材料，因为CaCO₃具有耐高温、耐腐蚀的特性D.氢氧化铝（Al(OH)₃）可用于灭火器，因为Al(OH)₃具有强吸水性参考答案：C解析：选项A错误，NaOH具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多；选项B错误，生理盐水pH值约为7.4，而NaCl溶液呈中性，pH值约为7；选项C正确，CaCO₃可用于建筑材料，如大理石、石灰石，具有耐高温、耐腐蚀的特性；选项D错误，Al(OH)₃可用于灭火器，但主要原因是其分解吸热，而非强吸水性。10.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，下列关于酸碱盐的实验现象的描述中，正确的是（）A.将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液会变红，这是因为NaOH溶液具有酸性B.将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，会观察到产生大量气泡，这是因为HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂C.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，会观察到产生白色沉淀，这是因为NaCl与AgNO₃反应生成AgClD.将氢氧化钙溶液滴入硫酸铜溶液中，会观察到产生蓝色沉淀，这是因为Ca(OH)₂与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂参考答案：B解析：选项A错误，NaOH溶液呈碱性，使酚酞变红；选项B正确，HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂，产生气泡；选项C正确，NaCl与AgNO₃反应生成白色AgCl沉淀；选项D正确，Ca(OH)₂与CuSO₄反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，酸是指电离时产生的__________全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的__________全部是氢氧根离子的化合物。参考答案：阳离子；阴离子解析：酸的定义是电离时产生阳离子全部为H⁺的化合物，如HCl；碱的定义是电离时产生阴离子全部为OH⁻的化合物，如NaOH。2.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，pH值小于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性。参考答案：酸；中；碱解析：pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。3.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，酸碱指示剂是指遇酸碱时__________发生改变的物质，常见的酸碱指示剂有__________、__________和__________。参考答案：颜色；石蕊；酚酞；甲基橙解析：酸碱指示剂遇酸碱时颜色发生改变，常见指示剂包括石蕊、酚酞、甲基橙。4.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，酸能与__________反应生成盐和水，碱能与__________反应生成盐和水，这种反应称为__________反应。参考答案：金属氧化物；非金属氧化物；中和解析：酸与金属氧化物反应生成盐和水，碱与非金属氧化物反应生成盐和水，称为中和反应。5.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，碳酸钠（Na₂CO₃）俗称__________，能与酸反应生成__________、水和__________。参考答案：纯碱；二氧化碳；盐解析：碳酸钠俗称纯碱，能与酸反应生成CO₂、H₂O和盐。6.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，既能与__________反应，也能与__________反应生成盐和水。参考答案：酸；碱解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应。7.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，氯化钠（NaCl）溶液的pH值约为__________，这是因为Na⁺和Cl⁻__________。参考答案：7；不水解解析：NaCl溶液呈中性，因为Na⁺和Cl⁻不水解。8.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，能与__________反应生成可溶性盐，该反应可用于__________。参考答案：盐酸；检验二氧化碳解析：CaCO₃与盐酸反应生成可溶性盐和CO₂，可用于检验CO₂。9.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，氢氧化钠（NaOH）俗称__________，具有__________性，应__________保存。参考答案：火碱、烧碱、苛性钠；腐蚀；密封、阴凉处解析：NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强腐蚀性，应密封、阴凉处保存。10.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，pH试纸是一种用于测定溶液__________的仪器，使用时应在__________上滴加待测液。参考答案：酸碱度；玻璃片解析：pH试纸用于测定溶液酸碱度，使用时应在玻璃片上滴加待测液。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，碱溶液都能使无色酚酞试液变红。（）参考答案：×解析：酸溶液使紫色石蕊变红，碱溶液使无色酚酞变红，但并非所有酸碱溶液都能使指示剂变色。2.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，pH值越小的溶液，酸性越强。（）参考答案：√解析：pH值越小，酸性越强，这是酸碱指示剂的基本性质。3.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，氢氧化钠（NaOH）能与二氧化碳（CO₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水（H₂O）。