2026年泰山护理职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年泰山护理职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L2、下列过程中，需要吸收热量的是A.浓硫酸稀释B.生石灰遇水C.冰融化成水D.氢气燃烧3、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.H₂O和NH₄⁺D.Cl和Cl⁻4、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag5、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl₂溶液C.1mol/LAlCl₃溶液D.1mol/LKCl溶液6、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆7、下列物质中，能发生酯化反应的是A.乙酸B.乙醇C.乙酸和乙醇D.乙酸乙酯8、下列有关电解质电离的说法正确的是A.NaCl在水中电离出Na⁺和Cl⁻B.蔗糖在水中能电离C.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质D.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.化学平衡是动态平衡C.平衡时反应停止了D.平衡时正逆反应速率不相等10、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳11、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.H+、HCO3-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-13、下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1C.气体摩尔体积一定是22.4L/molD.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量14、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气15、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气D.氯气泄漏时可用氢氧化钠溶液浸湿的毛巾捂住口鼻逃生16、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅酸是一种强酸D.光导纤维的主要成分是硅17、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.氮气化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.二氧化氮是一种红棕色气体C.氨气极易溶于水，可用排水法收集D.硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成氢气18、下列关于硫酸的说法正确的是A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝C.浓硫酸能与铜在常温下剧烈反应D.硫酸钡难溶于水，可用作钡餐19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.实验室制取气体前，应先检查装置的气密性20、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1molO2中含有约6.02×10^23个氧原子D.浓度单位为g/L的溶液称为物质的量浓度21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素中，钠的金属性最强D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐增强22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏的是共价键23、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大压强一定能加快所有化学反应的速率C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快24、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率都为0C.化学平衡一旦建立，就不能被打破D.增大压强一定能使化学平衡发生移动25、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质的导电能力一定强于弱电解质B.水的离子积常数Kw只与温度有关C.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4D.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量不同26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物27、下列关于金属材料的说法正确的是A.铝的化学性质活泼，在空气中极易被腐蚀B.钢铁在潮湿空气中发生的是化学腐蚀C.合金的熔点一般低于其组分金属D.铁在浓硝酸中常温下能剧烈反应28、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.锌铜原电池中，锌作负极D.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨30、下列有关化学用语的表示正确的是A.氢氧根离子的电子式：B.⁻（周围O有8个电子）C.CO2的比例模型为直线型，碳原子半径大于氧原子D.钠原子的结构示意图为核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子E.氯离子的符号为Cl⁺31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO333、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠35、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L36、下列原子结构中，最外层电子数为8的是A.钠原子B.镁原子C.氯原子D.氖原子37、下列物质中，不能与盐酸反应的是A.铁B.氧化铜C.氢氧化钠D.硫酸钠38、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.减小固体表面积D.使用催化剂39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水40、下列元素中，属于短周期元素的是A.钾B.钙C.钠D.铁41、下列离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H2OC.碳酸钠与盐酸反应：CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2OD.硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu²⁺+OH⁻=Cu(OH)2↓42、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物可能含有共价键43、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.