2026年济南工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年济南工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将0.5mol/L的硫酸溶液500mL与0.1mol/L的硫酸溶液1000mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为：A.0.25mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L2、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气完毕后，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔3、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应4、原电池工作时，下列说法正确的是：A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极有电子流出D.电流从正极经导线流向负极5、下列离子方程式正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑6、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是：A.升高温度B.减小压强C.增大氮气浓度D.使用催化剂7、下列关于化学用语的表示正确的是：A.氯离子的结构示意图：(+17)287B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的比例模型：O=C=OE.过氧化钠的化学式：Na2O28、下列物质中，属于纯净物的是。A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石9、下列变化中，属于化学变化的是。A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发10、下列粒子中，带正电荷的是。A.电子B.中子C.质子D.原子11、下列元素中，属于金属元素的是。A.氧B.碳C.铁D.氮12、下列气体中，属于空气主要成分的是。A.氧气B.二氧化碳C.二氧化硫D.氯气13、下列溶液中，pH值最小的是。A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水14、下列物质中，能做干燥剂的是。A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸15、下列反应中，属于化合反应的是。A.2H2O=2H2↑+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑16、下列物质中，由分子构成的是。A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石17、下列实验操作中，正确的是。A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着人C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中18、下列物质中，属于氧化物的是。A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO419、下列说法中，正确的是。A.原子核都是由质子和中子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.含有氧元素的化合物一定是氧化物D.催化剂在化学反应前后质量会发生改变20、下列关于元素周期表的说法中，错误的是。A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.同一周期元素的原子电子层数相同D.同一主族元素的原子最外层电子数相同21、下列物质中，常温下呈液态的是。A.汞B.钠C.铁D.铜22、实验室制取二氧化碳气体，通常选用的药品是。A.大理石和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭和氧气23、下列各组物质中，互为同素异形体的是。A.水和双氧水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和重氢24、下列关于溶液的说法中，正确的是。A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液中各部分的性质和浓度都相同25、下列关于燃烧和灭火的说法中，错误的是。A.燃烧一定会发光放热B.灭火的原理是清除可燃物或使可燃物与氧气隔绝C.降低温度到着火点以下可以灭火D.只要温度达到着火点，物质就能燃烧26、下列化学反应中，属于置换反应的是。A.2Mg+O2=2MgOB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O27、下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是。A.酚酞遇酸溶液变红色B.石蕊遇碱溶液变蓝色C.酚酞遇碱溶液变红色D.石蕊遇酸溶液变蓝色28、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精29、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发30、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.H和H+D.Cl和Cl-31、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.泥土B.植物油C.食盐D.面粉32、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数一定等于中子数D.所有原子都由质子、中子和电子构成33、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量药品时用手直接拿取砝码D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于容器上方34、下列说法正确的是A.1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B.1mol氧气的质量是32g/molC.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.摩尔是国际单位制的基本物理量之一35、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水B.氧气、二氧化碳C.铁、铁锈D.氢气、糖水36、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.C+O2=CO2D.CaCO3=CaO+CO237、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝的化学性质比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.合金的硬度一般比组成它的纯金属更大D.