2026年天津市苏教版初中化学下册第8章同步练习题

2026年天津市苏教版初中化学下册第8章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于苏教版初中化学下册第8章所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）解析：苏教版初中化学下册第8章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均属于酸碱盐范畴，而高锰酸钾属于氧化物，其化学性质与酸碱盐有显著区别。高锰酸钾在初中化学中常作为氧化剂出现，但未在第8章重点讨论。2.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红，在碱性溶液中无色B.石蕊在酸性溶液中变蓝，在碱性溶液中变红C.甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄D.溴酚蓝在酸性溶液中变黄，在碱性溶液中变蓝解析：酚酞在碱性溶液中变红，在酸性及中性溶液中无色，故A错误；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，故B错误；甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄，故C正确；溴酚蓝在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，故D错误。3.下列实验操作中，能够验证稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生化学反应的是（）A.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察是否有气泡产生B.将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察溶液是否变红C.将pH试纸蘸取混合溶液，测量pH值是否接近7D.将混合溶液加热，观察是否有沉淀生成解析：稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。该反应无明显现象，但可通过pH值变化验证。A选项中，酸碱反应不会产生气泡；B选项中，石蕊试液变红可验证酸性，但未直接证明反应发生；C选项中，pH值接近7表明酸碱恰好中和；D选项中，该反应无沉淀生成。4.下列关于碳酸钠（Na₂CO₃）性质的描述中，错误的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红B.碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体C.碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀D.碳酸钠受热易分解生成氧化钠和二氧化碳解析：碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酞变红，故A正确；与稀盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，故B正确；与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，故C正确；碳酸钠受热稳定，不会分解，碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，故D错误。5.下列关于盐类物质的分类中，正确的是（）A.碳酸钠属于酸式盐B.氯化钠属于正盐C.碳酸氢钠属于复盐D.硫酸氢钠属于正盐解析：碳酸钠（Na₂CO₃）是正盐，故A错误；氯化钠（NaCl）由强酸和强碱反应生成，属于正盐，故B正确；碳酸氢钠（NaHCO₃）是酸式盐，故C错误；硫酸氢钠（NaHSO₄）是酸式盐，故D错误。6.下列关于酸碱盐溶液的导电性实验中，能够导电的是（）A.蔗糖溶液B.纯水C.氢氧化钠溶液D.碳酸钙固体解析：导电性取决于溶液中是否存在自由移动的离子。蔗糖溶液和纯水均为非电解质，不导电；氢氧化钠溶液为强碱，完全电离产生Na⁺和OH⁻，导电；碳酸钙固体为电解质，但难溶于水，溶液中离子浓度极低，不导电。7.下列关于酸碱盐的用途中，错误的是（）A.氢氧化钠用于制造肥皂B.碳酸钠用于玻璃生产C.氯化钠用于食品调味D.硫酸用于金属表面除锈解析：氢氧化钠（NaOH）用于制造肥皂，故A正确；碳酸钠（Na₂CO₃）是玻璃生产的主要原料，故B正确；氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，用于食品调味，故C正确；硫酸（H₂SO₄）用于金属表面除锈，但硫酸不属于酸碱盐，故D错误。8.下列关于酸碱盐溶液pH值的判断中，正确的是（）A.稀盐酸溶液的pH值小于7B.氢氧化钠溶液的pH值大于7C.碳酸钠溶液的pH值等于7D.氯化钠溶液的pH值小于7解析：稀盐酸（HCl）为强酸，溶液pH值小于7，故A正确；氢氧化钠（NaOH）为强碱，溶液pH值大于7，故B正确；碳酸钠（Na₂CO₃）水解呈碱性，溶液pH值大于7，故C错误；氯化钠（NaCl）为中性盐，溶液pH值等于7，故D错误。9.下列关于酸碱盐的化学性质实验中，能够产生沉淀的是（）A.将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中B.将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中C.将稀硝酸滴入氯化钠溶液中D.将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中解析：稀硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钡（Ba(OH)₂）反应生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀，反应方程式为H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；稀盐酸（HCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳气体，无沉淀，故B错误；稀硝酸（HNO₃）与氯化钠（NaCl）不反应，故C错误；稀硫酸（H₂SO₄）与碳酸氢钠（NaHCO₃）反应生成二氧化碳气体，无沉淀，故D错误。