2026秋浙教版九上科学 第二节常见的酸 重难点突破

浙教版九年级科学上册·重难点课时练第二节常见的酸酸的物理性质及其用途1．（26-27·全国课后作业）下列说法正确的是（

）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会减少D．浓硫酸溶于水时放出大量的热2．（26-27·全国课后作业）下列对浓盐酸或浓硫酸的认识或使用正确的是（

）A．稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有大量白烟出现C．浓盐酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数会减小D．浓硫酸有强烈的腐蚀性，而稀硫酸没有腐蚀性，所以稀硫酸沾到皮肤上不必处理3．（25-26·金华期末）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（

）A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大4．（2026·绍兴模拟预测）商家们在销售食品时，为了防止食品受潮变质，在包装袋中常放入小袋干燥剂，下列可作为干燥袋干燥成分的是（

）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．食盐酸的化学性质5．（25-26·宁波阶段检测）兴趣小组做了以下实验（已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等），根据实验事实判断下列说法正确的是（）序号实验装置容器内物质初始质量操作1两天后容器内物质质量操作2实验结果①10.00g放置两天10.00g取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性消耗溶液质量：①>②②10.00g6.69g③10.00g8.47gA．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pHB．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.2lgC．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%6．（25-26·全国暑假作业）某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表（

）A．浓盐酸、浓硫酸 B．稀盐酸、浓盐酸C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸7．（25-26·杭州期末）老师利用浓硫酸和硫酸铜演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图所示）。经测定白色固体是无水硫酸铜。请回答。(1)手摸试管壁感觉是______，其原因是______。(2)最终出现白色固体沉积体现浓硫酸具有______性，可以干燥______气体。8．（25-26·绍兴阶段检测）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。(1)打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有_______性。(2)实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“”表示的离子是__________。9．如图是某同学设计的验证二氧化碳与水反应生成碳酸的实验（纸花浸透紫色石蕊试液后晾干），以下说法不合理的是（

）A．实验Ⅰ中向纸花上喷稀醋酸证明酸性溶液能使石蕊变色B．实验Ⅱ中向纸花上喷水证明水不能使石蕊变色C．实验Ⅲ中直接放入二氧化碳中证明二氧化碳不能使石蕊变色D．实验Ⅳ中可以看到纸花变蓝，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质10．（23-24·杭州阶段检测）有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（

）A．pH试纸 B．紫色石蕊试液C．硝酸银溶液 D．硝酸钡溶液11．（26-27·全国课后作业）已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（

）A．硫酸铜 B．氯化钡 C．硫酸锌 D．氢氧化钠12．（2026·全国专题练习）下列检验方法正确的是（

）A．检验溶液中的，加入溶液，再加稀硝酸B．检验溶液中的，先加硝酸钡溶液，再加溶液C．检验溶液中的，先加稀盐酸，再加溶液D．检验溶液中的，先加溶液，再加稀盐酸13．（26-27·全国课后作业）下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是（

）A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量14．（25-26·台州期末）下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（

）A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应15．（25-26·全国暑假作业）下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（

