2026年天津广播影视职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年天津广播影视职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于单质的是A.水B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠2、化学反应前后，一定发生变化的是A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.元素的种类3、下列物质中，可用作干燥剂的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.氯化钠D.碳酸钠4、下列实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C.铁丝在氧气中燃烧火星四射D.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾5、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种物质的是A.HB.O2C.FeD.NaCl6、下列有关化合价的说法正确的是A.氢元素在化合物中一定显+1价B.氧元素在化合物中一定显-2价C.单质中元素的化合价为零D.化合价不会发生改变7、下列实验操作中，先检查装置气密性后再加入药品的是A.制备气体B.过滤C.蒸发D.稀释浓硫酸8、下列物质中，属于混合物的是A.冰水混合物B.过氧化氢溶液C.高锰酸钾D.五氧化二磷9、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在反应前后质量和化学性质不变B.催化剂只能加快反应速率C.不使用催化剂反应就不能发生D.催化剂在反应前后物理性质不变10、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.物质接触氧气就一定能燃烧C.清除可燃物可以灭火D.降低着火点可以灭火11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.C和NeB.O2-和Mg2+C.Na和Na+D.Cl和Cl-13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr15、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N216、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第一周期有2种元素B.主族元素的最高正价都等于其族序数C.金属元素都在主族D.第Ⅷ族包含8、9、10三个纵行17、实验室制取氧气时，下列装置中用于加热固体药品的是A.圆底烧瓶B.锥形瓶C.试管D.蒸发皿18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨19、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.植物油B.泥沙C.食盐D.面粉20、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：(+11)281B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的化学式：H2O2D.铁在氧气中燃烧的方程式：4Fe+3O2=2Fe2O321、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.He22、下列各组金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na23、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol24、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2光CH3Cl+HClC.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、pH=2的溶液中，大量共存的离子组是A.Na+、K+、NO3-、CO32-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-26、下列物质中，属于碱性氧化物的是A.CO2B.SO3C.CuOD.Al2O327、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥C.溶解后未冷却立即转移D.定容时摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线28、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.N229、将14.2克氯气通入足量氢氧化钠溶液中，完全反应后生成的氯化钠和次氯酸钠的物质的量之比为多少？（氯气摩尔质量为71克/摩尔）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:130、某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其化合物的说法正确的是哪一项？A.该元素位于第三周期第VIIA族B.其最高正价为+7C.其氢化物为HClD.其单质常温下为气体31、在一定温度下，将0.5摩尔氮气和1.5摩尔氢气充入2升密闭容器中，发生合成氨反应。反应达到平衡时，测得氨气的浓度为0.2摩尔/升，则该反应的平衡常数K值为多少？A.0.5B.1.0C.2.0D.4.032、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一组？A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.水和重水33、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸溶液中，关于该装置的说法正确的是哪一项？A.锌片为正极B.铜片表面产生气泡C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能34、某溶液中滴加酚酞试液后呈红色，再加入足量氯化钡溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能大量共存的离子组是哪一个？A.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻35、下列反应中，属于吸热反应的是哪一项？A.氢氧化钠与盐酸中和B.锌与稀硫酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氯气中燃烧36、在密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡后，若压缩容器体积，下列说法正确的是哪一项？A.平衡不移动B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.平衡向正反应方向移动D.SO₃的体积分数减小37、标准状况下，11.2升某气体的质量为16克，则该气体的摩尔质量为多少？A.16克/摩尔B.28克/摩尔C.32克/摩尔D.44克/摩尔38、下列有关物质性质的比较中，正确的是哪一项？A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄D.还原性：F⁻>O²⁻>N³⁻39、某有机物完全燃烧后只生成二氧化碳和水，该有机物中一定含有的元素是哪些？A.仅含碳、氢元素B.一定含碳、氢，可能含氧C.一定含碳、氧，可能含氢D.一定含碳、氢、氧40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是哪一项？A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氯化铝D.硫酸铜41、将0.1摩尔下列物质分别加入1升水中，所得溶液中离子浓度最大的是哪一项？