2026年广西安全工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广西安全工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时先撤酒精灯再移导管C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.倾倒液体时标签朝向手心2、原电池工作时，电子从A.正极经导线流向负极B.负极经导线流向正极C.正极经电解质流向负极D.负极经电解质流向正极3、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.乙醇C.醋酸D.铜4、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.CO25、实验室制取氢气时，常用的试剂是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和浓硫酸D.铜和稀盐酸6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.共有7个周期18个族B.周期表有7个横行即7个周期C.主族元素都是短周期元素D.第ⅠA族元素都是金属元素7、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.非金属元素C.卤族元素D.第ⅠA族元素8、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.只有铜B.铜和铁C.只有铁D.无法确定9、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.12C和14C10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水11、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂12、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮13、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿14、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气15、下列溶液中，呈酸性的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.碳酸钠溶液16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精17、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.H₂与O₂反应D.NaOH与HCl反应18、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr19、下列操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取20、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子从正极流向负极D.锌铜原电池中锌作负极21、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.淀粉不属于有机物D.石油是纯净物22、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.O²⁻23、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大反应物浓度可加快反应速率D.固体反应物的量一定影响反应速率24、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于所有金属单质中D.化学键只存在于分子之间26、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CH₄和C₂H₆27、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际基本物理量之一C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个粒子D.气体的摩尔体积都是22.4L/mol28、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.直接用手拿取药品29、下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应都属于复分解反应D.中和反应一定是放热反应30、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.硫酸钡D.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O32、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅠA族B.第3周期第ⅠA族C.第3周期第ⅦA族D.第2周期第ⅦA族33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨34、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列微粒中，电子数最多的是A.NaB.Na+C.NeD.F-36、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.减少催化剂用量37、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水38、实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.4.0gB.8.0gC.16gD.2.0g39、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O40、关于化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止进行B.正逆反应速率相等C.反应物浓度为0D.各物质浓度相等41、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO242、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应产生气体的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.油脂43、向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有A.Cl-B.SO42-C.CO32-D.NO3-44、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.氯化钠的化学式：NaCl2D.氧原子的结构示意图：+8)2)8E.二氧化碳的结构式：O=C=O45、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有A.IrononlyB.CopperonlyC.IronandcopperD.Nosolid46、关于阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子B.1molH2O在标准状况下的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有约6.02×10^23个Na+D.1molO2中含有氧原子数为6.02×10^2347、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔48、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.催化剂能改变反应的焓变C.升高温度能使所有化学反应速率增大D.可逆反应达到平衡时反应物转化率为100%49、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是

【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子式相差一个CH2，互为同系物；乙醇和乙酸官能团不同，不属于同系物；正丁烷和异丁烷是同分异构体；乙烯是烯烃，乙烷是烷烃，结构不相似。因此答案选A。A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.配制溶液时，容量瓶使用前需要检查是否漏水D.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量50、下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列正确的是A.H₂SO₄、NaOH

