2026年人教版高中化学必修第二册元素周期律练习题

2026年人教版高中化学必修第二册元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强D.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强参考答案：B解析：元素周期律中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。因此，选项B正确，选项A、C、D错误。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱参考答案：A解析：同一周期中，从左到右，原子核质子数逐渐增多，核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；同时，原子得电子能力增强（非金属性增强）。选项A正确。选项B错误，同一主族中从上到下原子半径逐渐增大。选项C错误，氢元素位于第ⅠA族（与锂、钠等元素同主族），但也可视为第ⅦA族的“氢化物形成元素”，但严格来说不属于该主族。选项D错误，碱金属从上到下单质与水反应剧烈程度逐渐增强。3.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期（第三周期），从左到右金属性逐渐减弱。因此，Na的金属性最强，Si的金属性最弱。选项A正确。4.下列关于卤素性质的叙述中，错误的是（）A.F₂比Cl₂更容易与氢气化合生成氢化物B.Br₂的氧化性比I₂强C.碘化钾溶液中滴加少量氯水，会生成碘单质D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：D解析：卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，F₂的氧化性最强，I₂最弱。因此，F₂比Cl₂更容易与氢气化合生成氢化物（HF、HCl），Br₂的氧化性比I₂强，氯水中的Cl₂能氧化KI生成I₂。选项D错误，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核外电子层数等于最外层电子数C.原子序数等于质子数D.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多参考答案：C解析：原子核内质子数不一定等于中子数（如氢原子核内无中子），原子核外电子层数等于周期数，最外层电子数不一定等于电子层数（如氖原子有2层电子层，最外层有8个电子），同一周期中从左到右电子层数不变。选项C正确。6.下列关于离子半径的叙述中，正确的是（）A.Na⁺的半径大于Mg²⁺的半径B.Cl⁻的半径大于S²⁻的半径C.K⁺的半径大于Ca²⁺的半径D.F⁻的半径大于Na⁺的半径参考答案：C解析：离子的半径主要受电子层数和核电荷数影响。电子层数越多，半径越大；核电荷数越大，半径越小。Na⁺和Mg²⁺同周期，Mg²⁺核电荷数更大，半径更小（A错误）。Cl⁻和S²⁻同主族，S²⁻电子层数更多，半径更大（B错误）。K⁺和Ca²⁺同周期，K⁺电子层数更多，半径更大（C正确）。F⁻和Na⁺电子层数相同，但F⁻核电荷数更小，半径更大（D错误）。7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第ⅦA族元素都是非金属元素D.稀有气体元素位于第0族参考答案：A解析：元素周期表共有7个周期，18个族（包括7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族）。第ⅠA族除氢外都是金属元素（B错误）。第ⅦA族都是非金属元素（C正确，但选项A更全面）。稀有气体元素位于第0族（D正确，但选项A更全面）。选项A最全面且正确。8.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氯化钠中存在离子键和共价键B.水分子中存在极性共价键和非极性共价键C.氧气分子中存在非极性共价键D.氢氧化钠中存在离子键和极性共价键参考答案：D解析：氯化钠中只存在离子键（A错误）。水分子中只存在极性共价键（B错误）。氧气分子中只存在非极性共价键（C正确，但选项D更全面）。氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧和氢之间存在极性共价键（D正确）。9.下列关于元素电负性的叙述中，正确的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.电负性越大的元素，金属性越强C.氧的电负性大于氯的电负性D.钠的电负性大于镁的电负性参考答案：A解析：电负性越大的元素，得电子能力越强，非金属性越强；电负性越小的元素，失电子能力越强，金属性越强。氧的电负性小于氯（C错误），钠的电负性小于镁（D错误）。选项A正确。10.下列关于元素化合价的叙述中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价，但也可显-1价（如过氧化钠）B.氢元素通常显+1价，但也可显-1价（如氢化钠）C.钠元素通常显+1价，但不可显其他化合价D.