金属都能与稀盐酸反应产生氢气38、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都有可能39、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铜溶液40、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、Cl-、NO3-、K+41、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水42、下列有关化学用语的表示中，正确的是A.两个氢原子：H2B.钙离子：Ca+2C.三个氧分子：3O2D.碳酸根离子：CO3-243、在反应2H2+O2=2H2O中，氢气、氧气和水的质量比是A.2:1:2B.4:32:36C.1:8:9D.2:16:1844、下列关于能源和环境的说法正确的是A.煤、石油和天然气都是可再生能源B.大量使用含铅汽油不会影响环境C.太阳能和风能都属于清洁能源D.化石燃料的燃烧不会产生温室气体45、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作错误的是A.装入药品后，在试管口放一团棉花B.加热时先均匀预热，再集中加热C.排水法收集氧气时，看到气泡一冒出就立即收集D.实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯46、下列鉴别方法可行的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液C.用观察颜色的方法鉴别铜片和锌片D.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋47、已知某种粒子的结构示意图为+1128，则该粒子是A.钠原子B.钠离子C.氯原子D.氯离子48、将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A.反应后三种金属一定都有剩余B.反应消耗盐酸的质量一定相等C.镁的金属活动性最强D.生成氢气的质量：铁>镁>锌49、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】混合后硫酸的总物质的量n=0.5mol/L×0.5L+0.1mol/L×1L=0.25+0.1=0.35mol，总体积V=0.5L+1L=1.5L，浓度c=0.35/1.5≈0.23mol/L。选项B最接近。2.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项应先撤导管再熄灭酒精灯，防止倒吸；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项操作方法正确。3.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体；油脂属于酯类，能发生水解反应。4.【参考答案】D【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，由正极流向负极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，有电子流入。5.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式；C项漏写了H+与OH-生成水的反应；D项方程式正确。6.【参考答案】C【解析】该反应正方向放热，降低温度平衡正向移动，A错；正方向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错；增大反应物浓度，平衡正向移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，D错。7.【参考答案】D【解析】A项氯离子应有18个电子，最外层应为8个；B项水的电子式应为8.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均属于混合物。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。9.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。10.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。质子是原子核的组成部分，带一个单位正电荷。因此带正电荷的粒子是质子。11.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮均为非金属元素，其名称中不含金字旁。铁的名称带有金字旁，常温下为固体，具有良好的导电性、导热性和延展性，属于金属元素。12.【参考答案】A【解析】空气的主要成分是氮气（约78%）和氧气（约21%）。二氧化碳约占0.03%，含量较少。二氧化硫和氯气不是空气的正常成分。因此属于空气主要成分的是氧气。13.【参考答案】C【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性。稀盐酸是酸性溶液，pH值小于7。氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7。食盐水和蒸馏水呈中性，pH值约为7。因此pH值最小的是稀盐酸。14.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，可干燥酸性或中性气体。稀硫酸和稀盐酸不具备强吸水性。浓盐酸具有挥发性，不能作干燥剂。因此能做干燥剂的是浓硫酸。15.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。选项B中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"的特征，属于化合反应。选项A和D为一变多的分解反应，选项C为单质与化合物的置换反应。16.【参考答案】C【解析】铁是金属，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。因此由分子构成的物质是水。17.【参考答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误。给试管液体加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人，B错误。托盘天平使用时应左物右码，C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。18.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2只含一种元素，是单质不是氧化物。KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物。H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，是酸不是氧化物。CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。19.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确。氧化物必须只含两种元素且其中一种是氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4，C错误。催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，D错误。20.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期，A正确。元素周期表有16个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，B错误。