2026年江西师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年江西师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、某溶液中含有大量Cl⁻，检验Cl⁻应选用的试剂是A.AgNO₃溶液和稀硝酸B.BaCl₂溶液和稀盐酸C.酚酞试液D.石蕊试液2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键4、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.稀硝酸D.AgNO₃溶液5、关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大6、等质量的下列气体中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O8、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增大B.晶体质量减小C.晶体质量不变D.无法判断9、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从负极经外电路流向正极D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属10、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸11、某有机物的分子式为C₂H₄，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物是A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇12、已知某反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，升高温度，C的体积分数增大，则该反应A.正反应是放热反应B.正反应是吸热反应C.逆反应是吸热反应D.反应前后气体体积减小13、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水14、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.食盐溶于水15、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮16、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶17、下列气体中，属于空气污染物的是A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.稀有气体18、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石19、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O═2H2↑+O2↑B.C+O2CO2C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.CaCO3CaO+CO2↑20、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用固体药品D.实验剩余的药品放回原试剂瓶21、下列物质中，pH大于7的是A.食醋B.柠檬汁C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液22、下列属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO423、下列关于原子的说法正确的是A.原子不能再分B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子中质子数等于中子数D.原子不显电性是因为原子中没有带电微粒24、下列物质中，属于单质的是A.H2OB.O3C.NaClD.CO225、下列灭火方法中，利用隔绝氧气原理的是A.浇水降温B.用锅盖盖灭着火的油锅C.移走可燃物D.用扇子扇蜡烛火焰26、下列微粒中，化学性质最稳定的是A.钠原子B.氯原子C.氖原子D.镁原子27、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂只能加快反应速率C.催化剂在反应前后质量不变D.不使用催化剂反应就不能发生28、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.高锰酸钾D.液态空气29、下列属于物理性质的是A.铁的易燃性B.酒精的可燃性C.氧气的助燃性D.水的无色无味30、下列离子中，带正电荷的是A.氯离子B.氢氧根离子C.钠离子D.硫酸根离子31、将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到200g，所得溶液中溶质的质量分数为A.2.5%B.5%C.10%D.20%32、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧一定需要氧气B.降低温度到着火点以下可以灭火C.可燃物与氧气接触面积越大燃烧越剧烈D.森林灭火时开辟隔离带是为了清除可燃物33、下列物质中属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水34、下列变化属于化学变化的是：A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎35、下列元素中，属于微量元素的是：A.碳B.氢C.铁D.氧36、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.氯化氢B.氨气C.二氧化碳D.二氧化硫37、下列粒子中，质子数与电子数相等的是：A.Na+B.Cl-C.ArD.O2-38、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳39、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨40、将等质量的下列金属分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是：A.锌B.铁C.铝D.镁41、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2O通电2H2↑+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H2O42、下列溶液中，pH最大的是：A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸43、下列物质中，可用于制作半导体材料的是：A.二氧化硅B.晶体硅C.氧化铝D.碳酸钠44、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔45、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、H+、Cl-46、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物，约占空气体积的0.03%B.乙醇的官能团是羧基C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体47、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率D.混合气体的总物质的量不再改变48、下列物质中，能发生水解反应的是：A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.乙醇49、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期ⅦA族B.