2026年江西科技学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年江西科技学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.雨水2、下列粒子中，电子层数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.K+3、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.H2O和H2O2D.Na和Na+4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于1L水中D.将98gH2SO4溶于适量水配成1L溶液7、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O8、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.OC.ND.C9、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族10、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和MgD.H2O和NH311、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO212、下列操作中，不能使化学反应速率加快的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强13、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH14、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中15、在可逆反应N2+3H2⇌2NH3中，达到化学平衡状态的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内气体的总压强不再发生变化D.N2、H2、NH3的浓度相等16、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.HCOOC2H517、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜片和稀盐酸C.铁片和浓硫酸D.铝片和浓硝酸18、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-19、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就用来配制溶液B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中D.转移溶液时有少量液体溅出20、下列关于苯的说法中，正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯在空气中燃烧产生浓烈的黑烟D.苯是一种无色无味的液体21、下列关于金属钠的叙述中，错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠在空气中加热生成氧化钠22、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H和H+23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO325、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH26、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不对着人D.用托盘天平称量时，左手放砝码右手放药品27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.D2O和H2O28、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅦA族29、下列物质中，可用于配制波尔多液的是A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.KNO330、下列反应中，浓硫酸表现氧化性的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OD.NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O31、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、NO3-32、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O233、某气态烃1mol与足量氢气加成生成2mol丙烷，则该烃为A.CH≡C-CH3B.CH2=CH-CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH34、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.ZnSO4溶液35、下列叙述中，正确的是A.电解质溶液的导电过程就是电解过程B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.钢铁的电化学腐蚀属于析氢腐蚀D.电解饱和食盐水时阳极产生氢气36、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.HCl37、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，平衡正向移动D.加入A，B的转化率降低38、下列物质中，常用作食品干燥剂的是A.NaClB.CaOC.NaOHD.KMnO439、把0.1molNa投入到90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.0.111%B.0.11%C.11.1%D.1.11%40、关于油脂的叙述，不正确的是A.油脂属于酯类B.油脂水解可得到甘油C.油脂都不能使溴水褪色D.油脂皂化反应产物为高级脂肪酸盐和甘油41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.燃烧C.冰融化D.食物腐烂43、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.O2-44、元素周期表中，第三周期第ⅥA族的元素是A.氧B.硫C.硒D.氯45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属与非金属之间B.共价键只存在于非金属之间C.离子化合物中可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.正丁烷与异丁烷C.12C与13CD.氧气与臭氧47、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.2.24L48、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.纯水49、实验室制取氢气可选用的药品是A.锌与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.钠与水50、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是失去电子的过程B.还原反应就是失去电子的过程C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中被还原