同一周期元素的原子电子层数相同，等于周期数，C正确。同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。21.【参考答案】A【解析】汞俗称水银，是常温常压下唯一呈液态的金属，沸点为356.58℃，熔点为-38.87℃。钠、铁、铜在常温下均为固态金属，熔点分别约为97.8℃、1535℃、1083.4℃。因此常温下呈液态的是汞。22.【参考答案】B【解析】实验室制取二氧化碳常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应，反应速率适中，便于控制和收集。若用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在固体表面阻止反应继续进行。碳酸钠与盐酸反应速率太快不易控制。木炭燃烧生成的二氧化碳不易收集且混有杂质。23.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧均由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体。水和双氧水是化合物，一氧化碳和二氧化碳也是化合物，氢气和重氢是同位素而非同素异形体。因此选氧气和臭氧。24.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，有些物质溶解度很小，饱和溶液也很稀，B错误。少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而降低，升高温度其饱和溶液可能析出晶体，C错误。溶液具有均一性，各部分性质和浓度相同，D正确。25.【参考答案】D【解析】燃烧是剧烈的氧化反应，一定发光放热，A正确。灭火原理是破坏燃烧条件，包括清除可燃物、隔绝氧气或降低温度至着火点以下，B正确。降低温度到着火点以下可以灭火，C正确。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，仅温度达到着火点不一定燃烧，D错误。26.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。选项B中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），符合置换反应的定义。27.【参考答案】C【解析】酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，A错误，C正确。石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，B错误，D错误。因此关于酸碱指示剂说法正确的是酚酞遇碱溶液变红色。28.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质时注意必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。29.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，均属于物理变化。化学变化的本质特征是是否有新物质生成。30.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子，两者电子数不同。Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子。H原子有1个电子，H+是失去电子后没有电子。Cl原子有17个电子，Cl-得到1个电子后有18个电子。本题需仔细核对各粒子的质子数和电荷数来推算核外电子数。31.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。泥土放入水中形成悬浊液，植物油放入水中形成乳浊液，面粉放入水中也形成悬浊液，它们都不均一不稳定。食盐（氯化钠）溶于水后形成均一稳定的混合物，属于溶液。溶液的特征是均一性、稳定性和透明性。32.【参考答案】B【解析】氢原子的原子核中只有1个质子，没有中子，所以A和D错误。原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，C错误。质子和中子的质量远大于电子的质量，原子的质量主要集中在原子核上，B正确。原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（氢原子除外）。33.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防失火。B项给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。C项不能用手直接拿取砝码，应使用镊子，以免手上的汗渍腐蚀砝码影响称量准确性。D项胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内，操作正确。34.【参考答案】C【解析】1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，但单位是g而不是相对分子质量，A错误。1mol氧气的质量是32g，g/mol是摩尔质量的单位，B错误。标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念，C正确。摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，D错误。35.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。空气是混合物，水是化合物，A不符合题意。氧气是由氧元素组成的单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，B符合题意。铁是单质，铁锈主要成分是氧化铁属于混合物，C不符合题意。氢气是单质，糖水是混合物，D不符合题意。36.【参考答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A是置换反应，B和D都是分解反应，特点是"一变多"。C是碳和氧气反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应。同时也属于氧化反应。化合反应和分解反应是两种基本的反应类型。37.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误。铝的化学性质虽然比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，能保护内部铝不被继续氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误。合金的硬度一般大于其组分金属，熔点一般低于其组分金属，C正确。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属如铜、银等不能与稀盐酸反应，D错误。38.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素。这些元素在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），所以最外层有7个电子的元素一定是非金属元素。39.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少。铁与氯化铜反应类似硫酸铜，溶液质量减少。40.【参考答案】D【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。D中Na+、Cl-、NO3-、K+四种离子之间不反应，能在溶液中大量共存。41.