B．Fe、CO₂、HCl、CuSO₄

C．B.MgC.CH₃COOD.Na₂CO₃

D．N₂、SO₃、HNO₃、CaO

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃。B应先移导管后撤灯，防止水倒吸炸裂试管。C应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌。D操作正确可防止残留液腐蚀标签。2.【参考答案】B【解析】原电池中负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。电子由负极经外电路导线流向正极，电流方向与之相反。离子在电解质溶液中定向移动形成闭合回路。3.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl和醋酸为电解质，铜为单质既不是电解质也不是非电解质。乙醇在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。4.【参考答案】C【解析】摩尔质量越大，等物质的量时质量越大。H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。NaCl摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。5.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中便于收集。稀硝酸有强氧化性不产生氢气，浓硫酸常温使铁钝化，铜在金属活动性顺序中位于氢之后不与稀盐酸反应。6.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期7个主族7个副族1个Ⅷ族1个0族共16个族，A错误。主族元素包括长周期元素，C错误。第ⅠA族中氢为非金属，D错误。周期表确有7个横行对应7个周期。7.【参考答案】D【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素和卤族元素，可能是氯、溴等非金属。第ⅠA族元素最外层只有1个电子，故该元素一定不属于第ⅠA族。8.【参考答案】A【解析】铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若铁粉不足则滤渣只有铜，若铁粉过量则滤渣有铜和铁。题干未说明用量关系，但无论铁是否过量，铜一定被置换出来，滤渣中一定含铜。当铁恰好完全反应或不足时只有铜，故一定含有的是铜。9.【参考答案】A【解析】同系物指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似且相差一个CH2，互为同系物。B为同素异形体，C为同分异构体，D为同位素。10.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有水和多种盐类；石灰水是氢氧化钙的水溶液；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。11.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁；纸张燃烧生成二氧化碳和水；食物腐烂产生新物质；冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素，钠带有"钅"旁，属于金属元素。13.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯可垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会影响刻度准确性或导致仪器破裂。14.【参考答案】B【解析】氢气的相对分子质量为2，是所有气体中最小的，因此密度最小。氧气相对分子质量为32，二氧化碳为44，氮气为28，密度均大于氢气。15.【参考答案】C【解析】稀硫酸电离出氢离子，溶液呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钠溶液电离出氢氧根离子，呈碱性；碳酸钠溶液因水解呈碱性。16.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。17.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；A是分解反应，C是化合反应，D是复分解反应。18.【参考答案】C【解析】共价键存在于非金属原子之间。H₂O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合；NaCl、Mg19.【参考答案】C【解析】分液是分离互不相溶且密度不同的液体混合物的方法，常用分液漏斗进行。蒸馏用于分离沸点不同的液体；过滤用于分离固体和液体；萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同进行分离。20.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能；负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电子从负极流向正极；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。21.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；淀粉是有机高分子化合物；石油是由多种烃组成的混合物。22.【参考答案】C【解析】H₂O是分子，质子数等于电子数；Na⁺失去1个电子，质子数大于电子数；Cl⁻得到1个电子，质子数小于电子数；O²⁻得到2个电子，质子数小于电子数。23.【参考答案】C【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用正催化剂、增大固体表面积均可加快反应速率。固体反应物的量不一定影响速率，关键看接触面积大小。24.【参考答案】C【解析】稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。25.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物和某些离子化合物中；金属键存在于金属单质和合金中；化学键存在于原子之间而非分子之间。26.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。O₂和O₃都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C互为同位素；H₂O和H₂O₂是化合物；CH₄和C₂H₆互为同系物。27.