离子反应(示范课课件)

第二节离子反应高一化学组:沈茂晖化学反应

根据物质类别和种类多少化合反应分解反应置换反应复分解反应

离子反应非离子反应根据是否有离子参加

根据是否有电子转移

氧化还原反应非氧化还原反应[实验与探究]物

质氯化钠固体氯化钠溶液金属铜蔗糖固体蔗糖溶液氢氧化钠固体氢氧化钠溶液磷酸熔融硝酸钾能

否导电×√×××√

√

√

√

蔗糖溶液、蔗糖固体、NaCl固体、NaOH固体不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在原因熔融KNO3.NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因金属Cu原因有自由移动的电子存在分

析！电解质:在水溶液里或熔化状态下能

够导电的化合物。

非电解质:在水溶液里或熔化状态下都

不导电的化合物。

如:酸、碱、盐、水等如:蔗糖、酒精等一、电解质和非电解质A:金属能导电，它是电解质。

B:NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。

C:固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。

D:液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。

E:CO2溶于水后所得溶液能导电，但CO2不是电解质。

√XX√X思

考？（3)电解质和非电解质都是化合物。单质和

混合物既不是电解质也不是非电解质。（2)电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。

（4）电解质导电必须是化合物本身能电离出

自由移动的离子而导电，如CO2、SO2、SO3.NH3属于非电解质。

注

意！(1)

能导电的物质不一定是电解质。演示实验一实验:其他条件相同，同体积不同浓度的盐酸溶液以及同浓度不同体积的盐酸溶液的导电性实验。

现象:同体积不同浓度的盐酸溶液的导电能力不同，同浓度不同体积的盐酸溶液的导电能力相同。

结论:电解质溶液导电能力的强弱与体积多少无关，而取决于溶液中自由移动离子浓度的大小。

现象:HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比

CH3CH2COOH溶液和氨水的强结论:电解质的电离程度不同演示实验二实验1-1二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的

电解质。

如：强酸、强碱、大多数盐。

2.弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离

成离子的电解质。

如：弱酸、弱碱、水强电解质弱电解质物质结构电离程度溶液中存在微粒类别离子化合物,部分共价化合物部分共价化合物完全部分

离子

分子、离子大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强电解质和弱电解质对比

常见的强电解质：

强酸：HCl、HNO3、H2SO4.HBr、HI、HClO4等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、

绝大多数盐：NaCl、Ba（NO3）2等。

部分金属氧化物：Na2O、CaO等

常见的弱电解质：

弱酸：H2CO3、CH3CH2COOH、H3PO4.H2S、HClO等

弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等；

水下列物质中①NaCl②CO2③H2CO3④NH3·H2O⑤盐酸

⑥H2O

⑦Fe⑧HCl⑨蔗糖

⑩NaOH属于强电解质的有:属于弱电解质的有:属于非电解质的有:课堂习题①⑧⑩②⑨③④⑥BaSO4.CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3CH2COOH易溶，是否属强电解质? BａSO4.CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3CH2COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。

解析:思

考？结论:电解质的强弱跟其溶解性无必然联系，本

质区别在于它们在水溶液中的电离程度。1.定义:电解质在水溶液中或熔融状态下,

离解成自由移动的离子的过程2.电离方程式三、电离（1)定义：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。

强电解质的电离用“＝”而弱电解质的电离用“”（2)书写规律课堂习题书写下列各组物质的电离方程式:1、HCl、CH3CH2COOH2.NaOH、NH3·H2O

小结化合物电解质非电解质强电解质弱电解质能全部电离成离子如强酸、强碱和大部分盐。只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。1.下列物质属于电解质的是()C.98%硫酸D.蔗糖A.铜B.KNO3课堂习题B2.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（)A．三氧化硫B．HClC．蔗糖D．硫酸钡3.下列电离方程式中，书写错误的是（)A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．NaOH=Na++O2-+H+