2026年泉州医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年泉州医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.最外层电子数决定元素的物理性质3、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.AGNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃5、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CO和CO₂6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成1L溶液7、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.水的化学式：H₂OD.铁在氧气中燃烧的产物：Fe₂O₃8、实验室制取氧气时，通常不采用的方法是A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾和二氧化锰混合物C.过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解D.电解水9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅10、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.元素周期表共有9个周期11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻12、已知某元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族13、下列说法中正确的是A.化学变化一定伴随物理变化B.物理变化一定伴随化学变化C.爆炸一定是化学变化D.发光放热的变化一定是化学变化14、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.摇匀后液面低于刻度线又加水至刻度线D.转移溶液时有少量溅出15、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物一定是共价化合物16、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.降低压强可以加快气体反应的速率C.催化剂都能加快反应速率D.增大反应物浓度对任何反应都有效17、下列物质中，属于烃的是A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₄D.CCl₄18、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为HₙRO₂ₙ₋₂，则R的气态氢化物的化学式为A.H₈₋₂ₙRB.H₂ₙ₋₄RC.H₂ₙ₋₆RD.H₆₋ₙR19、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时反应停止了C.化学平衡一旦发生就不能移动D.达到平衡时各物质浓度相等20、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.熄灭酒精灯时用嘴吹灭21、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精22、下列仪器中可直接加热的是A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒23、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.原子核内一定含有中子24、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L25、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.纸张燃烧26、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧28、下列物质溶于水后，溶液pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO329、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口朝向自己C.用量筒量取液体时俯视读数D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌31、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH432、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO233、已知某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定34、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液浓度增大35、下列有机物中，属于油脂的是A.汽油B.润滑油C.植物油D.石蜡36、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和NH4+37、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液洒出D.定容后摇匀液面下降再加水38、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图为B.氯离子的电子式为C.水的电子式为D.二氧化碳的结构式为O=C=O39、将等物质的量的镁和铝分别加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气较多的是A.镁B.铝C.一样多D.无法判断40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应停止D.平衡时各物质浓度一定相等41、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-42、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为2，该元素可能是A.氮B.氧C.氟D.碳43、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.铁和铜D.无法确定44、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石45、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.酒精挥发D.食物腐烂46、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁47、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶48、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2OC.KMnO4D.NaCl49、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.先预热再集中加热D.向燃着的酒精灯内添加酒精50、下列溶液中，溶质为气体的是A.盐酸B.碘酒C.蔗糖溶液D.生理盐水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，是电解质。2.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素，A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误；相对原子质量≈质子数+中子数，电子质量很小可忽略，C错误；最外层电子数决定元素的化学性质而非物理性质，D错误。3.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。需要注意的是，该结论只适用于气体，对于液体或固体不适用。此数值在化学计算中应用广泛，如计算气体的物质的量或质量等。