10.下列关于酸碱盐的保存方法中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液应密封保存，避免与二氧化碳接触B.碳酸钠溶液应敞口保存，便于观察C.氯化钠溶液应避光保存，防止变质D.硫酸铜溶液应敞口保存，防止挥发解析：氢氧化钠（NaOH）易与二氧化碳（CO₂）反应生成碳酸钠，应密封保存，故A正确；碳酸钠（Na₂CO₃）溶液易吸收空气中的CO₂，应密封保存，故B错误；氯化钠（NaCl）溶液性质稳定，无需避光保存，故C错误；硫酸铜（CuSO₄）溶液易吸收水分结块，应密封保存，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生化学反应的化学方程式为__________。参考答案：HCl+NaOH→NaCl+H₂O解析：该反应为酸碱中和反应，生成盐和水，反应物为HCl和NaOH，生成物为NaCl和H₂O。2.酚酞试液在pH值__________的溶液中变红。参考答案：大于7解析：酚酞为碱性指示剂，在pH值大于7的碱性溶液中变红，在酸性及中性溶液中无色。3.碳酸钠（Na₂CO₃）与氯化钙（CaCl₂）溶液反应的化学方程式为__________。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl解析：该反应为复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应物为Na₂CO₃和CaCl₂，生成物为CaCO₃↓和2NaCl。4.氢氧化钠（NaOH）溶液的pH值__________7，呈__________性。参考答案：大于；碱解析：氢氧化钠为强碱，溶液中OH⁻浓度高，pH值大于7，呈碱性。5.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的化学方程式为__________。参考答案：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑解析：碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。6.氯化钠（NaCl）溶液的pH值__________7，呈__________性。参考答案：等于；中解析：氯化钠为中性盐，溶液中H⁺和OH⁻浓度相等，pH值等于7，呈中性。7.石蕊试液在pH值__________的溶液中变红。参考答案：小于7解析：石蕊为酸性指示剂，在pH值小于7的酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。8.硫酸铜（CuSO₄）溶液的颜色为__________。参考答案：蓝色解析：硫酸铜溶液因含有Cu²⁺离子，呈蓝色。9.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称__________，可用于__________。参考答案：纯碱；玻璃生产解析：碳酸钠俗称纯碱，是玻璃生产的主要原料之一。10.氢氧化钠（NaOH）俗称__________，具有__________性。参考答案：烧碱；腐蚀解析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱，具有强烈的腐蚀性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酚酞试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中无色。（×）解析：酚酞在碱性溶液中变红，在酸性及中性溶液中无色，故错误。2.碳酸钠（Na₂CO₃）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。（√）解析：反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，故正确。3.氯化钠（NaCl）溶液的pH值等于7，呈中性。（√）解析：氯化钠为中性盐，溶液中H⁺和OH⁻浓度相等，pH值等于7，故正确。4.硫酸铜（CuSO₄）溶液能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀。（√）解析：反应方程式为CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，故正确。5.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。（√）解析：反应方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故正确。6.氢氧化钠（NaOH）溶液能与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水。（√）解析：反应方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，故正确。7.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，能使酚酞变红。（√）解析：碳酸钠水解呈碱性，能使酚酞变红，故正确。8.氯化钠（NaCl）溶液能与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀。（√）解析：反应方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，故正确。9.硫酸铜（CuSO₄）溶液能与碳酸钠（Na₂CO₃）溶液反应生成碳酸铜（CuCO₃）沉淀。（×）解析：硫酸铜与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀，但碳酸铜不稳定，会分解生成氧化铜和二氧化碳，故错误。10.氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠。（√）解析：氢氧化钠的俗称包括烧碱、火碱、苛性钠，故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱盐的定义及其分类。参考答案：酸碱盐是三类重要的化合物。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）。酸碱盐可进一步分类，如正盐（如NaCl）、酸式盐（如NaHCO₃）、碱式盐（如Cu₂(OH)₂CO₃）。