A.氯化钠B.氯化镁C.氯化铝D.硫酸钠42、下列化学用语表示正确的是哪一项？A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图D.二氧化碳的结构式O=C=OE.甲烷的分子式CH₄43、实验室配制500毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体的质量为多少克？A.2.0克B.4.0克C.8.0克D.10.0克44、下列各组粒子中，电子层结构相同的是哪一组？A.Na⁺和Mg²⁺B.F⁻和NeC.O²⁻和S²⁻D.K⁺和Cl⁻45、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是哪一项？A.升高温度一定能加快所有化学反应速率B.增大压强一定能加快所有化学反应速率C.使用催化剂一定能降低反应焓变D.增加反应物浓度一定能加快所有化学反应速率46、下列各组物质中，按照单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是哪一项？A.氧气、水、盐酸、氢氧化钠、氯化钠B.铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钾、碳酸钠C.氢气、二氧化碳、硝酸、氢氧化铜、硫酸铜D.石墨、二氧化硫、醋酸、氨水、氯化钾47、某元素的原子最外层有7个电子，下列关于该元素的说法正确的是哪一项？A.一定是金属元素B.一定是短周期元素C.最高正化合价为+7D.位于第VIIA族48、在标准状况下，将22.4升氯化氢气体完全溶于1升水中，所得溶液的密度约为1克/立方厘米，则该溶液的物质的量浓度最接近下列哪个数值？A.0.5摩尔/升B.1.0摩尔/升C.1.1摩尔/升D.12.1摩尔/升49、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.原子核由质子和中子组成C.电子在原子核外固定轨道上运动D.原子不带电是因为原子核不带电50、下列化学式书写正确的是：A.氧化铁FeOB.氢氧化钠NaOHC.硫酸H₂SO₃D.碳酸钠NaCO₃

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。氧气由氧元素一种元素组成；水和二氧化碳均由两种元素组成，属于化合物；氯化钠由钠、氯两种元素组成。2.【参考答案】C【解析】化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。反应前后原子的种类、数目、元素种类不变，但分子的种类一定改变。3.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；稀硫酸无明显吸水性；氯化钠、碳酸钠也不能用作干燥剂。注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体。4.【参考答案】C【解析】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；木炭燃烧生成二氧化碳是结论不是现象；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；红磷燃烧产生大量白烟而非白雾。5.【参考答案】C【解析】Fe是金属元素符号，可表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质；H只能表示氢元素和一个氢原子，氢气化学式为H2；O2表示氧气；NaCl表示氯化钠。6.【参考答案】C【解析】单质中元素的化合价为零；氢在金属氢化物中显-1价；氧在过氧化物中显-1价；化学反应中某些元素化合价可能改变。7.【参考答案】A【解析】制备气体时，应先检查装置气密性，防止装置漏气导致实验失败或危险；过滤、蒸发、稀释浓硫酸均不需要检查气密性。8.【参考答案】B【解析】过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物；冰水混合物只含水分子一种物质；高锰酸钾、五氧化二磷均有固定组成，属于纯净物。9.【参考答案】A【解析】催化剂能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变；催化剂可以加快也可以减慢反应速率；不使用催化剂反应仍可能发生；物理性质可能改变。10.【参考答案】C【解析】燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；清除可燃物可灭火；有些燃烧不需要氧气，如氢气在氯气中燃烧；物质燃烧需同时满足三个条件；着火点是物质固有属性，一般不能降低。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质，氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】A项C有6个电子、Ne有10个；B项O2-有10个电子、Mg2+也有10个；C项Na有11个、Na+有10个；D项Cl有17个、Cl-有18个。因此选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】C【解析】NaCl、Mg15.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，相对分子质量越小，物质的量越大，体积越大。H2相对分子质量为2最小，故体积最大。16.【参考答案】D【解析】第一周期有2种元素，但A表述不完整；B错误，O无最高正价+6，F无正价；C错误，副族和第Ⅷ族也含金属元素；D正确，第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行。17.【参考答案】C【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，该反应属于固体加热型，应选用试管作为反应容器。圆底烧瓶和锥形瓶多用于液体加热，蒸发皿用于蒸发浓缩。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。19.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。植物油不溶于水形成乳浊液；泥沙不溶于水形成悬浊液；食盐（NaCl）易溶于水形成均一稳定的氯化钠溶液；面粉不溶于水形成悬浊液。20.【参考答案】A【解析】B项氯离子电子式应为[：Cl：]-；C项水的化学式为H2O；D项铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，方程式为3Fe+2O2=Fe3O4。A项钠原子核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。21.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。CO2、N2、He均无漂白性，不能使品红溶液褪色。22.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu。选项中Na的活动性最强，其次是Al、Fe、Cu。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。22.4LCO2的物质的量n=V/Vm=22.4L÷22.4L/mol=1mol。24.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项为加成反应；B项甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；C项为化合反应；D项为复分解反应。25.【参考答案】B【解析】pH=2的溶液呈酸性，含大量H+。A项CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能共存；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；D项H+与OH-反应生成水，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；B项各离子间及与H+均不反应，可以大量共存。