2026年天津现代职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年天津现代职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列变化属于物理变化的是：A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.食物腐烂2、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水3、下列原子结构示意图中，表示金属元素原子的是：A.核电荷数17，最外层电子数7B.核电荷数8，最外层电子数6C.核电荷数11，最外层电子数1D.核电荷数10，最外层电子数84、下列关于化学用语的表示正确的是：A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₂D.氯元素：CL5、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中6、下列关于空气的说法正确的是：A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气质量指数越大，空气质量越好C.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源D.二氧化碳是空气污染物之一7、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.温度升高，物质的溶解度一定增大D.溶质可以是固体、液体或气体8、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是：A.可燃物只要接触氧气就能燃烧B.电器着火时用水扑灭C.用扇子扇蜡烛火焰，火焰熄灭是因为降低了蜡烛的着火点D.森林灭火时开辟隔离带是为了清除可燃物9、下列关于金属的说法正确的是：A.所有金属在常温下都是固态B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出D.用锌粒和浓盐酸反应制取氢气可以加快反应速率10、下列关于酸和碱的说法正确的是：A.酸碱指示剂遇酸或碱溶液变色是物理变化B.稀硫酸和稀盐酸都能使石蕊溶液变红，是因为它们都含有氢离子C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D.浓硫酸敞口放置，溶质质量分数会增大11、下列关于盐和化肥的说法正确的是：A.盐都能食用B.硝酸钾属于复合肥C.铵态氮肥可以与碱性物质混合施用D.化肥对农作物增产作用很大，应大量使用12、下列关于有机物的说法正确的是：A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH₄C.淀粉和纤维素都属于糖类，它们的化学式相同D.蛋白质只含碳、氢、氧三种元素13、下列关于能量变化的说法正确的是：A.化学反应都伴有能量变化B.中和反应是吸热反应C.碳与二氧化碳的反应是放热反应D.炸药爆炸是化学能转化为热能14、下列关于金属活动性顺序的应用正确的是：A.金能置换出硫酸铜溶液中的铜B.铁能置换出硫酸锌溶液中的锌C.验证铜、铁、银的金属活动性，可选用铁、铜、硝酸银溶液D.将锌和铁的混合粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有银15、某同学设计了如下实验来验证质量守恒定律，其中能达到目的的是：A.把食盐溶于水B.铁与硫酸铜溶液反应C.碳酸钠与稀盐酸反应（敞口容器）D.镁条燃烧16、下列关于化学方程式的书写正确的是：A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+2AgCl=CuCl₂+2AgC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑17、下列关于化学与生活的说法错误的是：A.用灼烧的方法可以鉴别羊毛线和棉线B.用煮沸的方法可以降低水的硬度C.用活性炭可以吸附水中的色素和异味D.食品添加剂对人体有害，严禁使用18、将等质量的甲、乙两种金属分别放入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是：A.甲的金属活动性比乙弱B.甲的相对原子质量比乙大C.反应结束后，消耗硫酸的质量相等D.反应结束后，甲、乙消耗硫酸的质量甲大于乙19、某无色溶液可能含有Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的一种或几种。取少量该溶液，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀；过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。下列关于该溶液的判断正确的是：A.一定含有CO₃²⁻，一定不含SO₄²⁻B.一定含有Ba²⁺，一定不含Cu²⁺C.一定含有CO₃²⁻和SO₄²⁻，一定不含Ba²⁺D.一定含有Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻，可能含有Cl⁻20、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.1molH₂含有约6.02×10²³个氢原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.1molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子21、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻22、下列关于原电池的说法错误的是

【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH₃COOH含A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液23、下列各原子结构中，表示镁原子的是A.核电荷数12，核外电子排布2、8、2B.核电荷数12，核外电子排布2、8C.核电荷数24，核外电子排布2、8、14D.核电荷数6，核外电子排布2、424、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动25、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳26、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯27、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O28、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaHSO429、常温常压下，等物质的量的下列气体中质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N230、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨31、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.浓硫酸32、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.升高温度平衡一定向正反应方向移动33、下列操作能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加入NaOHB.加入NaClC.加入NH4ClD.加入盐酸34、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO235、0.5mol某物质的质量为18g，该物质的摩尔质量是A.9g/molB.18g/molC.36g/molD.72g/mol36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-38、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙烯与水反应C.苯与溴的反应D.乙烷燃烧39、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时离子不移动40、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.4C.6D.741、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.