第三周期Ⅶ族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅦA族50、下列有关金属腐蚀的说法正确的是：A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.铁在干燥空气中比在潮湿空气中更容易生锈C.金属防护的方法有涂油漆、电镀和牺牲阳极保护法D.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】检验Cl⁻的原理是利用Ag⁺与Cl⁻反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，即可证明含有Cl⁻。B用于检验SO₄²⁻，CD为酸碱指示剂。2.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe₂O₃、CuO是碱性氧化物只与酸反应，SiO₂是酸性氧化物只与碱反应。两性氧化物具有独特的化学性质。3.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含离子键；铵根离子内部N与H之间含共价键，因此既含离子键又含共价键。A项如NH₄Cl还含共价键；B项共价化合物只含共价键；C项如NaOH含共价键但属离子化合物。4.【参考答案】B【解析】铁与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和Cu，Fe置换出Cu，铁片溶解进入溶液，铜析出附着在铁片上，溶液质量增加（每56份质量的铁进入溶液，有64份质量的铜析出）。A中产生氢气，C中铁过量时可能产生气体。5.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。同周期从左到右金属性减弱非金属性增强，同主族从上到下金属性增强非金属性减弱。6.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量等于质量除以摩尔质量。等质量时，摩尔质量最小的物质物质的量最大。H₂的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此分子数最多。O₂为32，N₂为28，CO₂为44。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A为同素异形体，B为同位素，D为不同种类的水分子。8.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不会继续溶解，也不会析出更多溶质，晶体质量保持不变。只有改变温度或溶剂质量才能改变溶解平衡。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反。电极可以是金属与非金属组合，如锌铜原电池中碳棒也可作正极。10.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集，是实验室制备氢气的常用方法。铁与浓硫酸常温下钝化，加热才反应。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换酸中的氢。铝与浓硝酸常温下也发生钝化。11.【参考答案】B【解析】C₂H₄是乙烯的分子式，含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。乙烷分子式为C₂H₆，乙炔为C₂H₂，乙醇为C₂H₆O。乙烯是不饱和烃，其官能团碳碳双键决定了其特征化学反应。12.【参考答案】B【解析】升高温度平衡向吸热方向移动。升高温度C的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应。该反应前后气体分子数不变，气体体积不变。温度对平衡移动的影响遵循勒夏特列原理。13.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水和矿泉水都含有多种溶解物质，均为混合物。故选B。14.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化。冰融化只是状态改变，玻璃破碎是形状改变，食盐溶于水是物理溶解，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选B。15.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外），铁属于金属元素。氧、碳、氮均为非金属元素。故选C。16.【参考答案】B【解析】试管可直接在酒精灯上加热；烧杯需垫石棉网加热；量筒不能加热，只能用于量取液体体积；集气瓶用于收集或贮存气体，不能加热。故选B。17.【参考答案】C【解析】空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。氮气、氧气、稀有气体是空气的组成成分，不属于污染物。二氧化硫是主要的大气污染物之一。故选C。18.【参考答案】C【解析】水由水分子构成。铁是金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子直接构成。故选C。19.【参考答案】B【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。B选项中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征。20.【参考答案】C【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C正确，固体药品可用药匙取用；D错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选C。21.【参考答案】D【解析】pH大于7的溶液呈碱性。氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH大于7。食醋、柠檬汁、稀硫酸均呈酸性，pH小于7。故选D。22.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质；KMnO4由三种元素组成；H2SO4也由三种元素组成，均不属于氧化物。故选C。23.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中不能再分，但在结构上可分为原子核和核外电子，A错误，B正确；原子中质子数不一定等于中子数，C错误；原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷电量相等、电性相反，并非没有带电微粒，D错误。故选B。24.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。O3由氧元素一种元素组成，属于单质。H2O由氢、氧两种元素组成，是化合物；NaCl由钠、氯两种元素组成，是化合物；CO2由碳、氧两种元素组成，是化合物。故选B。25.【参考答案】B【解析】灭火原理有三种：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。用锅盖盖灭油锅火焰，是隔绝氧气达到灭火目的。A是降温，C是清除可燃物，D是增加空气流通反而助燃。故选B。26.【参考答案】C【解析】氖原子最外层有8个电子，属于相对稳定结构，化学性质最稳定。钠原子最外层1个电子易失去，氯原子最外层7个电子易得到电子，镁原子最外层2个电子易失去，三者化学性质都较活泼。故选C。27.【参考答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。A错误，应是化学性质不变；B错误，催化剂也能减慢反应速率；D错误，不使用催化剂反应仍能发生，只是速率不同。故选C。28.【参考答案】D【解析】液态空气中含有液氧，液氧由氧分子构成，因此液态空气中含有氧分子。水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，三者均不含氧分子。故选D。29.【参考答案】D【解析】物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。