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用试剂。42.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气，A错误。离子的表示方法是在元素符号右上角标出电荷数和电性，数字在前符号在后，钙离子应表示为Ca2+，B错误。三个氧分子就是在氧分子符号前加数字3，表示为3O2，C正确。碳酸根离子应表示为CO32-，D错误。43.【参考答案】B【解析】根据化学方程式计算各物质的质量比，需用相对分子质量乘以化学计量数。氢气的相对分子质量为2，化学计量数为2，总质量为4。氧气的相对分子质量为32，化学计量数为1，总质量为32。水的相对分子质量为18，化学计量数为2，总质量为36。所以氢气、氧气和水的质量比为4:32:36，化简后为1:8:9。选项B是最原始的质量比表示。44.【参考答案】C【解析】煤、石油和天然气是经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源，A错误。含铅汽油燃烧产生的铅化合物会污染空气，危害人体健康，B错误。太阳能和风能在利用过程中不产生污染物，属于清洁能源，C正确。化石燃料燃烧会产生二氧化碳等温室气体，导致温室效应加剧，D错误。保护环境、发展新能源是当前的重要课题。45.【参考答案】C【解析】加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，A正确。加热时应先均匀预热，再集中加热药品部位，B正确。排水法收集氧气时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，应等到气泡连续均匀冒出时再开始收集，C错误。实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯，可防止水倒吸引起试管炸裂，D正确。46.【参考答案】D【解析】氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，A不可行。稀硫酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱变红，因此无法区分稀硫酸和氢氧化钠溶液，B不可行。铜片呈紫红色、锌片呈银白色，理论上可通过颜色鉴别，但实际中因氧化等因素颜色差异不明显，鉴别效果不稳定。白酒和白醋气味明显不同，白醋有刺激性酸味，白酒有特殊的醇香气味，通过闻气味可以鉴别，D可行。47.【参考答案】B【解析】结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，该粒子的质子数为11，说明是钠元素的粒子。核外电子数为2+8=10，质子数11大于核外电子数10，说明该粒子带1个单位正电荷，是阳离子。质子数为11的阳离子是钠离子Na+。钠原子核外应有3个电子层，电子排布为2、8、1。氯元素的质子数为17，与此不符。48.【参考答案】C【解析】从图像斜率可以看出，镁的反应速率最快，说明镁的金属活动性最强，C正确。由于盐酸的量不确定，金属可能有剩余也可能完全反应，A错误。生成氢气的质量不同，说明消耗的盐酸质量也不相同，B错误。根据图像，生成氢气的质量镁最多，D错误。等质量的不同金属与足量酸反应时，相对原子质量越小、化合价越高，生成氢气越多。49.【参考答案】C【解析】Na+质子数为11，电子数为10；Cl-质子数为17，电子数为18；NH4+质子数为11，电子数为10。H2O分子中质子数为10，电子数也为10，两者相等。中性分子中质子数与电子数一定相等，阳离子和阴离子则不相等。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-，在熔融状态下也能导电，属于电解质。

2026年济南工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列化学用语正确的是A.质量数为18的氧原子：O-18B.钠离子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42、下列说法正确的是A.同种元素的质子数和中子数一定相同B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是不可再分的最小粒子D.混合物中一定含有两种以上元素3、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.煤的干馏D.工业制氧气4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.稀硫酸5、下列有关实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时放在纸上称量B.配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容C.闻气体气味时将瓶口靠近鼻子用力吸气D.点燃氢气前必须先检验纯度6、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有9个纵行即9个族C.同一周期从左到右金属性逐渐增强D.同一主族从上到下非金属性逐渐增强7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨8、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.单位时间生成1molN2同时消耗2molNH3D.混合气体的总质量不变9、下列溶液的pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠溶液10、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO11、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-13、下列说法正确的是A.分子间作用力属于化学键B.共价键只存在于非金属元素之间C.离子化合物中一定含有离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物14、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属15、下列有机物属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH4D.CHCl316、下列说法错误的是A.淀粉和纤维素都属于多糖B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.油脂属于高分子化合物D.葡萄糖和果糖互为同分异构体17、在同温同压下，相同体积的O2和CO2的质量比为A.1:1B.8:11C.11:8D.2:118、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.有红色固体和蓝色沉淀生成D.先产生气泡，后有蓝色沉淀生成19、关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个微粒D.1molO2的质量是32g/mol20、下列除杂方法正确的是A.除去CO2中的少量HCl：通入足量NaOH溶液B.除去NaCl溶液中的少量Na2SO4：加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤C.除去Cu粉中的少量Fe粉：加入足量稀盐酸后过滤D.