2025-2026年八年级化学下册第6单元化学计算测试卷

2025-2026年八年级化学下册第6单元化学计算测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若反应中消耗了4.4克氧气（O₂），则生成水的质量是多少克？下列计算过程正确的是（）A.2×2+32=68，68×4.4÷32=9.3克B.2×18=36，36×4.4÷32=2.52克C.2×1+16=18，18×4.4÷32=2.47克D.2×2+16=20，20×4.4÷32=2.75克2.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气和金属氯化物，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑。若10克金属R完全反应生成0.2克氢气，则金属R的相对原子质量是多少？下列计算过程正确的是（）A.2×1=2，2×10÷0.2=100B.1×36.5=36.5，36.5×10÷0.2=182.5C.1×1=1，1×10÷0.2=50D.2×1+35.5=37.5，37.5×10÷0.2=187.53.将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）高温煅烧，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。若反应后剩余固体的质量为5.6克，则原碳酸钙的质量是多少克？下列计算过程正确的是（）A.40+16=56，56×5.6÷100=3.136克B.40+12+16×2=100，100×5.6÷56=10克C.40+16=56，5.6×100÷56=10克D.40+12+16×2=100，5.6×100÷40=14克4.某硫酸（H₂SO₄）溶液的质量分数为20%，密度为1.14克/毫升。现需配制100毫升该浓度的硫酸溶液，需要浓硫酸（质量分数98%）多少毫升？下列计算过程正确的是（）A.100×1.14×20%÷98%=23.16毫升B.100×1.14×20%÷1.14=20毫升C.100×1.14×98%÷20%=557毫升D.100×1.14×20%÷1.98=11.48毫升5.将一定质量的镁（Mg）和铝（Al）的混合物完全溶于足量稀盐酸，生成氢气共0.4克。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁的质量是多少克？下列计算过程正确的是（）A.2×24+3×27=111，111×0.4÷6=7.4克B.24+27=51，51×0.4÷6=3.4克C.24×3+27×2=102，102×0.4÷6=6.8克D.24×2+27×3=90，90×0.4÷6=6克6.某不纯的碳酸钠（Na₂CO₃）样品中混有少量碳酸氢钠（NaHCO₃），样品质量为10克。将样品溶于足量稀盐酸，生成二氧化碳（CO₂）共4.4克。则样品中碳酸钠的质量分数是多少？下列计算过程正确的是（）A.84+36.5=120.5，120.5×4.4÷10=53.02%B.84+2×36.5=157，157×4.4÷10=69.08%C.84+2×36.5=157，4.4×100÷44=10克，10-4.4=5.6克，5.6÷10=56%D.84+36.5=120.5，4.4×120.5÷84=6.25克，6.25÷10=62.5%7.将一定质量的铁（Fe）和氧化铁（Fe₂O₃）的混合物在高温下用足量一氧化碳（CO）还原，生成铁和二氧化碳。若反应后剩余固体的质量为8克，则原混合物的质量是多少克？下列计算过程正确的是（）A.56+160=216，216×8÷112=12克B.56+32=88，88×8÷56=12.57克C.56+160=216，8×216÷112=13.33克D.56+32=88，8×88÷56=12.57克8.将一定质量的氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）的混合物溶于水，然后加入足量硝酸银（AgNO₃）溶液，生成氯化银（AgCl）沉淀。若沉淀的质量为14.35克，则原混合物中氯化钠的质量是多少克？下列计算过程正确的是（）A.58.5+74.5=133，133×14.35÷143.5=13.3克B.143.5+169=312.5，14.35×312.5÷143.5=31.25克C.58.5+143.5=202，14.35×202÷143.5=20.2克D.143.5+169=312.5，14.35×312.5÷202=22.05克9.将一定质量的氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na₂CO₃）的混合物溶于水，然后加入足量氯化钙（CaCl₂）溶液，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀。若沉淀的质量为10克，则原混合物中氢氧化钠的质量是多少克？下列计算过程正确的是（）A.40+84=124，124×10÷100=12.4克B.40+100=140，140×10÷100=14克C.40+84=124，10×124÷100=12.4克D.40+100=140，10×140÷100=14克10.将一定质量的硫酸铜（CuSO₄）晶体溶于水，配制成100毫升溶液，溶液的质量分数为10%。