用酒精灯外焰加热C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中44、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是g45、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.0.5L0.1mol/LMgCl2溶液C.0.2L0.1mol/LAlCl3溶液D.1L0.1mol/LKCl溶液46、下列反应中，属于吸热反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.锌与稀硫酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应47、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿48、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.铜能置换出稀硫酸中的氢B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C.银的活动性比锌强D.钠能从不溶性盐中置换出金属49、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等且为零C.化学平衡状态时各组分浓度保持不变D.化学平衡一旦建立就不能改变50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的定义。该数值适用于标准状况下的气体，不适用于固体和液体。2.【参考答案】C【解析】冰融化成水需要吸收热量，属于吸热过程。浓硫酸稀释放热，生石灰遇水生成熟石灰放热，氢气燃烧是放热反应。只有冰融化需要吸收热量破坏分子间作用力。3.【参考答案】B【解析】O²⁻有8+2=10个电子，Ne原子有10个电子，两者电子总数相同。Na有11个电子而Na⁺有10个；H₂O有10个电子而NH₄⁺有11个；Cl有17个电子而Cl⁻有18个。4.【参考答案】C【解析】A中应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B中碳酸钙是难溶物应写化学式；D中电荷不守恒且未配平。C中强酸强碱中和反应的离子方程式正确，H⁺+OH⁻=H₂O符合事实且守恒。5.【参考答案】C【解析】各溶液中氯离子浓度分别为：A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=2mol/L；C中c(Cl⁻)=3mol/L；D中c(Cl⁻)=1mol/L。AlCl₃溶液中氯离子浓度最大，为3mol/L。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。CH₃CH₃（乙烷）是烷烃，属于饱和烃。A为烯烃，B为炔烃，D为苯，均不属于饱和烃。7.【参考答案】C【解析】酯化反应是羧酸与醇在浓硫酸催化下生成酯和水的反应。乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，两者都能参与酯化反应。单独一种物质不能发生酯化反应，乙酸乙酯是酯化反应的产物。8.【参考答案】A【解析】NaCl是离子化合物，溶于水时在水分子作用下电离出Na⁺和Cl⁻，A正确。蔗糖是非电解质，在水中不能电离；CO₂溶于水导电是因为生成碳酸，CO₂本身不是电解质；HCl溶于水能导电，是电解质。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，各组分浓度保持不变。平衡不是静止的，反应也没有停止，正逆反应速率相等，因此B正确。10.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖溶于水不导电，属于非电解质；二氧化碳与水反应生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此选B。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。12.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子间不发生化学反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项中H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；D项中各离子间不发生反应，可以大量共存。因此选D。13.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，A错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，B正确；气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L/mol，在不同条件下数值不同，C错误；1mol任何粒子的质量以克为单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，D表述不准确。因此选B。14.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D错误。因此选C。15.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，B错误；实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，C正确；虽然氢氧化钠能吸收氯气，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用其溶液浸湿毛巾，应用肥皂水或水浸湿毛巾，D错误。因此选C。16.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属分界线附近，是重要的半导体材料，A正确；二氧化硅不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，B错误；硅酸是一种弱酸，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误。因此选A。17.【参考答案】B【解析】氮气在常温下化学性质稳定，但在高温或放电条件下能与氧气反应，A错误；二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，B正确；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，应用向下排空气法收集，C错误；硝酸与铜反应生成氮的氧化物而非氢气，D错误。因此选B。18.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，使蔗糖炭化，A正确；稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，B错误；浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，C错误；硫酸钡难溶于水和酸，可用作钡餐，D也正确，但本题为单选题，考查重点为A的脱水性描述更为基础和典型。因此选A。19.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A错误；用pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则会造成测量误差，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误；实验室制取气体前先检查装置气密性，防止漏气，D正确。因此选D。20.【参考答案】B【解析】质量的单位是g，1molH2O的质量为18g，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，B正确；1molO2中含有约6.02×10^23个O2分子，含有约1.204×10^24个氧原子，C错误；物质的量浓度的单位为mol/L，D错误。因此选B。21.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；ⅠA族中氢是非金属元素，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中钠的金属性最强，C正确；第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。