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；雨水中溶解了空气中的多种气体和尘埃，也是混合物。2.【参考答案】D【解析】Na+、Mg2+、O2-的核外电子排布均为2、8，具有2个电子层；K+的核外电子排布为2、8、8，具有3个电子层。钾原子的电子排布为2、8、8、1，失去最外层1个电子后形成K+，仍保留3个电子层，因此K+的电子层数最多。3.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但原子排列方式不同，性质也不同，互为同素异形体。12C和14C是同位素，不是单质；H2O和H2O2是化合物；Na和Na+是同种元素的不同微粒。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；C中各元素化合价未变，是分解反应；D中各元素化合价未变，是复分解反应。5.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，Vm≈22.4L/mol。该结论适用于单一气体，也适用于互不反应的气体混合物。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。6.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V，其中V为溶液体积而非溶剂体积。A中NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确；B中未说明气体是否在标准状况下，无法确定物质的量；C中1molNaCl溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；D中98gH2SO4为1mol，但选项表述"配成1L溶液"才是正确操作，D的描述不够严谨。7.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，一般存在于金属氧化物、强碱和大多数盐中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl中H与Cl之间以共价键结合；CO2中C与O之间以共价键结合；H2O中H与O之间以共价键结合。8.【参考答案】B【解析】元素的非金属性在同一周期中从左到右逐渐增强，在同一主族中从下到上逐渐增强。O位于第二周期第ⅥA族，S位于第三周期第ⅥA族，N位于第二周期第ⅤA族，C位于第二周期第ⅣA族。综合比较，O的非金属性最强，其得电子能力最突出。9.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。该元素原子最外层有7个电子，因此位于第ⅦA族，即卤族元素，包括10.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相等，B正确。A中Na有11个电子，Na+有10个电子；C中Mg有12个电子，Mg2+有10个电子；D中H2O有10个电子，NH3有10个电子，D也相等但本题考查B选项最为典型。11.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CO2是酸性氧化物，只与碱反应。12.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；使用催化剂可降低反应活化能，显著加快反应速率；对于有气体参与的反应，降低压强会使气体浓度减小，反应速率减慢，故D不能加快反应速率。13.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离；HCl是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，也属于强电解质。14.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃；B项加热试管液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会使水沸腾飞溅，发生危险。15.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中比例关系不能作为平衡标志；B中消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C中该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；D中浓度相等不是平衡的必要条件。16.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。CH4（甲烷）只含17.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气；铁与浓硫酸在常温下发生钝化；铝与浓硝酸在常温下也发生钝化，均不能用于制取氢气。18.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C中Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，不能大量共存；D中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。19.【参考答案】C【解析】A项容量瓶未干燥不影响，因为定容时需加水，浓度不变；B项定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项热的溶液体积膨胀，冷却后体积变小，相当于水的量不足，最终溶液体积偏小，浓度偏高；D项转移时液体溅出，溶质损失，浓度偏低。C和B均可使浓度偏高，但本题C选项更典型。20.【参考答案】C【解析】苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是形成大π键，A错误；苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色，B错误；苯分子中碳的质量分数很高，在空气中燃烧不充分，产生浓烈的黑烟，C正确；苯是一种有特殊气味的无色液体，D错误。21.【参考答案】D【解析】钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），B正确；钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，C正确；钠在空气中常温下生成氧化钠，但在空气中加热时生成的是过氧化钠而非氧化钠，D错误。22.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，F-的核外电子数也为10，两者相同。Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相同。Ne有10个电子，Ar有18个电子。H有1个电子，H+无核外电子。23.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。24.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应均为非氧化还原反应，元素化合价未发生变化。25.【参考答案】C【解析】硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。醋酸和一水合氨是弱电解质，乙醇是非电解质。26.【参考答案】C【解析】给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。A项易引发火灾；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项应为左物右码。27.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为不同物质但非同分异构体关系。28.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层7个电子，位于第三周期ⅦA族。29.【参考答案】A【解析】波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制而成的杀菌剂。硫酸铜提供铜离子，能与氢氧化钙反应生成碱式硫酸铜悬浮液。30.【参考答案】B【解析】碳与浓硫酸反应中，硫元素化合价由+6降低到+4，浓硫酸表现强氧化性。其他反应中浓硫酸表现的分别是酸性、酸性或酸性。31.【参考答案】D【解析】K+、Na+、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。32.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，加热后颜色恢复。CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。33.【参考答案】A【解析】1mol该烃加成生成2mol丙烷说明分子中含有两个不饱和键且碳原子数为3。丙炔CH≡C-CH3与2mol氢气加成生成丙烷。烯烃只能与1mol氢气加成。34.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56g铁溶解进入溶液，放出2g氢气，溶液质量增加。铁置换铜时溶液质量减少，置换银时减少更多，铁不能置换锌。35.【参考答案】A【解析】电解质溶液导电时发生电解反应，所以导电过程就是电解过程，A正确。原电池是将化学能转化为电能的装置；钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主；电解食盐水时阳极产生氯气。36.【参考答案】C【解析】NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集。NH3极易溶于水；SO2易溶于水；HCl极易溶于水，三者均不能用排水法收集。37.