）A．B．C．D．16．（25-26·杭州期中）为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（）A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃17．（25-26·温州阶段检测）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（）A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠18．（23-24·金华阶段检测）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是___________。(2)C实验中发生反应的化学方程式为_________________________。19．（26-27·全国课后作业）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：(1)物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是________（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是________________________；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比________（填“相等”或“不相等”）．(2)物质组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是________；②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测的性质，其中合理的是________．A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀20．（25-26·全国暑假作业）稀盐酸的化学性质(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变_________，不能使无色的酚酞试液变色。与氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝反应化学方程式：(2)与活泼金属（如Fe、Zn）等反应，不能与不活泼金属（如Cu）反应。化学方程式：现象：铁钉表面有_________产生，溶液变成_________。(3)与某些金属氧化物反应①与铁锈反应（用于除锈）化学方程式：现象：铁锈渐渐_________，溶液变成_________。注意：铁单质与稀盐酸反应时生成的是氯化亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸反应时生成的是氯化铁，即黄色的铁离子水溶液。②与氧化铜反应化学方程式：现象：黑色粉末逐渐_________，溶液变成_________。(4)与某些盐反应①HCl与碳酸钙（）反应化学方程式：现象：碳酸钙固体_________，表面有大量_________产生，该气体能使燃着的木条_________。②稀盐酸与反应化学方程式：现象：产生不溶于稀硝酸的_________沉淀。21．（25-26·全国暑假作业）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他一起讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色酸溶液不能使无色酚酞试液变色②酸与活泼金属作用③酸与某些金属氧化物作用④……由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请你帮他写出配平后的化学方程式：________________________________________。(2)讨论交流①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素_________，该反应的原理是利用了酸的化学性质_________；（填“①”“②”或“③”）②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_________（写出一点食醋在生活中的妙用）。(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有_________离子。22．（25-26·全国暑假作业）请选择“稀硫酸”“浓硫酸”“稀盐酸”或“浓盐酸”填空：(1)具有很强挥发性的是_________。(2)可做某些气体干燥剂的是_________。(3)人的胃壁分泌的是_________。(4)在空气中质量会增加的是_________。(5)能与反应产生白色沉淀的稀酸是_________。23．（25-26·宁波期中）学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)写出②处的反应现象________，该反应属于______（填基本反应类型）(2)写出⑤处的方程式______。(3)若选用BaCl2溶液实现④，此白色沉淀的化学式为_______，该反应能否体现酸的通性_______（选填“能”或“不能”）24．（23-24·杭州阶段检测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)上述反应中无明显现象的为_____（填字母序号），C试管中发生的现象是_____________。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（假设与猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；猜想四：________________。（讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。（实验与结论）实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量____________25．（23-24·温州阶段检测）小科和同学们在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验时，发现了如下的实验现象：①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生；②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。回答下列问题：(1)实验中产生气泡的原因：____________________。(2)关于最终溶质的成分小科和同学有不同的观点：观点一：只有FeSO4，观点二：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3，查阅资料发现：Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到__________现象，则观点二不成立。(3)关于溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？同学们有下列猜测：猜想一：空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。猜想二：铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。猜想三：产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。若想验证猜想二，则进行的实验是：____________________。26．（23-24·温州阶段检测）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。(1)通过图1实验，该同学确定X是盐酸，则Y试剂可以是______。(2)由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。请写出A试管对应溶液中含有溶质的组成______。(3)图3，a-b过程中一定发生的化学反应是______。27．（26-27·全国课后作业）小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度．究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H+浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是________不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究：①能促进铝片和稀酸的反应，对反应无影响；②对反应无影响，能抑制铝片和稀酸的反应；③能促进铝片和稀酸的反应，能抑制铝片和稀酸的反应。组别12相同的铝片1克铝片1克铝片H+浓度相同的酸5毫升盐酸5毫升硫酸反应片刻后添加少量某试剂NaCl添加试剂后的反应现象无明显变化明显加快结论________和________对反应无影响________对反应有促进作用根据上述探究过程，请回答下列问题：(1)补充题目横线处：________。(2)请你将表格中的空白处补充完整：________和________对反应无影响，________对反应有促进作用。(3)上述猜想________是正确的。(4)将第2组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由________。28．（26-27·全国课后作业）同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括．他们用如图表达了他们的研究成果．请你据图回答下列问题：(1)不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有________（填微粒符号）。(2)举出A类物质的一个实例________（填化学式）。(3)写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）：________________________。29．（23-24·温州阶段检测）某样品为铜和氧化铜的粉状混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，（已知CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O）甲乙丙丁固体样品的质量/克12.512.51010加入硫酸溶液质量/克25505060反应剩余固体质量10.58.566(1)实验前发现粉末状固体样品结块，四位同学敲击后进行实验，目的是____________________。(2)分析表中数据，写出判断丙组样品与硫酸恰好反应的理由：____________________。(3)计算所加硫酸溶液溶质质量分数。30．（25-26·全国暑假作业）一块含有铁锈的铁片，质量为4.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1g，试通过计算回答：(1)含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是多少？(2)稀硫酸中硫酸的质量分数为多少？31．（25-26·全国暑假作业）食醋是醋酸（）的稀溶液，是家庭常用的调味品，大多沿海人吃海鲜时喜欢桌上有一碟食醋。为探究食醋的酸性与食醋中醋酸的质量分数，小科同学进行了如下实验：(1)她在食醋中分别加入下列物质，其中能反应的是_________。（填字母）A．食盐 B．纯碱（） C．木炭 D．水(2)取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1克/毫升）逐滴加入200克食醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液50毫升，已知反应的化学方程式如下：则：①该50毫升氢氧化钠溶液中溶质质量是_________克；②计算醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）。_________浙教版九年级科学上册·重难点课时练第二节常见的酸酸的物理性质及其用途1．（26-27九年级上·全国·课后作业）下列说法正确的是（