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量；摩尔是物质的量的单位，不是物理量；1mol任何物质都含有约6.02×10²³个基本粒子；气体摩尔体积22.4L/mol仅在标准状况下适用。28.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；托盘天平称量时遵循"左物右码"原则；实验室药品不能用手直接接触。29.【参考答案】B【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水；其实质是H⁺与OH⁻结合生成水；中和反应一定是放热反应；但并非所有生成盐和水的反应都是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。30.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨气溶于水生成一水合氨，本身不电离，属于非电解质；酒精也是非电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，因此属于强电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，钙、碳、氧元素化合价不变；D项是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。32.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、1，说明该原子有3个电子层，位于第3周期。最外层电子数为1，位于第ⅠA族，该元素为钠元素。电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素，质子数相同中子数不同；B项是同素异形体；D项也是同素异形体。C项中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，乙醇含羟基，二甲醚含醚键，互为同分异构体。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，二氧化碳的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此计算适用于任何理想气体在标准状况下的物质的量求解。35.【参考答案】A【解析】Na原子有11个电子；Na+是钠原子失去1个电子形成的，有10个电子；Ne原子有10个电子；F-是氟原子得到1个电子形成的，有10个电子。因此电子数最多的是Na原子，共11个电子。36.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。降低温度会减小反应速率；减小反应物浓度会降低反应速率；减少催化剂用量会降低反应速率。增大反应物接触面积可以增加有效碰撞次数，从而增大反应速率，如将固体粉碎后反应更快。37.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液酸性越强。A项NaOH是强碱，pH远大于7；B项HCl是强酸，0.1mol/L盐酸的pH=1；C项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；D项纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液。38.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，需要NaOH的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量m=n×M=0.1mol×40g/mol=4.0g。配制时需先在小烧杯中溶解，冷却后转移至100mL容量瓶定容。39.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl分子中H与Cl以共价键结合；CO2分子中C与O以共价键结合；H2O分子中H与O以共价键结合。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。平衡时反应物不会完全消耗，浓度不为0，C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确。41.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S具有强还原性，会被浓硫酸氧化。SO2虽具有还原性，但与浓硫酸不反应，理论上可用浓硫酸干燥。HCl是酸性气体，与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。42.【参考答案】B【解析】乙酸是有机酸，酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。乙醇与碳酸钠不反应；苯性质稳定，不与碳酸钠反应；油脂在碳酸钠溶液中可发生水解，但不会产生气体。有机酸的酸性通常强于碳酸，这是鉴别羧酸的重要方法。43.【参考答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。Cl-与盐酸不反应；SO42-与盐酸不反应；NO3-与盐酸不反应产生气体。注意HCO3-也会产生同样现象。44.【参考答案】D【解析】A项水的电子式中氧原子周围应有8个电子，正确应写为45.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此铁粉完全溶解，铜粉不反应残留下来。过滤后滤渣为铜粉，滤液中含有氯化亚铁和过量的盐酸。46.【参考答案】C【解析】A项错误，1mol物质含有的微粒数约为6.02×10^23个，但不一定是原子，也可能是分子或离子。B项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算。C项正确，1molNaCl电离出1molNa+。D项错误，1molO2含有2mol氧原子，即约1.204×10^24个氧原子。47.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅。D项正确，闻气体时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。48.【参考答案】C【解析】A项错误，放热反应和吸热反应的活化能大小无法直接比较。B项错误，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变。C项正确，升高温度增加分子平均动能，使有效碰撞频率增加，所有化学反应速率均增大。D项错误，可逆反应达到平衡时反应物不能完全转化，转化率小于100%。49.【参考答案】B