因此选C。22.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质和共价化合物中，也可存在于离子化合物中，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时破坏的是离子键，D错误。因此选A。23.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，加快化学反应速率，A正确；增大压强只对有气体参加的反应有影响，B错误；催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，C错误；反应物浓度对反应速率有影响，但还要考虑反应本身的性质等因素，D表述过于绝对。因此选A。24.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A正确；达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不为0，B错误；化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响，可以被打破，C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。因此选A。25.【参考答案】B【解析】导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能很弱，A错误；水的离子积常数Kw只与温度有关，温度升高Kw增大，B正确；醋酸是弱酸，稀释10倍后pH变化小于1个单位，C错误；等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，中和消耗NaOH的量相同，D错误。因此选B。26.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇不能使石蕊试液变色，乙酸能使石蕊试液变红，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。因此选B。27.【参考答案】C【解析】铝在空气中表面形成致密的氧化膜，能阻止内部铝继续被腐蚀，A错误；钢铁在潮湿空气中发生的是电化学腐蚀，B错误；合金的熔点一般低于其组分金属，硬度一般大于其组分金属，C正确；铁在浓硝酸中常温下发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，D错误。因此选C。28.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子，C正确；电子由负极经导线流向正极，D错误。因此选C。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误。因此选B。30.【参考答案】C【解析】A项氢氧根电子式书写不完整；B项CO2为直线型分子但碳原子半径小于氧原子；C项钠原子结构示意图正确；D项氯离子应为Cl⁻，故C正确。31.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项为同位素，B项和D项为同素异形体，C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。A稀硫酸呈酸性，B氯化钠溶液呈中性，C氢氧化钠溶液呈碱性，D醋酸溶液呈酸性，故只有C能使酚酞变红。34.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A铜是单质不是化合物，B食盐水是混合物，C蔗糖在水中不导电，D氯化钠在水溶液和熔融态都能导电，属于电解质。35.【参考答案】B【解析】标准状况是指0℃、101kPa，在此条件下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念，常用于相关计算。36.【参考答案】D【解析】钠原子最外层1个电子，镁原子最外层2个电子，氯原子最外层7个电子，氖原子最外层8个电子达到稳定结构，故D正确。37.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；氢氧化钠与盐酸发生中和反应；硫酸钠与盐酸不反应，故选D。38.【参考答案】D【解析】升高温度、增大浓度、增大固体表面积、使用催化剂均可加快反应速率。39.【参考答案】D【解析】纯净物由一种物质组成。A空气含氮气、氧气等多种物质，B自来水含矿物质，C矿泉水含多种矿物质，均为混合物；D蒸馏水只含水分子，属于纯净物。40.【参考答案】C【解析】短周期是指第一、二、三周期。钾和钙在第四周期，铁在第四周期，钠在第三周期属于短周期元素，故C正确。41.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe²⁺；B项氢氧化铜难溶应写化学式；D项电荷不守恒，OH⁻前应加系数2；C项书写正确，符合离子反应规律。42.【参考答案】D【解析】离子化合物可含共价键，如NaOH中含O-H共价键；共价化合物中不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故D正确。43.【参考答案】C【解析】A操作正确；B用外焰加热温度最高正确；C给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D稀释浓硫酸操作正确，故选C。44.【参考答案】C【解析】物质的量单位是mol，A错误；1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但未必是原子数，B错误；C定义正确；D单位应为g/mol，故C正确。45.【参考答案】C【解析】A中c(Cl⁻)=0.1mol/L；B中c(Cl⁻)=0.2mol/L；C中c(Cl⁻)=0.3mol/L；D中c(Cl⁻)=0.1mol/L。虽然C体积最小，但题目问的是浓度最大，故选C。46.【参考答案】C【解析】A和B为放热反应；C碳酸钙分解需要持续加热，为吸热反应；D氢氧化钡晶体与氯化铵反应也是吸热反应。本题中C为典型吸热反应，故选C。47.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机物。A乙醇含48.【参考答案】B【解析】A铜在氢后，不能置换酸中氢；B铁在铜前，能置换出硫酸铜中的铜；C银活动性弱于锌；D钠太活泼，投入盐溶液先与水反应，不能置换出金属，故B正确。49.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各组分浓度保持不变，C正确；改变条件平衡可能移动，D错误。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水中以分子形式存在不导电，均不属于电解质。