解析：酸碱盐的定义基于其电离产物，分类则根据酸根或碱根的组成进行。2.解释酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是遇酸碱变色的一类有机化合物，其作用原理是：在酸碱溶液中，指示剂分子结构发生变化，导致吸收光波长改变，从而呈现不同颜色。例如，酚酞在碱性溶液中因共轭体系形成而变红，在酸性溶液中结构破坏，无色。解析：指示剂变色源于分子结构变化，与溶液pH值相关。3.列举三种常见的酸碱盐，并说明其用途。参考答案：-氢氧化钠（NaOH）：用于制造肥皂、造纸、纺织等。-碳酸钠（Na₂CO₃）：用于玻璃生产、造纸、洗涤剂等。-氯化钠（NaCl）：用于食品调味、生理盐水、化工原料等。解析：列举常见酸碱盐并说明其工业或生活用途。4.解释中和反应的概念及其应用。参考答案：中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，如HCl+NaOH→NaCl+H₂O。应用包括：调节土壤酸碱度、处理酸性废水、治疗胃酸过多等。解析：中和反应的定义及实际应用场景。5.说明碳酸钠（Na₂CO₃）与碳酸氢钠（NaHCO₃）的区别。参考答案：-碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱，易溶于水，受热稳定，能与酸反应剧烈生成CO₂。-碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，溶解度较低，受热易分解生成CO₂，与酸反应较缓和。解析：两者的物理性质、化学性质及俗称差异。6.解释盐类水解的概念及其影响因素。参考答案：盐类水解是指盐溶于水后，其离子与水作用生成弱酸或弱碱，使溶液呈酸性或碱性。影响因素包括盐的性质（如强酸弱碱盐易水解）、温度、浓度等。解析：水解的定义及影响因素。7.说明酸碱盐溶液的导电性与哪些因素有关。参考答案：导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数。强电解质溶液导电性强，弱电解质溶液导电性弱；离子浓度越高，导电性越强。解析：导电性的决定因素。8.解释酸碱盐保存时需要注意的问题。参考答案：-易吸收CO₂的碱（如NaOH）应密封保存。-易挥发的酸（如HCl）应密闭保存。-易分解的盐（如NaHCO₃）应避光保存。解析：不同酸碱盐的保存要求。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室有一瓶无标签的白色固体，可能是氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）或碳酸氢钠（NaHCO₃）中的一种。请设计实验方案鉴别该固体。参考答案：-取少量固体溶于水，滴加稀盐酸。-若产生大量气泡，则固体为Na₂CO₃或NaHCO₃；若无明显现象，则为NaCl。-对产生气泡的溶液加入澄清石灰水，若变浑浊，则为Na₂CO₃；若不变浑浊，则为NaHCO₃。解析：利用酸反应产气差异及CO₂检验区分。2.某学生用pH试纸测量稀盐酸（HCl）溶液的pH值，结果为3。请解释该结果的意义。参考答案：pH值为3表明稀盐酸呈酸性，溶液中H⁺浓度较高（[H⁺]=10⁻³mol/L）。pH值越低，酸性越强。解析：pH值与酸碱强度的关系。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。请提出两种中和废水的方案。参考答案：-加入氢氧化钠（NaOH）溶液：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂O。-加入石灰石（CaCO₃）：2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：利用碱或碱性氧化物中和酸。4.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液清洗锅炉中的水垢（主要成分为CaSO₄），写出反应的化学方程式。参考答案：CaSO₄+Na₂CO₃+H₂O→CaCO₃↓+Na₂SO₄+H₂O（实际反应中CaSO₄难溶于水，需用Na₂CO₃溶液浸泡使其转化为溶解度更低的CaCO₃沉淀）解析：利用复分解反应原理。5.解释为什么碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，而碳酸钠（Na₂CO₃）受热稳定。参考答案：-NaHCO₃结构不稳定，受热易分解为Na₂CO₃、H₂O和CO₂。-Na₂CO₃结构稳定，需高温（>850℃）才能分解为Na₂O和CO₂。解析：结构决定热稳定性差异。6.某学生用稀盐酸（HCl）滴定氢氧化钠（NaOH）溶液，写出反应的化学方程式。参考答案：HCl+NaOH→NaCl+H₂O解析：酸碱中和反应方程式。7.解释为什么氯化钠（NaCl）溶液呈中性，而碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性。参考答案：-NaCl为中性盐，其阳离子（Na⁺）和阴离子（Cl⁻）不水解，溶液呈中性。-Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解产生OH⁻，溶液呈碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。解析：盐类水解与溶液酸碱性的关系。8.某学生用硫酸铜（CuSO₄）溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，写出反应的化学方程式，并说明产物的颜色。参考答案：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄产物氢氧化铜（Cu(OH)₂）为蓝色沉淀。解析：复分解反应及产物颜色。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.C4.D5.B6.C7.D8.ABCD9.A10.A二、填空题1.HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.大于73.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl4.大于；碱5.2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑6.等于；中7