氯元素通常显-1价，但也可显+1、+5、+7价参考答案：D解析：氧元素通常显-2价，但也可显-1价（如过氧化钠中的O₂²⁻）（A正确，但选项D更全面）。氢元素通常显+1价，但也可显-1价（如氢化钠中的H⁻）（B正确，但选项D更全面）。钠元素通常显+1价，但也可显其他化合价（如过氧化钠中的Na⁺）（C错误）。氯元素通常显-1价，但也可显+1、+5、+7价（如HCl、HClO₃、HClO₄）（D正确，但选项D更全面）。选项D最全面且正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______，金属性逐渐______。参考答案：减小，增强，减弱2.下列元素中，金属性最强的是______，非金属性最强的是______。参考答案：Cs，F3.卤素单质的氧化性从上到下逐渐______，氢化物的稳定性从上到下逐渐______。参考答案：减弱，减弱4.下列离子中，半径最小的是______，半径最大的是______。参考答案：F⁻，K⁺5.元素周期表中，第ⅠA族元素除氢外都是______元素，第ⅦA族元素都是______元素。参考答案：金属，非金属6.下列化学键中，存在离子键的是______，存在非极性共价键的是______。参考答案：NaCl，O₂7.元素的电负性越大，其非金属性越______，得电子能力越______。参考答案：强，强8.下列元素中，电负性最大的是______，电负性最小的是______。参考答案：F，Cs9.氧化钠中钠元素的化合价是______，过氧化钠中氧元素的化合价是______。参考答案：+2，-110.下列物质中，只存在极性共价键的是______，只存在非极性共价键的是______。参考答案：HCl，O₂三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。（×）参考答案：×解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。2.氯化氢分子中存在极性共价键，氯化钠晶体中存在离子键。（√）参考答案：√解析：氯化氢分子中氢和氯之间存在极性共价键，氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间存在离子键。3.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。（√）参考答案：√解析：碱金属从上到下单质与水反应越来越剧烈。4.元素的原子序数等于质子数。（√）参考答案：√解析：原子序数等于质子数。5.卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强。（×）参考答案：×解析：卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱。6.氧化镁中镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2。（√）参考答案：√解析：氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价。7.水分子中存在极性共价键和非极性共价键。（×）参考答案：×解析：水分子中只存在极性共价键。8.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多。（×）参考答案：×解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变。9.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族。（×）参考答案：×解析：氢元素位于第ⅠA族，也可视为第ⅦA族的“氢化物形成元素”，但严格来说不属于该主族。10.稀有气体元素的最外层电子数都是8个。（×）参考答案：×解析：氦的最外层电子数是2个。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；（2）同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；（3）元素的性质包括原子半径、化合价、电负性、金属性、非金属性等。2.解释为什么同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：同一周期中，从左到右，原子核质子数逐渐增多，核对核外电子的吸引力增强，导致原子得电子能力增强，非金属性逐渐增强。3.比较Na和Mg的金属性，并说明原因。参考答案：Na的金属性比Mg强。原因：Na和Mg位于同一周期，Na位于Mg的左侧，原子核质子数更少，核对核外电子的吸引力较弱，失电子能力更强，因此Na的金属性比Mg强。4.解释为什么Cl₂能氧化KI生成I₂。参考答案：Cl₂的氧化性比I₂强，Cl₂能氧化KI中的I⁻生成I₂。反应方程式为：Cl₂+2KI→2KCl+I₂。5.简述离子键和共价键的区别。参考答案：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于金属和非金属元素之间；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。6.解释为什么F的电负性比Cl强。参考答案：F和Cl位于同一主族，从上到下电负性逐渐减弱，因此F的电负性比Cl强。