2026年益阳医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年益阳医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、一个物体的动量为10kg·m/s，质量为2kg，则其速度大小为A.2m/sB.5m/sC.10m/sD.20m/s2、关于机械能守恒，下列说法正确的是A.物体做匀速运动时机械能一定守恒B.物体做匀变速运动时机械能一定守恒C.只有重力或弹力做功时机械能才守恒D.物体受到的合力为零时机械能守恒3、关于冲量，下列说法正确的是A.力越大，冲量越大B.作用时间越长，冲量越大C.冲量是标量D.冲量是矢量，方向与力的方向相同4、两个质点之间的万有引力大小为F，若将它们之间的距离变为原来的2倍，则万有引力大小变为A.F/4B.F/2C.2FD.4F5、关于电场强度，下列说法正确的是A.电场强度与试探电荷的电量成反比B.电场强度与试探电荷受到的电场力成正比C.电场强度由电场本身决定，与试探电荷无关D.电场强度的方向就是电荷受力的方向6、两个点电荷之间的库仑力大小为F，若将每个电荷的电量都变为原来的2倍，则库仑力变为A.F/4B.F/2C.2FD.4F7、关于电流，下列说法正确的是A.电流是矢量，有方向B.电流的方向规定为正电荷定向移动的方向C.电流的单位是伏特D.通过导体的电量越多，电流越大8、一个电阻两端电压为6V，通过的电流为2A，则该电阻的阻值为A.2ΩB.3ΩC.6ΩD.12Ω9、关于磁场，下列说法正确的是A.磁场是真实存在的物质B.磁感线是真实存在的曲线C.磁感线从S极出发回到N极D.磁场对静止电荷有力的作用10、一束光从空气射入水中，下列说法正确的是A.光的频率发生变化B.光的波长发生变化C.光的传播速度不变D.光的颜色发生变化11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O13、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数一定等于中子数C.电子在原子核外分层排布D.所有原子核内都含有中子14、常温常压下，等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂15、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.Na和Na⁺16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键17、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L18、下列关于酸碱理论的说法正确的是A.酸是能电离出H⁺的物质，碱是能电离出OH⁻的物质B.pH=3的溶液酸性比pH=5的弱C.中和反应的本质是H⁺+OH⁻=H₂OD.强酸的pH一定小于弱酸的pH19、下列物质露置于空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体20、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应停止进行D.N₂和H₂不再反应生成NH₃21、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠应保存在煤油中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的硬度很大22、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻23、关于有机化合物的说法正确的是A.所有有机物都难溶于水B.甲烷是最简单的有机物C.有机物都容易燃烧D.有机物中一定含有碳、氢两种元素24、实验室制取少量氯气的反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是A.MnO₂是还原剂B.HCl在反应中被氧化C.每生成1molCl₂转移1mol电子D.Cl₂是还原产物25、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A.糖类都是由B.O三种元素组成的C.油脂属于高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖E.淀粉和纤维素互为同分异构体26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料27、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.转移溶液时少量液体溅出D.定容时俯视刻度线28、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.测定溶液pH时，应将pH试纸润湿后再使用D.点燃氢气前，应先检验氢气的纯度29、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO₃B.H₃RO₄C.HRO₄D.H₂RO₄30、某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，则对该有机物的元素组成判断正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集O₂时，导管应伸入集气瓶底部C.蒸发结晶时，应将溶液蒸干后再停止加热D.配制溶液时，用玻璃棒引流转移溶液31、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.牛奶32、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳34、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.CO和CO2C.金刚石和石墨D.甲烷和乙烷35、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅36、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.O2D.H2O37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应38、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水中配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水中配成1L溶液C.将10gNaOH溶于水中配成1L溶液D.将1molNaCl溶于1L水中39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-40、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg42、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.O2D.N243、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷与氯气光照反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇与氧气反应D.乙酸与NaOH反应44、下列物质中，属于脂溶性维生素的是A.维生素B1B.维生素CC.维生素DD.维生素B245、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg46、下列物质中，常用于制作半导体材料的是A.SiB.SiO2C.NaClD.Al2O347、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.