【题干】某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子式相差一个CH2，互为同系物；乙醇和乙酸官能团不同，不属于同系物；正丁烷和异丁烷是同分异构体；乙烯是烯烃，乙烷是烷烃，结构不相似。因此答案选A。

【选项】A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.配制溶液时，容量瓶使用前需要检查是否漏水D.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量50.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，酸电离时阳离子全部为H⁺，碱电离时阴离子全部为OH⁻。A项O₂为单质，H₂O为氧化物，H₂SO₄为酸，NaOH为碱，符合顺序。B项CuSO₄为盐；C项Na₂CO₃为盐；D项CaO为氧化物而非碱。

2026年广西安全工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、某化学反应的微观示意图显示，反应前后分子种类发生了变化，下列说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液C.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿2、将10.0g铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）约为多少？（已知Fe的摩尔质量为56g/mol）A.2.24LB.4.48LC.3.36LD.1.12L3、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅢA族B.第四周期第ⅢA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族4、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精5、实验室制取氧气时，下列药品组合可行的是A.高锰酸钾加热B.二氧化锰与稀盐酸C.氯化钠溶液通电D.碳酸钙高温分解6、化学反应A+B→C+D为放热反应，下列说法正确的是A.A和B的总能量高于C和D的总能量B.A和B的总能量低于C和D的总能量C.该反应一定需要加热才能发生D.该反应一定是氧化还原反应7、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是（已知各元素相对原子质量：H=1，C=12，N=14，O=16，Cl=35.5）A.氢气B.甲烷C.氮气D.氯气8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中含有离子键和共价键9、将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，有红色固体析出B.钠沉入底部，有红色固体析出C.钠浮在液面上，熔成小球，产生气泡，有蓝色沉淀生成D.钠溶解，溶液变为无色10、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后易产生沉淀B.胶体的分散质粒子直径小于1nmC.胶体能产生丁达尔效应D.氯化钠溶液也能产生丁达尔效应11、某烷烃的分子式为C5H12，其一氯代物只有1种，则该烷烃的结构简式为A.CH3CH2CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH2CH3C.(CH3)4CD.CH3CH(CH3)CH2CH312、在恒温恒容密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小N2的浓度C.增大压强D.移走部分NH313、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属14、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为（已知Na=23，O=16，H=1）A.0.1gB.1.0gC.2.5gD.10.0g15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨16、将0.1mol某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式为A.C2H6B.C2H4C.C2H6OD.C3H817、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸润湿后再使用C.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用容量瓶配制溶液时，可将固体直接在容量瓶中溶解18、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.短周期元素C.金属元素D.稀有气体元素19、将等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定20、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体21、标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体充分燃烧后，生成的水的质量为（已知H=1，O=16）A.9gB.18gC.27gD.36g22、下列粒子中，电子层数最多的是哪个？A.钠离子B.镁离子C.铝离子D.氯离子23、下列物质中属于电解质的是哪个？A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精24、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一组？A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨25、标准状况下，1mol任何气体的体积约为多少？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L26、下列元素中，电负性最大的是哪个？A.碳B.氮C.氧D.氟27、下列反应中属于氧化还原反应的是哪一个？A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl=Na++Cl-28、下列溶液pH值最小的是哪个？A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LHClD.0.1mol/LNaOH29、下列各组离子能在溶液中大量共存的是哪一组？A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-30、下列物质中，含有共价键的离子化合物是哪一个？A.NaClB.NaOHC.CO2D.N231、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为多少？A.0.4gB.2.0gC.4.0gD.20g32、下列物质中，能使品红溶液褪色的是哪一个？A.O2B.SO2C.N2D.CO233、下列实验操作正确的是哪一个？A.用嘴吹灭酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔34、下列有机物中，属于不饱和烃的是哪一个？A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷35、下列说法正确的是哪一个？A.所有的放热反应都是自发的B.化学反应速率与反应物浓度无关C.化学平衡是一种动态平衡D.催化剂能改变反应的平衡常数36、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的哪个族？A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族37、下列物质中，属于油脂的是哪一个？A.汽油B.矿物油C.植物油D.润滑油38、下列有关化学键的说法正确的是哪一个？A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于金属单质中不存在于合金中D.所有物质中均含有化学键39、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是？A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复40、关于原电池工作原理，下列说法正确的是哪一个？A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.电流从正极经导线流向负极41、下列各组物质中，按照酸、碱、盐顺序排列的是哪一组？A.H2SO4、Na2SO4、NaOHB.HCl、NaOC.NaClD.CH3COOE.NaCl、NaOHF.HNO3、KOG.H2CO342、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石43、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.铁钉生锈D.酒精挥发44、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铝45、下列仪器中，可直接在酒精灯上加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶46、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石47、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子是由质子和电子构成的C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子中质子数一定等于中子数48、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.连接仪器时，先把玻璃管一端用水润湿49、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄50、下列关于空气的说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中的二氧化碳含量会随季节变化C.空气中的氮气化学性质活泼D.空气中的稀有气体没有任何用途

参考答案及解析1.【参考答案】C

【选项】A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液C.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A选项中H⁺与OH⁻能结合生成水，不能大量共存；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C选项中四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存；D选项中Ag⁺与Cl⁻能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。