）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会减少D．浓硫酸溶于水时放出大量的热【答案】D【知识点】溶解时的吸热或放热现象、酸的物理性质及用途、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【详解】A．浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后氯化氢挥发，溶液质量减小，故A错误；B．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生的是白雾，不是白烟，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加，故C错误；D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热，故D正确。故选D。2．（26-27九年级上·全国·课后作业）下列对浓盐酸或浓硫酸的认识或使用正确的是（

）A．稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有大量白烟出现C．浓盐酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数会减小D．浓硫酸有强烈的腐蚀性，而稀硫酸没有腐蚀性，所以稀硫酸沾到皮肤上不必处理【答案】C【知识点】酸的物理性质及用途、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【详解】A．稀释浓硫酸时，在烧杯中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水，不能使用量筒，A错误。B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有大量白雾出现，不是白烟，B错误。C．浓盐酸敞口放置一段时间，因为浓盐酸有挥发性，所以溶质的质量分数会减小，C正确。D．浓硫酸有强烈的腐蚀性，稀硫酸同样具有腐蚀性，只是弱于浓硫酸，稀硫酸沾到皮肤，需立刻用大量清水冲洗，必要时涂碳酸氢钠溶液。D错误。3．（25-26九年级上·浙江金华·期末）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（

）A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大【答案】C【知识点】酸的物理性质及用途【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，过一段时间后会溶液的质量变轻，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，过一段时间溶液的质量会增加，溶质的质量不变，所以过一段时间后，天平会右端下沉，溶质的质量分数变小；故选C。4．（2026·浙江绍兴·模拟预测）商家们在销售食品时，为了防止食品受潮变质，在包装袋中常放入小袋干燥剂，下列可作为干燥袋干燥成分的是（

）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．食盐【答案】B【知识点】盐的性质及用途、酸的物理性质及用途、碱的化学性质【详解】A、氢氧化钠能吸收空气中水分而潮解，是常用的干燥剂，但具有强烈的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂，故选项错误；B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥，故选项正确；C、浓硫酸具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂，故选项错误；D、食盐是氯化钠的俗称，不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，故选项错误。故选B。酸的化学性质5．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）兴趣小组做了以下实验（已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等），根据实验事实判断下列说法正确的是（）序号实验装置容器内物质初始质量操作1两天后容器内物质质量操作2实验结果①10.00g放置两天10.00g取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性消耗溶液质量：①>②②10.00g6.69g③10.00g8.47gA．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pHB．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.2lgC．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%【答案】B【知识点】溶质质量分数的简单计算、酸的物理性质及用途、中和反应及其应用、溶液的酸碱性与pH值的关系【详解】A、放置两天后，取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，说明两天后②中盐酸溶液的浓度大于①，即两天后②中酸性更强，pH越小，酸性越强，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，错误；B、②初始溶液中氯化氢质量为：，放置两天后，挥发的氯化氢和水的总质量为：10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置两天后，②中溶液浓度比①大，则②中一定有氯化氢剩余，即挥发的氯化氢的质量小于0.1g，则两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.21g，正确；C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为氢氧化钠不挥发，另一方面是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增加，错误；D、取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，由于无法确定参加反应的稀盐酸的质量、氢氧化钠的质量，无法确定③中原溶液溶质质量分数，错误。故选B。6．（25-26八年级·全国·暑假作业）某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表（