灼热的碳与CO2反应D.镁与稀盐酸反应48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.1H和2HD.金刚石和石墨49、下列物质中，可用于消毒杀菌的是A.乙醇B.食盐水C.蔗糖D.醋酸50、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极流向负极D.原电池中，电解质溶液不参与反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】由动量公式p=mv可得v=p/m=10/2=5m/s。动量是矢量，方向与速度方向相同，计算时注意单位统一。2.【参考答案】C【解析】匀速运动时动能不变，但重力势能可能变化，机械能不一定守恒。匀变速运动如自由落体机械能守恒，但匀减速上升时机械能不守恒。机械能守恒的条件是只有重力或弹力做功，其他力不做功或做功代数和为零。3.【参考答案】D【解析】冲量I=Ft，冲量大小取决于力和作用时间两个因素。冲量是矢量，方向与力的方向相同。力大但作用时间短，冲量不一定大；作用时间长但力小，冲量也不一定大。4.【参考答案】A【解析】由万有引力定律F=Gm₁m₂/r²可知，引力与距离的平方成反比。当距离变为原来的2倍时，F'=Gm₁m₂/(2r)²=F/4。5.【参考答案】C【解析】电场强度是描述电场本身性质的物理量，由场源电荷和位置决定，与试探电荷无关。E=F/q是定义式，不是决定式。正电荷受力方向与场强方向相同，负电荷受力方向与场强方向相反。6.【参考答案】D【解析】由库仑定律F=kq₁q₂/r²可知，当每个电荷电量都变为原来的2倍时，F'=k(2q₁)(2q₂)/r²=4F。7.【参考答案】B【解析】电流虽有方向，但运算时不遵循平行四边形定则，是标量。电流方向规定为正电荷定向移动的方向，与负电荷定向移动方向相反。电流的单位是安培，电量与电流无直接关系，电流大小还取决于时间。8.【参考答案】B【解析】由欧姆定律I=U/R可得R=U/I=6/2=3Ω。电阻是导体本身的一种性质，与电压和电流无关，但该电阻在正常工作时满足欧姆定律。9.【参考答案】A【解析】磁场是客观存在的特殊物质，但磁感线是为了形象描述磁场而假想的曲线，实际不存在。磁感线在磁体外部从N极出发回到S极。磁场只对运动电荷有力的作用，对静止电荷无作用力。10.【参考答案】B【解析】光从一种介质进入另一种介质时，频率由光源决定，保持不变。光在水中的传播速度小于在空气中的速度，由v=λf可知，波长会变短。光的颜色由频率决定，频率不变则颜色不变。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。13.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可以忽略不计，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；电子在原子核外按能量高低分层排布，C正确；普通氢原子（氕）原子核内只有1个质子，没有中子，D错误。因此选C。14.【参考答案】D【解析】根据公式m=n×M，当物质的量n相同时，气体的质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。因此选D。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物，不是同位素；Na和Na⁺是同种元素的不同微粒。因此选B。16.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中既有离子键又有共价键；B错误，含离子键的化合物一定是离子化合物；C错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl；D正确，如AlCl₃中铝与氯之间形成共价键。因此选D。17.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。NaOH的物质的量n=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。因此选B。18.【参考答案】C【解析】A选项是阿伦尼乌斯酸碱理论，但范围较窄，广义酸碱理论更完善，表述不够准确；B错误，pH越小酸性越强；C正确，中和反应的实质就是H⁺与OH⁻结合生成水；D错误，强酸和弱酸的pH还与浓度有关，如极稀的强酸pH可能大于浓的弱酸。因此选C。19.【参考答案】C【解析】浓盐酸具有挥发性，露置空气中质量减小，发生物理变化；浓硫酸具有吸水性，露置空气中质量增加，但发生的是物理变化；氢氧化钠固体露置空气中会吸收水分并与CO₂反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠固体露置空气中质量基本不变。因此选C。20.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各组分浓度相等不是必然条件；B正确，浓度不再变化是平衡的直接标志；C错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；D错误，正逆反应仍在同时进行。因此选B。21.【参考答案】B【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠质地柔软，可用小刀切割，D错误。因此选B。22.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，不能大量共存。因此选C。23.【参考答案】B【解析】A错误，如乙醇、乙酸等易溶于水；B正确，甲烷（CH₄）是最简单的有机物；C错误，如CCl₄不易燃烧；D错误，有机物一定含碳元素，但不一定含氢，如CCl₄是有机物但不含氢。因此选B。24.【参考答案】B【解析】MnO₂中锰元素由+4价降为+2价，作氧化剂，被还原，A错误；HCl中氯元素由-1价升为0价，作还原剂，被氧化，B正确；每生成1molCl₂，有2molCl⁻被氧化，转移2mol电子，C错误；Cl₂是氧化产物，MnCl₂是还原产物，D错误。因此选B。25.【参考答案】A【解析】A正确，糖类由26.【参考答案】D【解析】A错误，周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B错误，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；C错误，ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；D正确，在金属与非金属分界线附近的元素如硅、锗等具有半导体性质。因此选D。27.【参考答案】D【解析】A不影响，容量瓶中有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积；B导致溶液体积偏大，浓度偏低；C导致溶质减少，浓度偏低；D俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高。因此选D。28.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液影响测定结果；D正确，氢气不纯点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯。因此选D。29.【参考答案】B【解析】RH₃中R的化合价为-3价，说明R原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，最高正价为+5价。R的最高价氧化物为R₂O₅，其对应水化物为H₃RO₄（如H₃PO₄）。因此选B。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身属于非电解质。

