2026年上海交通职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年上海交通职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列元素中，原子半径最大的是：A.钠B.镁C.铝D.硅2、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳3、化学反应2H2+O2=2H2O中，氧化剂是：A.H2B.O2C.H2OD.无法确定4、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.金刚石和石墨5、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.22.4LB.24.5LC.11.2LD.44.8L6、下列溶液显碱性的是：A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液7、下列各组粒子中，电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH4+D.CO2和N28、实验室制取氢气应选用的药品是：A.锌和浓硫酸B.锌和稀硫酸C.铁和稀硝酸D.铜和稀盐酸9、下列反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙醇燃烧C.甲烷与氯气光照反应D.乙醛银镜反应10、下列物质中，熔点最高的是：A.干冰B.食盐C.金刚石D.铁11、将5gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L12、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-13、下列物质中，不能使溴水褪色的是：A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液14、有关原电池的下列说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时溶液中阳离子移向负极15、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.Na2O2C.H2O2D.NH4Cl16、某元素原子最外层有2个电子，该元素：A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.可能是金属也可能是非金属D.一定是稀有气体元素17、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能发生氧化反应C.油脂不能水解D.淀粉不属于糖类18、化学反应达到平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止进行B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物全部转化为生成物19、下列有关化学实验的说法正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏大C.过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧D.配制溶液时，容量瓶洗涤后必须烘干才能使用20、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.减少A的浓度，平衡向正反应方向移动21、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钾D.硝酸22、下列气体中，能使品红溶液褪色的是A.氧气B.二氧化硫C.氮气D.二氧化碳23、下列金属中，常温下能与水剧烈反应的是A.铁B.铜C.钠D.铝24、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管25、下列化合物中，含有离子键的是A.氯化氢B.水C.氯化钠D.二氧化碳26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水27、下列物质中，常用作干电池的电极材料的是A.铜片B.锌筒C.铝片D.铁钉28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘29、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液30、下列物质中，可用于制作光导纤维的是A.硅B.二氧化硅C.碳酸钠D.硅酸钠31、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol32、下列操作中，能证明某溶液中含有氯离子的是A.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀B.先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀C.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀D.加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀33、下列物质中，熔点最高的是A.干冰B.氯化钠C.冰D.碘34、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅35、实验室制备氢气通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.甲烷高温分解36、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.葡萄糖B.淀粉C.乙酸D.乙醇37、下列实验操作正确的是A.用手直接取用药品B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.加热试管时试管口略向下倾斜D.将水倒入浓硫酸中稀释38、下列物质中，常温下呈液态的是A.氯气B.溴C.氟气D.碘单质39、将铁粉加入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出B.铁粉不溶解，溶液颜色不变C.产生大量气泡，溶液褪色D.铁粉溶解，溶液变为黄色40、下列关于原电池的说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.化学能转化为电能41、将等质量的镁、铝、锌三种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气最多的是

【解析】根据金属与酸反应的化学方程式，等质量金属产生氢气的质量与金属的化合价除以相对原子质量的比值成正比。镁为+2价相对原子质量24，比值为2/24=1/12；铝为+3价相对原子质量27，比值为3/27=1/9；锌为+2价相对原子质量65，比值为2/65≈1/32.5。比值最大的是铝，产生氢气最多。因此正确答案为B。A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1molNa在化学反应中失去NA个电子D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Cl-

【题干】将等质量的镁、铝、锌三种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气最多的是42、已知热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，则下列说法正确的是：

【解析】离子晶体中，离子半径越小、电荷越高，熔点越高，MgO>NaCl>KCl；金刚石与石墨需具体分析；H2O因氢键熔点较高；卤素单质熔点随分子量增大而升高，D中顺序正确，应为F2<Cl2<Br2<I2，故D错误，本题应选B，金刚石和石墨均为原子晶体，熔点高于晶体硅。A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液液面上方D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿

【题干】已知热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，则下列说法正确的是：43、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O45、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后易产生沉淀B.胶体粒子的直径在1nm~100nm之间C.胶体只能存在于液体中D.胶体不能透过滤纸46、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.金属元素主要分布在右上角C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族48、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅49、下列微粒中，半径最大的是A.NaB.Na+C.Cl-D.Cl50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，钠在最左侧，原子半径最大。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水中或熔融状态下都能导电，是电解质；铜是单质不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不导电，是非电解质。3.【参考答案】B【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。O2中氧元素化合价由0降为-2，得到电子，是氧化剂；H2中氢元素化合价由0升为+1，是还原剂。4.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A是同素异形体，C是同位素，D是同素异形体。5.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的推论。6.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液显碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl和NaHSO4分别是强酸弱碱盐和强酸酸式盐，溶液显酸性。7.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子（8+2），Ne也有10个电子，电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个；H2O有10个，NH4+有10个；CO2有22个，N2有14个。8.【参考答案】B【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制取氢气的常用方法。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气；稀硝酸与金属反应也不生成氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢后，不与稀盐酸反应。9.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子取代。A是加成反应，B是氧化反应，D也是氧化反应。10.【参考答案】C【解析】金刚石是原子晶体，原子间以共价键结合，熔点极高。干冰是分子晶体，熔点很低；食盐是离子晶体，熔点较高但不如金刚石；铁是金属晶体，熔点低于金刚石。11.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.5=0.25mol/L。12.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀不能大量共存；D中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀不能大量共存；C中各离子之间不反应，能大量共存。13.【参考答案】C【解析】乙烯与溴水发生加成反应使其褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化使其褪色；氢氧化钠与溴水反应使其褪色；苯与溴水不反应，但能萃取溴使水层褪色，题目问的是不能使溴水褪色的，应选不能发生化学反应的苯。14.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；溶液中阳离子移向正极，D错误。15.【参考答案】C【解析】H2O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键，氧原子与氢原子之间形成极性共价键。HCl只含极性键；Na2O2中含离子键和非极性共价键；NH4Cl中含离子键和极性共价键。16.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是金属元素（如镁、钙等ⅡA族元素），也可能是非金属元素（如氦），还可能是不确定性质的元素，因此可能是金属也可能是非金属。17.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，只含一个碳原子，A正确；乙醇能燃烧发生氧化反应，也能被酸性高锰酸钾氧化，B错误；油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，C错误；淀粉属于多糖，是糖类，D错误。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；可逆反应不能完全转化，D错误。19.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量；B错误，俯视读数会使读数偏大但实际体积偏小；C正确，玻璃棒靠在三层滤纸一侧防止滤纸破损；D错误，容量瓶不需要烘干，洗净后直接使用即可。20.【参考答案】B【解析】A错误，升高温度正逆反应速率都增大；B正确，该反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动；C错误，催化剂只改变反应速率不影响平衡；D错误，减少反应物浓度平衡向逆反应方向移动。21.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱酸，是弱电解质。氯化钠、氢氧化钾、硝酸均为强电解质，在水中完全电离。22.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。加热后颜色可恢复。氧气、氮气、二氧化碳均无此性质。23.【参考答案】C【解析】钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。铁、铝与冷水反应缓慢，铜不与水反应。24.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶定容、托盘天平称量固体、胶头滴管滴加至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要。25.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，含有离子键。氯化氢、水、二氧化碳均为共价化合物，只含共价键。离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。26.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由0升高到+2，铜元素化合价由+2降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。27.【参考答案】B【解析】普通干电池的正极是碳棒，负极是锌筒。锌筒既作负极又作容器，参与氧化反应失去电子。铜片、铝片、铁钉不是干电池的常规电极材料。28.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，氕和氘是同位素。29.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。盐酸和硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。30.【参考答案】B【解析】二氧化硅具有良好的透光性，是制造光导纤维的主要原料。硅是半导体材料，碳酸钠和硅酸钠用于玻璃、洗涤剂等行业，不用于光导纤维。31.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意气体体积和单位。32.【参考答案】B【解析】检验氯离子应先加稀硝酸酸化排除碳酸根等干扰，再加硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子。仅加硝酸银可能受其他阴离子干扰。33.【参考答案】B【解析】氯化钠是离子晶体，离子键较强，熔点最高。干冰、冰、碘均为分子晶体，分子间作用力较弱，熔点较低。离子晶体熔点一般高于分子晶体。34.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于同一周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故钠的原子半径最大。35.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，操作简便安全。电解水耗能大，钠与水反应过于剧烈，甲烷分解条件苛刻，均不适合实验室制备。36.【参考答案】B【解析】淀粉是多糖，属于天然高分子化合物，分子式可表示为(C6H10O5)n。葡萄糖是小分子单糖，乙酸和乙醇均为小分子有机物，不属于高分子化合物。37.【参考答案】C【解析】加热固体时试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂。用手直接接触药品不安全，不能用燃着的酒精灯对火，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁倒入水中并搅拌。38.【参考答案】B【解析】卤素单质中，氟气和氯气常温下为气态，溴为深红棕色液体，碘为紫黑色固体。这是卤素单质物理性质的递变规律。39.【参考答案】A【解析】铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜。反应中铁被氧化为亚铁离子使溶液由蓝色变为浅绿色，同时析出红色铜单质附着在铁粉表面。40.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经外电路流向正极，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。选项D正确描述了原电池的能量转化。41.【参考答案】B