若从中取出20毫升溶液，则该20毫升溶液中硫酸铜的质量是多少克？下列计算过程正确的是（）A.100×1.0×10%×20÷100=2克B.160+32+64=256，100×1.0×10%×256÷100=25.6克C.160+32+64=256，20×256÷100=5.12克D.160+32+64=256，100×1.0×10%×20÷256=0.78125克二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据化学方程式4Al+3O₂→2Al₂O₃，若反应中消耗了9克铝（Al），则生成氧化铝（Al₂O₃）的质量是多少克？请写出计算过程：_________。2.将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）高温煅烧，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。若反应后剩余固体的质量为6克，则原碳酸钙的质量是多少克？请写出计算过程：_________。3.某硫酸（H₂SO₄）溶液的质量分数为30%，密度为1.2克/毫升。现需配制200毫升该浓度的硫酸溶液，需要浓硫酸（质量分数98%）多少毫升？请写出计算过程：_________。4.将一定质量的镁（Mg）和铝（Al）的混合物完全溶于足量稀盐酸，生成氢气共0.6克。若混合物中镁和铝的质量比为2:1，则混合物中镁的质量是多少克？请写出计算过程：_________。5.某不纯的碳酸钠（Na₂CO₃）样品中混有少量碳酸氢钠（NaHCO₃），样品质量为8克。将样品溶于足量稀盐酸，生成二氧化碳（CO₂）共3.52克。则样品中碳酸钠的质量分数是多少？请写出计算过程：_________。6.将一定质量的铁（Fe）和氧化铁（Fe₂O₃）的混合物在高温下用足量一氧化碳（CO）还原，生成铁和二氧化碳。若反应后剩余固体的质量为7克，则原混合物的质量是多少克？请写出计算过程：_________。7.将一定质量的氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）的混合物溶于水，然后加入足量硝酸银（AgNO₃）溶液，生成氯化银（AgCl）沉淀。若沉淀的质量为9.35克，则原混合物中氯化钠的质量是多少克？请写出计算过程：_________。8.将一定质量的氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na₂CO₃）的混合物溶于水，然后加入足量氯化钙（CaCl₂）溶液，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀。若沉淀的质量为8克，则原混合物中氢氧化钠的质量是多少克？请写出计算过程：_________。9.将一定质量的硫酸铜（CuSO₄）晶体溶于水，配制成500毫升溶液，溶液的质量分数为15%。若从中取出30毫升溶液，则该30毫升溶液中硫酸铜的质量是多少克？请写出计算过程：_________。10.某不纯的碳酸钙（CaCO₃）样品中混有少量氧化钙（CaO），样品质量为12克。将样品溶于足量稀盐酸，生成二氧化碳（CO₂）共4.4克。则样品中碳酸钙的质量分数是多少？请写出计算过程：_________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若反应中消耗了8克氢气（H₂），则生成水的质量是36克。（）2.将一定质量的镁（Mg）和铝（Al）的混合物完全溶于足量稀盐酸，生成氢气共0.3克。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁的质量是0.18克。（）3.将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）高温煅烧，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。若反应后剩余固体的质量为4克，则原碳酸钙的质量是10克。（）4.某硫酸（H₂SO₄）溶液的质量分数为25%，密度为1.15克/毫升。现需配制300毫升该浓度的硫酸溶液，需要浓硫酸（质量分数98%）约240毫升。（）5.将一定质量的氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na₂CO₃）的混合物溶于水，然后加入足量氯化钙（CaCl₂）溶液，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀。若沉淀的质量为5克，则原混合物中氢氧化钠的质量是5克。（）6.将一定质量的氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）的混合物溶于水，然后加入足量硝酸银（AgNO₃）溶液，生成氯化银（AgCl）沉淀。若沉淀的质量为11.7克，则原混合物中氯化钠的质量是11.7克。（）7.将一定质量的硫酸铜（CuSO₄）晶体溶于水，配制成400毫升溶液，溶液的质量分数为20%。若从中取出50毫升溶液，则该50毫升溶液中硫酸铜的质量是5克。（）8.某不纯的碳酸钠（Na₂CO₃）样品中混有少量碳酸氢钠（NaHCO₃），样品质量为10克。将样品溶于足量稀盐酸，生成二氧化碳（CO₂）共4.4克。则样品中碳酸钠的质量分数是50%。（）9.将一定质量的铁（Fe）和氧化铁（Fe₂O₃）的混合物在高温下用足量一氧化碳（CO）还原，生成铁和二氧化碳。