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。5.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；O₂和O₃均由氧元素组成，但结构不同，互为同素异形体；H₂O和H₂O₂、CO和CO₂均为化合物，不属于同素异形体范畴。6.【参考答案】C【解析】物质的量浓度c=n/V，V为溶液体积而非溶剂体积。A项溶剂为1L水，溶液体积不等于1L；B项未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项1molNaCl配成1L溶液，浓度恰好为1mol/L；D项10gNaOH为0.25mol，浓度为0.25mol/L。7.【参考答案】C【解析】A未给出具体图示无法判断，一般钠离子结构示意图应显示失去最外层电子后的结构；B中二氧化碳电子式应显示碳氧双键，需具体核对；C项水的化学式为H₂O，表达正确；D项铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非Fe₂O₃，故C正确。8.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用方法包括加热高锰酸钾分解、加热氯酸钾与二氧化锰混合物以及过氧化氢在二氧化锰催化下分解，这三种方法操作简便、反应条件温和。电解水虽然也能生成氧气，但反应速率慢、耗能高，主要用于工业制氢或教学演示，不作为实验室常规制氧方法。9.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。10.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于第0族（或称第ⅧA族在某些版本中），但现代命名中通常为0族，C表述不够准确；D明显错误，应为7个周期。11.【参考答案】C【解析】离子大量共存的前提是不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存于溶液中。12.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。因此氯元素位于第三周期第ⅦA族，这也是卤族元素的典型代表位置。13.【参考答案】A【解析】化学变化过程中必然伴随着物质的状态、形状等物理性质的改变，所以化学变化一定伴随物理变化，A正确；物理变化过程中不一定有化学变化，如水的三态变化，B错误；爆炸有的是物理变化如轮胎爆炸，有的是化学变化如火药爆炸，C错误；发光放热也可能是物理变化如灯泡发光，D错误。14.【参考答案】B【解析】根据c=n/V分析。A项容量瓶中原有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，无影响；B项俯视刻度线导致实际加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项摇匀后液面下降是正常现象，再加水会使体积偏大，浓度偏低；D项转移时溅出导致溶质减少，浓度偏低。15.【参考答案】A【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，D错误。16.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确；降低压强会使气体浓度减小，反应速率减慢，B错误；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，C错误；增大反应物浓度对纯固体或纯液体的反应速率无影响，D错误。17.【参考答案】C【解析】烃是指仅含碳和氢两种元素的有机化合物。A项乙酸含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；B项乙醇含碳、氢、氧三种元素，也属于烃的衍生物；C项甲烷仅含碳和氢两种元素，是最简单的烃；D项四氯化碳含碳和氯，属于卤代烃，是烃的衍生物。18.【参考答案】A【解析】由HₙRO₂ₙ₋₂可知R的最高正价为+(4n-4)，根据最高正价与最低负价绝对值之和为8，可得最低负价为(4n-4)-8=(4n-12)，气态氢化物中R显负价，故化学式为H₈₋₂ₙR，验证：当n=2时，最高价氧化物水化物为H₂RO₂，R为+4价，氢化物为H₄R，代入公式H₈₋₂ₙR得H₄R，正确。19.【参考答案】A【解析】化学平衡是在一定条件下，正逆反应速率相等时达到的状态，此时反应仍在进行，是动态平衡，A正确、B错误；改变条件如温度、浓度、压强等，平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。20.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，操作正确；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起灯内酒精燃烧。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热，加热时需用试管夹夹持，先预热再集中加热。烧杯和锥形瓶底面积较大，加热时需垫石棉网使受热均匀，防止炸裂。量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致破裂。23.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数必然相同，A正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素。最外层电子数相同化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子但性质差异大。氕原子核内没有中子，D错误。24.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。这一数值只适用于气体，固体和液体不适用。气体体积的大小主要取决于分子间的距离，而标准状况下不同气体分子间距离基本相同。25.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，状态改变但本质仍是水，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂产生新物质，纸张燃烧生成二氧化碳和水，三者均有新物质生成，属于化学变化。26.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠排在铁、铜、银之前，活动性最强。钠能与冷水剧烈反应，铁能与酸反应但不与冷水反应，铜和银不能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链，后者有支链，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素。氧气和臭氧也是同素异形体。28.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。HCl溶于水完全电离出氢离子和氯离子，溶液呈强酸性，pH远小于7。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH约等于7。NaOH是强碱，水溶液呈强碱性，pH大于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。29.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升至+2，氢元素由+1降至0，属于氧化还原反应。碳酸钙分解各元素化合价不变，中和反应是复分解反应，氯化钡与硫酸钠反应也是复分解反应，均无化合价变化。30.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾。给液体加热时试管口不能朝向自己或他人以防液体喷出伤人。量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大。31.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，氢氧根内部氧与氢之间以共价键结合，故含有共价键的离子化合物是NaOH。NaCl是离子化合物但不含共价键。O2是单质，只含共价键。CH4是共价化合物，不含离子键。32.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S具有强还原性，会被浓硫酸氧化。