7.简述元素化合价的概念及其意义。参考答案：元素化合价是指元素在形成化合物时表现出的性质，通常用正整数或负整数表示。化合价的意义在于：（1）表示元素在化合物中的价态；（2）用于判断化合物中元素的相对含量；（3）用于书写化学式和配平化学方程式。8.比较HCl和O₂的化学键类型，并说明原因。参考答案：HCl分子中存在极性共价键，O₂分子中存在非极性共价键。原因：HCl分子中氢和氯之间存在极性共价键，因为氢和氯的电负性差异较大；O₂分子中氧和氧之间存在非极性共价键，因为氧和氧的电负性相同。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第ⅠA族，试推断X的原子结构、性质及其常见化合物。参考答案：元素X为钾（K），原子结构为：核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；性质：钾是活泼金属，易与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式为：2K+2H₂O→2KOH+H₂↑；常见化合物：氢氧化钾（KOH）、氯化钾（KCl）、碳酸钾（K₂CO₃）等。2.某元素Y位于元素周期表第3周期第ⅦA族，试推断Y的原子结构、性质及其常见化合物。参考答案：元素Y为氯（Cl），原子结构为：核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；性质：氯是活泼非金属，具有强氧化性，能与金属反应生成氯化物，能与氢气反应生成氯化氢，化学方程式为：H₂+Cl₂→2HCl；常见化合物：氯化钠（NaCl）、盐酸（HCl）、次氯酸钠（NaClO）等。3.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，试写出A的化学式及其性质。参考答案：化合物A为氯化钠（NaCl），性质：NaCl是离子化合物，熔点高，易溶于水，水溶液呈中性。4.某化合物B由元素X和元素Z组成，其中X位于第ⅠA族，Z位于第ⅦA族，试写出B的化学式及其性质。参考答案：化合物B为氯化钾（KCl），性质：KCl是离子化合物，熔点高，易溶于水，水溶液呈中性。5.某化合物C由元素Y和元素Z组成，其中Y位于第ⅦA族，Z位于第ⅦA族，试写出C的化学式及其性质。参考答案：化合物C为氯气（Cl₂），性质：Cl₂是分子晶体，常温下为黄绿色气体，具有强氧化性，能与金属反应生成氯化物，能与氢气反应生成氯化氢，化学方程式为：H₂+Cl₂→2HCl。6.某化合物D由元素X和元素W组成，其中X位于第ⅠA族，W位于第0族，试写出D的化学式及其性质。参考答案：化合物D为氢气（H₂），性质：H₂是分子晶体，常温下为无色气体，具有可燃性，化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。7.某化合物E由元素Y和元素W组成，其中Y位于第ⅦA族，W位于第0族，试写出E的化学式及其性质。参考答案：化合物E为氧气（O₂），性质：O₂是分子晶体，常温下为无色气体，具有助燃性，化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。8.某化合物F由元素X和元素Y组成，其中X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，试写出F的化学式及其性质。参考答案：化合物F为氢氯酸（HCl），性质：HCl是分子晶体，常温下为无色气体，具有强酸性，化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.D9.A10.D二、填空题1.减小，增强，减弱2.Cs，F3.减弱，减弱4.F⁻，K⁺5.金属，非金属6.NaCl，O₂7.强，强8.F，Cs9.+2，-110.HCl，O₂三、判断题1.×2.√3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.×四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；元素的性质包括原子半径、化合价、电负性、金属性、非金属性等。2.同一周期中，从左到右，原子核质子数逐渐增多，核对核外电子的吸引力增强，导致原子得电子能力增强，非金属性逐渐增强。3.Na的金属性比Mg强。原因：Na和Mg位于同一周期，Na位于Mg的左侧，原子核质子数更少，核对核外电子的吸引力较弱，失电子能力更强，因此Na的金属性比Mg强。4.Cl₂的氧化性比I₂强，Cl₂能氧化KI中的I⁻生成I₂。反应方程式为：Cl₂+2KI→2KCl+I₂。5.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于金属和非金属元素之间；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。6.F和Cl位于同一主族，从上到下电负性逐渐减弱，因此F的电负性比Cl强。7.元素化合价是指元素在形成化合物时表现出的性质，通常用正整数或负整数表示。化合价的意义在于：表示元素在化合物中的价态；用于判断化合物中元素的相对含量；用于书写化学式和配平化学方程式。8.HCl分子中存在极性共价键，O₂