2026年安徽工业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年安徽工业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列溶液呈酸性的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.碳酸钠溶液2、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子由质子和电子构成C.原子核带正电荷D.原子中质子数等于中子数3、下列物质中，俗名为纯碱的是A.NaOHB.NaClC.Na2CO3D.NaHCO34、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.漏斗5、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B.2H2O2MnO22H2O+O2↑C.C+O2点燃CO2D.CaCO3高温CaO+CO2↑6、下列物质中，能够导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水7、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断8、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.溶液中的溶质只能是固体9、某物质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷10、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石11、原子核外电子排布中，第二电子层最多可容纳的电子数为A.2个B.8个C.18个D.32个12、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑14、将5.85g氯化钠溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L15、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.H₂D.HCl16、元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族，该元素是A.氧B.硫C.硒D.氟17、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂SO₄溶液18、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O20、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.ZincD.Sodium21、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.NH₃·H₂OD.KOH22、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.氮气和氢气不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.氮气的浓度为零D.生成氨气的速率为零23、实验室制取氢气，可选用的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.钠和稀盐酸24、下列物质中，碳元素化合价最低的是A.CO₂B.CH₄C.COD.C25、100mL1mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.0.1mol/L26、下列操作中，能加快锌与稀硫酸反应速率的是A.降低反应温度B.减小稀硫酸浓度C.用锌粉代替锌粒D.减少稀硫酸用量27、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中28、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻29、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定30、某元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅣA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.第四周期第ⅥA族31、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂32、在一定温度下，密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列条件能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小容器体积C.减少N₂浓度D.使用负催化剂33、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列叙述正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液中c(OH⁻)增大D.醋酸的Ka值增大34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨35、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.C+H₂O(气)=CO+H₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄36、已知下列反应的热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ/mol；③CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=-870.3kJ/mol。则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.-192.5kJ/molD.+192.5kJ/mol37、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.酸性溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.碱性溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.含有Ba²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻38、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原B.铁在干燥空气中比在潮湿空气中更容易腐蚀C.将钢闸门与电源正极相连可防止其腐蚀D.铝合金比纯铝更耐腐蚀39、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含分子数为0.5NAB.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为NAC.常温常压下，16gO₃所含氧原子数为NAD.1mol铁与足量稀盐酸反应转移电子数为3NA40、下列实验操作或装置正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离酒精和水C.用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.用托盘天平称量10.50gNaCl固体41、下列有机物命名正确的是A.CH₃CH(C₂H₅)CH₃2-乙基丙烷B.CH₂=CHCH₃1,2-二丙烯C.CH₃COOCH₂CH₃乙酸乙酯D.CH₃CH₂OH乙醇醚42、已知弱酸HA的电离常数Ka=1.0×10⁻⁵，则0.1mol/LHA溶液的pH约为A.1B.2C.3D.443、下列有关化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子C.CO₂的电子式：:D.氯化钠的化学式：NaCl₂44、在2L密闭容器中投入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，2min后测得SO₂为1.2mol，下列说法正确的是A.O₂的转化率为40%B.