（）参考答案：√解析：NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。4.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，氯化钠（NaCl）溶液呈中性，因为Na⁺和Cl⁻不水解。（）参考答案：√解析：NaCl溶液呈中性，因为Na⁺和Cl⁻不水解，不改变溶液pH值。5.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，碳酸钙（CaCO₃）能与稀硫酸反应生成硫酸钙（CaSO₄）、水和二氧化碳（CO₂）。（）参考答案：×解析：CaCO₃与稀硫酸反应生成CaSO₄、H₂O和CO₂，但CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃表面，阻止反应进行。6.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，能与盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应。（）参考答案：√解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸碱反应。7.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，pH试纸可以用来测定溶液的精确pH值，但无法确定溶液的酸碱度。（）参考答案：×解析：pH试纸可以测定溶液的精确pH值，从而确定酸碱度。8.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳（CO₂）。（）参考答案：√解析：Na₂CO₃俗称纯碱，能与酸反应生成盐、H₂O和CO₂。9.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，因为NaOH电离时产生OH⁻。（）参考答案：√解析：NaOH电离时产生OH⁻，使溶液呈碱性。10.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，氯化钠（NaCl）溶液的导电性较弱，因为Na⁺和Cl⁻不自由移动。（）参考答案：×解析：NaCl溶液导电性强，因为Na⁺和Cl⁻自由移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，简述酸和碱的定义及其区别。参考答案：酸是电离时产生阳离子全部为H⁺的化合物，如HCl；碱是电离时产生阴离子全部为OH⁻的化合物，如NaOH。区别在于酸产生H⁺，碱产生OH⁻。2.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，简述pH值的含义及其应用。参考答案：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。应用包括测定土壤酸碱度、人体血液pH值等。3.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，简述酸碱中和反应的实质及其应用。参考答案：酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。应用包括治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。4.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，简述碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的区别。参考答案：Na₂CO₃俗称纯碱，能与酸反应生成CO₂；NaHCO₃俗称小苏打，能与酸反应生成CO₂，但反应较缓和。5.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，简述氢氧化铝（Al(OH)₃）的性质及其应用。参考答案：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸碱反应，可用于治疗胃酸过多、制备防火材料等。6.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，简述氯化钠（NaCl）的用途及其制备方法。参考答案：NaCl可用于配制生理盐水、调味品、制盐工业等，制备方法包括海水晒盐、井矿盐开采等。7.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，简述碳酸钙（CaCO₃）的化学性质及其应用。参考答案：CaCO₃能与酸反应生成CO₂，可用于建筑材料、制水泥等。8.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，简述酸碱指示剂的作用及其原理。参考答案：酸碱指示剂遇酸碱时颜色发生改变，原理是分子结构变化导致吸收光波长改变。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8.5，该溶液呈什么性质？该学生想用该溶液处理酸性废水，是否可行？为什么？参考答案：该溶液呈碱性，因为pH>7。可行，因为碱性溶液可以中和酸性废水。2.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，某学生用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察到产生大量气泡，该学生认为这是盐酸与氢氧化钠反应的结果，是否正确？为什么？参考答案：不正确，盐酸与氢氧化钠反应无明显气体产生，气泡可能是实验装置漏气或盐酸浓度过高。3.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氯化钙（CaCl₂）溶液反应，观察到产生白色沉淀，该学生认为这是Na₂CO₃与CaCl₂反应的结果，是否正确？为什么？参考答案：正确，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成白色CaCO₃沉淀。4.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，某学生用氢氧化铝（Al(OH)₃）治疗胃酸过多，该学生认为Al(OH)₃可以中和胃酸，是否正确？为什么？参考答案：正确，Al(OH)₃是两性氢氧化物，可以中和胃酸。5.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，某学生用碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳（CO₂），该学生认为反应速率较慢，建议加热反应，是否可行？