福建省莆田市2027届高三开学质量诊断试卷化学+答案

化学满分100分，完成时间：75分钟一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北宋蔡襄《茶录》中关于复烤陈茶的记载：“于净器中以沸汤渍之，刮去膏油一两重乃止，以钤箔之，微火炙干，然后碎碾”,其中不涉及的操作是A.溶解B.加热C.蒸馏D.碾磨2.化合物Y广泛应用于农药领域，其合成路线如下：下列有关说法错误的是A.X可与H₂发生加成反应B.X中的碳原子均为sp²杂化C.Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Y中无手性碳原子C.pH=13的Ba(OH)₂溶液中OH离子数为0.2NA4.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A将Cl₂通入Na₂S溶液，产生淡黄色沉淀非金属性：Cl>SB25℃下，测0.01mol-L⁻¹的某酸溶液pH=2.0该酸为强酸C向1mL0.1mol·L⁻¹MgCl₂溶液中滴加5mL0.1mol-L⁻¹NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl₃溶液，产生红褐色沉淀D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜，未观察到砖红色沉淀淀粉未水解5.一种缔合型催化合成氨反应过程的相对能量变化如下图所示。以下说法错误的是A.降低温度有利提高该反应的限度B.A'→B'过程发生非极性键的断裂C.C"→D'过程生成第一个NH₃分子D.H'→I'过程是该反应的决速步骤6.一种有机黏合剂的结构简式如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A.该物质存在分子间氢键B.X的氢化物沸点比Z的低C.Y的第一电离能比同周期相邻元素大D.由W、X、Y、Z形成的化合物只含共价键7.某兴趣小组用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)制备光催化剂TiO₂的流程如下图所示。绿矾绿矾操作②滤渣①加热②过滤85%浓硫酸煅烧下列说法错误的是A.滤渣的主要成分为SiO₂B.加入铁粉的作用是还原Fe³+C.“操作②”为蒸发结晶D.TiO²+转化为H₂TiO₃的离子方程式为：8.某兴趣小组就铜与浓HNO₃反应后的溶液呈现绿色开展实验探究。已知：反应i.3NO₂+2H₂O2HNO₃+NO反应i.2NO₂+H₂OHNO₂+HNO₃反应iii.4HNO₂+[Cu(H₂O)4]²+(蓝色)一[Cu(NO₂)4]²-(绿色)+4H++4H₂O下列说法错误的是A.现象①说明溶液显绿色与NO₂溶于硝酸有关B.现象②说明反应iii平衡逆向移动C.现象②逸出的红棕色气体是由生成的NO遇空气反应引起D.蓝色的硝酸铜溶液中加入适量亚硝酸钠固体可使溶液变绿色9.电催化CO₂和含氮物质(NO₃等)在常温常压下合成尿素CO(NH₂)2,是实现“碳中和与水体脱氮”双赢的一种新型绿色技术。其工作原理如图。下列说法错误的是A.a与电源负极相连B.工作时H+由阳极室通过质子交换膜向阴极室迁移C.每生成1molCO(NH₂)₂外电路转移8mol电子10.Cu²+与Cl-可结合生成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡：t℃下Cu²+、CI一的某水溶液体系中，各含铜粒子的分布分数(平衡时某含铜粒子的浓度占各含铜粒子浓度之和的分数)与c(C1)关系如图所示。c(H+)+2c(Cu²+)+c{[CuCI]+}=c(C1)+c{[Cu二、非选择题：本题共4大题，共60分。11.(14分)酸浸滤渣1(2)加快“酸浸”速率的措施有。(写出一种即可)(4)“沉钙镁铁”时：NH₄F沉钙镁铁滤渣3沉钾滤渣2氨气沉X滤渣4锌电极阳极泥空气Mn损失率%(5)“沉X”中的金属阳离子X为(填离子符号)。(6)反应生成Mn₃O4的离子方程式为0硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)可用作照相定影剂、脱氯剂。某小组利用以下装置制备并测定其纯度。已知硫代硫酸钠易溶于水、加热易分解，在中性或碱性溶液中较稳定。