热稳定性：HF>HCl>HBrB.原子半径：Na>Mg>AlC.氧化性：F2>O2>N2D.酸性：H2SO4>HClO4>HNO342、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2和H2不再反应B.容器内压强不再变化C.生成1molN2同时生成1molNH3D.N2、H2、NH3的浓度相等43、下列叙述正确的是A.1mol任何物质的质量都等于其相对分子质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量D.pH=7的溶液一定是中性溶液44、下列化学用语的表示方法中，正确的是A.硫原子的结构示意图：核电荷数16，电子层排布2、8、6B.二氧化碳的电子式：C.:O（碳氧之间各两个共用电子对）D.氯化钠的化学式：NaCl2E.铁离子的符号：Fe2+45、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.金刚石和石墨C.水和过氧化氢D.一氧化碳和二氧化碳46、下列物质中，属于非电解质的是A.铜B.氯化钠C.乙醇D.硫酸47、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10^23个D.6.02×10^23个48、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.H2与O2反应生成H2O49、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠溶液D.纯水50、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.氯化氢B.二氧化硫C.氨气D.氯气

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，食物腐烂生成有害物质，均有新物质生成，属于化学变化。干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有可溶性杂质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物。3.【参考答案】C【解析】金属元素原子最外层电子数一般少于4个。A项核电荷数为17，是氯元素，最外层7个电子，是非金属元素；B项核电荷数为8，是氧元素，最外层6个电子，是非金属元素；C项核电荷数为11，是钠元素，最外层1个电子，是金属元素；D项核电荷数为10，是氖元素，最外层8个电子，是稀有气体元素。4.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子；B项镁离子应表示为Mg²⁺，离子符号电荷数写在右上角，数字在前符号在后；C项三个氧分子表示为3O₂，正确；D项氯元素应表示为Cl，元素符号第二个字母要小写。5.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起火灾；B项加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项用托盘天平称量时，应左物右码，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾，造成酸液飞溅。6.【参考答案】C【解析】A项空气中含量最多的气体是氮气，约占78%，错误；B项空气质量指数越大，污染越严重，空气质量越差，错误；C项稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯等电光源，正确；D项二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，错误。7.【参考答案】D【解析】A项溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；B项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，错误；C项温度升高，物质的溶解度不一定增大，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，错误；D项溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），正确。8.【参考答案】D【解析】A项燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，仅接触氧气不一定燃烧，错误；B项电器着火时不能用水扑灭，应先切断电源，错误；C项着火点是物质的固有属性，一般不会改变，扇蜡烛火焰是因为空气流动带走热量使温度降到着火点以下，错误；D项开辟隔离带可以清除可燃物，从而达到灭火的目的，正确。9.【参考答案】C【解析】A项汞在常温下是液态，错误；B项铝虽然比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品更耐腐蚀，错误；C项铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁片表面有红色铜析出，正确；D项浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，应使用稀盐酸，错误。10.【参考答案】B【解析】A项酸碱指示剂遇酸或碱溶液变色是化学变化，因为生成了新物质，错误；B项酸溶液都能使石蕊变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，正确；C项氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，通常用小苏打或氢氧化铝，错误；D项浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数会减小，错误。11.【参考答案】B【解析】A项有些盐有毒，如亚硝酸钠，不能食用，错误；B项硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确；C项铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效，错误；D项化肥应合理施用，过量使用会造成环境污染，错误。12.【参考答案】B【解析】A项含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物，错误；B项甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄，正确；C项淀粉和纤维素的化学式虽然都表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不是同一种物质，错误；D项蛋白质除含碳、氢、氧元素外，还含有氮元素，错误。13.【参考答案】A【解析】A项化学反应都伴有能量变化，通常表现为热量的放出或吸收，正确；B项中和反应是放热反应，错误；C项碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，是吸热反应，错误；D项炸药爆炸是化学能转化为热能和光能等，不只是热能，错误。14.【参考答案】D【解析】A项金的金属活动性比铜弱，不能置换出硫酸铜中的铜，错误；B项锌的金属活动性比铁强，铁不能置换出硫酸锌中的锌，错误；C项用铁、铜、硝酸银溶液只能验证铁和铜都比银活泼，无法比较铁和铜的活动性强弱，错误；D项锌和铁都能与硝酸银反应生成银，滤渣中一定含有银，正确。15.【参考答案】B【解析】A项食盐溶于水没有发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律，错误；B项铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应在敞口容器中进行也没有气体生成或参与，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，正确；C项碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在敞口容器中气体会逸出，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，错误；D项镁条燃烧有氧气参与，且在敞口容器中进行，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，错误。16.