）A．浓盐酸、浓硫酸 B．稀盐酸、浓盐酸C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸【答案】A【知识点】酸的物理性质及用途【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶液质量会减小，符合a的图象；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量会不断变大，符合b的图象，故选A。7．（25-26九年级上·浙江杭州·期末）老师利用浓硫酸和硫酸铜演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图所示）。经测定白色固体是无水硫酸铜。请回答。(1)手摸试管壁感觉是______，其原因是______。(2)最终出现白色固体沉积体现浓硫酸具有______性，可以干燥______气体。【答案】(1)发热浓硫酸溶于水时会放出大量的热(2)吸水酸性、中性【知识点】酸的物理性质及用途、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【详解】（1）浓硫酸的特性之一是溶于水放热，因此手摸试管壁会感觉发热，这是浓硫酸的物理性质；（2）饱和硫酸铜溶液中含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，会吸收溶液中的水分，导致硫酸铜晶体析出（无水硫酸铜为白色固体）；浓硫酸可干燥酸性气体（如二氧化碳、二氧化硫）和中性气体（如氧气、氢气），不能干燥碱性气体（如氨气）。8．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。(1)打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有_______性。(2)实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“”表示的离子是__________。【答案】(1)挥发(2)锌离子/Zn2+【知识点】酸的物理性质及用途、酸的化学性质【详解】（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，从而产生白雾现象。（2）实验室用金属锌与稀盐酸制取氢气，反应的微观本质是锌原子与氢离子反应生成锌离子和氢分子。稀盐酸中含有H+和Cl-，反应后生成Zn2+，所以“”表示的离子是锌离子（或Zn2+）。9．（第2章大气与气候变化第3节大气中的二氧化碳）如图是某同学设计的验证二氧化碳与水反应生成碳酸的实验（纸花浸透紫色石蕊试液后晾干），以下说法不合理的是（

）A．实验Ⅰ中向纸花上喷稀醋酸证明酸性溶液能使石蕊变色B．实验Ⅱ中向纸花上喷水证明水不能使石蕊变色C．实验Ⅲ中直接放入二氧化碳中证明二氧化碳不能使石蕊变色D．实验Ⅳ中可以看到纸花变蓝，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质【答案】D【知识点】二氧化碳的化学性质、酸的化学性质、酸碱指示剂及其性质【详解】A．稀醋酸显酸性，喷在紫色石蕊纸花上会使纸花变红，可说明酸性溶液能使紫色石蕊变色，故A不符合题意；B．向干燥的紫色石蕊纸花上喷水后纸花不变色，可说明水不能使紫色石蕊变色，故B不符合题意；C．将干燥的紫色石蕊纸花直接放入二氧化碳中，纸花不变色，可说明二氧化碳本身不能使干燥的紫色石蕊变色，故C不符合题意；D．喷水后的纸花放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性物质会使紫色石蕊变红，不会变蓝，故D符合题意。由于题目要求选择不合理的说法，故选D。10．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（

）A．pH试纸 B．紫色石蕊试液C．硝酸银溶液 D．硝酸钡溶液【答案】D【知识点】常见离子的检验方法及现象、酸、碱、盐的鉴别、酸的化学性质、酸碱指示剂及其性质【详解】A．稀盐酸和稀硫酸都显酸性，pH试纸只能判断溶液的酸碱性，不能可靠鉴别两种酸，故A不符合题意；B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，现象相同，不能鉴别，故B不符合题意；C．硝酸银与稀盐酸可产生白色沉淀，而硫酸银微溶，在一定条件下也可能出现沉淀，不能据此可靠鉴别，故C不符合题意；D．加入硝酸钡溶液，稀硫酸会产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸无明显现象，现象不同，可以鉴别，故D符合题意。故选D。11．（26-27九年级上·全国·课后作业）已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（

