2025年中考化学化学平衡：原理与应用专项训练试卷

2025年中考化学化学平衡：原理与应用专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5N-14Fe-56Cu-64一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列有关化学平衡状态的说法中，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度相等C.反应停止了D.反应物的转化率为零2.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施中一定能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.增大O₂的浓度C.增大压强D.使用催化剂3.在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)达到平衡。下列叙述中，能说明该反应已经达到平衡状态的是A.正反应速率等于逆反应速率B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.各物质的浓度保持不变4.对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，向该反应体系中充入不参与反应的惰性气体，体系压强增大，则A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率都增大，平衡不发生移动D.正逆反应速率都减小，平衡不发生移动5.某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。反应进行到10分钟时达到平衡，平衡时X的转化率为20%。则这10分钟内Z的平均生成速率为A.0.04mol/(L·min)B.0.08mol/(L·min)C.0.16mol/(L·min)D.0.32mol/(L·min)6.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂气体，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，再向容器中充入少量氩气，则下列说法中正确的是A.容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B.容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动C.容器内压强不变，平衡发生移动D.容器内压强不变，平衡不发生移动7.在一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，一定能增大Z的平衡转化率的是A.升高温度B.增大X的浓度C.缩小容器的体积D.使用高效催化剂8.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡常数K=1×10³。则在此温度下，该反应A.不可逆B.既能正向进行，也能逆向进行C.正向进行的程度很大D.逆向进行的程度很大9.合成氨工业中，为提高N₂和H₂的转化率，下列措施中不正确的是A.低温B.高压C.使用催化剂D.及时分离出氨气10.下列说法中，正确的是A.放热反应升高温度，平衡常数一定减小B.任何化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率都为零C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.增大压强，平衡一定向气体分子数减小的方向移动二、不定项选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分）11.对于可逆反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，下列叙述中正确的是A.达到平衡时，X、Y、Z的浓度一定相等B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动C.若正反应是放热反应，则增大压强平衡一定向正反应方向移动D.若正反应是放热反应，则加入催化剂平衡常数会增大12.下列事实中，能够说明化学平衡发生移动的是A.将盛有NO₂气体的容器在光照下颜色变浅B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入稀有气体C.将平衡体系中的气体通入真空容器中D.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，升高温度，SO₂的浓度增大13.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法中正确的是A.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比一定为2:1:2B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小C.使用催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间，但不影响平衡移动D.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动14.某温度下，反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)ΔH<0在密闭容器中进行。达到平衡后，下列措施中能使平衡常数增大的可能是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大X的浓度15.侯氏制碱法中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，有碳酸氢钠晶体析出。下列有关该过程的分析中，正确的是A.该过程是化学平衡移动的应用实例B.升高温度有利于碳酸氢钠的析出C.增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动D.该过程降低了食盐的利用率三、填空题（每空2分，共20分）16.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入少量O₂，为使SO₂的转化率增大，可采取的措施是______（填一种即可）；该措施有利于平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。17.在一定温度下，将2molX(g)和3molY(g)放入密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。达到平衡后，X的转化率为40%，则平衡时Y的转化率为______；平衡时Z的物质的量为______mol（假设容器体积为5L）。18.对于反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0，已知升高温度平衡向逆反应方向移动。则正反应是______热反应（填“吸”或“放”）；该反应的平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.合成氨工业中，通常采用高温、高压的条件，其原因是______（答出一点即可）；为提高原料的利用率，工业上采用______的方法及时将氨气从反应体系中分离出来。20.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K。若测得平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.4mol/L，则该温度下该反应的平衡常数K=______。四、简答题（每小题5分，共15分）21.简述勒夏特列原理的内容。22.解释为什么合成氨工业中通常使用高压条件？请结合化学平衡原理说明。23.为什么在实验室制备氨气时，通常不用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制取，而采用加热氯化铵的方法？请结合化学平衡原理说明。五、计算题（共25分）24.（8分）在一定温度下，将2molX(g)和2molY(g)放入容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。反应进行到10分钟时达到平衡，平衡时X的转化率为30%。(1)计算10分钟内Z的平均生成速率v(Z)。(2)计算该温度下该反应的平衡常数K。25.（17分）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下进行实验。起始时向容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂。达到平衡后，测得SO₃的物质的量为0.3mol。(1)计算平衡时SO₂的转化率。(2)计算平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度。(3)计算该温度下该反应的平衡常数K。(4)若在恒温恒容条件下，向平衡体系中再充入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。请简要说明理由。试卷答案一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.A2.B3.D4.C5.B6.D7.C8.C9.A10.A二、不定项选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分）11.B,C12.A,D13.C,D14.A15.A,C三、填空题（每空2分，共20分）16.降低温度（或增大压强、分离出氨气等）；正反应17.60%；0.818.放；减小19.增大反应速率、提高平衡产率（或增大压强提高平衡产率）；分离出氨气（或及时移走氨气）20.16四、简答题（每小题5分，共15分）21.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。22.增大压强可以使平衡向气体分子数减小的方向移动，从而提高氨气的产率。（或增大压强可以提高反应物和生成物的浓度，增大反应速率，从而提高氨气的产率）23.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在温度稍低时又可能重新化合生成氯化铵，存在化学平衡：NH₃(g)+HCl(g)⇌NH₄Cl(s)。加热氯化铵促进其分解，使平衡向生成氨气和氯化氢的方向移动，但移动的程度有限，氨气产率不高。而加热氯化铵和氢氧化钙混合物，氢氧化钙与生成的氨气和氯化氢反应，不断消耗生成的氨气和氯化氢，使化学平衡NH₃(g)+HCl(g)⇌NH₄Cl(s)不断向正反应方向移动，从而有利于氨气的生成。五、计算题（共25分）24.（8分）(1)解：平衡时X的物质的量=2mol×(1-30%)=1.4mol平衡时Z的物质的量=2mol×30%×2=1.2molv(Z)=(1.2mol/2L)/10min=0.06mol/(L·min)答：10分钟内Z的平均生成速率v(Z)为0.06mol/(L·min)(2)解：平衡时X的浓度=1.4mol/2L=0.7mol/L平衡时Y的浓度=(2mol-2mol×30%)/2L=0.7mol/L平衡时Z的浓度=1.2mol/2L=0.6mol/LK=(c²(Z))/(c(X)×c²(Y))=(0.6mol/L)²/(0.7mol/L×(0.7mol/L)²)=1.029答：该温度下该反应的平衡常数K约为1.02925.（17分）(1)解：平衡时SO₂的物质的量=0.4mol-(0.3mol/2)=0.25mol平衡时SO₂的转化率=(0.4mol-0.25mol)/0.4mol×100%=37.5%答：平衡时SO₂的转化率为37.5%(2)解：平衡时SO₂的浓度=0.25mol/2L=0.125mol/L平衡时O₂的浓度=(0.2mol-0.3mol/2)/2L=0.075mol/L平衡时SO₃的浓度=0.3mol/2L=0.15mol/L答：平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.125mol/L、0.075mol/L、0.15mol/L(3)解：K=(c²(SO₃))/(c²(SO₂)×c(O₂))=(0.15