水的无色无味不需要发生化学变化就能观察到，属于物理性质。易燃性、可燃性、助燃性均需通过化学变化才能体现，属于化学性质。故选D。30.【参考答案】C【解析】钠离子（Na+）带一个单位正电荷，属于阳离子。氯离子（Cl-）、氢氧根离子（OH-）、硫酸根离子（SO42-）均带负电荷，属于阴离子。故选C。31.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变，溶质质量=50g×10%=5g，稀释后溶液质量为200g，所得溶液中溶质质量分数=5g÷200g×100%=2.5%。故选A。32.【参考答案】A【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧。B正确，降温至着火点以下是灭火原理之一；C正确，增大氧气接触面积可使燃烧更剧烈；D正确，开辟隔离带是清除可燃物的灭火方法。故选A。33.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水中含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物，选C。34.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水；酒精挥发是液态变为气态；玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成氧化铁，有新物质产生，属于化学变化，选C。35.【参考答案】C【解析】人体常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，含量超过体重0.01%。微量元素含量低于体重0.01%，如铁、锌、铜、碘、硒等。碳、氢、氧均为常量元素，铁为微量元素，选C。36.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氯化氢溶于水呈酸性；二氧化碳和二氧化硫溶于水分别生成碳酸和亚硫酸，均呈酸性；氨气溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，选B。37.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，离子中不相等。Na+是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数11大于电子数10；Cl-和O2-分别是得到1个和2个电子形成的阴离子，电子数多于质子数；氩原子质子数等于电子数均为18，选C。38.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，是非电解质，选C。39.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体，选C。40.【参考答案】C【解析】金属与酸反应产生氢气的量取决于金属的化合价与相对原子质量之比。设金属质量为m，锌产生氢气质量为2m/65；铁为2m/56；铝为3m/27；镁为2m/24。比较可知3/27最大，等质量时铝产生氢气最多，选C。41.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为分解反应；B为分解反应；C中铁单质置换出铜单质，属于置换反应；D为复分解反应，选C。42.【参考答案】C【解析】pH大于7显碱性，等于7显中性，小于7显酸性。食盐水呈中性，pH约等于7；醋酸溶液和盐酸均呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH大于7且数值最大，选C。43.【参考答案】B【解析】晶体硅具有良好的半导体性能，广泛用于制造芯片、太阳能电池等半导体器件。二氧化硅主要用于制造光导纤维；氧化铝用于冶炼铝和保护膜；碳酸钠用于玻璃和造纸工业，选B。44.【参考答案】D【解析】A用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；B加热时试管口不能对着人以防液体喷出伤人；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；D闻气味时用手扇闻是正确操作，选D。45.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存即会生成沉淀、气体或水。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀，H+与CO32-生成二氧化碳和水；C中四种离子互不反应，能大量共存，选C。46.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，但不在空气中以游离态大量存在；乙醇官能团是羟基，羧基是乙酸的官能团；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；淀粉和纤维素虽均由葡萄糖单元组成，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，选C。47.【参考答案】D【解析】平衡标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。A浓度相等不是平衡标志；B描述的都是正反应方向；C应为N2消耗速率与NH3消耗速率之比为1:2时才平衡；D反应前后气体分子数改变，总物质的量不变说明达到平衡，选D。48.【参考答案】C【解析】酯类在酸性或碱性条件下能发生水解反应生成相应的酸和醇。甲烷和乙烯性质稳定，一般不发生水解；乙醇是水解产物之一，本身不发生水解；乙酸乙酯在酸或碱催化下可水解生成乙酸和乙醇，选C。49.【参考答案】A【解析】原子核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层7个电子，位于ⅦA族。该元素为氯，选A。50.【参考答案】C【解析】金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程，A错误；铁生锈需要水和氧气，潮湿空气中更易生锈，B错误；涂油漆隔绝空气和水、电镀覆盖保护层、牺牲阳极保护法均能有效防护金属，C正确；铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步腐蚀，D错误，选C。

2026年江西师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是。A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是。A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发3、元素周期表中，原子序数为11的元素是。A.镁B.钠C.铝D.钾4、下列气体中，能使带火星木条复燃的是。A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气5、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精6、下列反应中，属于置换反应的是。A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O7、下列粒子中，核外电子数相同的是。A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和ArD.H和H+8、下列溶液中，pH值最大的是。A.食盐水B.白醋C.石灰水D.稀硫酸9、下列物质中，可用于配制波尔多液的是。A.硫酸铜和熟石灰B.硫酸铜和烧碱C.氯化铜和熟石灰D.硫酸铜和纯碱10、下列实验操作中，正确的是。A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时左物右码11、下列说法正确的是。A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.同种元素的原子和离子质子数相同C.原子中一定含有质子、中子和电子D.分子是保持物质性质的最小粒子12、下列物质的用途主要利用其化学性质的是。