【参考答案】C【解析】A项铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，错误；B项氯化银难溶于水，铜不能与氯化银反应，错误；C项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式书写正确，且缺少加热条件应在等号上方标注△，选项中有缺陷但相对最正确；D项电解水需要通电条件，选项中缺少条件，错误。综合考虑C项最佳。17.【参考答案】D【解析】A项羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时有烧纸的气味，可以鉴别，正确；B项煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，正确；C项活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，正确；D项食品添加剂在国家标准范围内使用是安全的，可以改善食品的色香味，并非严禁使用，错误。18.【参考答案】D【解析】由图可知，甲的反应速率比乙快，说明甲的金属活动性比乙强，A错误；等质量的甲、乙与足量酸反应，甲生成的氢气多，根据公式，化合价相同时，相对原子质量越小，生成氢气越多，所以甲的相对原子质量比乙小，B错误；生成氢气来自酸中的氢，甲生成氢气多，消耗的硫酸质量也多，C错误，D正确。19.【参考答案】D【解析】溶液无色，说明不含Cu²⁺（铜离子溶液呈蓝色）。滴加氯化钡产生白色沉淀，沉淀部分溶于稀硝酸且有气泡，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故原溶液一定含有CO₃²⁻和SO₄²⁻。由于CO₃²⁻和SO₄²⁻与Ba²⁺不能共存，故一定不含Ba²⁺。根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子Na⁺。Cl⁻是否存在无法确定。故选D。20.【参考答案】B

【题干】下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

【选项】A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.1molH₂含有约6.02×10²³个氢原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.1molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol。A项错误，因为有些物质由原子或离子构成而非分子。B项错误，1molH₂含有约2×6.02×10²³个氢原子。D项错误，NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子。C项正确，标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L。21.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。

【题干】下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是22.【参考答案】D

【题干】下列关于原电池的说法错误的是【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH₃COOH含23.【参考答案】A【解析】镁元素的原子序数为12，核电荷数也为12。镁原子的核外有12个电子，电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层2个。24.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。质子数即核电荷数，是元素种类的决定因素。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数。25.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了新物质，它们本身是非电解质。26.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。氟位于周期表右上角，是非金属性最强的元素。氧和氮的非金属性也较强，但不及氟。氯的非金属性弱于氟和氧。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应，非氧化还原反应。28.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性。NaHSO4在水溶液中完全电离出H+，溶液呈强酸性。29.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的质量最大。此题考查对摩尔质量和气体物质的量关系的理解。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，氧气和臭氧是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。31.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解生成2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与CuSO4反应置换出铜，溶液质量减小。铁与AgNO3反应置换出银，溶液质量也减小。浓硫酸常温下使铁钝化，不发生明显反应。32.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。改变条件如温度、浓度、压强等，化学平衡会发生移动。升高温度平衡向吸热反应方向移动，不一定向正反应方向移动。因此只有选项B正确。33.【参考答案】C【解析】NH4Cl中的铵根离子水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡正向移动，同时产生H+使溶液呈酸性。加入NaOH或盐酸抑制水的电离。加入NaCl对水的电离无显著影响。34.【参考答案】B【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N与H原子之间是共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键。H2O和CO2只含共价键，不含离子键。此题考查化学键类型的判断。35.【参考答案】B【解析】摩尔质量M=m/n=18g÷0.5mol=36g/mol。根据公式摩尔质量等于质量除以物质的量，代入数据计算即可得到结果。36g/mol对应的是过氧化氢H2O2的摩尔质量。36.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。37.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。38.【参考答案】C【解析】苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。乙烯与水发生加成反应生成乙醇。乙烷燃烧是氧化反应。取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经外电路流向正极。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。原电池工作时，溶液中的离子定向移动形成内电路。因此只有选项C正确。40.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L。稀释100倍后，c(H+)变为原来的1/100，即10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。需要注意的是，酸溶液无论怎样稀释，pH始终小于7，不会超过7。41.【参考答案】D【解析】非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。氯的非金属性强于硫，因此HClO4的酸性强于H2SO4。选项D中酸性顺序错误，正确顺序应为HClO4>H2SO4>HNO3。其他选项的比较均符合元素周期律。42.【参考答案】B【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。生成1molN2同时生成2molNH3才能说明正逆反应速率相等。平衡时各组分浓度不再变化，但不一定相等。43.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L，选项C正确。