除去KNO3中的少量NaCl：加水溶解后蒸发结晶21、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水22、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl23、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.电子在原子核外做规则圆周运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数一定等于中子数24、常温下能与水剧烈反应的金属是A.铜B.铁C.钠D.金25、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铝B.氧化铜C.氧化铁D.二氧化硅27、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl28、实验室配制一定物质的量浓度溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.酒精灯D.胶头滴管29、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.共有7个横行即7个周期B.共有18个纵行即18个族C.第ⅠA族都是金属元素D.稀有气体最外层电子数都是830、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C与14CB.O2与O3C.CH3CH2OH与CH3OCH3D.甲烷与乙烷31、除去CO2中混有的少量HCl气体，应选用的试剂是A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液C.浓硫酸D.水32、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银33、向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中A.一定含硫酸根离子B.一定含银离子C.可能含硫酸根离子或银离子D.一定含碳酸根离子34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止不动的平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.升高温度平衡常数不变D.使用催化剂可使平衡正向移动35、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷B.胶体粒子直径在1至100纳米之间C.胶体不稳定静置易产生沉淀D.胶体不能透过半透膜但不能透过滤纸36、室温下pH等于1的盐酸中氢氧根离子浓度为A.1×10的负1次方mol/LB.1×10的负7次方mol/LC.1×10的负13次方mol/LD.1×10的负14次方mol/L37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.氢离子、钠离子、碳酸根离子、氯离子B.钾离子、银离子、氯离子、硝酸根离子C.钠离子、钾离子、硫酸根离子、氯离子D.铜离子、氢氧根离子、钠离子、硝酸根离子38、下列物质溶于水后溶液呈碱性的是A.氯化钠B.氯化铵C.碳酸钠D.硫酸铜39、某元素原子序数为17，该元素位于周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠA族40、下列物质中常用作还原剂的是A.高锰酸钾B.浓硫酸C.氢气D.氯气41、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO242、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨44、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部为金属元素B.过渡元素均为金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大46、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇47、在一定温度下，向密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施不能增大反应速率的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低反应物浓度48、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后剩余固体为A.铁B.铜C.铁和铜D.无固体剩余49、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3受热易分解D.NaOH能长期暴露在空气中50、下列各组物质中，属于同系物的是A.CH4和C2H4B.CH3CH3和CH3CH2CH3C.金刚石和石墨D.12C和14C

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A选项应为O-18表示质量数错误；C选项二氧化碳电子式碳氧之间应为双键，书写不完整；D选项硫酸电离应生成氢离子和硫酸根离子，不应写H2。B选项钠离子结构示意图核电荷数11正确，电子层排布为2、8正确。故选B。2.【参考答案】B【解析】A错误，同种元素质子数相同但中子数可能不同，即同位素。B正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子。C错误，原子在化学反应中不可再分，但可分为质子、中子和电子。D错误，混合物由两种或多种物质组成，不一定含两种以上元素，如氧气和臭氧的混合物只含一种元素。故选B。3.【参考答案】D【解析】A铁生锈生成新物质氧化铁，属于化学变化。B粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成属于化学变化。C煤的干馏生成焦炭、煤焦油等新物质属于化学变化。D工业制氧气是利用液态氮和液态氧沸点不同进行分离，无新物质生成属于物理变化。故选D。4.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A铜是单质不是化合物，不属于电解质。B氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。C蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。D稀硫酸是混合物不是化合物，不属于电解质。故选B。5.【参考答案】D【解析】A错误，氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量。B错误，俯视刻度线定容会使溶液体积偏小，浓度偏高。C错误，闻气体气味应用手轻轻扇动，不能将瓶口靠近鼻子用力吸气。D正确，氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度防止爆炸。故选D。6.【参考答案】A【解析】A正确，元素周期表有7个横行对应7个周期。B错误，周期表有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，共有16个族。C错误，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。D错误，同一主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故选A。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A氧气O2和臭氧O3是同素异形体。B氕和氘是同位素。