【题干】某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，则对该有机物的元素组成判断正确的是

【选项】A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集O₂时，导管应伸入集气瓶底部C.蒸发结晶时，应将溶液蒸干后再停止加热D.配制溶液时，用玻璃棒引流转移溶液31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含一种物质H2O，是纯净物；牛奶含有水、蛋白质、脂肪等多种成分，是混合物。因此选C。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，是化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等，是化学变化；冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化；食物腐烂有菌类等微生物参与，生成新物质，是化学变化。因此选C。33.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。因此选C。34.【参考答案】C【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。1H和2H是氢元素的两种同位素；CO和CO2是碳的两种氧化物；金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；甲烷和乙烷是有机物中的同系物。因此选C。35.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅都在第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，所以钠的原子半径最大。因此选A。36.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子形成的共价键。HCl中H-Cl键是极性键；NaOH中Na-O键是离子键，O-H键是极性键；O2中O=O键是同种原子形成的非极性键；H2O中O-H键是极性键。因此选C。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应是有电子转移的反应，特征是化合价发生变化。A项CaCO3高温分解各元素化合价不变；B项HCl与NaOH中和反应各元素化合价不变；C项Zn与稀硫酸反应中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项NH3与HCl反应各元素化合价不变。因此选C。38.【参考答案】A【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A项40gNaOH是1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L；B项未说明是否为标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项10gNaOH是0.25mol，浓度为0.25mol/L；D项1molNaCl溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。因此选A。39.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。因此选C。40.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引发火灾；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；C项NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。因此选D。41.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Fe、Cu、Mg只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。因此选A。42.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；CO2、O2、N2都没有漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后又能恢复原来的颜色。因此选B。43.【参考答案】A【解析】取代反应是有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A项甲烷与氯气光照反应，H原子被Cl原子替代，属于取代反应；B项乙烯与溴水反应，双键断裂，属于加成反应；C项乙醇与氧气反应，属于氧化反应；D项乙酸与NaOH反应，属于中和反应。因此选A。44.【参考答案】C【解析】脂溶性维生素包括维生素45.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为46.【参考答案】A【解析】晶体硅是良好的半导体材料，广泛用于制造集成电路、太阳能电池等；SiO2是光导纤维的主要成分；NaCl是食盐的主要成分；Al2O3熔点高，常用于制造耐火材料。因此选A。47.【参考答案】D【解析】大多数化合反应、中和反应、燃烧反应都是放热反应。A项碳酸钙高温分解是吸热反应；B项氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应；C项灼热的碳与CO2反应是吸热反应；D项镁与稀盐酸反应是放热反应。因此选D。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷和乙烷分子式不同，是同系物；B项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项1H和2H是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此选B。49.【参考答案】A【解析】乙醇能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，医疗上常用75%的乙醇溶液消毒；食盐水没有杀菌消毒作用；蔗糖没有杀菌消毒作用；醋酸主要用于调味和食品防腐，杀菌消毒能力弱于乙醇。因此选A。50.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池负极失电子发生氧化反应，B错误；原电池工作时，电子从负极流向正极，C错误；原电池中电解质溶液参与反应或传导离子，D错误。因此选A。

