山东省名校考试联盟2027届高三开学全域学情综合诊断化学+答案

机密★启用前试卷类型A

2027届高三开学全域学情综合诊断

化学试题2026.09

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓

名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫

米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试

题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1C12B11N14O16S32Ti48

一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。

1.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是

A.K₂FeO₄用于饮用水的杀菌消毒

B.浸有KMnO₄溶液的硅藻土用于水果的保鲜

C.维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗

D.用Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液制泡沫灭火器

2.下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是

A.液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口

B.实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块不能放回原试剂瓶中

C.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗

D.实验台上因操作不当导致乙醇着火，应立即用水灭火

3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是

A.CO₃-的价层电子对互斥模型：

B.Cu²+的离子结构示意图：

C.离子化合物NH₄Cl的电子式为：

D.N₂的p-po键的形成：

高三化学试题第1页(共8页)

4.实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是

A-

1mL0.1mol-L-¹浓盐酸

CuSO₄溶液待镀

铜[铁件

2mL0.2mol-L¹

ZnSO₄溶液Na₂CO₃_苯酚钠

溶液

ZnS固体CuSO₄溶液

①②③④

A.①装置沉淀由白色变为黑色，常温下K(ZnS)>K(CuS)

B.②装置制备无水AlCl₃

C.③装置验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚

D.④在铁件表面镀铜

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA

B.1L0.01mol·L⁻¹[Ag(NH₃)₂]NO₃溶液中含有Ag+数目为0.01NA

C.1L0.1mol·L⁻¹HA溶液中，A的数目可能小于0.1NA

D.常温常压下，6.72LCO₂含σ键数目为0.6NA

6.下列离子方程式正确的是

A.用醋酸与淀粉碘化钾溶液检验食盐中加碘：IO₃+5I⁻+6H+=3I₂+3H₂O

B.用石墨电极电解MgCl₂溶液：

C.海水提溴过程中将溴吹入SO₂吸收塔：Br₂+SO₂+2H₂O=2Br⁻+SO²-+4H+

D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释正确的是

选项物质结构或性质解释

AB-F键长：BF₃<BF₄BF₃存在大π键，轨道重叠程度大，键长短

B酸性：CH₂ICOOH<CH₂BrCOOH电离能：Br>I

C稳定性：HF>HClHF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键

二者中心原子的杂化方式相同，但H₂O有孤

D键角：H₂O<SO₃

电子对，SO₃没有孤电子对

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8.化合物RZ₂(ZQ₃Y¹₀)(YX)₂应用广泛。X、Y、Z、Q、R分别为原子序数依次增大的主族元

素。X、Y、Z、R分别属于前四个不同周期，X与R同主族，基态Y原子核外成对电子与未成

对电子的个数比为3:1,与Z同周期且第一电离能小于Z的元素只有1种，Z和Q原子序

数之和等于Y和R原子序数之和。下列说法正确的是

A.电负性：Y>Q>X>Z>R

B.Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应

C.R的氧化物中均含离子键，且阳离子比阴离子个数比可以为2:1、1:1、1:2

D.Y的常见氢化物有两种，均为极性分子

9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可转化为Z,如图所示。下列

说法错误的是

A.X、Z所有原子均可能共面

B.1molZ最多能与7molNaOH发生反应

C.1molX最多能与2molBr₂发生取代反应XZ

D.Z与足量的H₂反应后的产物共有6个手性碳

10.氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。已知反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)△H=

一57.2kJ·mol⁻¹,存在v消耗(NO₂)=k正·c²(NO₂),V消耗(N₂O₄)=k逆·c(N₂O₄),其中k正、k逆分别

为速率常数，只受温度影响。NO₂和NO₄的消耗速率随浓度变化如图所示。下列说法错误的是

A.曲线n代表v消耗(N₂O₄)随浓度的变化曲线

B.P点时，v正≤v逆

C.向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的NO₂,再次平衡后

N₂O₄的体积分数会增大

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.根据下列操作及现象，能得出相应结论的是

选项操作及现象结论

向a、b两支试管中分别加入等体积的5%H₂O₂溶液，

Cu²+可能是HO分

A在b试管中加入2～3滴CuSO₄溶液，b试管溶液变蓝₂₂

后，产生气泡的速率明显加快解的催化剂

常温下，用pH试纸测定二元弱酸的酸式盐NaHA溶液HA的电离程度大于

B

的pH<7水解程度

向KOH的乙醇溶液中滴入溴乙烷并加热，将产生的气

C溴乙烷发生消去反应

体通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液褪色

向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少Fe³+与SCN的反应

D

量KCl固体，无明显变化不是可逆反应

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12.碱式碳酸锌[Zn₃(OH)₄CO₃],白色粉末，不溶于水和乙醇，能溶于稀酸和碱液中，广泛应