2026年泰山护理职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石3、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口4、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子5、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳6、下列化学方程式书写正确的是A.H2O2===H2+O2B.2H2+O2===2H2OC.C+O2===CO2↑D.Mg+O2===MgO27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液是混合物8、下列气体中，溶于水后能使紫色石蕊试液变红的是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气9、实验室制取二氧化碳时，应选用的药品是A.木炭和氧气B.石灰石和稀盐酸C.大理石和稀硫酸D.碳酸钠和稀盐酸10、下列关于燃烧的说法错误的是A.燃烧一定需要氧气参加B.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应C.温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一D.灭火的原理是破坏燃烧条件11、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O212、将锌粒放入稀硫酸中，产生的气体是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.二氧化硫13、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子整体不显电性D.原子的质量主要集中在核外电子上14、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于化合物的是A.空气、氧气B.自来水、二氧化碳C.冰水混合物、铁D.食盐水、氮气15、下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越大，溶液的酸性越强B.pH值等于7的溶液呈中性C.pH值小于7的溶液呈碱性D.pH值只能取0到14之间的整数16、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色B.铁钉表面有银白色固体析出，溶液不变色C.铁钉溶解，产生大量气泡D.无明显现象17、下列关于化合反应和分解反应的说法正确的是A.化合反应的生成物一定是化合物B.分解反应的反应物一定是化合物C.有单质生成的反应一定是分解反应D.化合反应和分解反应是互逆的基本反应类型18、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A.氧气用于医疗急救B.稀有气体用作保护气C.干冰用于人工降雨D.氢气用作燃料19、下列关于分子和原子的区别和联系的说法错误的是A.分子可以再分，原子在化学变化中不能再分B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子C.分子比原子大D.分子和原子都在不停地运动20、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-21、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L22、下列原子结构示意图中，表示第三周期第ⅦA族元素的是A.核电荷数11，电子层排布2、8、1B.核电荷数17，电子层排布2、8、7C.核电荷数9，电子层排布2、7D.核电荷数18，电子层排布2、8、823、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO224、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO425、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为A.88gB.98gC.100gD.198g26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Ba2+、SO42-、NO3-、K+C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、NO3-、Na+、Cl-27、下列物质中，能使品红溶液褪色且加热后颜色恢复的是A.Cl2B.SO2C.Na2O2D.O328、常温下，下列金属中活泼性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Al29、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.改变条件平衡不移动D.平衡时各物质浓度相等30、下列有机物中，属于饱和脂肪酸的是A.乙酸B.油酸C.软脂酸D.硬脂酸31、实验室制取氢气时，常用的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸32、下列物质燃烧时，火焰呈蓝色的是A.氢气在空气中燃烧B.硫在氧气中燃烧C.木炭在氧气中燃烧D.镁条在空气中燃烧33、pH=3的溶液中，c(OH-)为A.10^-3mol/LB.10^-11mol/LC.10^-7mol/LD.1mol/L34、下列物质中，常用作干燥剂且吸水后变为蓝色晶体的是A.无水硫酸铜B.浓硫酸C.生石灰D.氢氧化钠固体35、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH36、工业上冶炼铁的主要还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.碳D.铝37、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.过滤时用玻璃棒引流D.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口38、1molCH4中含有氢原子的数目为（NA表示阿伏加德罗常数）A.NAB.2NAC.3NAD.4NA39、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.电解质溶液中阳离子移向负极40、某元素R的原子序数为16，下列说法错误的是A.R位于第三周期B.R位于第ⅥA族C.R的最高正价为+6D.R的气态氢化物化学式为RH741、下列物质中，属于电解质的是：A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.二氧化碳42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷44、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇45、下列有关物质性质的比较，正确的是：A.原子半径：Na>ClB.金属性：Na<MgC.非金属性：F<ClD.酸性：H2SO4<HClO446、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO247、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol48、下列有关化学用语的表示，正确的是：A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：Na+Cl-49、下列有关实验操作或现象的描述，正确的是：A.用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸浸入待测液中B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.实验室用排水法收集氧气时，应等气泡连续均匀冒出时再收集D.闻气体气味时，应将鼻子靠近容器口50、下列关于有机化合物的说法，正确的是：A.石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等，属于化学变化B.淀粉和纤维素的组成通式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体C.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成。铁生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂有新物质生成，均属于化学变化。2.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由多种气体组成、食盐水是氯化钠的水溶液、石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，均属于混合物。3.【参考答案】C【解析】A应用火柴点燃酒精灯；B试管口不能对着人，应朝向无人的方向；C托盘天平称量时遵循左物右码原则，正确；D闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接把鼻孔凑到容器口。