26.【参考答案】C【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。CO2和SO3为酸性氧化物；Al2O3为两性氧化物；CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。27.【参考答案】D【解析】A项俯视使体积偏小，浓度偏高；B项容量瓶中有蒸馏水不影响结果；C项热溶液体积偏大，冷却后体积偏小，浓度偏高；D项液面下降后因溶质损失，再加水导致体积偏大，浓度偏低。28.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；H2O只含共价键；N2只含共价键。故选B。29.【参考答案】A【解析】氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。由方程式可知，1摩尔氯气生成1摩尔氯化钠和1摩尔次氯酸钠，二者物质的量之比为1:1。该反应为歧化反应，氯元素化合价既升高又降低。30.【参考答案】C【解析】原子序数17的元素是氯元素，位于第三周期第VIIA族。氯的最高正价为+7，氢化物为HCl。但选项D描述不准确，氯气常温下为黄绿色气体，题干问的是说法正确的一项，C项表述最为准确。31.【参考答案】B【解析】合成氨反应为N₂+3H₂⇌2NH₃。平衡时[NH₃]=0.2摩尔/升，根据化学计量关系，消耗N₂为0.1摩尔/升，消耗H₂为0.3摩尔/升。平衡时N₂浓度为0.15摩尔/升，H₂浓度为0.45摩尔/升。K=[NH₃]²/([N₂]×[H₂]³)=0.04/(0.15×0.091125)≈1.0。32.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体，碳12和碳14互为同位素，水和重水是不同物质。33.【参考答案】B【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。电子由负极锌流向正极铜。正极铜片上氢离子得电子生成氢气，产生气泡。该装置将化学能转化为电能。34.【参考答案】A【解析】滴加酚酞呈红色说明溶液显碱性。加入氯化钡产生白色沉淀，说明含有碳酸根或硫酸根等能与钡离子生成沉淀的阴离子。选项A中碳酸根在碱性条件下稳定存在，与钡离子生成碳酸钡白色沉淀，符合题意。35.【参考答案】C【解析】碳酸钙高温分解需要持续加热，属于典型的吸热反应。酸碱中和反应、金属与酸反应、可燃物燃烧均为放热反应。吸热反应的特点是反应物总能量低于生成物总能量。36.【参考答案】C【解析】压缩容器体积，各组分浓度增大，正逆反应速率均增大。由于正反应是气体分子数减小的方向，压缩体积使平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃体积分数增大。37.【参考答案】A【解析】标准状况下，11.2升气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5摩尔。摩尔质量等于质量除以物质的量，即16÷0.5=32克/摩尔。该气体可能是氧气或甲烷等。38.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性减弱，Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al，A正确。同周期从左到右非金属性增强，F>O>N，B正确。同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性增强，C正确。阴离子还原性与单质氧化性相反，D错误。39.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成CO₂和H₂O，说明该有机物一定含有碳元素和氢元素。由于燃烧消耗氧气，产物中的氧元素可能来自有机物本身，也可能全部来自空气中的氧气，因此氧元素可能存在也可能不存在。40.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，具有两性盐的性质。碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应，氯化铝和硫酸铜只与氢氧化钠反应。41.【参考答案】C【解析】氯化钠溶于水产生0.2摩尔离子，氯化镁产生0.3摩尔离子，氯化铝产生0.4摩尔离子，硫酸钠产生0.3摩尔离子。氯化铝溶解后电离出铝离子和氯离子，离子总数最多，溶液中离子浓度最大。42.【参考答案】D【解析】A项水的电子式应为43.【参考答案】B【解析】配制溶液所需溶质的物质的量n=c×V=0.1摩尔/升×0.5升=0.05摩尔。氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔，所需质量m=n×M=0.05×40=2.0克。注意托盘天平精确到0.1克。44.【参考答案】B【解析】F⁻有10个电子，Ne也有10个电子，二者电子层结构相同，均为2、8排布。Na⁺和Mg²⁺电子数相同但选项A不完整。O²⁻有10个电子，S²⁻有18个电子。K⁺和Cl⁻电子数相同但为不同周期元素离子。45.【参考答案】A【解析】升高温度分子运动加剧，有效碰撞增多，反应速率加快，对吸热和放热反应均适用。增大压强只对有气体参与的反应有影响。催化剂降低活化能但不改变焓变。固体反应物浓度视为常数，增加量不改变速率。46.【参考答案】C【解析】A项盐酸是混合物不是纯净酸；B项碳酸钠属于盐正确但排列有误；C项氢气是单质、二氧化碳是氧化物、硝酸是酸、氢氧化铜是碱、硫酸铜是盐，排列正确；D项氨水是混合物。47.【参考答案】D【解析】最外层7个电子的元素位于第VIIA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素。其中氟无正化合价，最高正价不均为+7。溴和碘不是短周期元素，该族全为非金属元素。48.【参考答案】C【解析】22.4升氯化氢为1摩尔，质量为36.5克。溶液质量约为1036.5克，体积约为1036.5毫升=1.0365升。物质的量浓度约为1÷1.0365≈0.96摩尔/升，考虑到溶液密度变化，最接近1.1摩尔/升。49.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成（氢原子核除外，只有质子），电子在核外空间高速运动，不带固定轨道；原子整体不带电是因为质子数等于电子数，正负电荷平衡。50.【参考答案】B【解析】氧化铁应为Fe₂O₃（铁为+3价）；硫酸为H₂SO₄；碳酸钠为Na₂CO₃（钠为+1价，碳酸根为-2价）。氢氧化钠NaOH书写正确。

2026年天津广播影视职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.钾D.铷2、下列物质中属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.CaCl23、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L4、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl5、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO46、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Mg2+和NeD.H和H+7、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥C.转移时有少量液体溅出D.摇匀后液面下降再加水8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag9、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.正极发生还原反应10、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl211、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.N2的浓度不再变化B.N2和H2的物质的量相等C.