【选项】A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1molNa在化学反应中失去NA个电子D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Cl-

【题干】将等质量的镁、铝、锌三种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气最多的是【解析】根据金属与酸反应的化学方程式，等质量金属产生氢气的质量与金属的化合价除以相对原子质量的比值成正比。镁为+2价相对原子质量24，比值为2/24=1/12；铝为+3价相对原子质量27，比值为3/27=1/9；锌为+2价相对原子质量65，比值为2/65≈1/32.5。比值最大的是铝，产生氢气最多。因此正确答案为B。42.【参考答案】B

【选项】A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液液面上方D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿

【题干】已知热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，则下列说法正确的是：【解析】离子晶体中，离子半径越小、电荷越高，熔点越高，MgO>NaCl>KCl；金刚石与石墨需具体分析；H2O因氢键熔点较高；卤素单质熔点随分子量增大而升高，D中顺序正确，应为F2<Cl2<Br2<I2，故D错误，本题应选B，金刚石和石墨均为原子晶体，熔点高于晶体硅。43.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中和熔融状态下均能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在反应C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A是复分解反应，B是分解反应但无化合价变化，D是中和反应，均不属于氧化还原反应。45.【参考答案】B【解析】胶体是一种分散系，其分散质粒子直径在1nm~100nm之间，具有介稳性，A错误。胶体可以存在于气态、液态和固态，如雾、果冻等，C错误。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，D错误。46.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。47.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。金属元素主要分布在周期表左下方，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。稀有气体位于0族，D错误。48.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。碳酸钠只与盐酸反应，氧化铁只与盐酸反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应。49.【参考答案】C【解析】比较微粒半径时，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小。Na+与Na相比，Na+少一个电子层，半径更小。Cl-与Cl相比，Cl-多一个电子，电子层数相同但核对电子吸引力减弱，半径更大。Cl-有3个电子层，Na有2个电子层，故Cl-半径最大。50.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵NH4Cl，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确。非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子之间，D错误。

2026年上海交通职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、化学反应A+B=C+D中，已知20gA与10gB恰好完全反应生成5gC，则生成D的质量为A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

