2026年山东省苏教版九年级化学第9课化学平衡练习题

2026年山东省苏教版九年级化学第9课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系压强B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.平衡向正反应方向移动C.各物质浓度不变D.体系的总压强增大4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动5.在一定条件下，反应2A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡，若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的ΔH（焓变）可能是（）A.ΔH>0B.ΔH<0C.ΔH=0D.无法确定6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，下列措施中能增大NO₂转化率的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大NO₂的浓度7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.平衡向正反应方向移动C.各物质浓度不变D.体系的总压强增大8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，若增加C的量，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率不变，平衡不发生移动C.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均增大，平衡不发生移动9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.平衡向正反应方向移动C.各物质浓度不变D.体系的总压强增大10.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若降低温度，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向______方向移动，原因是______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是______反应（填放热或吸热），原因是______。3.在密闭容器中发生反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则正反应速率______，逆反应速率______，平衡______（填向正反应或逆反应方向移动）。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，该反应是______反应（填放热或吸热），原因是______。5.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若升高温度，平衡向______方向移动，原因是______。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，若增加C的量，则正反应速率______，平衡______（填向正反应或逆反应方向移动）。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若降低压强，平衡向______方向移动，原因是______。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则正反应速率______，逆反应速率______，平衡______（填向正反应或逆反应方向移动）。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应是______反应（填放热或吸热），原因是______。10.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若升高温度，平衡向______方向移动，原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，该状态下的各物质浓度保持不变。（）2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增加O₂的浓度会导致平衡向正反应方向移动。（）3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则正逆反应速率均增大。（）4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，升高温度会导致平衡向正反应方向移动。（）5.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若升高温度，平衡向正反应方向移动。（）6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，增加C的量会导致正反应速率增大。（）7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若降低压强，平衡向正反应方向移动。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡不发生移动。（）9.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，降低温度会导致平衡向逆反应方向移动。（）10.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，有哪些措施可以增大SO₂的转化率？请分别说明原因。3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡有何影响？请说明原因。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，升高温度对正逆反应速率有何影响？平衡如何移动？请说明原因。5.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若升高温度，对正逆反应速率有何影响？平衡如何移动？请说明原因。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，增加C的量对平衡有何影响？请说明原因。7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若降低压强，对正逆反应速率有何影响？平衡如何移动？请说明原因。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡有何影响？请说明原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若初始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后SO₂的转化率为60%，求平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若初始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，达到平衡后NH₃的浓度为0.4mol/L，求平衡时N₂、H₂和NH₃的浓度。3.在密闭容器中发生反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，若初始时CO和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡后CO的转化率为50%，求平衡时CO、O₂和CO₂的浓度。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若初始时NO₂的浓度为0.5mol/L，达到平衡后N₂O₄的浓度为0.1mol/L，求平衡时NO₂和N₂O₄的浓度。5.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若初始时SO₃的浓度为0.6mol/L，达到平衡后SO₂的浓度为0.2mol/L，求平衡时SO₃、SO₂和O₂的浓度。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，若初始时C和O₂的浓度分别为0.3mol/L和0.4mol/L，达到平衡后CO的浓度为0.2mol/L，求平衡时C、O₂和CO的浓度。7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若初始时SO₂和O₂的浓度分别为0.3mol/L和0.15mol/L，达到平衡后SO₃的浓度为0.2mol/L，求平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若初始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，达到平衡后NH₃的浓度为0.3mol/L，求平衡时N₂、H₂和NH₃的浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，但不一定等于零。该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化。反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比是化学方程式的特征，与平衡状态无关。2.B解析：对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增加O₂的浓度会导致平衡向正反应方向移动，这是勒夏特列原理的体现。降低体系压强、使用催化剂、降低体系温度均不会导致平衡向正反应方向移动。3.D解析：在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则体系的总压强增大，但各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不发生移动。4.C解析：对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，升高温度会导致正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动。这是因为升高温度会增加吸热反应的速率，导致平衡向吸热方向移动。5.A解析：对于反应2A(g)⇌B(g)+C(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，即ΔH>0。6.A解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动，因此增大NO₂转化率需要降低温度。增大压强、使用催化剂、增大NO₂的浓度均不会增大NO₂转化率。7.D解析：在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若充入不参与反应的惰性气体，则体系的总压强增大，但各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不发生移动。8.B解析：对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，增加C的量不会影响正反应速率，因为C是固体，其量的增加不会改变反应速率。平衡不发生移动，因为固体的量不影响平衡。9.D解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，则体系的总压强增大，但各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不发生移动。