4.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。5.【参考答案】C【解析】铁的元素名称带"钅"旁，属于金属元素。氧、氮带"气"字头，属于非金属元素；碳带"石"字旁，也属于非金属元素。金属元素在化学反应中易失去电子形成阳离子。6.【参考答案】B【解析】A没有配平且未标注反应条件；B氢气在氧气中燃烧生成水，方程式配平且正确；C反应物中有气体，生成物CO2不应标气体符号；D氧化镁的化学式应为MgO，且方程式未配平。7.【参考答案】D【解析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；溶质可以是固体、液体或气体。只有D说法正确。8.【参考答案】B【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。氧气、氮气、氢气均难溶于水且水溶液不显酸性，不能使石蕊试液变色。该性质常用于检验二氧化碳气体。9.【参考答案】B【解析】实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行；碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不利于气体的收集；木炭和氧气反应不易控制。10.【参考答案】A【解析】燃烧是可燃物与氧发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应，但有特例，如氢气在氯气中也能燃烧，不一定需要氧气。燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。灭火就是破坏其中一个条件。11.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间是共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2只含共价键。12.【参考答案】B【解析】锌是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。该反应属于置换反应，也是实验室制取氢气的方法之一。13.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不能再分，但不是不可分割的最小粒子，它由原子核和核外电子构成；氢原子的原子核只有质子没有中子；原子中质子数等于核外电子数，正负电荷相抵消，整体不显电性；原子的质量主要集中在原子核上。14.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。空气由多种气体组成属于混合物，氧气是单质不是化合物；自来水含多种物质是混合物，二氧化碳是化合物；冰水混合物实质是同种物质的不同状态，属于纯净物；食盐水是混合物，氮气是单质。15.【参考答案】B【解析】pH值等于7的溶液呈中性，如纯水；pH值小于7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH值大于7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。pH值可以取小数，且不一定只在0到14之间。16.【参考答案】A【解析】铁比铜活泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。铜是红色固体，附着在铁钉表面；硫酸铜溶液呈蓝色，生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。17.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，生成物一定是化合物，A也正确但需结合题意判断最准确选项；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，反应物一定是化合物；有单质生成的反应不一定是分解反应，如置换反应也有单质生成；化合反应和分解反应并非简单的互逆关系。B是最准确的表述。18.【参考答案】C【解析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。干冰升华吸热使水蒸气冷凝成水滴，利用的是升华这一物理性质。氧气供给呼吸、稀有气体作保护气、氢气作燃料，都需要通过化学变化才能表现出来，利用的是化学性质。19.【参考答案】C【解析】分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分，原子不能再分；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；分子和原子都在不断运动。但分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小，只有构成该分子的原子才比该分子对应的其他原子小。20.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H+和OH-结合生成水；B中Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D中Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀；C中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。21.【参考答案】B【解析】根据公式c=n/V，n=0.1mol，V=0.5L，则c=0.1÷0.5=0.2mol/L。22.【参考答案】B【解析】第三周期有3个电子层，第ⅦA族最外层有7个电子，核电荷数为17的是氯元素，符合题意。23.【参考答案】C【解析】NH4Cl中铵根与氯离子之间为离子键，铵根内部N与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。24.【参考答案】A【解析】A项中水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项氯气既氧化又还原；C项水作还原剂；D项非氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，则10×98%=(10+x)×10%，解得x=88g。26.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-生成水；B项Ba2+与SO42-生成沉淀；C项Ag+与Cl-生成沉淀；D项离子间不反应可共存。27.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，加热后分解恢复红色。Cl2、Na2O2、O3漂白后颜色不可恢复。28.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Na>Al>Fe>Cu，钠最活泼，可与水剧烈反应。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡时各物质浓度保持恒定而非相等，改变条件平衡会发生移动。30.【参考答案】D【解析】硬脂酸C17H35COOH分子中不含碳碳双键，属于饱和高级脂肪酸。乙酸为短链酸，油酸含碳碳双键为不饱和酸。31.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中便于收集。铜不与稀硫酸反应，浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性不产生氢气。32.【参考答案】B【解析】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色火焰。氢气燃烧为淡蓝色，木炭发白光，镁条发出耀眼白光。33.【参考答案】B【解析】pH=3则c(H+)=10^-3mol/L，常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=10^-14，故c(OH-