HCl和SO2既不与浓硫酸反应也无强还原性，可用浓硫酸干燥，但本题中SO2是酸性气体且有一定还原性，相比之下HCl更合适。33.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于元素周期表第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为典型的非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（氦为2个）。34.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，由于溶液已达饱和状态，晶体既不会溶解也不会析出更多溶质，因此晶体质量保持不变。溶液浓度也维持不变，因为温度和溶剂量都没有改变。35.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，包括植物油和动物脂肪。植物油常温下呈液态，主要含不饱和脂肪酸甘油酯。汽油、润滑油、石蜡都是从石油中提炼的烃类混合物，不属于酯类物质，不是油脂。区分油脂与石油产品的关键是看其化学组成是否为酯类。36.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目选项中没有这一组合。CH4有10个电子，NH4+有10个电子，但二者不是本题的正确选项组合。37.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，会导致加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知，浓度偏高。容量瓶未干燥不影响结果，因为后续还要加水定容。转移时溶液洒出会使溶质减少，浓度偏低。定容后摇匀液面下降是正常现象，若再加水会使体积偏大，浓度偏低。38.【参考答案】D【解析】二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，表达正确。钠原子结构示意图中核外电子排布应为2、8、1，常见错误画成2、8。氯离子电子式应加上括号并标明电荷。水的电子式中氧原子周围应有8个电子，常见错误只画了4个。39.【参考答案】B【解析】镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。当镁和铝物质的量相同时，铝生成的氢气更多。这是因为铝是+3价金属，每摩尔铝可失去3mol电子，而镁每摩尔只失去2mol电子。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是宏观上各物质浓度不再变化。平衡时各物质的浓度保持恒定，但不一定相等，具体取决于反应的起始条件和平衡常数。选项A错误因为动态而非静态，C错误因为反应仍在进行，D错误因为浓度不一定相等。41.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生复分解反应或氧化还原反应，可以大量共存。H+与OH-结合生成水，不能共存。Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存。Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存。判断离子共存的关键是看是否生成沉淀、气体或弱电解质。42.【参考答案】A【解析】氮元素最高正价为+5，最低负价为-3，绝对值之差为8，不符合条件。但题目要求找绝对值之差为2的元素。实际上氮的最高正价+5与最低负价-3的绝对值之差为8。硫元素最高正价+6与最低负价-2的绝对值之差为4。磷元素最高正价+5与最低负价-3的绝对值之差为8。此题中氮元素不符合，正确答案应为硫，但选项中无硫，需重新审视。43.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。如果铁粉过量，滤渣中还会有剩余的铁；如果铁粉不足，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故确定含有的只有铜。滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有剩余的硫酸铜。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。45.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂生成了新的有害物质，属于化学变化。故选C。46.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可判断元素种类。钠、镁、铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素；氧的名称带有"气"字头，属于非金属元素。故选C。47.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。因此可直接加热的仪器是试管。故选C。48.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2只含一种元素，属于单质；H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。故选B。49.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则易引发火灾；取用药品应使用药匙或镊子，不能用手直接接触；给试管加热时应先预热，防止试管受热不均炸裂；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则易引起火灾。故选C。50.【参考答案】A【解析】盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，溶质氯化氢为气体；碘酒中溶质碘为固体；蔗糖溶液中溶质蔗糖为固体；生理盐水中溶质氯化钠为固体。故选A。

2026年泉州医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.二氧化碳的电子式：C.铝原子的结构示意图：D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-2、0.5mol某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.16gB.32g/molC.8g/molD.32g3、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水B.铜、铁锈C.氧气、二氧化碳D.金刚石、合金4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl5、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.505×1023D.1.204×10236、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同一周期从左到右金属性逐渐增强7、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O8、将5gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、CO32-C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、NO3-、SO42-10、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氢气D.钠的密度比水大11、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO212、化学反应A+B→C+D放热，下列说法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.该反应一定需要加热才能进行C.断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键释放的能量D.该反应一定为氧化还原反应13、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与铁在常温下反应C.实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气D.