【题干】化学反应A+B=C+D中，已知20gA与10gB恰好完全反应生成5gC，则生成D的质量为2、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.醋酸属于弱电解质C.碘酒属于溶液D.胶体属于纯净物3、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::B.:]HC.NaCl的电子式：Na[:Cl:]D.O2-的结构示意图：E.二氧化碳的结构式：O=C=O4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑5、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑6、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.常温常压下，1mol氦气含有2NA个质子C.常温常压下，16g氧气含有NA个氧原子D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO48、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和NeD.H2O和NH39、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应中反应物总能量高于生成物总能量C.化学键断裂吸收能量，形成释放能量D.燃烧反应不一定属于放热反应10、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH311、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌为负极12、下列有关甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应C.甲烷分子为正四面体结构，键角为90°D.甲烷易溶于水13、下列有关乙醇的说法正确的是A.乙醇能使紫色石蕊试液变红B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙醇不能燃烧D.乙醇与水不互溶14、下列有关苯的说法正确的是A.苯能使溴水因反应而褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯是一种无色无味液体15、下列有关乙酸的说法正确的是A.乙酸不能使石蕊试液变色B.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳C.乙酸不能与乙醇发生酯化反应D.乙酸分子中含有羟基和羰基两种官能团16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧17、下列关于卤族元素的叙述正确的是A.卤族元素从上到下，单质颜色逐渐变浅B.卤族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.氯气能从溴化钠溶液中置换出溴18、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用作供氧剂D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多19、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铝只能与酸反应C.氢氧化铝能用于治疗胃酸过多D.铝不能与氢氧化钠溶液反应20、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸亚铁B.氧化铁俗称铁红，可用作红色颜料C.氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液变红D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁21、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用向上排空气法收集氢气22、某元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅤA族C.第四周期第ⅥA族D.第三周期第ⅦA族23、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融氯化钾D.乙醇24、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.025、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氕和氘26、在反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂27、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol28、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.水的化学式为H₂OD.铁离子的符号为Fe²⁺29、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO₄C.向水中加入少量CH₃COONaD.向水中加入少量NH₄Cl30、下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.乙醇31、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，在一定条件下达到化学平衡状态的特征是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N₂、H₂不再转化D.各物质浓度相等32、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO₂D.用pH试纸测定新制氯水的pH33、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有放热反应在常温下都能自发进行B.化学键断裂吸收能量，形成释放能量C.吸热反应都不能自发进行D.反应热等于生成物总能量减去反应物总能量34、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能35、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HₙRO₂ₙ₋₂，则R的最高化合价为A.+(2n-2)B.+(3n-4)C.+nD.+(n-2)36、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀37、关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的氯化钠溶液中取出100mL，其浓度为0.2mol/LC.配制0.1mol/L的硫酸溶液100mL，需要98%浓硫酸约1.1mLD.将22.4LHCl气体溶于1L水得到1mol/L的盐酸38、下列关于卤素单质的说法正确的是A.氟气是最活泼的非金属单质，能与水反应生成氧气B.氯气能与铁反应生成氯化亚铁C.溴单质易挥发，常用于萃取碘水中的碘D.碘单质遇淀粉变蓝色是化学变化39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻40、一定温度下，在密闭容器中进行反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，能说明反应达到平衡状态的是A.SO₂完全转化为SO₃B.SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化C.SO₂与SO₃的分子数相等D.反应停止不再进行41、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与碳酸钠溶液反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应42、下列物质中，长期暴露在空气中会变质的是

【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气，A错误；镁离子应表示为Mg2+，离子符号写在元素符号右上角，数字在前正负号在后，B错误；三氧化二铁化学式为Fe2O3，Fe3O4是四氧化三铁，C错误；氮气是双原子分子，化学式为N2，D正确。A.除去CO2中的少量CB.点燃C.除去CaO中的少量CaCO3：加足量稀盐酸D.除去CuSO4溶液中的少量H2SO4：加足量氧化铜E.除去NaCl中的少量泥沙：溶解、过滤、蒸发结晶43、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH值为多少？A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=044、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH45、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl47、某元素原子最外层电子数为7，该元素一定属于A.金属元素B.第VIIA族元素C.稀有气体元素D.过渡元素48、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷49、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.H2SO450、实验室制取氢气，应选用的药品是A.Cu与稀H2SO4B.Zn与稀H2SO4C.Fe与浓H2SO4D.Na与稀H2SO4

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A中NaOH物质的量为40g÷40g/mol=1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L，正确；B未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定是1mol；C中溶液体积不是1L；D中NaOH物质的量为0.25mol，浓度为1mol/L但选项表述不完整，A最准确。