A.用活性炭吸附色素B.用氢气作高能燃料C.用铜制作导线D.用金刚石切割玻璃13、某元素原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是。A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族14、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O15、下列有关化学用语的表示正确的是。A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.S2-的结构示意图：核电荷数为16，最外层6个电子E.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，核外电子排布为2、8、116、下列叙述正确的是。A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D.Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物17、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是。A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.N2和H2不再反应18、下列有关有机物的说法正确的是。A.甲烷是最简单的有机物B.石油分馏Products是纯净物C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是。A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-20、将0.5molNa₂CO₃·10H₂O溶于水配成500mL溶液，其中Na⁺的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L21、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定22、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)高温CO+H₂23、某有机物分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，该有机物可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种24、在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，△H<0，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.增大N₂的浓度25、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是A.6和8B.11和17C.12和17D.11和826、关于元素周期律，下列说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第三周期元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱D.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强27、用惰性电极电解下列物质的水溶液，阳极产生无色气体，阴极产生无色气体，且电解质溶液的pH增大的是A.NaCl溶液B.H₂SO₄溶液C.CuSO₄溶液D.NaOH溶液28、已知断开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键分别需要吸收能量436kA.946kB.391kJ，则N₂与H₂反应生成1molNH₃的反应热为29、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是A.AlCl₃和NaOHB.NaAlO₂和HClC.NaHCO₃和HClD.AgNO₃和氨水30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.稀有气体原子之间不存在共价键31、某酯C₅H₁₀O₂在酸性条件下水解生成两种有机物A和B，A经催化氧化可生成B，则该酯的结构简式为A.CH₃COOCH₂CH₂CH₃B.CH₃CH₂COOCH₂CH₃C.HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃D.CH₃CH₂CH₂COOCH₃32、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.使石蕊变红的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻C.无色透明溶液：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻33、将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)比值减小B.溶液中c(H⁺)增大C.醋酸的电离程度增大D.溶液的导电能力增强34、向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体，下列现象描述正确的是A.无明显现象B.有晶体析出C.溶液变浑浊但无晶体析出D.产生大量气泡并有沉淀生成35、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用灼烧法鉴别羊毛和蚕丝D.用NaOH溶液除去CO₂中的HCl后干燥得到纯净CO₂36、某烷烃的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃，该烷烃的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种37、下列有关化学实验安全问题的叙述，正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上NaOH溶液B.点燃氢气前必须检验氢气的纯度C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻D.实验室制取有毒气体时，可在开放空间中进行38、已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，向浓度均为0.1mol/L的Cl⁻和CrO₄²⁻混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，首先析出的沉淀是A.Ag₂CrO₄B.AgClC.同时析出D.无法判断39、下列各组物质中，全部属于有机物的是A.C2H5OH

B．CH4、C2H4、CO2

C．CH4、C2H5OB.CH3COOH