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动。升高温度正逆反应速率都增大；催化剂不影响平衡移动；增加A，B的转化率增大。38.【参考答案】B【解析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂。氯化钠无吸水性；氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能作食品干燥剂；高锰酸钾是氧化剂，不作干燥剂。39.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa生成0.1molNaOH质量为4g，生成氢气0.05mol质量为0.1g。溶液质量=90g+2.3g-0.1g=92.2g，质量分数=4g/92.2g×100%≈11.1%。40.【参考答案】C【解析】植物油分子中含有不饱和碳碳双键，能使溴水褪色，C错误。油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解可得甘油，皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中不电离，均不导电。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均属于化学变化。冰融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。43.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数。Na+是钠离子，带一个单位正电荷，质子数大于电子数。Cl-是氯离子，带一个单位负电荷，电子数大于质子数。H2O是水分子，为电中性分子，质子数等于电子数。44.【参考答案】B【解析】第三周期元素有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。第ⅥA族即第16族，氧在第2周期，硫在第3周期，硒在第4周期。因此第三周期第ⅥA族元素是硫。45.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧根内部是共价键。离子键不一定只在金属与非金属之间形成，共价键也不一定只在非金属之间形成。共价化合物中只含共价键，不含离子键。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。金刚石与石墨是同素异形体，12C与13C是同位素，氧气与臭氧也是同素异形体。47.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4升，这就是阿伏伽德罗定律的一个应用结论。48.【参考答案】C【解析】pH值越小酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性，pH值最小。NaOH是强碱，pH值最大。NaCl溶液呈中性，纯水也呈中性，pH值均为7左右。49.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室常用的制氢方法。铜的金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下发生钝化。钠与水反应过于剧烈，不适合实验室制取氢气。50.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，失去电子的过程称为氧化反应，得到电子的过程称为还原反应。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。因此氧化反应就是失去电子的过程，描述正确。

2026年江西科技学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水2、下列变化属于化学变化的是A.滴水成冰B.酒精挥发C.铁矿石冶炼D.蜡烛熔化3、下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.OC.FeD.CO₂4、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.电子在原子核内高速运动5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度6、下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是A.木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳B.铁丝燃烧火星四射，生成白色固体C.红磷燃烧产生大量白烟D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰7、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定8、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.NH₃B.NOC.NO₂D.N₂O₅9、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子比原子大D.分子可分，原子不可分10、下列物质属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.COD.C₂H₅OH11、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度一定能增大物质的溶解度12、下列关于金属活动性顺序的说法错误的是A.铁能与稀硫酸反应生成氢气B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来C.金的活动性比铁强D.镁的活动性比锌强13、现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙分别放入稀硫酸中，甲表面有气泡产生，乙无明显现象；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色固体析出，丙无明显变化。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.乙＞甲＞丙D.丙＞乙＞甲14、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.熄灭酒精灯时可用灯帽盖灭D.只要有可燃物就能燃烧15、某同学用pH试纸测定溶液的pH值，下列操作正确的是A.将pH试纸直接浸入待测液中B.将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C.先将pH试纸润湿再测定溶液的pHD.用湿润的手拿取pH试纸16、下列关于酸和碱的说法正确的是A.酸能使无色酚酞试液变红B.碱都能使紫色石蕊试液变蓝C.酸和碱反应一定生成盐和水D.酸碱中和反应属于置换反应17、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数增大C.溶液中溶剂的质量不变D.有晶体析出18、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳本身显酸性C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.用活性炭吸附色素和异味属于化学变化19、下列有关粗盐提纯实验的说法正确的是A.溶解时用玻璃棒搅拌可增大粗盐的溶解度B.过滤时玻璃棒的作用是引流C.蒸发时待水分完全蒸干后再停止加热D.粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、洗涤20、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是A.铁B.铜C.铁和铜D.硫酸亚铁21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰块融化D.食物腐烂23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳24、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子25、下列气体中，能供给呼吸的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气26、下列物质中，属于氧化物的是A.氯化钠B.高锰酸钾C.水D.氧气27、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将块状固体直接投入直立的试管中C.用嘴吹灭酒精灯D.