2026年天津市北师大版十一年级化学第10章化学反应练习题

2026年天津市北师大版十一年级化学第10章化学反应练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将4molA和6molB发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡后，A的转化率为40%。若保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入1molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度与原平衡相比（）A.增大25%B.增大50%C.减小20%D.不变解析：原平衡时A转化0.4×4=1.6mol，生成C为1.6mol。充入1molA和2molB后，等效为起始量变为5molA和8molB，相当于将原平衡体系体积压缩至原体积的5/6。根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C的浓度减小。设新平衡时A转化xmol，则5-x=1.6+0.5x，解得x≈1.07，新平衡生成C为1.07mol，较原平衡减少（1.6-1.07）/1.6≈32.9%，最接近C选项。2.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定解析：pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH浓度为0.01mol/L，二者等体积混合后恰好完全中和，生成NaCl溶液，pH=7。但题目未说明混合体积，若混合后总体积变化将影响pH值，故选D。3.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）①升高温度②增大O₂浓度③分离出SO₃④使用催化剂A.①②③B.②③④C.①③④D.②④解析：该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，①错误；增大O₂浓度平衡正向移动，②正确；分离出SO₃平衡正向移动，③正确；催化剂不改变平衡，④错误，故选B。4.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度与醋酸根离子浓度之比约为（）A.1:1B.10:1C.1:10D.100:1解析：醋酸是弱酸，设原溶液醋酸浓度为Cmol/L，则C×0.1=10⁻³，C=0.1mol/L。稀释10倍后，醋酸浓度变为0.01mol/L，设电离度为α，则c(H⁺)=0.01α，c(CH₃COO⁻)=0.01α，c(H⁺)/c(CH₃COO⁻)=1，故选A。5.在相同温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH=-40kJ/mol的平衡常数K₁与反应3C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K₂的关系是（）A.K₁=K₂B.K₁=1/K₂C.K₁=K₂²D.K₁=1/K₂²解析：互为逆反应的平衡常数互为倒数，故K₁=1/K₂，选B。6.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中（）A.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)B.c(Cl⁻)<c(NH₃•H₂O)C.c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)D.c(H⁺)>c(OH⁻)解析：氨水浓度大于盐酸，混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，根据电荷守恒c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)，故c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)，c(Cl⁻)<c(NH₃•H₂O)，选C。7.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)经过2min后，SO₂浓度从0.4mol/L降至0.12mol/L，则该反应的平均速率v(O₂)为（）A.0.06mol/(L•min)B.0.12mol/(L•min)C.0.18mol/(L•min)D.0.24mol/(L•min)解析：v(SO₂)=(0.4-0.12)/2=0.14mol/(L•min)，根据化学计量数关系v(O₂)=0.14/2=0.07mol/(L•min)，选A。8.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.9D.11解析：NaA溶液中A⁻水解，Kh=Kw/Ka=10⁻⁹/10⁻⁵=10⁻⁴，设水解度为α，则0.1α=10⁻⁴α²+10⁻⁹，解得α≈0.01，c(OH⁻)=0.1×0.01=0.001mol/L，pH=11，选D。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）①升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡逆向移动②加入催化剂，v(正)和v(逆)都增大，平衡不移动③增大压强，v(正)和v(逆)都增大，平衡正向移动④降低O₂浓度，v(正)减小，v(逆)不变，平衡逆向移动A.①②③B.①②④C.②③④D.全部正确解析：升高温度v(正)、v(逆)都增大，平衡逆向移动，①正确；催化剂同等程度改变v(正)、v(逆)，平衡不移动，②正确；增大压强v(正)、v(逆)都增大，平衡正向移动，③正确；降低O₂浓度v(正)减小，v(逆)不变，平衡逆向移动，④正确，选D。10.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液以体积比2:1混合，所得溶液的pH值约为（）A.5B.7C.9D.11解析：pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的NaOH浓度为0.001mol/L，混合后盐酸过量，过量盐酸浓度为(0.001×2-0.001×1)/(2+1)=0.00067mol/L，pH≈2.8，选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡移动方向为______，v(正)______v(逆)（填增大、减小、不变）。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则其共轭碱A⁻的水解常数Kh=______。3.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中氢离子浓度约为______mol/L。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填移动、不移动）。5.在25℃时，pH=3的盐酸溶液中，c(H⁺)=______mol/L。6.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)•c(OH⁻)=______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填移动、不移动）。8.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则其0.1mol/L溶液的pH值约为______。9.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡移动方向为______。10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl⁻)______c(NH₃•H₂O)（填大于、小于、等于）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.升高温度一定能增大化学反应速率。（）2.弱酸的电离常数越小，其酸性越强。（）3.在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，化学反应的平衡常数不变。（）4.强酸与强碱反应的中和热为-57.3kJ/mol。（）5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。