贵州省黔南州2027届高三上学期摸底考试化学试卷（含答案）

贵州省黔南州2027届高三上学期摸底考试化学试卷一、单选题1．“多彩贵州，魅力‘黔’行”。下列贵州非物质文化遗产中，主要材质属于有机高分子材料的是A．侗族刺绣B．苗族银饰C．思州石砚D．织金砂陶A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表述正确的是A．的VSEPR模型：B．中子数为8的碳原子：C．甲基的电子式：D．HF中的s-pσ键示意图：3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅硬度大，可用作半导体B．氧化铝熔点高，可用作耐火材料C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D．纳米能与酸反应，可用作磁性材料4．莽草酸可作为合成抗病毒和抗癌药物的中间体，其结构为，下列关于该物质的说法正确的是A．分子式为 B．可与水形成氢键C．分子中所有碳原子共面 D．与互称为同系物5．下列离子方程式书写正确的是A．工业生产漂白液：B．溶液蚀刻铜制线路板：C．向苯酚钠溶液中通入少量气体：D．向澄清石灰水中加入过量溶液：6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中所含Si-O键数目为B．1mol环氧乙烷（）中所含σ键数目为C．的溶液中所含数目为D．标准状况下，（氯仿）所含分子数目为7．化学家用无机物甲（）成功制备有机物乙[]，开创了人工合成有机物的新纪元。其中W的某种核素无中子，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，基态X原子的电子占据3个能级且各能级电子数相等，基态Z原子有2个单电子。下列说法正确的是A．原子半径： B．氧化性：C．与的空间构型相同 D．第一电离能8．下列实验装置能达到实验目的的是A．验证N、C、Si的非金属性强弱B．在铁片上镀镍C．检验电石与饱和食盐水反应生成的乙炔D．测量锌粒与稀硫酸反应的反应速率A．A B．B C．C D．D9．下图为合成氨以及氨氧化法制硝酸的流程示意图：下列说法错误的是A．通入适当过量的可提高的平衡转化率B．利用易液化的性质可将分离C．R为氧气，目的是持续氧化并循环利用D．氧化炉中存在反应：10．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证是否具有漂白性将通入酸性溶液中，观察现象B证明苏打的成分是一种钠盐取适量苏打进行焰色试验，观察火焰颜色C验证是否能催化分解分别向盛装溶液的两支试管中滴加3滴溶液和蒸馏水，观察现象D证明是放热反应将装有和混合气体的密闭烧瓶放在冰水中，观察烧瓶内气体的颜色变化A．A B．B C．C D．D11．灰锡晶胞结构（如图所示）与金刚石类似，晶胞参数为。下列说法错误的是A．灰锡属于共价晶体 B．灰锡中Sn原子的杂化方式为C．晶胞密度为 D．灰锡中Sn原子的配位数为612．普鲁士蓝可作钾电池的正极材料。该电池放电过程中，嵌入形成，工作原理如图。下列叙述正确的是A．放电时，n电极电势高于m电极电势B．充电时，移动方向：C．充电时，阳极反应：D．若开始时两电极质量相等，转移1mol电子时，理论上两电极的质量差为39g13．一定温度下，甲酸分解存在两种竞争路径：反应①

反应②

使用某催化剂时反应历程如下图（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。下列有关说法错误的是A．反应①为吸热反应B．反应②的速率更快C．反应①和②的反应历程中均涉及极性键的断裂和形成D．为得到更多氢气，需寻找合适的催化剂14．常温下，向溶液中边搅拌边缓慢加入NaOH固体（忽略溶液体积变化），测得溶液中与随pH变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A．曲线a、b分别表示与的变化B．M点对应的溶液中：C．溶液时：D．35℃时，M点对应的二、解答题15．四氯化钛（）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如下图（部分夹持装置省略）：已知：①部分物质的物理性质如下表：熔点/℃沸点/℃密度/溶解性-24136.41.7能溶于有机溶剂-2376.81.6——②该实验条件下存在副反应：。回答下列问题：(1)盛装浓盐酸的仪器名称是________，仪器a中发生反应的离子方程式为________。(2)装置B中盛装的试剂为________，F装置的作用是________。(3)写出装置D中生成的化学方程式________。(4)装置E中冰水浴的作用是________，进一步提纯仪器b中混合物的方法是________（填操作名称）。(5)纯度的测定：将ag产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：，待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为。该产品纯度为________（杂质不参与反应）。三、填空题16．铝土矿作为生产氧化铝和铝的关键原料，被列为战略性紧缺矿产资源。贵州等地的高硫铝土矿（主要成分为、、）储量较大，一种利用该高硫铝土矿获取冶金级的工艺如下：已知：①流程中“碱浸脱硫”步骤只有参与反应；②；。回答下列问题：(1)基态铝原子价层电子的轨道表示式为_________。(2)“碱浸脱硫”时，提高浸取率的措施有_________（任写一条），该过程中发生反应的离子方程式为_________。(3)“酸化”时，盐酸_________（“能”或“不能”）换成；滤渣的成分为_________。(4)“调pH”时，若，滤液中________。(5)某研究团队设计了另一种浮选法脱硫方案，工艺路线如图1，脱硫过程中丁黄药用量对S含量及S回收率的影响结果如图2所示：

①丁黄药的最佳用量为_________。②“活化”过程中发现时，随着pH升高，浮选效果呈现持续下降的趋势，其原因是_________。四、解答题17．氨基甲酸铵（）是制尿素过程中的中间产物，某研究小组对相关反应进行研究。已知：反应I

反应Ⅱ

回答下列问题：(1)反应III

________；已知：，，反应自发进行。设、不随温度变化，下列关系图中，正确的是________（填字母标号）。ABCD(2)将一定质量的氨基甲酸铵置于密闭恒容真空容器中（固体试样体积忽略不计），仅发生反应Ⅲ，测得不同温度下的平衡压强数据列于下表：T/K298348398448498p/kPa8.6011.4015.0020.8630.66①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母标号）。a．不再改变

b．c．NH3的体积分数不再改变

d．混合气体的密度不再改变②温度一定时，向反应容器中通入少量惰性气体，平衡________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。③根据表中数据，398K时该反应的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。(3)已知：。某同学分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化曲线如图所示（不考虑实验过程中各物质受热分解的情况）。①15℃时，0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为________。②根据图中信息，判断水解反应速率随温度升高而增大的依据是________。五、填空题18．F是重要的化工原料，其合成路线可表示为：回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_________。(2)A→B时，除生成B外还生成一种含碘有机物，该有机物可命名为_________。(3)B→C的反应类型是_________；C→D的化学方程式为_________。(4)试剂R的结构简式为_________。(5)用“*”标出F中的手性碳原子_________。(6)满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________。①含有六元环②只有一种官能团③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为4:1:1(7)已知，以苯甲醇为原料合成3-苯基丙烯酸（）的合成路线如下，N的结构简式为_________，试剂X可以选用_________。参考答案1．A2．D3．B4．B5．C6．A7．C8．D9．C10．D11．D12．C13．B14．B15．(1)分液漏斗(2)饱和食盐水防止G装置中的水蒸气进入E装置，导致水解(3)(4)使气态的冷凝为液体，便于收集蒸馏(5)16．(1)

(2)充分搅拌(3)不能(4)(5)100pH升高，氢氧根离子浓度增大，铜离子形成氢氧化铜沉