（新课标）高二化学暑假作业（十）-人教版高二化学试题

一、选择题（本题共7道小题）

1.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）

As金刚石>晶体硅,碳化硅B、CF，CCL>CBm

C.NH3>N2>1LD.纯镁）

镁铝合金）纯铝

2.下列说法正确的是（）

A.白磷分子呈正四面体，腱角，Imol白磷含共价键6mo：

B.石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

C.等质量的NO2和N2O1所含的原子数不相同

D.是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g

3.以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人

们发现组成为铝一铜一铁一辂的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒

菜锅的镀层。下列说法正确的

是（）

A.已知的准晶体是离子化合物B.已知的准晶体中含有非极性键

C.合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低

D.准晶体可开发成为新型材料

4.卜.列有关金属晶体的判断正确的是

A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D.面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

2

5.某元素的原子最外电子层排布是6S6p',该元素或火化合物不可能具有的性质是

A.该元素单质可能是导体B,该元素的最高化合价呈+6

价

C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物D.该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

6,北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与心形成的球碳盐实验测知该物质

属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）

A.Go与气互为同素异形体

B.K3c%中碳元素显-3价

C.KC。中只有离子键

I）.熔融状态下该晶体能导电

7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

o

«a好，（冬・■价HR。

A.在NaCl晶体中，距Na*最近的C厂有6个

B.在CaFz晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca”

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

二、填空题（本题共3道小题）

8.用序号填空：

（1）有下列八种物质：①MgCb晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P1晶体⑤金刚石⑥

硼晶体。其中属于离子晶体的是：属于分子晶体的是，属

于原子晶体的是_____。

⑵有下列分子：①CO?②N&③S03④BF3⑤NL

其中属于非极性分子的是,分子的VSEPR模型为平面三角形的是,

属于分子的立体构型为三角锥形的是o

（3）在相同条件下，SOz在水中的溶解度和C6在水中的溶解度相比，S02的溶解度大，请从分子

性质的角度阐述理

由___________________________________________________________________________________

⑷有下列四种无机含氧酸：①IhPOi②HC1O③ILBO,④

HNO?根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别

是，O

9.［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）

A、B、C、I）、E、F六种元素的原子序数依次增大，F元素的原子序数为29,其余元素

均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的（除稀有

气体外），C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有1个未

成对电子。

（1）基态F原子的价电子排布式是o

(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是(填

元素符号)。

(3)写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式：。

(4)含D元素的一种重要化合物LiDH„可将有机物中的物基还原为羟基。

例如：CH：tCOOHCH3CH2OH0

①在LiDHi中DH「的立体构型为o

②在CH£OOH分子中碳原子轨道的杂化类型是,键和键的数目之比

为。

(5)C的氧化物W的晶胞结沟与BE相似。在W中C离子的配位数是,若K的密

度是ag-cm：则N晶胞的边长为cm(只要求列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为

即)。

10.(15分)下表为长式周斯表的一部分，其中编号代表对应的元素。

(1)元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序(用元索符号表示):元素⑦基态

原子的外围电子排布式。______.

(2)元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发

展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是______。

A.所有原子不可能在同一平面内B.属于非极性分子

C.含有4个键和1个键D.是石油裂解气的主要成分

(2)元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是______;写出该物质与水

反应的化学反应方程式o

(3)在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一

般高于理论值的主要原因是

(4)在25°C、lOlkpa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每

转Imol。放热190.0kJ,该气态氢化物燃烧热o

试卷答案

1.C

2.B

3.D

4.D

5.C

6.D

7.C

8.（1）①@（1分）②@（1分）⑤⑥（1分）

（2）①@④（2分）②③④（2分）⑤（1分）

（3）SO?是极性分子，CO?是非极性分子，根据相似相溶原理，SO?在水中的溶解度比CO?的大

（2分）

（4）①和④（2分）②和③（2分）

［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）

（1）3d,04s1（1分）

（2）Mg>Al>Na（2分）

（3）OH.或NH〃（2分）（其他合理答案均可得分）

（4）①正四面体（2分）®sp\sp2（每个I分，共2分）7:1（2分）