C正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同互为同分异构体。D金刚石和石墨是同素异形体。故选C。8.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各组分浓度相等不是平衡标志，只是某一时刻的巧合。B正确，各组分浓度不再改变是化学平衡的本质特征。C错误，未体现正逆反应速率相等。D错误，反应前后总质量始终守恒，不能作为平衡标志。故选B。9.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸完全电离pH最小。醋酸是弱酸部分电离pH小于盐酸但大于中性。氢氧化钠是强碱完全电离pH最大。氯化钠是强酸强碱盐溶液呈中性pH=7。0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13最大。故选C。10.【参考答案】B【解析】A铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。B氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。C二氧化硅是酸性氧化物只能与氢氧化钠反应。D氧化铜是碱性氧化物只能与盐酸反应。故选B。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是中和反应，各元素化合价未变。B是分解反应，各元素化合价未变。C锌与稀硫酸反应中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化是氧化还原反应。D是复分解反应，各元素化合价未变。故选C。12.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水不能共存。B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀不能共存。C中四种离子之间不发生反应可以大量共存。D中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀不能共存。故选C。13.【参考答案】C【解析】A错误，分子间作用力不是化学键，是分子之间的相互作用力。B错误，共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于同种非金属元素之间。C正确，离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键。D错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。故选C。14.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B错误，电子从负极经导线流向正极。C正确，负极失去电子发生氧化反应。D错误，电极可以是金属与非金属导体如石墨。故选C。15.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A乙醇含16.【参考答案】C【解析】A正确，淀粉和纤维素都是多糖。B正确，蛋白质水解最终产物是氨基酸。C错误，油脂相对分子质量较小不属于高分子化合物。D正确，葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6结构不同互为同分异构体。故选C。17.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体物质的量相同。O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。质量比等于摩尔质量之比，即32:44=8:11。故选B。18.【参考答案】D【解析】钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，观察到有气泡产生。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。由于钠很活泼，不会先置换出铜，所以不会观察到红色固体。故选D。19.【参考答案】C【解析】A错误，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量。B错误，物质的量的单位是摩尔。C正确，1mol任何物质所含的微粒数约为阿伏加德罗常数个即6.02×10^23。D错误，质量的单位是克，32g/mol是摩尔质量的单位。故选C。20.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH会同时吸收CO2和HCl。B错误，加入Ba(NO3)2会引入新的杂质NO3-。C正确，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，过滤可得纯净铜粉。D错误，除去KNO3中少量NaCl应采用降温结晶法。故选C。21.【参考答案】C【解析】冰水混合物是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由多种气体组成是混合物；自来水含多种杂质是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。铁和氯气反应中铁元素由零价变为正三价，氯元素由零价变为负一价，存在化合价变化。其余三个反应均无元素化合价改变，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子，电子质量极小，原子质量几乎全部集中在原子核。电子运动不具有固定轨道，氢原子中质子数等于中子数但并非所有原子都如此，如氕原子中没有中子。24.【参考答案】C【解析】钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应现象明显，钠熔成小球并在水面游动。铜、铁常温下与水不反应或反应极缓慢，金是最不活泼的金属之一，不与水反应。25.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。该计算适用于任何气体在标准状况下的物质的量换算。26.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，表现出两性特征。氧化铜和氧化铁均为碱性氧化物只与酸反应，二氧化硅是酸性氧化物只与碱反应。27.【参考答案】C【解析】水分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。氯化钠是典型的离子化合物只含离子键；氢氧化钠含离子键和共价键；氯化铵含离子键和共价键。28.【参考答案】C【解析】配制溶液的过程包括计算、称量或量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，全程不需要加热操作，因此酒精灯不需要。容量瓶用于定容，托盘天平用于称量固体，胶头滴管用于定容时滴加液体。29.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行对应7个周期，有18个纵行但只有16个族，包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族。第ⅠA族包含氢元素是非金属，稀有气体中氦的最外层电子数为2。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O但结构不同互为同分异构体。碳-12与碳-14互为同位素，氧气与臭氧互为同素异形体，甲烷与乙烷互为同系物。31.【参考答案】B【解析】饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既