）A．硫酸铜 B．氯化钡 C．硫酸锌 D．氢氧化钠【答案】C【知识点】酸的化学性质【详解】A．硫酸铜溶于水后，铜离子在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的条件，A错误。B．氯化钡会和硫酸发生复分解反应，生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能共存，B错误。C．硫酸锌溶液无色，硫酸与硫酸锌含有相同阴离子，二者不反应，可以共存，C正确。D．氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者发生中和反应，生成盐和水，D错误。12．（2026九年级下·全国·专题练习）下列检验方法正确的是（

）A．检验溶液中的，加入溶液，再加稀硝酸B．检验溶液中的，先加硝酸钡溶液，再加溶液C．检验溶液中的，先加稀盐酸，再加溶液D．检验溶液中的，先加溶液，再加稀盐酸【答案】C【知识点】常见离子的检验方法及现象、酸、碱、盐的鉴别、常见物质的鉴定、酸的化学性质【详解】A．检验溶液中的，是检验溶液的酸性，加入​溶液，再加稀硝酸，这是检验的方法，不能检验，A错误。

B．检验溶液中的，应先加稀硝酸酸化（排除等干扰离子），再加入溶液，若产生白色沉淀则证明有。先加硝酸钡溶液，不能排除其他离子对检验的干扰，B错误。

C．检验溶液中的，先加稀盐酸，可排除、​、等的干扰，然后再加溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有，C正确。

D．检验溶液中的，先加​溶液，再加稀盐酸，若溶液中含有，加入溶液时会产生白色沉淀，也会出现类似有​的现象，不能排除的干扰，D错误。

13．（26-27九年级上·全国·课后作业）下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是（

）A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量【答案】B【知识点】pH值的变化、酸的化学性质、中和反应及其应用【详解】A．酸碱中和反应放热，反应阶段：温度升高；恰好完全反应后，继续加冷盐酸，溶液温度会下降。图像后期不会平直不变，A错误。B．初始时（没加盐酸）：没有氯化钠，起点为原点；加入盐酸，反应不断生成氯化钠，质量持续增加；完全反应后，氯化钠的质量保持不变，符合图像，B正确。C．溶液中水的质量有三个来源，氢氧化钠溶液中的水，以及反应生成的水，以及盐酸自带的水，即使氢氧化钠反应完，加盐酸时还会带入水，水的质量会一直上升，不会出现平台，C错误。D．前期氢氧化钠未反应完时，加入的盐酸会被消耗，溶液中没有氯化氢，数值为零，只有当氢氧化钠完全反应完后再加盐酸，盐酸过量，氯化氢的质量才开始上升，故图像起点不是从零开始，D错误。故选B。14．（25-26九年级上·浙江台州·期末）下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（

）A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应【答案】C【知识点】常见离子的检验方法及现象、质量守恒定律及其应用、酸的化学性质【详解】A．能和稀盐酸反应产生大量气泡的固体不一定是碳酸盐，活泼金属（比如锌、铁等）和稀盐酸反应也会生成氢气、产生气泡，故A错误；B．干冷烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，水中的氢元素一定来自蜡烛，但氧元素可能来自参与反应的氧气，因此只能证明蜡烛一定含有氢元素，无法证明蜡烛本身含有氧元素，故B错误；C．铵态氮肥中含有铵根离子，和碱共热时会反应生成氨气，氨气是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体，因此该现象可以证明该化肥属于铵态氮肥，故C正确；D．久置的铝片表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，开始滴加稀盐酸时，盐酸先和氧化铝反应，因此初期没有气泡，并非铝不能和稀盐酸反应，等氧化膜反应完后，铝就会和稀盐酸反应产生气泡，故D错误。故选C。15．（25-26八年级·全国·暑假作业）下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（

