贵州省部分学校2027届高三上学期8月阶段检测化学试卷（含答案）

贵州省部分学校2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题一、单选题1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是A．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料B．激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料C．航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍D．歼—20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体2．下列化学用语或图示正确的是A．基态原子的价层电子的轨道表示式：

B．硫离子结构示意图：

C．甲胺的电子式：

D．次氯酸的空间填充模型：

3．化学使生活更加美好，下列物质的性质与用途相匹配的是选项性质用途A具有漂白性可用于漂白染有的衣物B乙酸具有挥发性乙酸可用于除铁锈C碳酸氢钠可与酸反应含小苏打的发酵粉用于烘焙蛋糕D溶液显酸性可用于电路板的制作A．A B．B C．C D．D4．是制取纯硅的重要反应。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molSi中含有共价键数为B．常温常压下，所含分子数为C．投入参与反应，可生成D．当生成时，转移电子数为5．下列实验能达到实验目的的是A．检验乙炔的还原性B．验证非金属性C．蒸发结晶获得D．量取溶液A．A B．B C．C D．D6．下列化学或离子方程式书写不正确的是A．用白醋除去热水壶水垢中的碳酸钙：B．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：C．氯气溶于水：D．用乳酸制备高聚物：nCH3CH(OH)COOH+(n-1)H2O7．化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法正确的是A．化合物存在芳香族同分异构体B．化合物①存在顺反异构体C．1mol化合物最多可消耗D．化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．在中发生反应：。下列说法正确的是A．键角：B．和的VSEPR模型相同C．中原子的杂化轨道类型为D．第一电离能：9．是一种锂离子电池电解质的关键中间体。是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中与是同族元素，且的能级电子数相等，的原子序数之和与原子序数相等。下列说法正确的是A．、的氢化物在水中能完全电离 B．与元素之间能形成多种化合物C．形成的含氧酸均为强酸 D．简单氢化物的沸点：10．结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是选项性质解释A稳定性：HF>HClHF分子间存在氢键，HCl分子间不存在B机油易溶于汽油机油与汽油都是烃类物质C石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系D沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键A．A B．B C．C D．D11．下列实验操作和现象与结论一致的是选项实验操作和现象结论A向含有和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成B取两份适量固体，分别滴加盐酸、氨水，固体均溶解为两性氢氧化物C向片和稀硫酸反应的试管中加入足量硫酸铜溶液，片表面析出红色固体，产生大量氢气形成原电池可以加快的生成D室温下，用试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/L溶液的，NaCN溶液的pH较高的酸性弱于A．A B．B C．C D．D12．我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如图所示。下列说法正确的是A．Ni电极为阳极B．阳极的电极反应式为C．电子流向：直流电源电极介质电极电源D．标准状况下每分解的电极产生的物质的量为13．在合金表面上气态甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。下列说法错误的是A．步骤II为加成反应，则的结构为B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成C．没有改变该反应的反应热D．该反应的总方程式为14．常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中含或粒子分布系数与关系如图所示。已知。下列说法正确的是A．曲线③代表与关系B．常温下，的数量级为C．滴定至点时加入氨水体积D．b点溶液中有：二、解答题15．常用作有机反应的催化剂。某实验小组利用、和木炭反应制备无水并测定产品纯度(实验装置如图)。已知：①易潮解，易升华。②溶液与反应会生成黑色沉淀，可用于检测。(1)仪器A的名称是_____，装置D盛放的试剂为_____。(2)实验开始时先点燃B处酒精灯的目的是________。(3)实验中观察到装置I有黑色沉淀Pd生成，请写出E中发生反应的化学方程式：___________。(4)装置的作用是_____。(5)装置中试剂宜选择_____(填序号)。a．溶液

b．水

c．酸性溶液

d．稀硫酸(6)有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为、，等物质的量的三种异构体与足量溶液反应生成的沉淀的质量之比为_____。(7)产品中Cr元素的含量可按如图所示步骤测定：下列说法正确的是_____(填序号)。A．步骤Ⅰ，在反应中作氧化剂B．步骤Ⅱ，转化为时发生了氧化还原反应C．步骤Ⅲ，应盛放在酸式滴定管中D．步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂16．以精炼铜产生的阳极泥(含等)为主要原料提取金和银的流程如图所示：回答下列问题：(1)基态原子价层电子排布式是_____。(2)“胆水”是蓝色溶液，“细菌氧化”后形成“胆水”的化学反应方程式为________。(3)“浸取”步骤中，温度不宜过高的原因是________，转化为一元强酸的化学方程式为________。(4)加足量的“沉金”，生成金，消耗的质量为_____。(5)“浸渣”中的_____经“氨溶”后得到，该配离子中的配位原子是_____(填元素符号)，该配离子中含有的键的数目为_____。(6)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_____。17．氮气作为大气中储量最丰富的惰性分子，其高效转化是化学工业的核心课题之一。I．已知合成氨的反应：相关化学键键能数据如下表：化学键H-HN-H键能946436391(1)计算该反应的_____，，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压随着温度的升高而变化的曲线如图所示：①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_____(填序号)。A．三点时，该反应均处于平衡状态B．过程中，该反应平衡逆向移动C．混合气体的密度②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_____。③比较b、c两点的正反应速率大小：_____(填“>”“<”或“=”)。II．氮化钛(TiN)是一种优良的高温结构材料。1200℃时，利用化学气相沉积技术来制备氮化钛：(3)在、反应条件下，将、、以物质的量之比加入反应容器进行反应。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡转化率为_____(保留三位有效数字)，以气体分压表示的该反应的平衡常数_____(列出计算式即可)。(4)氮化钛(TiN)晶胞结构如图所示：①与每个Ti原子等距且紧邻的Ti原子数目是_____。②已知晶体密度为，阿伏加德罗常数为。该晶胞边长为______cm(列出计算式)。18．化合物是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物制备的一种合成路线如图：已知：①；②；③。回答下列问题：(1)A中碳原子的杂化方式为_____。(2)H中的官能团名称为_____。(3)E→F的反应类型为_____。(4)F→G的第①步反应的化学方程式为_________。(5)X的结构简式为_____。(6)在的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)；①含有碳碳双键②既能发生水解反应又能发生银镜反应其中，苯环上核磁共振氢谱显示两组峰的同分异构体的结构简式为_____。(7)参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。参考答案1．C2．D3．C4．A5．D6．D7．D8．B9．B10．A11．D12．D13．B14．C15．(1)分液漏斗浓硫酸(2)排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解(3)(4)吸收未反应的，同时防止右侧的水蒸气进入G中，使潮解(5)a(6)(7)AC16．