2025-2026学年中考化学元素周期表与化合物试卷

2025-2026学年中考化学元素周期表与化合物试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于原子结构的说法正确的是？A.原子是由质子、中子和电子构成的，所有原子都有中子B.核外电子是均匀分布在原子核外的C.原子核带正电，电子带负电，整个原子不显电性D.原子半径主要取决于原子核的大小2.下列元素中，属于金属元素的是？A.硫(S)B.氧(O)C.钠(Na)D.碳(C)3.根据元素周期表，下列说法正确的是？A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.元素的原子序数越大，其原子核外电子数一定越多D.金属元素都位于周期表的右侧4.下列物质中，属于氧化物的是？A.氯化钠(NaCl)B.硫酸(H2SO4)C.二氧化碳(CO2)D.氢氧化钾(KOH)5.下列关于酸的叙述正确的是？A.酸溶液的pH值都大于7B.酸能与所有金属反应生成氢气C.酸能使紫色石蕊试液变红D.酸能与碱反应生成沉淀6.下列物质露置于空气中，质量会增加且变质的是？A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.食盐(NaCl)D.蔗糖(C12H22O11)7.下列化学反应属于复分解反应的是？A.镁带在空气中燃烧：2Mg+O2→2MgOB.过氧化氢分解制氧气：2H2O2→2H2O+O2↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4D.碳酸钙高温分解：CaCO3→CaO+CO2↑8.下列物质中，俗称为烧碱的是？A.CaOB.Ca(OH)2C.NaOHD.Na2CO39.下列关于盐的说法正确的是？A.盐都是由金属离子和酸根离子构成的B.盐的水溶液都呈中性C.碳酸钠(Na2CO3)属于盐，但不属于碳酸盐D.盐和碱反应一定生成新盐和新碱10.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钙溶液反应的是？A.硫酸铜(CuSO4)B.碳酸钠(Na2CO3)C.氯化钠(NaCl)D.氧化铜(CuO)二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）11.下列关于硫原子（核电荷数为16）的说法正确的是？A.它的原子核内有16个质子B.它的核外有3个电子层C.它的M层上有6个电子D.它在化学反应中容易得到2个电子12.下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是？A.氧气、水、空气B.氮气、二氧化碳、碳酸钠C.铁、氯化钠、食盐水D.红磷、高锰酸钾、矿泉水13.下列关于氢氧化钙[Ca(OH)2]的叙述正确的是？A.它是一种碱，俗称熟石灰或消石灰B.它的溶液能使无色酚酞试液变红C.它能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀D.它的溶解度随温度升高而增大14.下列实验操作或现象描述正确的是？A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白烟B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是？A.Na+,Cl-,OH-B.H+,SO42-,CO32-C.Ba2+,SO42-,NO3-D.K+,NO3-,Cu2+三、填空题16.地壳中含量最多的金属元素是_________（填元素符号），含量最多的非金属元素是_________（填元素符号）。17.请写出下列物质的化学式：(1)氧化镁_________(2)硝酸_________(3)碳酸钙_________(4)氢氧化铝_________18.根据下列粒子结构示意图，回答问题：（A）（B）（C）（D）（A）核内质子数=核外电子数=8（B）核内质子数=9，核外电子数=10（C）核内质子数=11，核外电子数=10（D）核内质子数=12，核外电子数=10(1)表示原子的是_________（填字母代号，下同）。(2)表示阴离子的是_________。(3)表示同一种元素的是_________。(4)化学性质比较稳定的是_________。19.稀盐酸和稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有_________（填离子符号）。氢氧化钠和氢氧化钙也有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有_________（填离子符号）。20.生活中常见的“纯碱”的化学名称是_________，其溶液的pH_________（填“>”、“<”或“=”）7。四、简答题21.根据所学知识，比较钠元素（Na）和氯元素（Cl）的原子结构，并解释它们在化学反应中表现出不同性质的原因。22.举例说明酸和碱在生产或生活中的应用各一例，并简述其原理。23.如何用实验方法鉴别碳酸钠（Na2CO3）溶液和氢氧化钠（NaOH）溶液？请简述实验步骤和现象。五、实验探究题24.某化学兴趣小组探究金属的活动性顺序。【实验步骤】(1)取三支试管，分别加入少量硫酸铜(CuSO4)溶液。(2)再分别加入一小段打磨过的镁条(Mg)、锌粒(Zn)、铜片(Cu)。(3)观察现象。【实验现象】镁条表面有大量气泡产生，溶液逐渐变为无色；锌粒表面有少量气泡产生，溶液逐渐变为无色；铜片表面无明显现象。【实验结论】金属活动性由强到弱的顺序为：Mg>Zn>Cu。【问题讨论】(1)写出镁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_________________________。(2)实验中观察到镁条表面有气泡产生，其原因是_________________________。(3)该实验利用了金属与_________________________反应的现象来判断金属活动性强弱。(4)请你再设计一个实验方案，利用铁、铜、硝酸银(AgNO3)溶液，进一步验证铁和铜的活动性强弱。简述操作方法和预期现象：操作方法：_________________________________________________________。预期现象：_________________________________________________________。六、计算题25.将10克含有杂质（杂质不与稀硫酸反应）的碳酸钙(CaCO3)固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸(H2SO4)，恰好完全反应，生成4.4克二氧化碳(CO2)。求：(1)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)参加反应的稀硫酸中溶质的质量是多少？26.将一定质量的氢氧化钠(NaOH)溶液与80克质量分数为20%的稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应。求：(1)参加反应的氢氧化钠的质量是多少？(2)若反应后所得溶液的体积为200毫升，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）试卷答案一、选择题1.C2.C3.A4.C5.C6.B7.C8.C9.A10.B二、选择题11.ABCD12.ACD13.ABC14.BC15.AD三、填空题16.Al,O17.(1)MgO(2)HNO3(3)CaCO3(4)Al(OH)318.(1)A(2)B(3)D(4)CD19.H+,OH-20.碳酸钠,>四、简答题21.钠原子（Na）最外层有1个电子，氯原子（Cl）最外层有7个电子。钠原子易失去最外层1个电子形成稳定结构，表现出强还原性；氯原子易得到1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。因此，它们在化学反应中表现出不同的性质。22.酸的应用：用盐酸除铁锈，原理是盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水。碱的应用：用熟石灰改良酸性土壤，原理是熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应。23.取样品分别于试管中，滴加稀盐酸（或可溶性碳酸盐溶液等）。有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。五、实验探究题24.(1)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu(2)镁能与硫酸铜溶液反应产生氢气。(3)盐溶液(4)操作方法：取两支试管，分别加入少量硝酸银溶液，再分别加入一根铁钉和一根铜片。预期现象：铁钉表面有白色固体析出，溶液变为浅绿色；铜片表面有白色固体析出，溶液颜色不变。六、计算题25.解：(1)设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=(100*4.4g)/44=10g该样品中碳酸钙的质量分数为：(10g/10g)*100%=100%答：该样品中碳酸钙的质量分数是100%。(2)设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为y。CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑1009810gy100/98=10g/yy=(98*10g)/100=9.8g答：参加反应的稀硫酸中溶质的质量是9.8克。26.解：(1)设参加反应的氢氧化钠的质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x80g*20%=16g80/98=x/16gx=(80*16g)/98≈13.06g答：参加反应的氢氧化钠的质量是13.06克。(2)生成的硫酸钠的质量为z。2NaOH+H2