（）6.对于放热反应，升高温度平衡正向移动。（）7.弱酸HA的共轭碱A⁻不发生水解。（）8.在恒温恒容条件下，增大反应物浓度一定能增大平衡转化率。（）9.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变平衡常数。（）10.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.写出醋酸电离的离子方程式。3.解释为什么升高温度能增大化学反应速率。4.写出Na₂CO₃水解的离子方程式。5.解释为什么将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性。6.写出2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应活化能E₁和逆反应活化能E₂的关系。7.解释为什么使用催化剂能提高化学反应速率。8.写出电荷守恒的表达式。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为40%。若保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入1molSO₂和0.5molO₂，重新达到平衡时，SO₂的转化率为多少？2.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，计算其0.1mol/L溶液的pH值。3.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水以体积比1:2混合，所得溶液的pH值约为多少？4.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡移动方向为______，v(正)______v(逆)（填增大、减小、不变）。5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)•c(OH⁻)=______。6.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学反应的平衡常数______（填改变、不改变）。7.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl⁻)______c(NH₃•H₂O)（填大于、小于、等于）。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）案例背景：某化工厂生产硫酸，主要反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。工厂采用接触法生产硫酸，工艺流程如下：①将SO₂和O₂混合，在催化剂作用下高温反应生成SO₃；②将SO₃吸收生成H₂SO₄；③将SO₂氧化为SO₃以提高SO₂利用率。1.该反应的正反应活化能E₁和逆反应活化能E₂的关系是______。2.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填移动、不移动）。3.为提高SO₂转化率，工厂采取的措施有______（写一条）。4.将SO₃吸收生成H₂SO₄的原理是______。5.将SO₂氧化为SO₃的目的是______。6.该反应的平衡常数表达式为______。7.升高温度对该反应的影响是______。8.在恒容条件下，增大O₂浓度对该反应的影响是______。9.该反应的正反应是______反应（填放热、吸热）。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的应用条件。2.论述弱酸电离平衡的影响因素。3.论述升高温度对化学反应速率的影响机理。4.论述催化剂对化学反应的影响。5.论述强酸与强碱反应的中和热。6.论述将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因。7.论述电荷守恒的原理。8.论述化学平衡状态的判断标准。9.论述影响化学平衡移动的因素。10.论述工业上提高化学反应转化率的措施。11.论述弱酸共轭酸碱对的性质关系。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.B4.A5.B6.C7.A8.D9.D10.A解析：2.稀释后相当于原平衡体积压缩至5/6，平衡逆向移动，C正确。3.混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，D正确。4.该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，②③④正确。5.稀释后醋酸电离度增大，但c(H⁺)减小，pH=5，A正确。6.互为逆反应的平衡常数互为倒数，B正确。7.氨水过量，溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，根据电荷守恒c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)，故c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)，c(Cl⁻)<c(NH₃•H₂O)，C正确。8.v(SO₂)=(0.4-0.12)/2=0.14mol/(L•min)，根据化学计量数关系v(O₂)=0.14/2=0.07mol/(L•min)，A正确。9.NaA溶液中A⁻水解，Kh=Kw/Ka=10⁻⁹/10⁻⁵=10⁻⁴，设水解度为α，则0.1α=10⁻⁴α²+10⁻⁹，解得α≈0.01，c(OH⁻)=0.1×0.01=0.001mol/L，pH=11，D正确。10.升高温度v(正)、v(逆)都增大，平衡逆向移动；催化剂同等程度改变v(正)、v(逆)，平衡不移动；增大压强v(正)、v(逆)都增大，平衡正向移动；降低O₂浓度v(正)减小，v(逆)不变，平衡逆向移动，D正确。11.pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的NaOH浓度为0.001mol/L，混合后盐酸过量，过量盐酸浓度为(0.001×2-0.001×1)/(2+1)=0.00067mol/L，pH≈2.8，A正确。二、填空题1.逆向移动，增大2.10⁻⁹3.10⁻⁵4.不移动5.10⁻³6.10⁻¹⁴7.不移动8.39.正向移动10.小于三、判断题1.×22.×23.√24.√25.×26.×27.×28.×29.√30.√解析：2.升高温度v(正)、v(逆)都增大，但平衡移动方向取决于正逆反应速率变化幅度，不一定增大，×。3.弱酸电离常数越小，酸性越弱，×。4.恒容条件下充入惰性气体，分压不变，平衡常数不变，√。5.强酸与强碱反应的中和热为-57.3kJ/mol，√。6.混合后氨水过量，溶液呈碱性，×。7.放热反应升高温度平衡逆向移动，×。8.弱酸共轭碱A⁻能发生水解，×。9.恒容条件下增大反应物浓度平衡正向移动，但转化率不一定增大，×。10.催化剂改变活化能，平衡常数不变，√。11.混合后氨水过量，溶液呈碱性，√。四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺3.升高温度，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快。4.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻5.混合后氨水过量，溶液呈碱性，但盐酸浓度较大，过量盐酸使溶液呈酸性。6.E₁>E₂，且E₁-E₂=ΔH。7.催化剂降低反应活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快。8.c(H⁺)+c(NH₄⁺)+c(H₂O)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)+c(Na⁺)五、应用题1.解：原平衡时2molSO₂转化0.8mol，生成1.6molSO₃。充入1molSO₂和0.5molO₂后，等效为起始量变为3molSO₂和1.5molO₂，相当于将原平衡体系体积压缩至原体积的2/3。设新平衡时SO₂转化xmol，则3-x=0.8+0.5x，解得x≈1.07，转化率为(1.07/3)×100%=35.7%。2.解：Ka=1×10⁻⁴，设电离度为α，则0.1α=10⁻⁴α²+10⁻¹⁴，解得α≈0.0083，c(H⁺)=0.1×0.0083=0.00083