A项缺少单位，质量单位应为g/mol。B项标准状况下只有气体适用22.4L/mol。D项温度不确定时，pH=7的溶液不一定是中性，只有在常温下才成立。44.【参考答案】A【解析】A项硫原子核电荷数16，电子排布为2、8、6，正确；B项二氧化碳电子式应为45.【参考答案】B【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。A项氧气和液氧是同一物质的不同状态，不是同素异形体；B项金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项水和过氧化氢是化合物，不是单质；D项一氧化碳和二氧化碳也是化合物。本题选B。46.【参考答案】C【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质；C项乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；D项硫酸在水溶液中能导电，是电解质。本题选C。47.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。0.5mol氢气所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。A项0.5mol是物质的量而非分子数；B项1mol对应22.4L；D项6.02×10^23个是1mol分子数。本题选C。48.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项Zn单质与H2SO4化合物反应生成ZnSO4化合物和H2单质，属于置换反应；C项是复分解反应；D项是化合反应。本题选B。49.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，0.1mol/L盐酸中H+浓度为0.1mol/L；醋酸是弱酸，部分电离，H+浓度小于0.1mol/L；氢氧化钠是强碱，pH最大；纯水pH=7。因此盐酸酸性最强，pH最小。本题选A。50.【参考答案】C【解析】碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。A项氯化氢是酸性气体，会与碱石灰反应；B项二氧化硫是酸性气体，会与碱石灰反应；C项氨气是碱性气体，不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥；D项氯气与水反应生成酸，会与碱石灰反应。本题选C。

2026年天津现代职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O4、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L5、下列粒子中，与氖原子具有相同电子数的是A.O2-B.MgC.Na+D.F-6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列金属中，活动性最强的是A.IrB.KC.AuD.Pt8、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液9、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.CaO10、将铁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液的质量将A.增加B.减少C.不变D.无法判断11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子核带负电12、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.钠与水反应D.燃烧反应13、下列关于卤族元素的说法正确的是A.从F到I，单质的氧化性逐渐增强B.从F到I，氢化物的稳定性逐渐增强C.从F到I，单质的颜色逐渐加深D.从F到I，原子半径逐渐减小14、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.CO2B.SO3C.H2OD.H2SO415、实验室制取氢气时，常用的金属和酸分别是A.铜和稀硫酸B.锌和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应停止了D.平衡时各物质的浓度相等17、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第IA族B.第VIIA族C.第0族D.第IIA族18、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag19、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能使溴水褪色C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与钠反应20、将等物质的量的Na和Al投入到足量的水中，充分反应后，生成的氢气的物质的量之比为A.1:1B.1:3C.3:1D.2:321、将0.5molNaCl固体完全溶解于水中配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L22、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑25、下列关于摩尔质量的叙述正确的是A.摩尔质量的单位是molB.水的摩尔质量是18gC.二氧化碳的摩尔质量是44g/molD.摩尔质量与相对分子质量数值无关26、等物质的量的下列气体中，质量最大的是（已知：H-1C-12O-16N-14）A.H₂B.COC.NH₃D.SO₂27、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.S²⁻28、同温同压下，相同体积的氢气与氧气，其质量之比为A.1:16B.1:8C.2:32D.1:429、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化铵中既含离子键又含共价键D.非金属元素之间只能形成共价键30、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.水和重水32、在密闭容器中进行的可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N₂、H₂不再转化为NH₃C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂、NH₃浓度相等33、下列各物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.Na₂O₂D.CH₄34、实验室制备氢气时，下列措施能加快反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.降低温度C.用浓硫酸代替稀硫酸D.加入少量水稀释35、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物的化学式为A.R₂O₃B.RO₂C.R₂O₅D.R₂O₇36、下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体是电中性的D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液不会产生沉淀37、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol38、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag39、对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少O₂浓度40、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低反应物浓度41、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.CO242、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸43、在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl244、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨45、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.3.4L46、下列金属中，活泼性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag47、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精48、下列物质溶于水后，溶液呈蓝色的是A.NaClB.CuSO4C.FeCl3D.KMnO449、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl50、下列离子方程式书写正确的是A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.Fe+2H+=Fe3++H2↑D.Cu+2H+=Cu2++H2↑

