2026年天津市部编版九年级化学第2课化学平衡练习题

2026年天津市部编版九年级化学第2课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物的质量比等于其化学计量数之比解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡。选项A错误，平衡状态下反应仍在进行；选项B正确，平衡时正逆速率相等但不为零；选项C错误，平衡时各物质浓度不变，分子数也不变；选项D错误，质量比与化学计量数之比无关。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能使平衡向正反应方向移动。选项A错误，降低总压会使平衡向气体分子数增多方向移动；选项B正确，增加O₂浓度使平衡向正反应方向移动；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡；选项D错误，该反应正反应放热，降低温度使平衡向放热方向移动。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法中正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.增大N₂浓度，平衡常数K增大C.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.达到平衡时，各物质的质量分数不再变化解析：选项A正确，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动；选项B错误，平衡常数只与温度有关；选项C正确，惰性气体不参与反应，分压不变平衡不移动；选项D正确，平衡时各物质质量分数恒定。正确答案为A。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温条件下，下列图像能正确表示该反应平衡状态的是（）（注：图像选项为CO转化率随时间变化曲线、反应速率随时间变化曲线、压强随时间变化曲线、温度随时间变化曲线）解析：平衡状态下反应速率相等，CO转化率不再变化。正确选项为CO转化率随时间变化曲线，该曲线最终趋于水平。其他选项均不符合平衡特征。正确答案为CO转化率随时间变化曲线。5.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，下列说法中正确的是（）A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.容器内压强不再变化D.SO₂的转化率等于O₂的转化率解析：选项A正确，恒温恒压下气体密度与总质量、体积有关，平衡时总质量不变，体积不变，密度不变；选项B错误，平衡时各气体浓度变化，平均相对分子质量变化；选项C正确，平衡时压强不再变化；选项D错误，SO₂与O₂化学计量数比为2:1，转化率不同。正确答案为A。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，下列说法中正确的是（）A.任何条件下该反应都能自发进行B.降低温度有利于平衡向正反应方向移动C.增大压强能使平衡向正反应方向移动D.该反应在任何温度下都不能自发进行解析：熵减反应自发条件为ΔG<0，即ΔH-TΔS<0。选项A错误，低温下可能自发；选项B正确，低温有利于熵减反应；选项C正确，熵减反应正向气体分子数减少，增大压强向正反应移动；选项D错误，低温下可能自发。正确答案为B。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能同时增大正逆反应速率和平衡常数的是（）A.升高温度B.增大SO₂浓度C.使用催化剂D.降低容器体积解析：选项A正确，升高温度正逆反应速率都增大，平衡常数增大；选项B错误，增大SO₂浓度只增大正反应速率；选项C错误，催化剂只增大速率不改变平衡常数；选项D错误，降低体积增大压强使平衡向逆反应移动。正确答案为A。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，下列说法中正确的是（）A.达到平衡时，固体碳的消耗停止B.增大O₂浓度，平衡常数K增大C.保持容器内总压不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.该反应在任何温度下都不能自发进行解析：选项A错误，平衡时正逆反应仍在进行；选项B错误，平衡常数只与温度有关；选项C正确，惰性气体不参与反应，分压不变平衡不移动；选项D错误，低温下可能自发。正确答案为C。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列说法中正确的是（）A.混合气体的平均相对分子质量保持不变B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.容器内压强不再变化D.正逆反应速率都等于零解析：选项A正确，平衡时各气体浓度不变，平均相对分子质量不变；选项B错误，SO₂与O₂化学计量数比为2:1，转化率不同；选项C正确，平衡时压强不再变化；选项D错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零。正确答案为A。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温条件下，下列说法中正确的是（）A.达到平衡时，NO的消耗停止B.增大压强，平衡常数K增大C.保持容器内总压不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.该反应的正反应是熵增反应解析：选项A错误，平衡时正逆反应仍在进行；选项B错误，平衡常数只与温度有关；选项C正确，惰性气体不参与反应，分压不变平衡不移动；选项D错误，该反应正向气体分子数减少，熵减。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡向______方向移动，原因是______。参考答案：逆反应；升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，原因是______。参考答案：不；分压不变，平衡不移动3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温条件下，平衡常数K的表达式为______，升高温度时K______。参考答案：K=（c(SO₂)²•c(O₂)）/c(SO₃)²；增大4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，在恒温条件下，平衡常数K的表达式为______，增大压强时平衡______移动。参考答案：K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²；向正反应5.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，原因是______。参考答案：不；分压不变，平衡不移动6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡常数K______。参考答案：减小；增大；减小7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温条件下，平衡常数K的表达式为______，增大压强时平衡______移动。参考答案：K=c(NO₂)²/(c(NO)²•c(O₂))；向正反应8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率______，逆反应速率______。参考答案：不变；不变9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温条件下，平衡常数K的表达式为______，升高温度时正反应速率______。