用SO₂表示的反应速率为0.4mol/(L·min)C.2min时v(正)=v(逆)D.充入稀有气体使压强增大，反应速率加快45、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电解池将化学能转化为电能C.燃烧反应将化学能转化为热能和光能D.所有化学反应都伴随能量变化46、下列各组物质按熔点由高到低排列正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.NaF>NaCl>NaBrC.H₂O>H₂S>H₂SeD.I₂>Br₂>Cl₂>F₂47、向下列溶液中分别滴加酚酞指示剂，溶液变红的是A.NH₄Cl溶液B.NaCl溶液C.Na₂CO₃溶液D.HCl溶液48、下列关于化学反应限度的说法正确的是A.可逆反应达到平衡时反应停止B.平衡常数越大，反应物的转化率越高C.增大压强一定能使化学平衡正向移动D.催化剂能改变反应的限度49、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等C.稀释0.1mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度都减小D.pH相同的盐酸和醋酸，其物质的量浓度相等50、某学生配制100mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH有关：pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。稀盐酸是氯化氢的水溶液，呈酸性，pH<7。氯化钠溶液呈中性；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，pH>7。故选C。2.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核内无中子）。原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子整体不显电性。原子可以再分为原子核和核外电子，所以A错误；B漏掉了中子；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。故选C。3.【参考答案】C【解析】碳酸钠（Na2CO3）的俗名是纯碱或苏打，属于盐类但不是酸碱盐中的酸。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氯化钠俗称食盐；碳酸氢钠俗称小苏打。注意纯碱是盐不是碱，其水溶液呈碱性。故选C。4.【参考答案】D【解析】实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要用到酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集氧气。漏斗主要用于过滤操作或向小口容器中添加液体，制取氧气时不需要使用。故选D。5.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。C+O2点燃CO2是由碳和氧气两种物质生成二氧化碳一种物质，属于化合反应。A是置换反应，B和D都是分解反应。故选C。6.【参考答案】C【解析】物质导电需要有自由移动的电子或离子。铜丝是金属，含有自由移动的电子，能导电。氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不导电；蒸馏水中几乎没有自由移动的离子，不导电。氯化钠溶于水或熔融状态下才能导电。故选C。7.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4的一般为非金属元素，易得到电子形成阴离子；最外层电子数小于4的一般为金属元素，易失去电子形成阳离子；最外层电子数为8（氦为2）的是稀有气体元素。最外层电子数为7的元素属于非金属元素。故选B。8.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，溶液中各部分的性质完全相同。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。故选C。9.【参考答案】B【解析】不同物质在氧气中燃烧的现象不同。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；木炭在氧气中燃烧发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。在空气中燃烧时硫发出淡蓝色火焰。故选B。10.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。11.【参考答案】B【解析】根据核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n²。第一层最多容纳2×1²=2个电子；第二层最多容纳2×2²=8个电子；第三层最多容纳2×3²=18个电子。第二层最多容纳8个电子。故选B。12.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl分子中氢和氯通过共价键结合；CO₂分子中碳和氧通过共价键结合；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；H₂O分子中氢和氧通过共价键结合。故选C。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未改变；D中各元素化合价均未改变。故选B。14.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g氯化钠的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。故选B。15.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体SO₂和HCl。氢气既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。故选C。16.【参考答案】B【解析】第三周期元素原子有3个电子层，第ⅥA族元素最外层有6个电子。氧位于第二周期第ⅥA族；硫原子核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族；硒位于第四周期第ⅥA族；氟位于第二周期第ⅦA族。故选B。17.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；CH₃COOH是醋酸，呈酸性，使石蕊变红；Na₂SO₄溶液呈中性，石蕊呈紫色。故选C。18.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气的物质的量n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。故选B。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O但结构不同，互为同分异构体；H₂O和D₂O是同种物质的不同形式。故选C。20.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，即K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。钠位于锌、铁、铜之前，活动性最强。故选D。21.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强电解质，在水中完全电离；H₂SO₄是强酸，属于强电解质；NH₃·H₂O是弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质；KOH是强碱，属于强电解质。故选C。22.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。平衡时反应仍在进行，并非停止，故A错误；平衡时各物质浓度不为零，故C错误；正逆反应速率相等不为零，故D错误。故选B。23.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化；钠与稀盐酸反应过于剧烈，不安全。故选A。24.