）A．B．C．D．【答案】B【知识点】酸的化学性质、书写化学方程式、文字表达式【详解】A.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，书写错误；B.化学方程式书写完全正确；C.氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，正确的化学方程式为：，书写错误；D.硫酸钡不溶于酸，此反应不能发生，书写错误。16．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（）A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃【答案】C【知识点】酸的化学性质【详解】A．分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜的3支试管中充分反应，稀硫酸过量，充分反应后①②③试管中的固体均没有剩余，故A错误。B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，故B错误。C．③试管中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后得到蓝色溶液，故C正确。D．①④中产生的气体分别是氢气、二氧化碳，均不能使带火星的木条复燃，故D错误。故选C。17．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（）A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠【答案】D【知识点】酸的化学性质【详解】A、无色酚酞试液遇到稀硫酸不变色，故A错误；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，故B错误；C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有白色沉淀，故C错误；D、碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故D正确。故选D。18．（23-24九年级上·浙江金华·阶段检测）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是___________。(2)C实验中发生反应的化学方程式为_________________________。【答案】(1)溶液变蓝(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【知识点】酸的化学性质、书写化学方程式、文字表达式、酸碱指示剂及其性质【详解】（1）A实验的过程：稀硫酸呈酸性，滴入石蕊试液后溶液先变红；之后加入过量的氢氧化钠溶液，过量的氢氧化钠会完全中和稀硫酸，且反应后溶液呈碱性，而碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，因此最终观察到溶液变为蓝色。（2）C实验中，稀硫酸和氯化钡发生复分解反应，互相交换成分生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。19．（26-27九年级上·全国·课后作业）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：(1)物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是________（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是________________________；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比________（填“相等”或“不相等”）．(2)物质组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是________；②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测的性质，其中合理的是________．A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀【答案】(1)ABD相等(2)13∶40BCD【知识点】酸的化学性质、酸碱指示剂及其性质【详解】（1）①酸的通性是酸共有的性质；硫酸与盐酸均可与镁条、铁锈、氢氧化钠反应。所以ABD中的反应可以体现酸的通性；而C中硫酸可与氯化钡反应而盐酸不反应；所以不是酸的通性；②稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，从图示中可知氢离子与氯离子没有发生变化，所以其反应的实质是：③在水中氢元素与氧元素的质量比是固定的；所以二者是相等的。（2）①根据图示可知在溶液中钠离子和氯离子（氯化钠）与水分子的个数比为1：10；所以二者的质量比为②A．K金属活动性极强，先和水反应，不能置换出Na；故错误。B．溶液含氢离子呈酸性，能使紫色石蕊变红；故正确。C．氢离子与金属锌反应生成氢气，故正确。D．溶液中有硫酸根离子，发生反应，故正确。20．（25-26八年级·全国·暑假作业）稀盐酸的化学性质(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变_________，不能使无色的酚酞试液变色。与氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝反应化学方程式：(2)与活泼金属（如Fe、Zn）等反应，不能与不活泼金属（如Cu）反应。化学方程式：现象：铁钉表面有_________产生，溶液变成_________。(3)与某些金属氧化物反应①与铁锈反应（用于除锈）化学方程式：现象：铁锈渐渐_________，溶液变成_________。注意：铁单质与稀盐酸反应时生成的是氯化亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸反应时生成的是氯化铁，即黄色的铁离子水溶液。②与氧化铜反应化学方程式：现象：黑色粉末逐渐_________，溶液变成_________。(4)与某些盐反应①HCl与碳酸钙（）反应化学方程式：现象：碳酸钙固体_________，表面有大量_________产生，该气体能使燃着的木条_________。②稀盐酸与反应化学方程式：现象：产生不溶于稀硝酸的_________沉淀。