70%浓硫酸70%浓硫酸三通阀Na₂SO₃ABI.Na₂S₂O₃制备数据采集Na₂CO₃与Na₂S集热式磁力搅拌器C可旋转调节方向三通阀示意图D搅拌子装置A生成的SO₂经过三通阀通入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7～8时，停止通入SO₂气体，得到产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯(1)Na₂S₂O₃·5H₂O属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)装置A中盛装Na₂SO₃的仪器名称为_o(3)装置B中的试剂可用(填标号)。a.饱和食盐水b.NaOH溶液c.饱和NaHSO₃溶液d.酸性KMnO₄溶液o(4)装置C中生成Na₂S₂O₃及CO₂,该反应的化学方程式为o(5)当数据采集处pH接近7～8时，三通阀的孔路位置应调节为(填标号)。(7)称取mg产品，溶于蒸馏水配成V₁mL溶液，移取V₂mL该溶液注入锥形瓶，以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-¹标准碘溶液滴定(已知2S₂O²-+I₂=S₄O6-+2I)。①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填标号)。②三次滴定消耗碘液的平均体积为VomL,则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g·mol-¹)的(8)Na₂S₂O₃隔绝空气加热，可生成Na₂S等物质。Na₂S晶胞属于面心立方晶胞，如图所示。②晶胞的俯视投影图为(填标号)。13.(16分)化合物H是合成降糖药的关键中间体，其合成路线如下图(部分试剂及条件略)。AB(4)化合物中，C-O键的键长：①_____②(填“<”、“>”或“=”)。(5)“E→F”反应的另一产物是HI,则化合物X的结构简式为o(6)“F→G”反应中“LiAlH₄”的作用是o(7)“G→H”反应的化学方程式为o(8)H的一种同分异构体满足如下条件，则该化合物的结构简式为o①含有两个苯环②与FeCl₃溶液反应显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:2:214.(14分)二甲醚(CH₃OCH₃)是一种清洁液体燃料，利用CO₂加氢合成二甲醚是实现碳循环利用的关键路径。我国科研团队发现使用Cu/7.5%Ga-γ-Al₂O₃催化剂，可在同一界面位点同步催化以下两步反应。(1)总反应iii:2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₃=kJ·mol-¹。(2)恒温恒容条件下，下列叙述能证明体系已达到化学平衡状态的是(填标号)。a.容器内总压强不再发生变化c.消耗3molH₂,同时生成1molH₂On(CH₃OCH₃)=0.21mol,n(CH₃OH)=0.70mol。①0~10h过程中CO2的平均消耗速率v(CO₂=mol·L-¹·h¹。②t℃下，反应iii的平衡常数K=(代入数据列式即可)。(4)恒温恒容的该平衡体系中，再充入一定量H₂,从平衡移动的角度解释CO₂转化率的变化：o(5)结合下列图像中二甲醚(DME)的产率和CO₂的转化率可知，使用该催化剂的最佳工艺条件为压强(MPa压强(MPa) (6)甲醇脱水所生成的水也会占据催化剂同一界面活性位点，且水脱附是慢反应。据此分析，及时脱附水能提升二甲醚产率的原因为o一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分)123456789CBAADCCACB二、非选择题(本题共4小题，共60分)11.(14分)(1)3d⁵(1分)(2)适当提高温度(或等其他合理答案)(1分)(3)3Fe³++K++2SO4-+6H₂O=KFe₃(SO4)₂(OH)₆↓+6H+(2分)(4)①(2分)(5)Zn²+(2分)(6)6Mn²++O₂+12NH₃·H₂O=2Mn₃O₄↓+12NH4+6H₂O(2分)12.(16分)(1)纯净物(1分)(2)蒸馏烧瓶(1分)(3)bd(2分，漏选一项扣1分，错选、多选均0分，全对2分)(5)a(1分)(6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(7)①d(1分)②(2分)(8)①正四面体(2分)②a(2分)13.(16分)(1)酯