【参考答案】B【解析】在CO₂中，碳元素化合价为+4价；在CH₄中，氢为+1价，根据化合价代数和为零，碳元素为-4价；在CO中，碳元素为+2价；C为单质，碳元素化合价为0。碳元素化合价最低的是CH₄中的-4价。故选B。25.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄在水中完全电离：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻。Na₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L，则Na⁺的物质的量浓度为2×1=2mol/L，与溶液体积无关。故选B。26.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、接触面积等。降低温度会减慢反应速率；减小反应物浓度会减慢反应速率；用锌粉代替锌粒增大了固体与液体的接触面积，能加快反应速率；减少稀硫酸用量不影响反应速率。故选C。27.【参考答案】D【解析】称量药品时应左物右码，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D正确。故选D。28.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存；D中四种离子间不发生反应，可以大量共存。故选D。29.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素，在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出非金属性。这类元素包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。故选B。30.【参考答案】B【解析】该元素核外共有16个电子，为硫元素。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为6，位于第ⅥA族。选项B正确。31.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部氮原子与氢原子之间为共价键。NaCl仅含离子键，H₂O和CO₂仅含共价键。选项C正确。32.【参考答案】B【解析】减小容器体积相当于增大压强，反应物和生成物浓度均增大，正逆反应速率均增大。降低温度反应速率减小，减少反应物浓度正反应速率减小，使用负催化剂反应速率减小。选项B正确。33.【参考答案】C【解析】稀释促进弱电解质电离，电离程度增大。溶液体积增大导致c(H⁺)减小，温度不变则Ka不变。由水的离子积可知c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)，c(H⁺)减小则c(OH⁻)增大。选项C正确。34.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体，金刚石和石墨也互为同素异形体。选项C正确。35.【参考答案】B【解析】Cl₂与H₂O反应中氯元素化合价既升高又降低，属于歧化反应。水中氢、氧元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。A中水作氧化剂，C中水作氧化剂，D为非氧化还原反应。选项B正确。36.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=①×2+②×2-③。ΔH=2×(-393.5)+2×(-285.8)-(-870.3)=-787.0-571.6+870.3=-488.3kJ/mol。选项A正确。37.【参考答案】C【解析】A中Fe³⁺呈黄色，不符合无色条件。B中CO₃²⁻与酸性溶液中的H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存。D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存。C中离子在碱性条件下均不反应，可以大量共存。选项C正确。38.【参考答案】D【解析】金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，A错误。铁在潮湿空气中易形成原电池加速腐蚀，B错误。钢闸门应与电源负极相连作阴极被保护，C错误。铝合金表面易形成致密氧化膜而耐腐蚀，D正确。选项D正确。39.【参考答案】C【解析】A项常温常压不能用22.4L/mol计算。B项未给出溶液体积，无法计算离子数。C项16gO₃含氧原子16/16=1mol，即NA个，正确。D项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，转移2NA个电子。选项C正确。40.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，不能用pH试纸准确测定。B项酒精与水互溶，不能用分液法分离。C项酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管量取，读数精确到0.01mL，正确。D项托盘天平精度为0.1g，无法称量10.50g。选项C正确。41.【参考答案】C【解析】A项主链选错，正确命名为2-甲基丁烷。B项应为丙烯或propene。C项乙酸乙酯命名正确。D项应为乙醇。选项C正确。42.【参考答案】C【解析】对于一元弱酸，c(H⁺)≈√(Ka×c)=√(1.0×10⁻⁵×0.1)=√(1.0×10⁻⁶)=1.0×10⁻³mol/L，pH=-lg(1.0×10⁻³)=3。选项C正确。43.【参考答案】B【解析】A项乙烯结构简式应为CH₂=CH₂。B项钠离子核电荷数为11，核外有10个电子，排布为2、8，正确。C项CO₂电子式中每个氧原子周围应有8个电子，正确写法需标注孤对电子。D项氯化钠化学式为NaCl。选项B正确。44.【参考答案】A【解析】SO₂消耗量为2-1.2=0.8mol，O₂消耗0.4mol，转化率为0.4/1×100%=40%，A正确。v(SO₂)=0.8/(2×2)=0.2mol/(L·min)，B错误。2min时反应未达到平衡，C错误。恒容条件下充入稀有气体不改变各组分浓度，反应速率不变，D错误。选项A正确。45.【参考答案】C【解析】A项原电池将化学能转化为电能。B项电解池将电能转化为化学能。C项燃烧是剧烈的氧化还原反应，放出热能和光能，正确。D项并非所有反应都有明显能量变化，如某些同分异构化反应能量变化极小。选项C正确。46.【参考答案】B【解析】A项熔点顺序应为金刚石>碳化硅>晶体硅。B项离子晶体熔点与晶格能有关，离子半径F⁻<Cl⁻<Br⁻，晶格能NaF>NaCl>NaBr，熔点降低，正确。C项H₂O含氢键熔点最高，但H₂S与H₂Se应反过来。D项分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高，顺序应为I₂>Br₂>Cl₂>F₂，但本题B更准确。选项B正确。47.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。NH₄Cl溶液因NH₄⁺水解呈酸性，不能使酚酞变色。NaCl溶液呈中性，酚酞不变色。Na₂CO₃溶液因CO₃²⁻水解呈碱性，使酚酞变红。HCl溶液呈强酸性，酚酞不变色。选项C正确。48.【参考答案】B【解析】A项平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应未停止。B项平衡常数越大说明正反应进行程度越大，反应物转化率越高，正确。C项增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，不一定是正向。D项催化剂只改变反应速率，不影响平衡和限度。选项B正确。49.【参考答案】B【解析】A项导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液。B项两者均为一元酸，等体积等浓度时物质的量相等，消耗NaOH相等，正确。C项稀释氨水c(OH⁻)减小但c(H⁺)增大。D项醋酸为弱酸，pH相同时醋酸浓度大于盐酸。选项B正确。50.【参考答案】B【解析】A项容量瓶内有水不影响溶质的量和最终体积，无影响。B项俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，正确。C项洗涤液未转移导致溶质减少，浓度偏低。D项再加水使溶液体积偏大，浓度偏低。选项B正确。