20

【题干】某化学反应的微观示意图显示，反应前后分子种类发生了变化，下列说法正确的是2.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。10.0g铁的物质的量为10.0÷56≈0.1786mol，生成氢气的物质的量也为0.1786mol，标准状况下体积为0.1786×22.4≈4.00L。但选项中无4.00L，重新计算：0.179×22.4=4.01L，结合选项最接近的是4.48L，对应0.2mol铁（11.2g）。本题铁粉质量若为11.2g则答案为B。3.【参考答案】B【解析】次外层电子数为8，说明电子层数至少为3层。最外层电子数为3，符合第ⅢA族元素特征。电子排布为2、8、3时为第三周期，但次外层为8且最外层为3，若为第四周期则为2、8、18、3，次外层为18不符合题意。因此电子排布应为2、8、3，该元素为铝，位于第三周期第ⅢA族。正确答案为A。4.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中和熔融态均完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质。故选B。5.【参考答案】A【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室常用制氧方法。二氧化锰与稀盐酸不反应，无法制氧气。氯化钠溶液通电生成氯气、氢气和氢氧化钠，不产生氧气。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不产生氧气。故选A。6.【参考答案】A【解析】放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量，多余能量以热的形式释放。放热反应不一定需要加热，如中和反应常温即可进行。放热反应也不一定是氧化还原反应，如酸碱中和。故选A。7.【参考答案】D【解析】相同物质的量的气体，质量与摩尔质量成正比。氢气的摩尔质量为2g/mol，甲烷为16g/mol，氮气为28g/mol，氯气为71g/mol。摩尔质量最大的是氯气，因此质量最大。故选D。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵含共价键但属于离子化合物，C错误。氯化铵中铵根离子与氯离子间为离子键，铵根内部为共价键，D正确。9.【参考答案】C【解析】钠密度小于水，浮在液面上，反应放热使钠熔成小球。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生气泡。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。钠不能直接置换出铜。故选C。10.【参考答案】C【解析】胶体具有介稳性，不是不稳定，A错误。胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，B错误。丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体和溶液，C正确。氯化钠溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，D错误。11.【参考答案】C【解析】分子式为C5H12的烷烃有三种同分异构体。正戊烷的一氯代物有3种，异戊烷的一氯代物有4种，新戊烷C(CH3)4结构对称，四个甲基上的氢完全等效，一氯代物只有1种。故选C。12.【参考答案】C【解析】降低温度反应速率减慢，A错误。减小反应物浓度反应速率减慢，B错误。增大压强相当于增大气体浓度，反应速率加快，C正确。移走生成物使逆反应速率减小，总反应速率变化复杂，D不正确。故选C。13.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。负极失电子发生氧化反应，C正确。电极可以为非金属，如氢氧燃料电池中的石墨电极，D错误。14.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。所需NaOH的物质的量为0.250L×0.1mol/L=0.025mol，质量为0.025×40=1.0g。故选B。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A是同位素，B是同素异形体，D也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。故选C。16.【参考答案】A【解析】0.1mol有机物生成0.2molCO2，说明1个分子含2个碳原子。生成0.3molH2O，说明含氢原子数为0.3×2÷0.1=6。该有机物分子式为C2H6或C2H6Ox。若只含17.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误。pH试纸不能润湿，否则影响测定结果，B错误。浓硫酸密度大且溶解放热，应酸入水并搅拌，C正确。固体应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，D错误。18.【参考答案】A【解析】最外层7个电子说明该元素位于第ⅦA族，属于主族元素，A正确。第七周期也有卤族元素，不一定是短周期，B错误。卤族元素均为非金属元素，C错误。稀有气体最外层8个电子（氦为2个），D错误。19.【参考答案】C【解析】等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。故选C。20.【参考答案】C【解析】单糖不能水解，A错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误。蛋白质水解最终产物是氨基酸，C正确。淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。21.【参考答案】B【解析】标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol。氢气和氧气按2:1体积比恰好完全反应。若混合气体恰好为2/3molH2和1/3molO2，则生成水的物质的量为2/3mol，质量为2/3×18=12g。但题中未说明比例，若H2过量则O2完全反应生成1/3×2=2/3mol水，质量为12g。题目隐含恰好反应条件，则生成1molH2O，质量为18g。故选B。22.【参考答案】D【解析】钠、镁、铝离子均为三层电子排布，氯离子为三层但原子序数更大，核外电子总数更多。氯离子电子层结构为2-8-8，具有最多的电子层数与电子总数。23.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水后能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A为同素异形体，C为同位素，D为同素异形体。25.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101.325kPa。在此条件下，1mol理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要内容，也称为气体摩尔体积。26.【参考答案】D【解析】电负性是衡量原子吸引电子能力的物理量。在周期表中，氟位于右上角，电负性最大，约为4.0，是所有元素中电负性最大的。氧次之，氮再次之，碳最小。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B选项中锌从0价升高到+2价，氢从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。28.【参考答案】C【解析】pH值越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl的pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于1。NaCl呈中性pH=7，NaOH呈碱性pH>7。29.【参考答案】C【解析】离子共存要求不生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。C组离子间不发生反应，可以大量共存。30.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氢氧之间为共价键，属于含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，CO2和N2只含共价键且为共价化合物或单质。31.【参考答案】C【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH摩尔质量为40g/mol，所需质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。仔细核对计算过程，正确结果为2.0g。32.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色。该漂白作用是暂时性的，加热后颜色可恢复。O2、N2、CO2均无此性质。33.【参考答案】D【解析】A应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹；B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；C氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D扇闻法操作正确。34.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类。乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，属于不饱和烃。甲烷、乙烷、丙烷均为饱和烃，只含碳碳单键。35