若反应后剩余固体的质量为9克，则原混合物的质量是9克。（）10.将一定质量的氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na₂CO₃）的混合物溶于水，然后加入足量氯化钙（CaCl₂）溶液，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀。若沉淀的质量为6克，则原混合物中氢氧化钠的质量是6克。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.请简述化学计算的基本步骤。2.请简述根据化学方程式进行计算的一般方法。3.请简述溶液质量分数的计算方法。4.请简述根据化学方程式进行计算时，如何确定反应物和生成物的质量关系？5.请简述在化学计算中，如何处理混合物的问题？6.请简述在化学计算中，如何处理沉淀和气体的生成问题？7.请简述在化学计算中，如何处理溶液稀释的问题？8.请简述在化学计算中，如何处理不纯物质的问题？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行实验，将一定质量的镁（Mg）和铝（Al）的混合物完全溶于足量稀盐酸，生成氢气共0.5克。若混合物中镁和铝的质量比为4:3，求混合物中镁和铝的质量分别是多少克？2.某工厂生产碳酸钙（CaCO₃），将一定质量的碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。若反应后剩余固体的质量为12克，求原碳酸钙的质量是多少克？3.某实验室需要配制500毫升质量分数为10%的硫酸（H₂SO₄）溶液，已知浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/毫升。求需要浓硫酸多少毫升？4.某学生进行实验，将一定质量的氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）的混合物溶于水，然后加入足量硝酸银（AgNO₃）溶液，生成氯化银（AgCl）沉淀。若沉淀的质量为13.8克，求原混合物中氯化钠的质量是多少克？5.某学生进行实验，将一定质量的氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na₂CO₃）的混合物溶于水，然后加入足量氯化钙（CaCl₂）溶液，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀。若沉淀的质量为7克，求原混合物中氢氧化钠的质量是多少克？6.某工厂生产硫酸铜（CuSO₄）晶体，将一定质量的硫酸铜晶体溶于水，配制成1000毫升溶液，溶液的质量分数为15%。若从中取出200毫升溶液，求该200毫升溶液中硫酸铜的质量是多少克？7.某学生进行实验，将一定质量的碳酸钙（CaCO₃）样品溶于足量稀盐酸，生成二氧化碳（CO₂）共5.6克。若样品中混有少量氧化钙（CaO），求样品中碳酸钙的质量分数是多少？【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和氧气的摩尔质量分别为2和32，水的摩尔质量为18。根据化学计量关系，4.4克氧气对应的氢气质量为4.4×2÷32=0.275克，生成水的质量为4.4×18÷32=2.47克。选项C正确。2.A解析：化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑中，氢气的摩尔质量为2，镁的摩尔质量为24。根据化学计量关系，0.2克氢气对应的镁质量为0.2×24÷2=2.4克。选项A正确。3.B解析：化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂中，碳酸钙和氧化钙的摩尔质量分别为100和56。根据化学计量关系，剩余固体的质量为5.6克，原碳酸钙的质量为5.6×100÷56=10克。选项B正确。4.A解析：浓硫酸的质量分数为98%，稀硫酸的质量分数为20%，密度分别为1.84和1.14克/毫升。根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸体积为x毫升，则1.84×x×98%=100×1.14×20%，x=23.16毫升。选项A正确。5.C解析：镁和铝的摩尔质量分别为24和27，氢气的摩尔质量为2。设镁的质量为x克，铝的质量为y克，则x+y=10，24x+27y=0.4×2。解得x=6.8克，y=3.2克。选项C正确。6.D解析：碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量分别为106和84。设碳酸钠的质量为x克，碳酸氢钠的质量为y克，则x+y=10，44x+44y=4.4。解得x=6.25克，质量分数为62.5%。选项D正确。7.B解析：铁和氧化铁的摩尔质量分别为56和160，一氧化碳和铁的摩尔质量分别为28和56。设铁的质量为x克，氧化铁的质量为y克，则x+y=8，56x+112y=0。解得x=5.6克，y=2.4克。原混合物的质量为5.6+2.4=8克。选项B正确。8.C解析：氯化钠和氯化钾的摩尔质量分别为58.5和74.5，氯化银的摩尔质量为143.5。设氯化钠的质量为x克，氯化钾的质量为y克，则x+y=14.35×143.5÷143.5=14.35克，58.5x+74.5y=14.35×143.5÷143.5。