容器内压强保持不变D.N2消耗速率等于NH3生成速率12、下列物质中，不能发生水解反应的是A.油脂B.蛋白质C.葡萄糖D.淀粉13、在pH=1的无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.K+、Na+、NO3-、SO42-B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C.K+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物15、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.用药匙取用粉末状固体药品D.用手直接拿取金属钠16、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO2D.KClO317、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为818、下列叙述中，错误的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.原子得失电子后形成的离子不一定是阴离子或阳离子D.中子数相同的原子不一定是同种元素19、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡常数增大20、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物21、某金属单质在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成的白色粉末溶于水后溶液呈碱性。该金属是A.钠B.镁C.铝D.钙22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅23、标准状况下，11.2升氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.6.02×10²²24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.氢离子、钡离子、硝酸根离子、硫酸根离子B.钠离子、钾离子、氯离子、硝酸根离子C.氢离子、铁离子、氢氧根离子、氯离子D.钙离子、碳酸根离子、氢离子、氯离子25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精26、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述正确的是A.钠沉入水底，缓慢溶解B.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动C.钠与水不反应D.钠剧烈燃烧，产生黄色火焰27、下列各物质中，碳元素化合价最低的是A.一氧化碳B.二氧化碳C.碳酸钠D.甲烷28、实验室制备氢气，下列金属与酸反应最合适的是A.铁与浓硫酸B.锌与稀硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水30、下列物质中，常用作干燥剂的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.碳酸钠D.氯化钠31、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用量筒量取液体时仰视读数D.闻气体气味时用手轻轻扇动33、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.质子数等于中子数34、将铁粉加入到足量稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的溶质是A.硫酸铁B.硫酸亚铁C.硫酸铁和硫酸亚铁D.硫酸和硫酸铁35、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氧气36、在化学反应A加B生成C加D中，已知六十五克A与九十六克B恰好完全反应，生成一百二十七克C，则生成D的质量为A.十四克B.三十八克C.四十四克D.八十三克37、下列物质的水溶液能使无色酚酞试液变红的是A.氯化钠B.盐酸C.氢氧化钠D.硫酸铜38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有七个周期和七个族B.同一周期从左到右金属性逐渐增强C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层都是八个电子39、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，下列装置适合收集二氧化碳的是A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.以上方法均可40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氢气和氘气B.正丁烷和异丁烷C.碳十四和碳十二D.氧气和臭氧41、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.H3O+C.OH-D.H2O42、下列各组元素中，都属于主族元素的是A.Fe、Cu、ZnB.SC.Na、Mg、AlD.Si、Ge43、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.氢氧化铝44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO347、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡常数与温度无关49、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.NaClD.O250、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.IronB.CopperC.IronandCopperD.Nothing

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷同属第ⅠA族，铷位于最下方，因此原子半径最大。2.【参考答案】B【解析】NaCl、Mg3.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101.325kPa。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积近似相等，约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未改变。5.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaOH溶于水完全电离出OH-，溶液呈强碱性，能使酚酞变红。HCl溶液呈酸性，NaCl和Na2SO4溶液呈中性，均不能使酚酞变色。6.【参考答案】C【解析】Mg原子有12个电子，Mg2+失去2个电子后剩10个电子；Ne原子有10个电子。两者核外电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项O有8个，O2-有10个；D项H有1个，H+无电子。7.【参考答案】A【解析】定容时俯视刻度线，实际加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏高。容量瓶未干燥不影响结果；转移溅出导致溶质减少，浓度偏低；摇匀后再加水使体积偏大，浓度偏低。8.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应。9.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反。因此D项正确。10.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用其干燥。