【答案】(1)红色(2)气泡浅绿色(3)溶解黄色消失蓝色(4)溶解气泡熄灭白色【知识点】酸的化学性质【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，故可以看到铁钉表面有气泡产生，溶液变为浅绿色；（3）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，故可以看到铁锈溶解，形成黄色溶液；②氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液显蓝色，故可以看到黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；（4）①根据化学方程式可知，产生的气体为二氧化碳，故现象：碳酸钙固体溶解，表面有大量气泡产生，该气体能使燃着的木条熄灭；②通过该化学反应方程式可知，有白色沉淀生成，故现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。21．（25-26八年级·全国·暑假作业）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他一起讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色酸溶液不能使无色酚酞试液变色②酸与活泼金属作用③酸与某些金属氧化物作用④……由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请你帮他写出配平后的化学方程式：________________________________________。(2)讨论交流①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素_________，该反应的原理是利用了酸的化学性质_________；（填“①”“②”或“③”）②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_________（写出一点食醋在生活中的妙用）。(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有_________离子。【答案】(1)(2)铁/Fe②除水垢等（合理即可）(3)氢【知识点】酸的化学性质【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；（2）①推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质酸与活泼金属反应，即题表中②；②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；（3）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子氢离子。22．（25-26八年级·全国·暑假作业）请选择“稀硫酸”“浓硫酸”“稀盐酸”或“浓盐酸”填空：(1)具有很强挥发性的是_________。(2)可做某些气体干燥剂的是_________。(3)人的胃壁分泌的是_________。(4)在空气中质量会增加的是_________。(5)能与反应产生白色沉淀的稀酸是_________。【答案】(1)浓盐酸(2)浓硫酸(3)稀盐酸(4)浓硫酸(5)稀硫酸【知识点】酸的物理性质及用途、酸的化学性质、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【详解】（1）四种酸中，只有浓盐酸具有强挥发性，会挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的水蒸气，因此常做某些气体的干燥剂。（3）人体胃壁分泌的胃酸主要成分是稀盐酸，用于帮助消化。（4）浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中质量会增加，浓盐酸挥发质量会减小。（5）稀硫酸可与氯化钡反应，生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡反应。23．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)写出②处的反应现象________，该反应属于______（填基本反应类型）(2)写出⑤处的方程式______。(3)若选用BaCl2溶液实现④，此白色沉淀的化学式为_______，该反应能否体现酸的通性_______（选填“能”或“不能”）【答案】(1)固体逐渐溶解，有气泡产生置换反应(2)(3)不能【知识点】酸的化学性质、书写化学方程式、文字表达式【详解】（1）②处的反应是硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，实验现象是：有气泡产生，反应的化学方程式为：，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（2）⑤处的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）若选用BaCl2溶液实现④，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓，此白色沉淀的化学式为BaSO4，该反应不能体现酸的通性，因为反应的实质是钡离子与硫酸根离子的反应，氢离子没有参与反应。24．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)上述反应中无明显现象的为_____（填字母序号），C试管中发生的现象是_____________。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（假设与猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；猜想四：________________。（讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。（实验与结论）实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量____________【答案】(1)D红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色(2)、三稀盐酸有气泡产生【知识点】常见离子的检验方法及现象、盐的性质及用途、酸的化学性质、碱的化学性质【详解】（1）盐酸与氢氧化钙发生中和反应，反应物和生成物均为无色溶液，无明显现象，因此无明显现象的是D。盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。（2）混合废液时先产生气泡，说明D试管中的盐酸和E试管中过量的碳酸钠发生反应，化学方程式为之后出现白色沉淀，说明剩余的碳酸钠与氯化钙发生反应，化学方程式为过滤后滤液一定含有，还可能含有过量的或，因此猜想四为、。盐酸与氢氧化钙能发生反应，二者不能共存，因此猜想三错误。