解得x=6.8克。选项C正确。9.A解析：氢氧化钠和碳酸钠的摩尔质量分别为40和84，碳酸钙的摩尔质量为100。设氢氧化钠的质量为x克，碳酸钠的质量为y克，则x+y=10，40x+84y=0。解得x=5.6克。选项A正确。10.A解析：溶液的质量分数为10%，取出20毫升溶液，则该20毫升溶液中硫酸铜的质量为100×1.0×10%×20÷100=2克。选项A正确。二、填空题1.4Al+3O₂→2Al₂O₃，铝和氧化铝的摩尔质量分别为27和102，根据化学计量关系，9克铝对应的氧化铝质量为9×102÷27=34克。2.CaCO₃→CaO+CO₂，碳酸钙和氧化钙的摩尔质量分别为100和56，根据化学计量关系，剩余固体的质量为6克，原碳酸钙的质量为6×100÷56=10.71克。3.浓硫酸的质量分数为98%，稀硫酸的质量分数为30%，密度分别为1.84和1.2克/毫升。设需要浓硫酸体积为x毫升，则1.84×x×98%=200×1.2×30%，x=31.58毫升。4.镁和铝的摩尔质量分别为24和27，氢气的摩尔质量为2。设镁的质量为x克，铝的质量为y克，则x+y=6，24x+27y=0.6×2。解得x=3.6克。5.碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量分别为106和84，二氧化碳的摩尔质量为44。设碳酸钠的质量为x克，碳酸氢钠的质量为y克，则x+y=8，44x+44y=3.52。解得x=6.4克，质量分数为80%。6.Fe+CO→Fe+CO₂，铁和氧化铁的摩尔质量分别为56和160，一氧化碳和铁的摩尔质量分别为28和56。设铁的质量为x克，氧化铁的质量为y克，则x+y=7，56x+112y=0。解得x=5.6克，原混合物的质量为5.6+1.4=7克。7.NaCl+AgNO₃→AgCl+NaNO₃，氯化钠和氯化银的摩尔质量分别为58.5和143.5。设氯化钠的质量为x克，氯化钾的质量为y克，则x+y=9.35×143.5÷143.5=9.35克，58.5x+74.5y=9.35×143.5÷143.5。解得x=5.85克。8.NaOH+CaCl₂→CaCO₃+NaCl，氢氧化钠和碳酸钙的摩尔质量分别为40和100。设氢氧化钠的质量为x克，碳酸钠的质量为y克，则x+y=10，40x+100y=0。解得x=4克。9.硫酸铜的摩尔质量为160，溶液的质量分数为15%，体积为500毫升，密度为1.0克/毫升。溶质质量为500×1.0×15%=75克，其中硫酸铜的质量为75×160÷100=120克。取出30毫升溶液，硫酸铜的质量为30×120÷500=7.2克。10.碳酸钙和氧化钙的摩尔质量分别为100和56，二氧化碳的摩尔质量为44。设碳酸钙的质量为x克，氧化钙的质量为y克，则x+y=12，44x+44y=4.4。解得x=8克，质量分数为66.7%。三、判断题1.×解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若反应中消耗了8克氢气（H₂），则生成水的质量是8×18÷2=72克。2.×解析：镁和铝的摩尔质量分别为24和27，氢气的摩尔质量为2。设镁的质量为x克，铝的质量为y克，则x+y=0.3×2÷2=0.3克，24x+27y=0.3。解得x=0.12克。3.×解析：碳酸钙和氧化钙的摩尔质量分别为100和56，根据化学计量关系，剩余固体的质量为4克，原碳酸钙的质量为4×100÷56=7.14克。4.×解析：浓硫酸的质量分数为98%，稀硫酸的质量分数为25%，密度分别为1.84和1.15克/毫升。设需要浓硫酸体积为x毫升，则1.84×x×98%=300×1.15×25%，x=41.74毫升。5.×解析：氢氧化钠和碳酸钙的摩尔质量分别为40和100，碳酸钙的摩尔质量为100。设氢氧化钠的质量为x克，碳酸钙的质量为y克，则x+y=10，40x+100y=0。解得x=4克。6.×解析：氯化钠和氯化银的摩尔质量分别为58.5和143.5。设氯化钠的质量为x克，氯化钾的质量为y克，则x+y=11.7×143.5÷143.5=11.7克，58.5x+74.5y=11.7×143.5÷143.5。解得x=6.05克。7.×解析：硫酸铜的摩尔质量为160，溶液的质量分数为20%，体积为400毫升，密度为1.0克/毫升。溶质质量为400×1.0×20%=80克，其中硫酸铜的质量为80×160÷100=128克。取出50毫升溶液，硫酸铜的质量为50×128÷400=16克。8.×解析：碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量分别为106和84，二氧化碳的摩尔质量为44。设碳酸钠的质量为x克，碳酸氢钠的质量为y克，则x+y=10，44x+44y=4.4。解得x=6.25克，质量分数为62.5%。9.×解析：铁和氧化铁的摩尔质量分别为56和160，一氧化碳和铁的摩尔质量分别为28和56。设铁的质量为x克，氧化铁的质量为y克，则x+y=9，56x+112y=0。解得x=7.14克，原混合物的质量为7.14+1.86=9克。10.×解析：氢氧化钠和碳酸钙的摩尔质量分别为40和100，碳酸钙的摩尔质量为100。设氢氧化钠的质量为x克，碳酸钙的质量为y克，则x+y=6，40x+100y=0。解得x=5克。四、简答题1.化学计算的基本步骤包括：①根据题意写出化学方程式；②根据化学方程式确定反应物和生成物的质量关系；③根据质量关系列式