2026年安徽工业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败3、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫5、下列化学方程式书写正确的是A.H2+O2=H2OB.2H2+O2点燃2H2OC.H2+O2点燃H2O2D.C+O2=CO6、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水7、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳8、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.加热试管时试管口朝上D.用灯帽盖灭酒精灯9、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠10、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.石灰水D.盐酸11、下列反应中，属于化合反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.锌与稀硫酸反应D.氢氧化钠与盐酸反应12、下列物质中，导电性最差的是A.铜丝B.石墨C.氯化钠溶液D.蒸馏水13、下列有关分子和原子的说法，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子C.分子可以分成原子D.原子不能分成任何粒子14、下列金属活动性最强的是A.铜B.铁C.锌D.镁15、下列有关溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体都是溶液D.溶液的浓度越大密度越小16、下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳B.碳酸C.甲烷D.碳酸钙17、下列灭火方法中，不正确的是A.电器着火用水扑灭B.油锅着火用锅盖盖灭C.森林着火开辟隔离带D.酒精着火用湿抹布盖灭18、下列有关酸碱的说法，正确的是A.酸碱都能使酚酞变红B.酸能使紫色石蕊变红C.碱都能溶于水D.酸碱都能与金属反应19、下列有关催化剂的说法，正确的是A.催化剂只能加快化学反应速率B.催化剂在反应前后质量不变C.不使用催化剂反应不能发生D.催化剂在反应前后性质不变20、下列有关燃烧和灭火的说法，错误的是A.燃烧需要氧气B.灭火可以隔绝氧气C.燃烧一定是化合反应D.升高温度可使可燃物达到着火点21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷24、下列操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用pH试纸测定氯水的pHD.用过滤方法除去NaCl溶液中的泥沙25、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol26、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O27、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2完全转化为NH328、下列有关金属钠的叙述中，错误的是A.钠的密度比水小B.钠保存在煤油中C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.甲烷和乙烷C.正戊烷和新戊烷D.金刚石和石墨30、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL1mol/LFeCl3溶液31、下列关于有机物的叙述中，正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.油脂和蛋白质均能发生水解反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙酸均能与NaOH溶液反应32、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.18mol/LH2SO4C.3mol/LHNO3D.4mol/LNaOH溶液33、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素全部是非金属元素34、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.断裂SO2和O2中化学键要放出能量B.生成SO3中化学键要放出能量C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.该反应不需要加热就能进行35、下列有关溶液性质的说法错误的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液的溶质可以是固体、液体或气体D.煮沸可以降低水的硬度36、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是非金属元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素37、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定38、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的符号：Cl+D.硫化氢的结构式：H-S-H39、在一定温度下的密闭容器中，进行反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，下列情况说明反应已达到平衡状态的是A.c(N2O4)=c(NO2)B.容器内气体颜色不再改变C.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率D.单位时间内消耗1molN2O4的同时生成2molNO240、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却立即转移定容D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石42、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎43、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳44、实验室制取氧气时，常用作催化剂的物质是A.二氧化锰B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钙45、下列气体中，造成温室效应的主要气体是A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.氢气46、下列操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接拿取砝码C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.实验剩余药品放回原试剂瓶47、下列物质中，导电性最强的是A.蒸馏水B.酒精溶液C.氯化钠溶液D.蔗糖溶液48、原子结构示意图中，最外层电子数决定元素的A.相对原子质量B.化学性质C.中子数D.核电荷数49、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯酸钾C.水D.氢氧化钠50、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.溶质只能是固体D.溶液中的溶剂是水

