广东省广州市番禺区象贤中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

广州市番禺区象贤中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题1．中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为——该反应为置换反应B．《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应C．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱D．《本草经集注》中区分硝石()和朴消()的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化2．四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”B．“四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜C．“四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同D．“四轮纳米车”是一种新型的化合物3．下列关于化合物、单质、混合物和电解质的正确组合是选项化合物单质混合物电解质A烧碱液态氧冰水混合物醋酸B生石灰白磷胆矾氧化铝C干冰铁氨水碳酸钙D空气氮气小苏打氯化铜A．A B．B C．C D．D4．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是A． B．C． D．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是A．加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、B．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl-C．含有大量的溶液：Na+、、、OH-D．无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、6．我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A．该反应氧化产物为CO2 B．每生成1molN2，反应过程共转移10mole-C．该反应的还原剂为S D．KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应7．下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol/L溶液80mL称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C容量瓶使用前查漏加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转塞180°→再倒立观察是否漏水D测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上A．A B．B C．C D．D8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与溶液混合：B．与水反应：C．实验室制取胶体；D．稀硫酸滴在CuO中：9．下列实验的现象描述和结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含元素，不确定是否含K元素B在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热液体呈红褐色制得了胶体C向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上有白色固体产生该溶液中含有()D向某溶液中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成该溶液中一定有A．A B．B C．C D．D10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色②测定溶液的，溶液显强碱性；③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。则以下对原溶液的推测不正确的是A．不能确定是否存在 B．一定有C．可能有 D．一定有，可能有11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L溶液中数目是B．1mol固体中含离子总数为C．在标准状况下，个分子的体积约为22.4LD．常温常压下，3.6g所含电子数为12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃酸过多可与盐酸反应Ⅰ对：Ⅱ对；有关系B液氯储存在钢瓶中能与Fe反应生成Ⅰ对；Ⅱ对；无关系C中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ错无关系D过氧化钠可用作航天员供氧剂能和、反应生成Ⅰ对；Ⅱ对；有关系A．A B．B C．C D．D13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．过程②中，Fe3+为氧化剂C．过程③中，各元素化合价均未改变D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓14．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是A．e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2B．将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性C．类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物D．84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d15．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。下列说法正确的是A．制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性B．逸出后，溶液中含有大量的C．吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热D．吸收的过程中会有放出16．某化学兴趣小组利用如图装置探究Cl2与H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2B．饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HClC．丙中发生的化学反应为置换反应D．一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降二、填空题17．Ⅰ、现有下列物质：①铁

②硫酸溶液

③

④熔融的

⑤固体

⑥溶液

⑦氨水

⑧稀硝酸(1)上述物质中属于电解质的有__________________(填编号)。(2)请写出⑥在水溶液中的电离方程式：____________________________________________________。(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。Ⅱ、生活离不开化学，我们可以利用化学反应原理来检测和处理水资源。(4)已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式__________________________。(5)氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式_____________________________。(6)高铁酸钠()是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下。用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。三、解答题18．是重要的化工原料，具有多种用途。(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。(2)具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式__________________。(3)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)。(4)某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。①猜想：与能发生反应。理论依据是________________________________________________。②B装置中所盛放的试剂是__________________，其作用是_______________________________________，D装置的目的是验证产物中是否有水生成，盛放的试剂是_________________________________________。③实验步骤及现象如下：实验步骤实验现象步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。步骤2：打开、，产生的流经装有的硬质玻璃管。未观察到明显现象步骤3；用小试管收集气体并检验其纯度，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭。淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D中无明显变化实验结论：由上述实验可推出与反应的化学方程式为________________________________。19．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：已知：(1)以上装置中，制备氯气的离子方程式为________，a中的试剂为________．(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为________。c中采用冰水浴冷却的目的是________，c中发生反应的化学方程式是________．(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂________（填字母）。A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．澄清石灰水(4)少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）。(5)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是________．A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C．阶段③发生反应的离子方程式为D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似20．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质，请写出该方案的操作和现象：_____________________________________。(2)滤渣的主要成分为__________________。(3)实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有______、______、酒精灯等。(4)“趁热过滤”的目的是________________________。(5)若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_________________________________。(6)“加热脱水”属于______变化(填“物理”或“化学”)。(7)“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取mg产品，将其投入到过量稀硫酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体，则产品中质量分数为_____________________。(用含、的式子表示)

1．C2．A3．C4．A5．B6．A7．C8．D9．A10．A11．D12．D13．C14．B15．D16．D17．(1)④⑤(2)(3)(4)(5)(6)18．(1)(2)(3)(4)具有氧化性，具有还原性，二者能发生氧化还原反应碱石灰吸收