2027届浙江省宁波市南三县九年级化学第一学期期末达标测试试题含解析

2027届浙江省宁波市南三县九年级化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确的是A．观察到铁丝剧烈燃烧B．闻气体气味C．测溶液的pHD．称量氯化钠固体2．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A．地壳中元素分布图 B．物质分类模型C．化学反应分类模型 D．原子结构模型3．下列操作不能达到实验目的的是（）序号目的方法A实验室水净化的程度由低到高沉淀→过滤→吸附→蒸馏B区分软水和硬水分别加入肥皂水C除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳通过足量的石灰水D鉴别仿银制品为铝制品用稀硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列归类正确的是选项归类物质（或元素或微粒）A常见合金钢、硬铝、氧化铁B可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气C构成物质的微粒分子、原子、电子D人体中的微量元素碘、锌、铁A．A B．B C．C D．D5．电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2X+O2↑则X的化学式为（）A．SO2B．H2SC．H2SO4D．H2SO36．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10克碳酸镁和碳酸钠C．5.5克氧化铜 D．10克镁粉和铜粉7．空气中能与点燃的线香发生化学反应的气体约为多少？（）A．20.9% B．21.8% C．78.1% D．99.0%8．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．氢气 B．煤炭 C．汽油 D．乙醇9．在化学课上，老师打开浓氨水的瓶塞向同学展示浓氨水时，坐在前面的同学很快闻到一股刺激性气味，一段时间后，后面的同学也闻到了气味。对于这个现象，下列解释你认为错误的是A．浓氨水分子间存在间隔B．浓氨水有挥发性C．浓氨水有刺激性气味D．浓氨水中的分子在空气中不断运动10．生活处处有变化，下列变化属于化学变化的是A．水果榨成果汁 B．豆浆变酸 C．蔗糖溶于水 D．汽油挥发11．下列实验方案设计不能达到实验目的的是A．用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液C．用稀H2SO4、Fe2O3,和NaOH溶液制各Fe(OH)3D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)212．铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是A．M点对应的溶液颜色为蓝色B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m一n）gC．N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-D．当加入V1mLFeCl3溶液时，Cu恰好完全反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，根据所给的装置图，请回答:(1)写出仪器名称:①____________________________________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________________________；选择的发生装置为________________________________，(填字母编号);若用F装置收集氧气，当观察到气泡________________________________(填现象)冒出时再开始收集，否则收集的氧气不纯。(3)实验室用B装置制取二氧化碳，仪器①中装有大理石，长颈漏斗中加入________________________________(填写试剂名称)，该反应的化学方程式为________________________________；若用G装置收集二氧化碳，气体应从________________________________，(填“a”或“b”)端进入。若用G装置检验二氧化碳，瓶内应装______________________________(填试剂名称)，并将气体从_______________________________(填“a”或“b”)通入。(4)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选用装置B或装置C作为发生装置，C与B相比较，其优点是________________________________；用装置E而不用装置D收集氢气的原因是________________________________。14．根据下列实验探究，回答相关问题。质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是____________________（填元素符号）；（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为:，则X的化学式为____________________。（3）用图1所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是___________________（填序号），理由是____________________。（4）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧后生成氧化镁,其固体质量变化可用图2表示，则质量差（m2-m1）表示的意义是____________________。15．科技节活动中，化学实验小组做了如图实验，请回答以下问题。（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_____________色，该实验中没有涉及的性质是___________（填字母）。A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为___________。（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件之一是需要氧气参与，该反应的化学方程式为：______________。（4）图D所示实验观察到用石蕊染成紫色的纸花变为红色，纸花变红的原因是：_____________（用化学方程式表示）。16．请从A或B中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。AB（1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选取_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。（2）用C装置收集氧气时，验满的操作是_____。（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生装置应选取_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。（2）可用E装置收集氧气的原因是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。18．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量（g）2020202020剩余固体的质量（g）35302520a（1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O=___________。（化成最简整数比）（2）a的数值为_______，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_______（3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）如图标出的是有关灯泡的组成，请根据图回答下列问题。（1）所标物质中属于金属材料的是_____，属于非金属单质的是_____（各写一种）。（2）物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明。_____（3）比较锡和铜的金属活动性强弱可采用什么方法？_____（写出一种方法即可）

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A、常温下的铁丝在氧气中不能燃烧，图中实验操作错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选B。2、D【详解】A、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故错误；

C、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；

C、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故错误；D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故正确；

故选：D。3、C【详解】A、沉淀去除大颗粒难溶性杂质，过滤去除小颗粒难溶性杂质，吸附去除有颜色气味杂质，蒸馏去除可溶性杂质，净化水效果由低到高，能达到实验目，不符合题意；B、硬水加肥皂水浮渣多起泡少，软水加肥皂水起泡多浮渣少，能达到实验目，不符合题意；C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不能去除一氧化碳，不能达到实验目，符合题意；D、铝和稀硫酸反应生成氢气，银制品不反应，现象不同可以区分，能达到实验目，不符合题意。故选：C。