【选项】A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

【题干】化学反应A+B=C+D中，已知20gA与10gB恰好完全反应生成5gC，则生成D的质量为2.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱；醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，但选项B更准确；胶体是分散系属于混合物。因此正确答案为B，考查电解质概念及物质分类知识。3.【参考答案】D【解析】A项水分子中氧原子最外层应为8个电子；B项氯化钠是离子化合物，应写为Na+[:Cl:]-的形式；C项氧离子结构示意图中核外应为10个电子；D项二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，结构式书写正确。本题重点考查电子式、结构式等基本化学用语的规范表达。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。5.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项碳酸钙是难溶物，应写成化学式而非离子形式；C项氢氧化铜为难溶碱，写成化学式，离子方程式正确；D项电荷不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。故选C。6.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；B项氦气是单原子分子，1mol氦气含2NA个质子而非中子；C项16g氧气为0.5mol，含1mol氧原子即NA个，正确；D项未给出溶液体积，无法计算。故选C。7.【参考答案】B【解析】A项碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；B项氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应；C项氧化铁只能与酸反应；D项硫酸铜只能与碱反应。故选B，考查常见物质的两性性质。8.【参考答案】D【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，两者相同；C项Mg2+有10个电子，Ne有10个电子，两者也相同；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，三者均相同。但题目问"核外电子数相同"，D项两分子均为10电子粒子，符合题意。故选D。9.【参考答案】C【解析】A项放热反应有的也需要加热，如煤炭燃烧需要点燃；B项吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量；C项化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量，正确；D项燃烧反应一定是放热反应。故选C。10.【参考答案】C【解析】A项未体现正逆反应速率关系；B项恒容容器中气体密度始终不变，不能作为判断依据；C项该反应前后气体分子数改变，平均相对分子质量不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态；D项描述的都是正反应方向，无法判断是否平衡。故选C。11.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项负极失去电子发生氧化反应；C项电子从负极经导线流向正极；D项锌比铜活泼，锌作负极，正确。故选D，考查原电池基本原理。12.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，正确；C项甲烷为正四面体结构，键角约为109°28′；D项甲烷难溶于水。故选B。13.【参考答案】B【解析】A项乙醇呈中性，不能使石蕊变色；B项乙醇含有羟基，能与活泼金属钠反应生成氢气，正确；C项乙醇具有可燃性；D项乙醇与水以任意比例互溶。故选B。14.【参考答案】C【解析】A项苯萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理变化；B项苯分子中不含典型的碳碳双键，是一种独特的化学键；C项苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，正确；D项苯有特殊气味。故选C。15.【参考答案】B【解析】A项乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红；B项乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应放出二氧化碳，正确；C项乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应；D项乙酸官能团为羧基。故选B。16.【参考答案】B【解析】A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；C项金刚石和石墨互为同素异形体；D项氧气和臭氧互为同素异形体。故选B，考查同分异构体的概念。17.【参考答案】D【解析】A项卤族元素从上到下单质颜色逐渐加深；B项原子半径逐渐增大；C项非金属性逐渐减弱；D项氯的非金属性强于溴，氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，正确。故选D。18.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；B项碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠；C项过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂，正确；D项氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多。故选C。19.【参考答案】C【解析】A项铝较活泼，表面易形成致密氧化膜而耐腐蚀；B项氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应；C项氢氧化铝碱性较弱，能中和胃酸，正确；D项铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。故选C。20.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硝酸反应，若硝酸过量生成硝酸铁；B项氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色颜料，正确；C项氯化亚铁中不含Fe3+，滴入KSCN溶液不变色；D项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。故选B。21.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项乙醇和水互溶，不能用分液方法分离；C项钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，可以鉴别，正确；D项氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集。故选C。22.【参考答案】A【解析】该元素原子序数为16，核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为6，位于第ⅥA族。该元素为硫元素。23.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体是电解质，溶于水后电离出钠离子和氯离子而导电；熔融氯化钾虽能导电但不是在水溶液中；乙醇是非电解质。24.【参考答案】B【解析】氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。两者物质的量均为0.01mol，恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同；A项为同位素；C项为同素异形体；D项为同位素。26.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。FeCl₃中Fe元素化合价由+3价降为+2价，因此FeCl₃作氧化剂；Cu元素化合价由0价升为+2价，Cu作还原剂。27.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。28.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项二氧化碳电子式应为29.【参考答案】D【解析】NH₄Cl水解促进水的电离，铵根离子结合氢氧根离子使溶液呈酸性；加热纯水虽促进电离但溶液呈中性；NaHSO₄电离出氢离子抑制水的电离；CH₃COONa水解使溶液呈碱性。30.【参考答案】C【解析】苯分子结构稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；乙烯含有碳碳双键可被氧化；二氧化硫具有还原性可被氧化；乙醇可被氧化为乙酸。31.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；各物质浓度保持不变但不一定相等；N₂和H₂仍在不断转化。32.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量；10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；大理石与稀盐酸反应制取CO₂是正确的实验室方法；新制氯