化学创新测试题及答案公布

化学创新测试题及答案公布考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列元素中，其原子最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.CB.OC.NaD.Al2.下列分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A.CH₄B.CCl₄C.CO₂D.BF₃3.在常温常压下，下列各组气体中，所含分子数最多的是（）A.1molN₂B.22.4LO₂C.4gHeD.0.5molCO₂4.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.离子键是金属元素和非金属元素之间形成的C.共价键只存在于非金属元素之间D.所有原子都通过化学键构成分子5.下列物质中，属于电解质且在水溶液中完全电离的是（）A.CH₃COOHB.NaClC.H₂SO₄D.NH₃·H₂O6.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.氢氧化钡晶体与水反应D.烧碱溶于水7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.电子从负极流向正极D.电解质溶液一定呈酸性8.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na₂CO₃D.Al₂O₃10.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定很高D.混合物一定是由不同元素组成的11.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.用酒精灯加热时，用内焰加热C.溶解固体时，可以在量筒中进行D.蒸发溶液时，待蒸发皿中固体析出大部分即停止加热12.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.烷烃只含C-H键和C-C键B.聚乙烯中含有碳碳双键C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物13.下列关于“绿色化学”理念的理解中，错误的是（）A.化学反应应尽可能提高原子利用率B.应开发和使用环境友好的化学合成方法C.应减少或消除有害物质的产生D.化工生产规模越大越好14.下列离子方程式中，正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O15.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体分子中原子种类一定相同16.下列说法中，不属于化学变化的是（）A.食物变质B.石蜡燃烧C.干冰升华D.铁生锈17.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定18.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.SO₂B.H₂SC.CH₄D.Fe²⁺19.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.使用催化剂可以改变化学反应的速率C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.催化剂只能加快化学反应速率20.某元素X的原子核外M层电子数是L层电子数的3倍，则元素X是（）A.MgB.AlC.SiD.P二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若漏选得2分，错选不得分）21.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.水煤气C.纯净的碳酸钠D.氧化铁22.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间存在着相互作用D.原子晶体的结构特点是原子间以共价键结合，形成空间网状结构23.下列实验操作中，能够提高产率或纯度的是（）A.蒸馏时，温度计水银球应位于支管口处B.实验室制备乙烯时，应先除去乙醇中的水C.溶解固体时，应使用玻璃棒搅拌D.分液时，分液漏斗下口应紧靠接收容器内壁24.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.淀粉和蔗糖都属于糖类，且都能发生水解反应25.下列说法中，正确的是（）A.溶度积常数越小，该物质的溶解度越小B.在盐溶液中，当c(A⁺)·c(B⁻)=Ksp时，沉淀会停止生成C.水的电离平衡常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)D.强酸与强碱发生中和反应生成1molH₂O时，释放的热量称为中和热三、填空题（每空2分，共30分）26.氢原子的原子结构示意图为________，其核外电子排布式为________。27.写出下列化学式或名称：(1)NaHCO₃的名称是________；(2)H₃PO₄的名称是________；(3)乙烯的结构简式是________；(4)CH₃CH₂CH₂OH的名称是________。28.将4.6g乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧，生成5.6LCO₂（标准状况），则生成的水的质量为________g。29.用化学方程式表示：(1)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：________；(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：________。30.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则二者体积之比应为________。四、简答题（共35分）31.（10分）简要说明为什么钠投入水中比投入酒精中反应剧烈得多？32.（10分）某气体X能溶于水，其水溶液显酸性。写出X与NaOH溶液反应的化学方程式，并说明该反应中体现的X的哪些化学性质。33.（15分）设计一个实验方案，验证铁粉与水蒸气在高温下反应能生成氢气和四氧化三铁。要求：简要说明实验原理、列出所需主要仪器、写出主要实验步骤、预测可能观察到的现象并解释。试卷答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.B5.C6.B7.C8.A9.D10.C11.D12.C13.D14.A15.A16.C17.C18.C19.B20.B二、多项选择题21.CD22.ABCD23.ABC24.ABD25.BCD三、填空题26.①<0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x99><0xE2><0x82><0x99>；1s²2s²2p⁶27.(1)碳酸氢钠；(2)磷酸；(3)CH₂=CH₂；(4)丙醇28.7.229.(1)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu30.1:9四、简答题31.钠与水反应生成可溶性的氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子，促进了水的电离，导致水中c(H⁺)显著降低，反应按2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑进行。而钠与酒精反应时，生成的氢氧化钠溶解度较小，且反应按2Na+2ROH=2NaR+H₂↑进行，反应速率较慢。32.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。酸性、氧化性（或还原性，若考虑SO₂与H₂S反应等）。33.实验原理：高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。Fe₃O₄+4H₂O(g)高温→Fe₃O₄(s)+4H₂(g)。主要仪器：硬质试管、试管架、酒精灯、铁架台（带铁夹）、单孔塞、导气管、棉花、澄清石灰水、烧杯。主要实验步骤：(1)在硬质试管中装入少量铁粉，在铁粉上方塞一团棉花；(2)将试管固定在