加热时试管口不朝向自己或他人28、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水29、下列物质中，俗称烧碱的是A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氢氧化钙D.碳酸氢钠30、下列物质中，溶于水后溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖31、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁32、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.澄清石灰水、氧气C.食醋、盐酸D.空气、海水33、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.OC.FeD.N34、下列关于水的说法中，正确的是A.水是由氢原子和氧原子直接构成的B.生活中可用肥皂水区分硬水和软水C.过滤可以除去水中的所有杂质D.水是由氢气和氧气组成的35、下列化肥中，属于复合肥的是A.尿素CO(NH₂)₂B.磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄C.硫酸钾K₂SO₄D.碳酸氢铵NH₄HCO₃36、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.饱和溶液一定是浓溶液37、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻38、下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有氧化性D.二氧化碳和一氧化碳都是有毒气体39、下列说法中，符合质量守恒定律的是A.5g水蒸发后得到5g水蒸气B.10g食盐溶于90g水中得到100g食盐水C.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于碳和参加反应的氧气质量之和D.10g水结成10g冰40、下列有关金属资源的利用与保护的说法中，错误的是A.铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果B.炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀D.保护金属资源的有效途径包括回收利用废旧金属41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列微粒中，质子数和电子数都相同的是A.Na+和NeB.NH4+和NH3C.H2O和NH3D.Cl-和Ar43、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.CaO与水反应生成Ca(OH)244、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol45、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的质量数D.质量数等于质子数加中子数加电子数46、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨47、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O48、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定同时含有SO42-和Ag+49、下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯离子的结构示意图：核外有三个电子层，最外层8个电子C.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-D.水的电子式：E.H50、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水含有多种杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。2.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。滴水成冰是状态变化，酒精挥发是液体变气体，蜡烛熔化是固体变液体，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁矿石冶炼过程中铁的氧化物被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，故选C。3.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，只有由原子直接构成的物质才能同时表示单质。4.【参考答案】B【解析】普通氢原子核中只有质子没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核，电子质量可忽略不计，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；电子在核外空间运动，D错误。故选B。5.【参考答案】D【解析】A用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃；B试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，反之会导致酸液飞溅；D氢气不纯点燃可能爆炸，点燃前必须验纯，故选D。6.【参考答案】C【解析】A描述现象时不能直接说出生成物的名称，且木炭在氧气中燃烧应描述为生成使澄清石灰水变浑浊的气体；B铁丝燃烧生成黑色固体四氧化三铁；C红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），描述正确；D硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，淡蓝色火焰是在空气中燃烧的现象，故选C。7.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，这类元素的原子半径相对较小，电负性较大，属于非金属元素，如氟、氯、溴等。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（氦为2个），故选B。8.【参考答案】D【解析】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算：NH₃中氮为-3价；NO中氮为+2价；NO₂中氮为+4价；N₂O₅中氧为-2价，设氮化合价为x，则2x+(-2)×5=0，解得x=+5，故选D。9.【参考答案】B【解析】A分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；B在化学变化中原子不能再分，是化学变化中的最小粒子，正确；C分子和原子不能笼统比较大小，不同种类无法比较；D分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分，但在其他条件下原子仍可再分，故选B。10.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是单质，不属于氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐类化合物；CO由碳、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；C₂H₅OH由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选C。11.【参考答案】C【解析】A溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不是溶液；C溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），正确；D气体物质的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度也随温度升高而降低，并非所有物质溶解度都随温度升高而增大，故选C。12.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为13.【参考答案】A【解析】甲放入稀硫酸有气泡，乙无现象，说明甲活动性大于乙；乙放入硝酸银溶液有银析出，说明乙活动性大于银，丙无变化说明丙活动性小于银，因此乙＞丙。综合可知金属活动性顺序为甲＞乙＞丙，故选A。14.【参考答案】C【解析】A燃烧不一定需要氧气，如氢气可在氯气中燃烧；B用水灭火是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能降低；C用灯帽盖灭酒精灯可以隔绝氧气，操作正确；D燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，仅有可燃物不能燃烧，故选C。