4、D【详解】A、钢是铁的合金，硬铝是铝的合金，氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，不符合题意；B、氢气、一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；C、分子、原子、离子是构成物质的微粒，不符合题意；D、碘、锌、铁都是微量元素，符合题意。故选D。5、C【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2Cu、2S、10O、4H，反应后（X除外）有2Cu、2O，所以2X中有2S、8O、4H，则X的化学式是H2SO4，故选C。化学反应遵守质量守恒定律，解得此题的关键是根据反应前后各种原子个数相等。6、B【分析】解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xx=4.4g左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。【详解】A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是yy≈0.83g故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；故选B。7、A【详解】空气的成分中氧气的体积分数约占空气体积的21%，氧气具有助燃性，所以能与点燃的线香发生化学反应的气体约为20.9%。故选A。8、A【解析】A.氢气燃烧时生成水，对环境没有污染，所以它是最理想的燃料，故符合题意；B.煤炭里含有较多的杂质，燃烧时会生成二氧化硫等气体，对环境有污染，故不符合题意；C.汽油燃烧时会生成二氧化碳和水，还有一些其他杂质，对环境有污染，故不符合题意；D.乙醇燃烧时会生成二氧化碳和水，二氧化碳会导致温室效应，故不符合题意。故选A。9、A【详解】在化学课上，老师打开浓氨水的瓶塞向同学展示浓氨水时，坐在前面的同学很快闻到一股刺激性气味，一段时间后，后面的同学也闻到了气味。此现象的原因是浓氨水有挥发性，浓氨水中的分子在空气中不断运动、浓氨水有刺激性气味，不是浓氨水分子间存在间隔原因。故选A。10、B【解析】根据有无新物质生成进行判断；【详解】A、水果榨成果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、豆浆变酸前后物质种类不同，有新物质生成，符合题意；C、蔗糖溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、汽油挥发过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。物理变化常体现在形状变化、状态变化、位置变化等方面。11、D【详解】A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝酸钠溶液，该选项能够达到实验目的；

B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项能够达到实验目的；

C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该选项能够达到实验目的；

D、滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验CaO中是否含有Ca（OH）2，该选项不能达到实验目的。

故选D。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12、C【分析】氯化铁溶液加入到铜粉和铁粉的混合物中，铁的金属活泼性大于铜，则铁粉先与氯化铁反应，然后铜与氯化铁反应；【详解】A、M点表示：铁与氯化铁恰好完全反应，对应产生浅绿色的氯化亚铁溶液，颜色不是蓝色；故选项错误；B、铜粉和铁粉的混合物中，铁粉先与氯化铁反应，铁粉的质量为（m一n）g；故选项错误；C、N点表示铜与氯化铁恰好完全反应，此时溶液中一定有Fe2+、Cu2+和Cl-；故选项正确；D、当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应；故选项错误；故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、锥形瓶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A连续、均匀稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a澄清石灰水a控制反应的发生与停止氢气密度小于空气【详解】(1)仪器名称:①锥形瓶。(2)实验室用高锰酸钾制加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；选择固体加热装置为A;若用排水法F装置收集氧气，当观察到玻璃导管中有连续、均匀气泡冒出时再开始收集，否则收集的氧气不纯，因为一开始排出的气体是装置内的空气。(3)实验室用B装置制取二氧化碳，仪器①中装有大理石，长颈漏斗中加入液体药品稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化密度大于空气，若用万能瓶G装置收集二氧化碳，气体应“长管进、短管出”从a端进入。若用G装置检验二氧化碳，瓶内应装澄清的石灰水，二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊，并将气体从a通入，与石灰水充分反应。(4)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选用装置B或装置C作为发生装置，C与B相比较，其优点是：C装置关闭止水夹，装置内压强变大，使锌粒和稀硫酸分离，从而控制反应的发生与停止；用装置E而不用装置D收集氢气的原因是：氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集氢气。14、碳、氢H2OB生成二氧化碳逸散到空气中参加反应的氧气的质量【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是碳、氢；（2），据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，则X的化学式为H2O；（3）质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。用图1所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是B，理由是生成二氧化碳逸散到空气中，不能称量到反应后所有物质的指总和；（4）镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，所有氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图2表示，则质量差（m2-m1）表示的意义是参加反应的氧气的质量。15、红BCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O4P+5O22P2O5CO2+H2O═H2CO3【详解】（1）浓氨水具挥发性，也是氨分子不断运动的结果，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变红色．该变化中涉及不到氨分子有一定质量的性质；故填：红，B；（2）二氧化碳气体能和浓氢氧化钙溶液反应，装置内气压减小，外界大气压将熟鸡蛋“吞”入瓶中，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；；（3）白磷的温度达到了其着火点，再通入氧气后就会燃烧，燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5；（4）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故填：CO2+H2O═H2CO3。此题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及燃烧的条件，此题为基础性题型，但需学生活用所学知识。16、A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放在瓶口B2H2O22H2O+O2↑氧气不易溶于水【详解】A、（1）用高锰酸钾制取氧气需要加热，故发生装置应选A；高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用C装置收集氧气时，验满的操作是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃则说明已经收集满；B、（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需要加热，发生装置应选B；过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；（2）可用E装置的排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）2.2g（2）0.3g（3）4.2%；没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n溶液中生成物的溶质的质量分数为若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算