氯气溶于水后只表现氧化性14、下列各组有机物互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和乙炔15、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第七周期元素16、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池的两极必须活动性不同17、0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1mol/L18、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是A.碳酸钠俗称小苏打B.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强C.等质量的两种物质与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多D.两种物质都能使酚酞溶液变红，且碳酸钠的碱性弱于碳酸氢钠19、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.一定含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.蒸发结晶时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔21、将0.5mol的硫酸钠溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.Cl-和Ar23、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO224、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是：A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl225、常温下，0.01mol/L的盐酸溶液的pH值为：A.1B.2C.12D.1326、下列烷烃中，其一氯代物只有一种的是：A.正丁烷B.异丁烷C.新戊烷D.正戊烷27、下列元素中，非金属性最强的是：A.NB.OC.FD.Cl28、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨29、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol30、下列电池中，属于二次电池的是：A.锌锰干电池B.铅蓄电池C.燃料电池D.银锌纽扣电池31、增大下列反应的反应速率，不能采取的措施是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑A.适当升高温度B.增大盐酸浓度C.将碳酸钙研成粉末D.增大体系压强32、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是：A.反应停止进行B.N2、H2、NH3浓度相等C.正逆反应速率相等D.N2完全转化为NH333、下列溶液中，呈碱性的是：A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.NaHSO4溶液34、配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子的配位数为：A.2B.4C.5D.635、已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是：A.该反应为吸热反应B.2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量C.1mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量D.生成2mol液态水吸收571.6kJ热量36、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是：A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚37、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有：A.Ag+B.SO42-C.CO32-D.SO42-或Ag+38、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中稀释并不断搅拌C.用手直接接触化学药品D.闻气体时将鼻子凑到容器口39、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-40、工业上炼铁所用的主要还原剂是：A.碳B.一氧化碳C.氢气D.焦炭41、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.冰水混合物D.盐酸42、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥA族43、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：A.6.02×10^23就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数的单位是molC.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个粒子D.阿伏加德罗常数没有数值44、甲烷分子的空间构型为：A.平面正方形B.正四面体C.直线形D.三角锥形45、下列操作中，能够鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液的是

【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。共价化合物中只含共价键，不含离子键。非金属元素之间一般形成共价键，但NH₄Cl中N与H之间为共价键，而NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键。AlCl₃中Al与Cl形成共价键，说明金属与非金属之间也可能形成共价键。A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl

【题干】下列操作中，能够鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液的是46、将2.3g金属钠投入足量水中，充分反应后所得溶液的溶质质量分数约为多少（忽略水的挥发）？A.2.3%B.4.0%C.5.0%D.10.0%47、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘48、下列微粒中，核外电子数最多的是？A.NaB.Na+C.ClD.Cl-49、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为多少mol？A.0.25B.0.5C.1.0D.2.050、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，应表示为35Cl，A错误；二氧化碳是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成两对共用电子对，正确电子式应为2.【参考答案】B【解析】根据摩尔质量公式M=m/n，代入数据得M=16g÷0.5mol=32g/mol。选项A和D单位错误，摩尔质量单位应为g/mol；选项C计算结果错误。故正确答案为B。3.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物，水为化合物，不符合；B项铜是单质，铁锈是混合物，不符合；C项氧气是单质，二氧化碳是化合物，符合题意；D项金刚石是单质，合金是混合物，不符合。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变；B项为中和反应，化合价无变化；C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价不变。故选C。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5×6.02×1023=3.01×1023。