10.D解析：对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，降低温度会导致正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动。这是因为降低温度会减少吸热反应的速率，导致平衡向放热方向移动。二、填空题1.逆反应，升高温度会增加吸热反应的速率，导致平衡向吸热方向移动。解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。2.放热，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。3.不变，不变，不发生移动，解析：在密闭容器中发生反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则体系的总压强增大，但各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不发生移动。4.放热，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。解析：对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，该反应是放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。5.逆反应，升高温度会增加吸热反应的速率，导致平衡向吸热方向移动。解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。6.增大，不发生移动，解析：对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，增加C的量不会影响正反应速率，因为C是固体，其量的增加不会改变反应速率。平衡不发生移动，因为固体的量不影响平衡。7.逆反应，升高压强会导致平衡向气体分子数较少的方向移动，即向正反应方向移动。解析：在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若降低压强，平衡向逆反应方向移动。8.不变，不变，不发生移动，解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则体系的总压强增大，但各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不发生移动。9.放热，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。解析：对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应是放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。10.逆反应，升高温度会增加吸热反应的速率，导致平衡向吸热方向移动。解析：在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。三、判断题1.√解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，该状态下的各物质浓度保持不变。2.√解析：对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增加O₂的浓度会导致平衡向正反应方向移动，这是勒夏特列原理的体现。3.×解析：在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则体系的总压强增大，但各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不发生移动。4.×解析：对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，升高温度会导致正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动。5.×解析：在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。6.×解析：对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，增加C的量不会影响正反应速率，因为C是固体，其量的增加不会改变反应速率。平衡不发生移动，因为固体的量不影响平衡。7.×解析：在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若降低压强，平衡向逆反应方向移动。8.√解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则体系的总压强增大，但各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不发生移动。9.√解析：对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，降低温度会导致正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动。10.√解析：在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化，体系处于动态平衡状态。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，可以采取以下措施增大SO₂的转化率：-增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。-降低温度，因为该反应是放热反应，降低温度会导致平衡向正反应方向移动。-增大压强，因为该反应是气体分子数减少的反应，增大压强会导致平衡向正反应方向移动。3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡的影响：-体系的总压强增大，但各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不发生移动。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，升高温度对正逆反应速率的影响：-正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动。这是因为升高温度会增加吸热反应的速率，导致平衡向吸热方向移动。5.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若升高温度，对正逆反应速率的影响：-正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动。这是因为该反应是放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，增加C的量对平衡的影响：-平衡不发生移动，因为C是固体，其量的增加不会改变反应速率。7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若降低压强，对正逆反应速率的影响：-正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动。这是因为降低压强会导致平衡向气体分子数较多的方向移动。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡的影响：-体系的总压强增大，但各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，平衡不发生移动。五、应用题1.在密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若初始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡后SO₂的转化率为60%，求平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度。解：SO₂的转化率为60%，即0.2mol/L的60%为0.12mol/L的SO₂转化为SO₃。平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L。根据化学方程式，1molSO₂生成1molSO₃，因此SO₃的浓度为0.12mol/L。O₂的消耗量为0.12mol/L的50%，即0.06mol/L，因此O₂的浓度为0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L。参考答案：平衡时SO₂的浓度为0.08mol/L，O₂的浓度为0.04mol/L，SO₃的浓度为0.12mol/L。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若初始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，达到平衡后NH₃的浓度为0.4mol/L，求平衡时N₂、H₂和NH₃的浓度。解：根据化学方程式，2molNH₃对应1molN₂和3molH₂。NH₃的浓度为0.4mol/L，因此N₂的消耗量为0.4mol/L的50%，即0.2mol/L，H₂的消耗量为0.4mol/L的150%，即0.6mol/L。平衡时N₂的浓度为0.3mol/L-0.2mol/L=0.1mol/L，H₂的浓度为0.9mol/L-0.6mol/L=0.3mol/L。参考答案：平衡时N₂的浓度为0.1mol/L，H₂的浓度为0.3mol/L，NH₃的浓度为0.4mol/L。3.在密闭容器中发生反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，若初始时CO和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡后CO的转化率为50%，求平衡时CO、O₂和CO₂的浓度。解：CO的转化率为50%，即0.4mol/L的50%为0.2mol/L的CO转化为CO₂。平衡时CO的浓度为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L。根据化学方程式，1molCO生成1molCO₂，因此CO₂的浓度为0.2mol/L。O₂的消耗量为0.2mol/L的50%，即0.1mol/L，因此O₂的浓度为0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L。参考答案：平衡时CO的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，CO₂的浓度为0.2mol/L。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若初始时NO₂的浓度为0.5mol/L，达到平衡后N₂O₄的浓度为0.1mol/L，求平衡时NO₂和N₂O₄的浓度。解：根据化学方程式，2molNO₂生成1molN₂O₄。N₂O₄的浓度为0.1mol/L，因此NO₂的消耗量为0.1mol/L的200%，即0.2mol/L。平衡时NO₂的浓度为0.5mol/L-0.2mol/L=0.3mol/L。参考答案：平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L。5.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若初始时SO₃的浓度为0.6mol/L，达到平衡后SO₂的浓度为0.2mol/L，求平衡时SO₃、SO₂和O₂的浓度。解：根据化学方程式，2molSO₃生成2molSO₂和1molO₂。SO₂的浓度为0.2mol/L，因此SO₃的消耗量为0.2mol/L，O₂的生成量为0.1mol/L。平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L。参考答案：平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1m