参考答案：K=c(SO₂)²•c(O₂)/c(SO₃)²；增大10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡______移动，原因是______。参考答案：向逆反应；升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，该状态下的各物质浓度保持不变。（）参考答案：正确2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）参考答案：正确3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵增反应。（）参考答案：错误4.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动。（）参考答案：错误5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温条件下，平衡常数K的表达式为K=c(SO₂)²•c(O₂)/c(SO₃)²。（）参考答案：正确6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）参考答案：正确7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，平衡常数K的表达式为K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²。（）参考答案：正确8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率不变。（）参考答案：正确9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温条件下，平衡常数K的表达式为K=（c(SO₂)²•c(O₂)）/c(SO₃)²。（）参考答案：错误10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温条件下，平衡常数K的表达式为K=c(NO₂)²/(c(NO)²•c(O₂))。（）参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③动态平衡，反应仍在进行；④条件改变时平衡会移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？参考答案：平衡不发生移动。因为充入惰性气体不参与反应，分压不变，各气体浓度不变，平衡不移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，在恒温条件下，平衡常数K的表达式是什么？参考答案：K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²4.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡向哪个方向移动？为什么？参考答案：平衡向逆反应方向移动。因为该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温条件下，平衡常数K的表达式是什么？参考答案：K=c(SO₂)²•c(O₂)/c(SO₃)²6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？参考答案：平衡不发生移动。因为充入惰性气体不参与反应，分压不变，各气体浓度不变，平衡不移动。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，平衡常数K的表达式是什么？参考答案：K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率是否变化？为什么？参考答案：正反应速率不变。因为充入惰性气体不参与反应，各气体浓度不变，正反应速率不变。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？请结合勒夏特列原理进行解释。参考答案：平衡不发生移动。根据勒夏特列原理，充入惰性气体不参与反应，分压不变，各气体浓度不变，平衡不移动。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的正反应是熵减反应，在恒温条件下，平衡常数K的表达式是什么？请说明K值大小的意义。参考答案：K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²。K值越大，表示平衡时N₂O₄的浓度越高，即正向进行的程度越大。3.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，平衡向哪个方向移动？请结合勒夏特列原理进行解释。参考答案：平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温条件下，平衡常数K的表达式是什么？请说明K值大小的意义。参考答案：K=c(SO₂)²•c(O₂)/c(SO₃)²。K值越大，表示平衡时SO₂和O₂的浓度越高，即正向进行的程度越大。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？请结合勒夏特列原理进行解释。参考答案：平衡不发生移动。根据勒夏特列原理，充入惰性气体不参与反应，分压不变，各气体浓度不变，平衡不移动。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，平衡常数K的表达式是什么？请说明K值大小的意义。参考答案：K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²。K值越大，表示平衡时N₂O₄的浓度越高，即正向进行的程度越大。7.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，正反应速率是否变化？为什么？请结合勒夏特列原理进行解释。参考答案：正反应速率不变。根据勒夏特列原理，充入惰性气体不参与反应，各气体浓度不变，正反应速率不变。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温条件下，平衡常数K的表达式是什么？请说明K值大小的意义。参考答案：K=c(SO₂)²•c(O₂)/c(SO₃)²。K值越大，表示平衡时SO₂和O₂的浓度越高，即正向进行的程度越大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.（图像选项为CO转化率随时间变化曲线）5.A6.B7.A8.C9.A10.C二、填空题1.逆反应；升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动2.不；分压不变，平衡不移动3.K=（c(SO₂)²•c(O₂)）/c(SO₃)²；增大4.K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²；向正反应5.不；分压不变，平衡不移动6.减小；增大；减小7.K=c(NO₂)²/(c(NO)²•c(O₂))；向正反应8.不变；不变9.K=c(SO₂)²•c(O₂)/c(SO₃)²；增大10.向逆反应；升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动三、判断题1.√22.√23.×24.×25.√26.√27.√28.√29.×30.√四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③动态平衡，反应仍在进行；④条件改变时平衡会移动。2.平衡不发生移动。因为