D．C2H4、CC.Na2CO340、下列物质属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.牛奶41、下列变化属于化学变化的是：A.冰块融化B.轮胎爆炸C.钢铁生锈D.酒精挥发42、下列元素符号书写正确的是：A.氯CLB.铜CUC.钙CaD.碳C43、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳44、原子核内一定含有的是：A.质子和中子B.质子C.中子D.电子45、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.Na和Na⁺46、下列物质中，摩尔质量最大的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.NaCl47、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L48、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OD.铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄49、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.蒸馏水50、下列关于氧化还原反应的判断正确的是：A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化反应就是得电子的反应C.还原反应就是失电子的反应D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含多种矿物质，石灰石主要成分为碳酸钙但含有杂质，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。2.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化、玻璃破碎、汽油挥发均无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。3.【参考答案】B【解析】原子序数等于核电荷数。钠的原子序数为11，位于第三周期第IA族。镁原子序数为12，铝为13，钾为19。4.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。氮气化学性质稳定，二氧化碳不支持燃烧，氢气具有可燃性但不助燃。5.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是电解质，蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质。6.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A为分解反应，C为化合反应，D为复分解反应。7.【参考答案】B【解析】氧原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后核外有10个电子；Ne核外有10个电子，故O2-与Ne核外电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H有1个电子，H+无核外电子。8.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性。石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH大于7。食盐水呈中性，pH约等于7。白醋和稀硫酸均呈酸性，pH小于7。9.【参考答案】A【解析】波尔多液是由硫酸铜溶液和熟石灰（氢氧化钙）乳浊液混合配制而成的农药，具有杀菌作用。烧碱腐蚀性强，纯碱为碳酸钠，均不适用。10.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B试管口不能对着人以防液体喷出伤人；C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；D操作正确。11.【参考答案】B【解析】同种元素的原子和离子质子数相同，因为元素种类由质子数决定。A中粒子可能是分子和原子等，不一定为同种元素；C中氢原子无中子；D中分子是保持物质化学性质的最小粒子。12.【参考答案】B【解析】化学性质需要通过化学变化才能表现出来。氢气作燃料利用其可燃性，属于化学性质。活性炭吸附、铜作导线利用物理性质，金刚石切割玻璃利用硬度大的物理性质。13.【参考答案】B【解析】原子核外有三个电子层，位于第三周期；最外层有6个电子，位于第ⅥA族。该元素为硫元素。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，B互为同素异形体，D为不同物质。15.【参考答案】D【解析】A中氧原子周围应有8个电子；B中CO2结构式书写正确但需标明双键；C中S2-最外层应为8个电子；D正确，钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1。16.【参考答案】D【解析】Al2O3与酸反应生成盐和水，与碱反应也生成盐和水，属于两性氧化物。A中Mn2O7为酸性氧化物；B中SiO2是酸性氧化物但不与水反应；C中Al2O3也能与酸反应但不是碱性氧化物。17.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度不再随时间变化。平衡时各物质浓度不一定相等，而是正逆反应速率相等，反应并未停止，只是N2和H2的反应速率等于NH3分解的速率。18.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是最简单的有机物。石油分馏产物为混合物；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n但n值不同，不属于同分异构体。19.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀；C中各离子之间不反应，能大量共存。20.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃·10H₂O的物质的量为0.5mol，溶于水后完全电离出Na⁺为1.0mol，溶液体积为0.5L，则c(Na⁺)=1.0mol÷0.5L=2.0mol/L，选C。21.【参考答案】C【解析】pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，由于醋酸为弱酸，其浓度远大于10⁻³mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7，选C。22.【参考答案】B【解析】A中H₂O作氧化剂；B中Cl₂发生自身氧化还原，水中元素化合价未变；C中H₂O作还原剂；D中H₂O作氧化剂。选B。23.【参考答案】B【解析】能与NaHCO₃反应放出CO₂说明含有羧基-COOH。C₄H₈O₂为饱和一元羧酸，结构可写为C₃H₇-COOH，丙基(C₃H₇-)有正丙基和异丙基2种，故有2种同分异构体，选B。24.【参考答案】D【解析】A升高温度平衡逆向移动；B增大体积即减压，平衡向气体分子数增多方向（逆向）移动；C催化剂不影响平衡；D增大反应物浓度平衡正向移动。选D。25.【参考答案】C【解析】A为C和O，形成CO₂为共价化合物；B为Na和Cl，形成NaCl为AB型；C为Mg和Cl，形成MgCl₂为AB₂型离子化合物；D为Na和O，形成Na₂O为A₂B型。选C。26.【参考答案】C【解析】A同周期从左到右原子半径减小；B同主族从上到下非金属性减弱；C第三周期金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，正确；D第ⅦA族氢化物稳定性逐渐减弱。选C。27.【参考答案】D【解析】A阳极产生Cl₂（黄绿色），不符合；B电解水，pH减小；C阳极产生O₂，阴极析出Cu，pH减小；D电解水，NaOH浓度增大，pH增大，且两极均产生无色气体。选D。28.【参考答案】D【解析】N₂+3H₂=2NH₃，断键吸收能量：946+3×436=2254kJ，成键释放：6×391=2346kJ，△H=2254-2346=-92kJ/mol（生成2molNH₃），故生成1molNH₃时△H=-46kJ/mol。选D。29.【参考答案】C【解析】A中滴加顺序不同现象不同（先沉淀后溶解与先无沉淀后沉淀）；B中滴加顺序不同现象不同；C中无论怎样滴加均立即产生气泡；D中滴加顺序不同现象不同。选C。30.【参考答案】D【解析】A离子化合物中可含共价键，如NaOH；B共价化合物中只含共价键；C含极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂为非极性分子；D稀有气体为单原子分子，原子间无共价键。选D。31.【参考答案】B【解析】酯水解得A（醇）和B（酸），A氧化得B说明A为伯醇且碳原子数与B相同。C₅H₁₀O₂水解得乙酸和乙醇，乙醇氧化得乙酸，故酯为CH₃COOCH₂CH₃不符合碳数。重新分析：水解产物碳数相同，为C₂H₅COOCH₂CH₃，选B。32.【参考答案】D【解析】A中Cu²⁺与OH⁻生成沉淀不能共存