为什么？参考答案：不可行，CaCO₃与稀盐酸反应速率较慢，加热会加速反应，但CaCO₃分解需要高温。6.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，某学生用氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应，观察到产生白色沉淀，该学生认为这是NaCl与AgNO₃反应的结果，是否正确？为什么？参考答案：正确，NaCl与AgNO₃反应生成白色AgCl沉淀。7.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应，观察到产生蓝色沉淀，该学生认为这是NaOH与CuSO₄反应的结果，是否正确？为什么？参考答案：正确，NaOH与CuSO₄反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀。8.在苏教版九年级化学下册第2单元的学习中，某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液反应，观察到产生白色沉淀，该学生认为这是Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应的结果，是否正确？为什么？参考答案：正确，Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成白色CaCO₃沉淀。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：盐酸具有挥发性，打开瓶塞时会产生白雾，是因为HCl气体溶于水形成盐酸小液滴；氧化铁与盐酸反应属于酸与金属氧化物反应，不属于复分解反应；盐酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，因此盐酸属于酸性物质；盐酸与氢氧化钠反应无明显气体产生，且盐酸不是氧化性酸。2.D解析：氢氧化钠固体易潮解，暴露在空气中会吸收水分形成溶液，属于物理性质；氢氧化钠溶液具有滑腻感，是因为溶液中存在大量自由移动的氢氧根离子，属于物理性质；氢氧化钠熔点较低，加热时会熔化成透明液体，属于物理性质；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应属于化学变化，不属于物理性质。3.C解析：酸碱中和反应不一定有沉淀生成，如盐酸与氢氧化钠反应；中和反应后的溶液pH值不一定等于7；酸碱中和反应是放热反应，如盐酸与氢氧化钙反应会释放热量；酸碱中和反应中，酸和碱的化学计量数不一定相等。4.B解析：纯水中存在少量氢离子和氢氧根离子，且两者浓度相等，pH值为7；酸性溶液pH值小于7，但pH值越小，酸性越强；碱性溶液pH值大于7，但pH值越大，碱性越强；pH值的变化与氢离子和氢氧根离子浓度均有关。5.A解析：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，因此石蕊试液可以用于区分酸和碱；酚酞试液遇酸性溶液变无色，遇碱性溶液变红，不能用于检验酸；甲基橙试液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，变色范围是pH3.1-4.4；酸碱指示剂的颜色变化是由于分子结构变化导致吸收光波长改变。6.B解析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于酸与金属氧化物反应，不属于置换反应；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应；氧化锌与浓硫酸反应需要加热；氧化镁与稀硝酸反应属于酸与金属氧化物反应，不属于酸碱中和反应。7.C解析：NaCl溶液呈中性，因为Na⁺和Cl⁻不水解；Na₂SO₄溶液呈中性，因为SO₄²⁻不水解，而非水解产生OH⁻；Na₂CO₃溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解产生OH⁻；NH₄Cl溶液呈酸性，因为NH₄⁺水解产生H⁺，但并非所有铵盐都呈酸性。8.D解析：CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂、H₂O和CaCl₂，属于复分解反应；氢氧化铝与稀硫酸反应属于酸碱中和反应，但描述不准确；NaCl与AgNO₃反应属于复分解反应，不属于置换反应；Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，属于复分解反应。9.C解析：NaOH具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多；NaCl溶液pH值约为7，而生理盐水pH值约为7.4；CaCO₃可用于建筑材料，如大理石、石灰石，具有耐高温、耐腐蚀的特性；Al(OH)₃可用于灭火器，但主要原因是其分解吸热，而非强吸水性。10.B解析：NaOH溶液呈碱性，使酚酞变红；HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂，产生气泡；NaCl与AgNO₃反应生成白色AgCl沉淀；Ca(OH)₂与CuSO₄反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀。二、填空题1.阳离子；阴离子解析：酸的定义是电离时产生阳离子全部为H⁺的化合物，如HCl；碱的定义是电离时产生阴离子全部为OH⁻的化合物，如NaOH。2.酸；中；碱解析：pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。3.颜色；石蕊；酚酞；甲基橙解析：酸碱指示剂遇酸碱时颜色发生改变，常见指示剂包括石蕊、酚酞、甲基橙。4.金属氧化物；非金属氧化物；中和解析：酸与金属氧化物反应生成盐和水，碱与非金属氧化物反应生成盐和水，称为中和反应。5.纯碱；二氧化碳；盐解析：碳酸钠俗称纯碱，能与酸反应生成CO₂、H₂O和盐。6.酸；碱解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应。7.7；不水解解析：NaCl溶液呈中性，因为Na⁺和Cl⁻不水解。8.盐酸；检验二氧化碳解析：CaCO₃与盐酸反应生成可溶性盐和CO₂，可用于检验CO₂。9.火碱、烧碱、苛性钠；腐蚀；密封、阴凉处解析：NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强腐蚀性，应密封、阴凉处保存。10.酸碱度；玻璃片解析：pH试纸用于测定溶液的精确pH值，从而确定酸碱度，使用时应在玻璃片上滴加待测液。三、判断题1.×解析：酸溶液使紫色石蕊变红，碱溶液使无色酚酞变红，但并非所有酸碱溶液都能使指示剂变色。