故选B。6.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第IA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；氦原子最外层电子数为2，C错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。故选A。7.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。HCl只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键；CO2只含共价键；H2O只含共价键。故选B。8.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.125÷0.5=0.25mol/L。故选B。9.【参考答案】D【解析】离子之间不能发生反应才能大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀；C项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D项四种离子之间不反应，能大量共存。故选D。10.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，A错误；钠的密度小于煤油且不与煤油反应，可保存在煤油中，B正确；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，C表述不完整但反应正确；钠的密度比水小，浮在水面上，D错误。11.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该物质溶于水后呈碱性。HCl溶于水呈酸性；CO2溶于水生成碳酸呈酸性；NH3溶于水生成一水合氨呈碱性；SO2溶于水生成亚硫酸呈酸性。故选C。12.【参考答案】C【解析】放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，A错误；放热反应不一定需要加热，如钠与水反应，B错误；放热反应中断键吸收的能量小于成键释放的能量，C正确；酸碱中和反应放热但不是氧化还原反应，D错误。故选C。13.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；常温下干燥的氯气与铁不反应，B错误；实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，C正确；氯气溶于水部分与水反应生成盐酸和次氯酸，既表现氧化性又表现还原性，D错误。故选C。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。甲烷和乙烷分子式不同；乙醇和乙酸分子式不同；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；乙烯和乙炔分子式不同。故选C。15.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素。卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等，除砹外都是典型的非金属元素，但砹具有半金属性，因此B不准确；与周期数无关，D错误。故选C。16.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；原电池两极活动性不同才能产生电势差，形成原电池，D正确。故选D。17.【参考答案】B【解析】盐酸是一元强酸，在水中完全电离：HCl=H++Cl-。因此0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，为0.1mol/L。故选B。18.【参考答案】C【解析】碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，A错误；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，碳酸钠热稳定性更强，B错误；等质量时碳酸氢钠物质的量更多且每摩尔产生1molCO2，故产生的二氧化碳更多，C正确；碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是硫酸钡或氯化银。若产生硫酸钡沉淀，则溶液含SO42-；若产生氯化银沉淀，则溶液含Ag+。因此溶液中可能含有SO42-或Ag+，C正确。20.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，错误；B项蒸发结晶时应在出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，错误；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，错误；D项闻气体气味应用手扇动，正确。故选D。21.【参考答案】A【解析】根据物质的量浓度公式c=n/V，其中n为0.5mol，V为0.5L，代入计算得c=0.5/0.5=1.0mol/L。注意溶液体积单位为升，需将500mL换算为0.5L后再计算，结果为1.0mol/L，故选A。22.【参考答案】D【解析】Na核外10个电子，Na+核外10个电子但核电荷数不同；O2-核外10个电子，F-核外10个电子但属于不同元素；Mg2+核外10个电子，Al3+核外10个电子；Cl-核外18个电子，Ar核外18个电子。D选项中Cl-和Ar核外电子数完全相同且均为18个，故选D。23.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O只含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，而铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键；CO2只含共价键，故选C。24.【参考答案】A【解析】在该反应中，FeCl3中的Fe3+得到电子转化为Fe2+，化合价降低，发生还原反应，因此FeCl3作为氧化剂；Cu失去电子转化为Cu2+，化合价升高，作为还原剂，故选A。25.【参考答案】A【解析】盐酸为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.01mol/L=1×10^-2mol/L，根据pH=-lg[c(H+)]，代入得pH=-lg(10^-2)=2，故选A。26.【参考答案】C【解析】正丁烷有两种等效氢，一氯代物有2种；异丁烷有两种等效氢，一氯代物有2种；新戊烷分子中四个甲基完全等效，只有一种等效氢，一氯代物只有1种；正戊烷有三种等效氢，一氯代物有3种，故选C。27.【参考答案】C【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是周期表中非金属性最强的元素，故选C。28.【参考答案】C【解析】12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体，故选C。29.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，代入得n=11.2/22.4=0.5mol，故选B。30.【参考答案】B【解析】锌锰干电池为一次电池，不能充电重复使用；铅蓄电池放电后可通过充电恢复，属于二次电池；燃料电池需要持续通入燃料和氧化剂，不属于二次电池；银锌纽扣电池通常为一次电池，故选B。31.【参考答案】D【解析】升高温度可加快反应速率；增大盐酸浓度可增加反应物浓度加快反应速率；将碳酸钙研成粉末可增大固体接触面积加快反应速率；该反应中没有气体参加，增大压强对反应速率无明显影响，故选D。32.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；平衡时正反应速率等于逆反应速率；由于是可逆反应，N2不可能完全转化，故选C。33.【参考答案】C【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性，故选C。34.【参考答案】B【解析】在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子为Cu2+，配体为NH3分子，括号内有4个NH3与Cu2+配位，因此配位数为4，故选B。