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热。这是化学实验基本操作中的常识考点。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是中和反应，各元素化合价不变。4.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念，用符号Vm表示，Vm≈22.4L/mol。这是气体计算中的重要常数。5.【参考答案】A【解析】氖原子的核外电子数为10。O2-的核外电子数为8+2=10；Mg原子的核外电子数为12；Na+的核外电子数为11-1=10；F-的核外电子数为9+1=10。因此O2-、Na+、F-都与氖原子具有相同电子数，选项中只有O2-符合。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。7.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为8.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。盐酸是强酸，溶液呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；醋酸是弱酸，溶液呈酸性。因此选C。9.【参考答案】C【解析】NaCl、Mg10.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。每56份质量的铁参加反应，生成2份质量的氢气逸出，进入溶液的铁质量大于逸出的氢气质量，因此溶液质量增加。11.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小，B正确；质子数不一定等于中子数，如Na原子质子数为11，中子数为12，C错误；原子核带正电，D错误。12.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应、钠与水反应、燃烧反应都是放热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应，反应过程中吸收热量，使环境温度降低。吸热反应是指反应物总能量低于生成物总能量的反应。13.【参考答案】C【解析】卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，单质氧化性逐渐减弱，A错误；氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色，颜色逐渐加深，C正确；原子半径逐渐增大，D错误。14.【参考答案】B【解析】设各物质均为1mol，则CO2含2mol氧原子，SO3含3mol氧原子，H2O含1mol氧原子，H2SO4含4mol氧原子。因此1molH2SO4含氧原子数最多，为4mol。H2SO4是正确答案。15.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气；锌与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制取氢气；铁与浓硫酸在常温下发生钝化；铝与浓硝酸在常温下也发生钝化。故选锌和稀硫酸。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；反应并没有停止，C错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。17.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。该元素原子最外层有7个电子，因此位于第VIIA族，即卤族元素。第IA族最外层1个电子，第IIA族最外层2个电子，第0族最外层8个电子（He为2个）。18.【参考答案】B【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B正确；C中漏写了H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。19.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是最简单的烃，A正确；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，B错误；苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是特殊的离域大π键，C错误；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。20.【参考答案】D【解析】设Na和Al各为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Al与水反应先生成NaOH，再与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，但此处Na先生成的NaOH为1mol，可溶解Al1mol，生成1.5molH2。但题目是分别投入足量水中，Na生成0.5molH2，Al生成1.5molH2，比值为0.5:1.5=1:3。若理解为同时投入，则Al与NaOH继续反应，需重新计算，答案为2:3。21.【参考答案】C【解析】根据公式c=n/V计算，n=0.5mol，V=0.250L，则c=0.5÷0.250=2.0mol/L。注意体积单位需换算为升，本题易错选B是因未进行体积换算。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电。23.【参考答案】A【解析】核外电子总数为2+8+7=17，该元素为氯元素。电子层数为3对应第三周期，最外层电子数为7对应第ⅦA族。主族元素的族序数等于最外层电子数。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化。25.【参考答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A错误；摩尔质量应带单位，B错误；二氧化碳相对分子质量为44，其摩尔质量为44g/mol，C正确；数值上摩尔质量与相对分子质量相等，D错误。26.【参考答案】D【解析】气体摩尔质量越大，相同物质的量时质量越大。H₂为2g/mol，CO为28g/mol，NH₃为17g/mol，SO₂为64g/mol。SO₂摩尔质量最大，故质量最大。27.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。F⁻核外有10个电子（氟原子9个加得到1个），Cl⁻有18个，O²⁻有10个，S²⁻有18个。F⁻和O²⁻均符合，但单选题选最典型答案A。28.【参考答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下相同体积的气体物质的量相等。设均为1mol，氢气质量为2g，氧气质量为32g，质量比为2:32=1:16。等等，重新计算：2/32=1/16，故选A。氢气摩尔质量2，氧气32，比值2:32=1:16。29.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中不含离子键，B错误；氯化铵中铵根与氯离子间为离子键，铵根内部N-H为共价键，C正确；铵盐由非金属元素组成但含离子键，D错误。30.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解质量减少；与硫酸铜反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每溶解56份铁析出64份铜，铁片质量增加；与氯化钠和稀盐酸反应铁片均溶解质量减少。31.【参考答案】B