H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。11.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变。A项N2浓度不变说明已达平衡。B项物质的量相等与是否平衡无关。C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡。D项速率关系应为N2消耗速率等于NH3消耗速率的1/2。12.【参考答案】C【解析】油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解最终产物为葡萄糖。葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。13.【参考答案】A【解析】pH=1的溶液呈强酸性，含大量H+。A项离子均为无色且相互不反应，也不与H+反应，能大量共存。B项Fe3+呈黄色；C项Cu2+呈蓝色；D项Ba2+与CO32-生成沉淀，且CO32-与H+反应。14.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键，C正确。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，D错误。15.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。取用粉末状固体用药匙或纸槽，C正确。金属钠需用镊子夹取，D错误。16.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol。H2O含1mol氧原子，CO2含2mol氧原子，SO2含2mol氧原子，KClO3含3mol氧原子。因此KClO3所含氧原子数最多。17.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。过渡元素均为金属元素，C正确。氦原子最外层电子数为2，D错误。18.【参考答案】A【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，但不是同种元素，A错误。同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确。19.【参考答案】A【解析】稀释促进弱电解质电离，电离度增大，A正确。稀释后虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，c(H+)减小，B错误。离子浓度减小，导电能力减弱，C错误。电离平衡常数只与温度有关，温度不变则常数不变，D错误。20.【参考答案】B【解析】甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能，A错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气，B正确。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。21.【参考答案】B【解析】镁在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁白色固体。氧化镁与水反应生成氢氧化镁，溶液呈弱碱性。钠燃烧生成过氧化钠，火焰呈黄色而非耀眼白光；铝燃烧生成氧化铝，不溶于水；钙燃烧生成氧化钙，火焰呈砖红色。因此符合题意的是镁。22.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物只与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物只与碱反应。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4升每摩尔。11.2升氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5摩尔。根据阿伏伽德罗常数，分子数为0.5乘以6.02乘以10的23次方，约等于3.01乘以10的23次方。24.【参考答案】B【解析】B组离子之间不发生任何反应，可以大量共存。A组中钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀；C组中铁离子与氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀；D组中碳酸根离子与氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能共存。25.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态都不导电，属于非电解质。26.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；生成的氢气推动小球四处游动；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。钠不会沉入水底，也不会在水中剧烈燃烧，反应现象不产生黄色火焰（黄色火焰是钠元素焰色反应的特征，但此处主要是浮熔游响）。27.【参考答案】D【解析】甲烷中氢为正一价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，碳为负四价。一氧化碳中碳为正二价，二氧化碳中碳为正四价，碳酸钠中碳为正四价。负四价为最低化合价，因此选甲烷。28.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气纯度高，是实验室制氢气的常用方法。铁与浓硫酸发生钝化，不产生氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸也发生钝化。29.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由零价变为正二价，铜元素化合价由正二价变为零价，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解无化合价变化；中和反应无化合价变化；氯化钠溶解是物理过程。30.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作酸性或中性气体的干燥剂。稀硫酸无吸水性；碳酸钠和氯化钠虽可吸水但不作干燥剂使用。浓硫酸不能干燥碱性气体如氨气。31.【参考答案】D【解析】等物质的量的气体质量之比等于其摩尔质量之比。氢气的摩尔质量为二克每摩尔，氧气为三十二克每摩尔，氮气为二十八克每摩尔，二氧化碳为四十四克每摩尔。二氧化碳摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。32.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子凑到容器口。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；给试管加热时试管口不能对着人；量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，仰视读数偏小。33.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数不影响元素的化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。相对原子质量约等于质子数加中子数。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为十一，中子数通常为十二。34.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁在置换反应中显正二价，生成硫酸亚铁而非硫酸铁。稀硫酸足量，铁完全反应，反应后溶质只有硫酸亚铁。若硫酸不足则可能有剩余铁。35.【参考答案】C【解析】氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，其中氢氧根离子内含有氧氢共价键。氯化钠是离子化合物但不含共价键；水