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯水只含H2O分子，属于纯净物。空气含氮气氧气等多种气体，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，物质本身未改变。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败产生新物质，三者均属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。4.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有金字旁，铁属于过渡金属元素。氧氮硫均为非金属元素，它们的名称带有气字头或石字旁。铁的符号为Fe，原子序数为26，是重要的结构金属材料。5.【参考答案】B【解析】化学方程式必须遵循质量守恒定律并标明反应条件。B选项氢气在氧气中燃烧生成水，方程式配平正确且注明点燃条件。A未配平，C产物错误，D未注明条件且未配平。6.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液和蒸馏水均呈中性，三者均不能使酚曲变红。7.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，是已知气体中最小的。氧气32，氮气28，二氧化碳44。气体密度与相对分子质量成正比，因此氢气密度最小，可用于填充气球。8.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹以防引燃灯内酒精。取用药品应使用药匙或镊子，不能直接用手。加热试管时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。9.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水由氢氧两种元素组成，属于氧化物。氧气是单质，高锰酸钾含三种元素，氯化钠不含氧元素，三者均不属于氧化物。10.【参考答案】D【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体。食盐水溶质氯化钠是固体，碘酒溶质碘是固体，石灰水是氢氧化钙的水溶液溶质为固体。因此选D。11.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。氢气燃烧生成水，符合多变一特征。碳酸钙分解属于分解反应，锌与硫酸反应属于置换反应，氢氧化钠与盐酸反应属于复分解反应。12.【参考答案】D【解析】导电性取决于自由移动带电粒子的多少。铜丝和石墨含有自由电子，导电性好。氯化钠溶液含有自由移动的离子，能导电。蒸馏水几乎不含自由移动的离子，导电性最差。13.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质。原子在化学变化中是最小粒子，但原子可分为质子中子和电子。分子在化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新分子。14.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁位于锌铁铜之前，活动性最强。金属活动性越强越易与酸反应置换出氢气，也越易被氧化。15.【参考答案】B【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性。溶液不一定无色如硫酸铜溶液呈蓝色。均一稳定的液体不一定是溶液如纯水。溶液浓度越大密度一般越大而非越小。16.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但碳的氧化物碳酸及其盐等性质与无机物相似归为无机物。甲烷是最简单的有机物含碳氢元素。二氧化碳碳酸碳酸钙均属于无机物。17.【参考答案】A【解析】电器着火用水扑灭容易触电，应先切断电源再用干粉灭火器。油锅着火盖锅盖可隔绝氧气，森林着火开辟隔离带可清除可燃物，酒精着火用湿抹布盖灭可隔绝空气，这三种方法均正确。18.【参考答案】B【解析】酸能使紫色石蕊变红，碱能使紫色石蕊变蓝酚酞变红。并非所有碱都能溶于水如氢氧化铜不溶。酸能与活泼金属反应，碱一般不与金属反应。因此只有B正确。19.【参考答案】B【解析】催化剂能改变化学反应速率，包括加快和减慢两种。催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变。不使用催化剂反应仍能发生，只是速率不同。20.【参考答案】C【解析】燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，属于氧化反应但不一定是化合反应如甲烷燃烧生成二氧化碳和水就不是化合反应。燃烧需要氧气，灭火原理是隔绝氧气降低温度至着火点以下。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价未变；D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为B。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故正确答案为B。24.【参考答案】BD【解析】A项乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法；B项钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别；C项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH；D项泥沙不溶于水，可用过滤方法除去。故正确答案为25.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况的适用条件为气态物质。故正确答案为A。26.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl只含共价键；B项NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；C项CO2只含共价键；D项H2O只含共价键。故正确答案为B。27.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡。A项错误，平衡时反应并未停止；B项错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；C项正确，平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；D项错误，可逆反应不能进行到底，反应物不能完全转化为生成物。故正确答案为C。28.【参考答案】C【解析】钠的密度为0.97g/cm³，比水小，A正确；钠易与氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，B正确；钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na2O2），而非氧化钠，C错误；钠与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D正确。故答案为C。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氕和氘是同位素；B项甲烷和乙烷是同系物；C项正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但碳链结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故正确答案为C。30.【参考答案】D【解析】比较各溶液中Cl-的物质的量浓度：A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2×1=2mol/L；C项c(Cl-)=3×1=3mol/L；D项c(Cl-)=3×1=3mol/L。需注意离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的浓度和化学式中离子的个数有关。A项50mL和B项100mL中的Cl-物质的量不同，但题目问的是浓度。31.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中无双键，不能使溴水褪色，错误；B项油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终生成氨基酸，均能水解，正确；C项淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；D项乙醇不与NaOH反应，乙酸能与之反应，错误。故正确答案为B。32.【参考答案】A【解析】Mg和Al均能与盐酸反应放出氢气。B项浓硫酸在常温下会使铝钝化，且浓硫酸与金属反应生成SO2而非H2；C项硝酸与金属反应一般不生成氢气；D项只有Al能与NaOH溶液反应生成氢气，Mg不反应。因此等量金属与足量盐酸反应时产生的氢气最多。故正确答案为A。33.【