2026年益阳医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na与Na+B.F-与NeC.O2-与OD.Cl与Cl-2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NH3C.K2OD.CaCl23、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.正丁烷与异丁烷C.O2与O3D.H2O与D2O6、某溶液的pH=3，则该溶液的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L7、下列气体中，能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.O2D.HCl8、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.196gD.32g9、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO310、工业上制备氯气的方法是A.电解饱和食盐水B.加热浓盐酸C.MnO2与稀盐酸反应D.加热高锰酸钾11、下列叙述正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.所有原子都由质子、中子、电子三种微粒构成D.阴阳离子结合成离子化合物时不需要能量变化12、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响13、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能使酸性高锰酸钾褪色C.乙醇不能与钠反应D.油脂不属于有机物14、配制0.1mol/LNaCl溶液500mL，需要NaCl的质量为（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）A.2.925gB.5.85gC.0.2925gD.58.5g15、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇动气体D.实验剩余的药品放回原试剂瓶17、下列各组微粒半径大小比较正确的是A.Na+>Mg2+>Al3+B.F->Cl->Br-C.O2->F->Na+D.K>Na>Li18、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H<0，下列条件有利于提高A的转化率的是A.升高温度B.增大压强C.增大C的浓度D.降低B的浓度19、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.第ⅦA族元素C.非金属元素D.第三周期元素20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.水的化学式：H2OD.铁离子的符号：Fe2+22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O323、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应24、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.MgC.Al3+D.Cl-25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物26、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol27、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C.摩尔是基本物理量D.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子28、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液29、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸30、下列有关铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.氧化铝是碱性氧化物C.氢氧化铝能溶于盐酸D.铝在空气中不稳定，易被腐蚀31、实验室可用浓硫酸干燥的气体是A.NH3B.H2SC.CO2D.NaOH32、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用酒精萃取碘水中的碘D.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出33、下列说法正确的是A.吸热反应的ΔH<0B.放热反应都不需要加热C.化学反应必然伴随能量变化D.有能量变化的过程一定是化学反应34、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生还原反应D.正极发生还原反应35、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇不能与钠反应36、下列关于卤族元素的说法正确的是A.从F到I，单质颜色逐渐变浅B.从F到I，非金属性逐渐增强C.从F到I，氢化物稳定性逐渐增强D.从F到I，原子半径逐渐增大37、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.单位时间生成nmolN2同时消耗3nmolH2C.容器内压强不再变化D.反应完全停止38、下列说法正确的是A.任何溶液的pH都小于7B.pH=7的溶液一定是纯水C.pH=3的盐酸稀释100倍后pH=5D.酸碱指示剂可以准确测定溶液pH39、下列关于化学实验安全操作的说法错误的是A.点燃氢气前必须验纯B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗C.闻气体气味时应用手轻轻扇动D.给试管内液体加热时，试管口对准自己以便观察40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精41、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应43、下列说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是最小的粒子44、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶45、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定46、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.NaOH47、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.无法确定48、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.把密度大的液体倒入密度小的液体中C.闻气体时用手扇动使少量气体进入鼻孔D.将水倒入浓硫酸中稀释49、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O250、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正戊烷和新戊烷C.O2和O3D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】F-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，O有8个电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，均不相同。2.【参考答案】B【解析】NH3由氮原子和氢原子通过共价键结合而成，是共价化合物。NaCl、K23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。Zn+H2SO4反应中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化。其余三个反应均为复分解反应，反应前后各元素化合价不变。5.