15.【参考答案】B【解析】A会污染待测液，操作错误；B用玻璃棒蘸取待测液滴在放在白瓷板上的pH试纸上，与标准比色卡对照读数，操作正确；C先润湿试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确；D手上有汗液等物质会污染试纸，影响测定结果，故选B。16.【参考答案】C【解析】A酸使无色酚酞不变色，使紫色石蕊变红；B难溶性碱如氢氧化铜不能使石蕊变色；C酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水，产物一定是盐和水，正确；D中和反应是复分解反应，不是置换反应，故选C。17.【参考答案】D【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，同时反应放热使温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。恢复至原温度后，由于溶剂减少，原饱和溶液中有氢氧化钙晶体析出；溶液中溶质和溶剂质量均减少，但因温度恢复原温度，溶解度不变，溶质质量分数不变。故选D。18.【参考答案】C【解析】A金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；B二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红，二氧化碳本身不显酸性；C一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属，正确；D活性炭吸附是物理变化，故选C。19.【参考答案】B【解析】A玻璃棒搅拌可加快溶解速率，但不能增大溶解度，溶解度受温度影响；B过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸，正确；C蒸发时应待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，防止固体飞溅；D粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，故选B。20.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中铁在氢前，铜在氢后。铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应。反应后过滤，滤渣中一定含有未反应的铜，可能含有剩余的铁（取决于铁是否过量）。题目问滤渣中一定含有的物质，只有铜一定存在，故选B。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。22.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化；冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有新物质生成，属于化学变化。因此选C。23.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳都属于非金属元素，它们的最外层电子数较多，常温下多呈气态或固态非金属。钠属于碱金属元素，最外层只有1个电子，容易失去形成阳离子，具有良好的导电性和导热性。因此选C。24.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，呈电中性。分子是电中性的微粒。因此带正电荷的粒子是质子，选B。25.【参考答案】B【解析】氧气是维持生命活动所必需的气体，人体呼吸作用需要氧气参与，将葡萄糖氧化分解释放能量。氮气化学性质稳定，不能供给呼吸；二氧化碳是呼吸作用的产物；氢气不支持呼吸。因此选B。26.【参考答案】C【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氯化钠由钠和氯两种元素组成，不含氧，不是氧化物；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；水由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；氧气只含一种元素，是单质不是氧化物。因此选C。27.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，错误；B项块状固体应沿倾斜的试管壁滑入底部，防止打破试管底，错误；C项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹，错误；D项加热时试管口不朝向人，防止液体喷出伤人，正确。因此选D。28.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，酚酞不变色；食盐水呈中性，酚酞不变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；蒸馏水呈中性，酚酞不变色。因此选C。29.【参考答案】B【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的强碱，广泛用于化工生产。碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸氢钠俗称小苏打。因此选B。30.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随热量变化。氯化钠溶于水温度基本不变；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放出大量热，温度明显升高；蔗糖溶于水温度变化不明显。因此选C。31.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在锌、铁、铜之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，与酸反应越剧烈，越容易从盐溶液中置换出较不活泼金属。因此选D。32.【参考答案】B【解析】A项冰水混合物实际上是同种物质的不同状态，属于纯净物，干冰也是纯净物，不符合；B项澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，氧气是单质，属于纯净物，符合题意；C项食醋和盐酸都是混合物，不符合；D项空气和海水都是混合物，不符合。因此选B。33.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还能表示该单质。34.【参考答案】B【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，A错误；硬水含较多钙镁离子，与肥皂水产生的泡沫少且浮渣多，软水泡沫丰富，可用肥皂水区分，B正确；过滤只能除去不溶性杂质，C错误；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成，D错误。因此选B。35.【参考答案】B【解析】复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。尿素只含氮元素，属于氮肥；磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥；硫酸钾只含钾元素，属于钾肥；碳酸氢铵只含氮元素，属于氮肥。因此选B。36.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，C正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，D错误。因此选C。37.【参考答案】B【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；C项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；B项四种离子之间不反应，可以大量共存。因此选B。38.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨虽然都由碳元素组成，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，B正确；一氧化碳具有还原性，不具有氧化性，C错误；一氧化碳有毒，二氧化碳无毒但含量过高会导致窒息，D错误。因此选B。39.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化。A项水蒸发是物理变化，不适用质量守恒定律；B项食盐溶解是物理变化，不适用；C项碳燃烧是化学变化，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量之和，符合质量守恒定律；D项水结冰是物理变化，不适用。因此选C。40.