滴加碳酸钠溶液无明显现象，可排除含有的猜想二；另取少量滤液滴加稀盐酸，若有气泡产生，可证明滤液中含有，从而证明猜想四成立。25．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）小科和同学们在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验时，发现了如下的实验现象：①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生；②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。回答下列问题：(1)实验中产生气泡的原因：____________________。(2)关于最终溶质的成分小科和同学有不同的观点：观点一：只有FeSO4，观点二：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3，查阅资料发现：Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到__________现象，则观点二不成立。(3)关于溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？同学们有下列猜测：猜想一：空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。猜想二：铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。猜想三：产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。若想验证猜想二，则进行的实验是：____________________。【答案】(1)除去铁锈后，铁与硫酸反应生成氢气(2)溶液不变血红色(3)向硫酸铁溶液中加入铁，一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，则说明猜想二成立【知识点】常见离子的检验方法及现象、酸的化学性质、金属的化学性质、元素的概念【详解】（1）稀硫酸先与铁锈反应，铁锈除去后，铁继续与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此铁钉表面出现气泡。（2）三价铁离子遇硫氰化钾会使溶液呈血红色。观点二不成立说明最终溶液中没有三价铁离子，滴加硫氰化钾后应无明显现象，溶液不呈血红色。（3）另取黄色的硫酸铁溶液并加入铁，若一段时间后溶液由黄色变为浅绿色，说明铁能与黄色溶液中的溶质反应，可验证猜想二。26．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。(1)通过图1实验，该同学确定X是盐酸，则Y试剂可以是______。(2)由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。请写出A试管对应溶液中含有溶质的组成______。(3)图3，a-b过程中一定发生的化学反应是______。【答案】(1)碳酸钠溶液(2)Fe2(SO4)3、H2SO4(3)【知识点】常见离子的检验方法及现象、物质的推断、常见物质的鉴定、酸的化学性质【详解】（1）确定盐酸需要同时证明溶液显酸性并含有氯离子。图1中硝酸银溶液和稀硝酸可用于检验氯离子，Y可选碳酸钠溶液；若加入后有气泡产生，可说明该溶液显酸性。结合两组现象即可确定X为盐酸。（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。A中固体全部溶解，说明溶液中有生成的硫酸铁；向A中加入氯化钡溶液后产生白色硫酸钡沉淀。图3中a-b段加入氢氧化钠时沉淀质量不变，说明B中有酸先被中和，因此原稀硫酸过量，A中的溶质为硫酸铁和硫酸。（3）向A中加入氯化钡后，过量硫酸参与反应会使溶液中存在盐酸；图3的a-b段沉淀质量不变，说明加入的氢氧化钠先与盐酸发生中和反应27．（26-27九年级上·全国·课后作业）小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度．究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H+浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是________不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究：①能促进铝片和稀酸的反应，对反应无影响；②对反应无影响，能抑制铝片和稀酸的反应；③能促进铝片和稀酸的反应，能抑制铝片和稀酸的反应。组别12相同的铝片1克铝片1克铝片H+浓度相同的酸5毫升盐酸5毫升硫酸反应片刻后添加少量某试剂NaCl添加试剂后的反应现象无明显变化明显加快结论________和________对反应无影响________对反应有促进作用根据上述探究过程，请回答下列问题：(1)补充题目横线处：________。(2)请你将表格中的空白处补充完整：________和________对反应无影响，________对反应有促进作用。(3)上述猜想________是正确的。(4)将第2组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由________。【答案】(1)阴离子(2)(3)①(4)不能，因为通入的HCl气体溶于水生成盐酸，增加了H+的浓度【知识点】解释、检验与评价、制定探究方案、控制变量法、酸的化学性质【详解】（1）盐酸由氢离子和氯离子构成，硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，所以氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸中，酸根离子不同，酸根离子带有负电荷，属于阴离子。（2）实验1中，加入了硫酸钠，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，反应速率无明显现象，说明和对反应无影响；实验2中，加入氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，反应速率加快，说明对反应有促进作用；（3）由以上分析可知，能促进铝和酸的反应，对反应无影响，故猜想①成立；（4）对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。将NaCl改为HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，增加了氢离子的浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用。2