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C与14C互为同位素；O2与O3互为同素异形体；H2O与D2O是同一物质的不同形式，不属于同分异构体。6.【参考答案】C【解析】pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L。常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，故c(OH-)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。7.【参考答案】C【解析】NO2易与水反应，NH3和HCl极易溶于水，均不能用排水法收集。O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，也可用向上排空气法收集。8.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量M=2×1+32+4×16=98g/mol，因此1molH2SO4的质量m=nM=1mol×98g/mol=98g。9.【参考答案】D【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解反应生成OH-，使溶液呈碱性。NaCl溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH3COOH是弱酸，溶于水呈酸性。10.【参考答案】A【解析】工业上通过电解饱和食盐水（氯碱工业）制取氯气、氢气和氢氧化钠，反应为2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑。实验室常用MnO2与浓盐酸加热反应制氯气，稀盐酸不与MnO2反应。11.【参考答案】A【解析】元素原子的最外层电子数决定了其得失电子的能力，从而决定元素的化学性质。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10；1H原子不含中子；阴阳离子结合形成离子键时会释放能量，存在能量变化。12.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，各物质浓度保持不变而非相等。温度改变会使平衡发生移动，因为平衡常数随温度变化。只有B正确描述了化学平衡的特征。13.【参考答案】A【解析】甲烷CH4是最简单的烷烃，也是结构最简单的烃。乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇含有羟基，能与钠反应放出氢气；油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物。因此只有A正确。14.【参考答案】A【解析】n=C×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。配制时先将NaCl称量溶解后转移至500mL容量瓶，定容至刻度线即可得到所需浓度的溶液。15.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl是强酸强碱盐，在水中完全电离，为强电解质。HCl和NaOH也均为强电解质，在水中完全电离。16.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。A应用火柴点燃；B应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；D实验剩余药品一般不能放回原瓶，以免污染试剂。17.【参考答案】D【解析】电子层数越多半径越大，K>Na>Li正确。Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，应为Na+>Mg2+>Al3+，A正确但D也需判断。F-、Cl-、Br-同主族从上到下半径增大，B错误。O2-、F-、Na+电子层结构相同，半径O2->F->Na+，C正确。综合分析D为正确选项。18.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，A的转化率提高。升高温度平衡逆向移动，A转化率降低；增大C浓度或降低B浓度均使平衡逆向移动，A转化率降低。19.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。21.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项二氧化碳电子式应为22.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体；O2和O3也互为同素异形体。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；其余反应均无化合价变化。24.【参考答案】C【解析】Na、Mg、Al3+核外电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故Al3+半径最小；Cl-有3个电子层，半径最大。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；稀有气体单质中不含化学键；NH4Cl是离子化合物但含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。26.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故11.2LCO2的物质的量为0.5mol。27.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔；A项混淆了物质的量与质量；C项摩尔是单位而非物理量；D项1mol任何物质含有的粒子数约为6.02×1023个，但不一定是原子，如1molO2含2mol氧原子。28.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐溶液呈中性，NaCl和Na2SO4溶液呈中性；弱酸强碱盐水解呈碱性，CH3COONa水解生成CH3COOH和OH-，溶液呈碱性；强酸弱碱盐水解呈酸性，NH4Cl溶液呈酸性。29.【参考答案】A【解析】锌为活泼金属，能与稀硫酸反应生成氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下钝化；锌与浓硝酸反应生成NO2而非氢气。30.【参考答案】C【解析】地壳中含量最多的元素是氧，铝是含量最多的金属元素；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于盐酸；铝在空气中表面生成致密氧化膜，阻止进一步反应，抗腐蚀性好。31.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化；CO2是酸性气体，可用浓硫酸干燥；NaOH是固体碱，不是气体。32.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用苯或CCl4；D项分液操作正确。33.【参考答案】C【解析】吸热反应的ΔH>0；部分放热反应也需要加热引发，如燃烧反应；化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化；物理变化也可能伴随能量变化，如浓硫酸稀释。34.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应。35.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体；乙醇含羟基，能与钠反应生成