用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为ZnSO₄,含少量的Fe²+和Mn²+)为原料

制备碱式碳酸锌的流程如下：

过二硫酸钠

(Na₂S₂O₈)试剂XNH₄HCO₃

含锌废液除锰调pH沉锌操作YZn₃(OH)₄CO₃

MnO₂Fe(OH)₃

已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]≈1.0×10⁻³⁹,离子浓度≤10⁻⁶mol/L时，视为沉淀完全。

下列说法正确的是

A.过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中硫的化合价为+7

B.“调pH”操作中所调pH的最小值为3

C.“沉锌”时发生反应的化学方程式为3Zn²++6HCO₃=Zn₃(OH)₄CO₃↓+H₂O+5CO₂个

D.“试剂X”可以是ZnO或Zn(OH)₂,操作Y为过滤、洗涤、干燥，洗涤操作先用氨水洗，再

用乙醇洗

13.以NaB(OH)₄为原料，用电渗析法制备硼酸(H₃BO₃)的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.装置中石墨a的电势大于石墨b的电势，●电源

3膜为阳离子交换膜1膜2膜3膜石墨b

石墨a

B.装置工作一段时间后，石墨a室溶液的产品室原料室

NaOH溶液

pH变小NaB(OH)₄

稀硫酸溶液NaOH溶液

C.若产品室制得H₃BO₃的质量为62g,则

理论上石墨b会产生标准状况下11.2L的气体

D.产品室中发生反应的离子方程式为H++[B(OH)₄]=H₃BO₃+H₂O,此过程中B的

杂化方式未发生改变

14.乌尔夫-凯惜纳-黄鸣龙还原反应机理可用如下过程简单表示，下列有关说法正确的是

A.过程①和②的反应类型分别为加成反应、消去反应

B.N₂H₄分子中所有原子在同一平面上

C.过程中存在非极性键的断裂与生成

D.利用该机理，可将转化为

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15.常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度

H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。

[已知：A²一的分布系数：

下列叙述错误的是

A.曲线①代表δ(H₂A),曲线②代表δ(HA⁻)

B.该温度下，A²一的水解平衡常数K₆=10-3.7

溶液显酸性

C.NaHApH

D.a点溶液中：c(Na+)<2c(A²一)+c(H₂A)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。

(1)钛元素位于元素周期表的区，下列钛原子或离子失去一个电子所需能量最高

的是

4s4s3d4s

A.B.C.

(2)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示，

该配合物中原子的配位能力OCl(填“>”、“=”、“<”下

同),配合物中键角a_β,碳原子的杂化方式有,该配

合物中金属Ti的化合价为_。

(3)钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角

均为90°),钛原子位于顶点和体心。晶胞沿z轴方向的投影如图b所示。

ab

①已知微粒1和3的分数坐标分别为(0,0,0)和(0.69,0.69,1),则微粒1和2之间的距离为

_pm。

②截面MNQP单位面积含有的Ti原子为个·pm⁻²(用含a、b的代数式表示)。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为pg·cm⁻³,则晶胞的高b=pm

(用含NA、a、p的代数式表示)。

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17.(12分)二氧化铈(CeO₂)可作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分，酸性条件下具

有强氧化性。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃、BaO等)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下

图所示：

H₂SO₄、

氟洗液

空气硫酸萃取剂H₂O₂NaOHNaClO

氟碳

调pHCe(OH)₄→CeO₂

铈矿氧化焙烧酸浸→萃取洗氟反萃取→氧化

CO₂滤渣水层水层有机层

已知：①酸浸后的滤液中含：SO²-、CeF³+等离子；②Ce³+不能溶于萃取剂TBP,而CeF³+能

溶于萃取剂TBP,且存在反应：CeF³++TBP=CeTBP⁴++F。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时常采用高压空气、逆流操作的目的是0

(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO₂和CeF₄,二者物质的量之比为3:1,“酸浸”时含

铈物质发生反应的离子方程式为。酸浸操作得到滤渣的主要成分是_(填化学

式);“酸浸”不用盐酸的理由是(答一点即可)。

(3)“反萃取”时加入H₂SO₄和H₂O₂的混合液，H₂O₂的作用为。反萃取后水层中

的一种溶质，理论上可以在工序中循环利用，减小“调pH”工序中NaOH的用量，节约

生产成本。

(4)“氧化”工序中，NaClO转化为NaCl,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

18.(12分)硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄,M=130g·mol⁻¹),白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷

水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合

肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。

I.水合肼(N₂H₄·H₂O)的制备：用NH₃、Cl₂和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示

(部分夹持装置略)。

Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保

持体系温度在0～10℃,在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h,沉降出白色固体，过

滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。

尾气处理

ABCDE

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_,试剂a最好选用(填标号)。

A.NH₄NO₃B.NH₄HCO₃C.NH₄ClD.NH₄Cl、Ca(OH)₂

(2)选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为AE。

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(3)制备水合肼总反应的化学方程式为,步骤Ⅱ中，宜选择(填名称)对硫酸

肼粗品进行洗涤。

Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.00g产品溶于热水，调节pH,加水配成100mL溶液，取

25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1mol/L的标准碘溶液滴定至终点(滴定

过程中有无毒气体产生),消耗标准碘溶液25.00mL。

(4)应选择(填“托盘天平”或“电子天平”)称取产品；产品中硫酸肼的质量分数

为%。若滴定前未用标准碘溶液润洗滴定管，会导致测得硫酸肼质量分数(填

“偏高”、“偏低”、“无影响”)

19.(12分)4,7-二氯喹啉(G)是制备抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下：

ACD

EG

已知：①Et表示乙基(—CH₂CH₃);

②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似；

③普通卤化剂(如氢卤酸)对酚羟基作用微弱，需要使用POCl₃等强卤化剂进行卤代。

回答下列问题：

(1)化合物A的名称为。A的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号(或数

据)完全相同是_(填标号)。

a.质谱仪b.元素分析仪c.红外光谱仪d.核磁共振仪

(2)化合物B中含氧官能团的名称为。A与B生成C是取代反应，则此反应另

一种生成物是(填结构简式)。

(3)在该反应条件下.D→E分两步进行.写出第一步反应(D与足量NaOH溶液加热回

流)的化学方程式：o

(4)E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主

要作用是o

(5)有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式：

(填标号)。

a.能使溴水褪色，分子中含—CN

b.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基

c.核磁共振氢谱中共有3组峰，且峰面积之比为2:2:1

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(6)若C→D的反应过程包括如图所示的“环化”和“异构化”两步(异构化：原子种类、数目

都没变，只是排列方式改变):

CD

则M的结构简式为。

20.(12分)尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物，以CO₂与NH₃为原料可合

成尿素CO(NH₂)2。

已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)——NH₂COONH₄(s)△H=-159.5kJ·mol⁻¹

②NH₂COONH₄(s)——CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=+116.5kJ·mol-¹

(1)写出NH₃和CO₂合成尿素的热化学方程式。

(2)已知第一步反应①为快速反应，第二步反应②为慢速反应，则下列图象能表示尿素合

成塔中发生反应的能量变化历程的是(填标号)。

反应历程

A.B.C.D.反应历程

(3)T₁、T₂K下，在一体积为5L的恒容密闭容器中以n(CO₂):n(NH₃)=1:2充入容

器合成尿素，测得CO₂平衡转化率与压强的关系如图1所示：

①下列情况能证明反应一定达到平衡状态的是(填

标号)。

A.CO₂消耗速率等于H₂O生成速率

B.混合气体的密度不再发生变化

C.气体总压强不再发生变化

D.n(CO₂):n(NH₃)=1:2

②平衡常数K(a)、K(b)、K(c)由大到小的顺序为。

③若CO₂的初始投料为1mol,T₁K及对应的压强下，15minp/MPa

到达a点，在这段时间内，v(NH₃)=mol·L⁻¹·min⁻¹。图1

H₂O(g)的分压p(H₂O)=MPa,此温度下该反应的平衡

常数Kp=(Mpa)⁻²。

(4)在某温度下，若在5L恒容密闭容器中加入NH₂CO₂NH₄(s)发生反应①、②,达平衡后

p(H₂O)=aMPa,然后将容器体积缩小为原来的一半，达新平衡后p(H₂O)aMPa(填

“>”、“=”、“<”)。

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化学参考答案与详解

1.答案【D】

A.K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，杀菌消毒时Fe元素化合价降低被还原为Fe³+,存在元素化合

价升降，涉及氧化还原反应；A不符合题意；

B.浸有KMnO₄溶液的硅藻土能够吸收催熟剂乙烯，生成CO₂,用于水果的保鲜，涉及氧化还原反应；B

不符合题意；

C.维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗，涉及氧化还原反应，维生素C具有还原性，可将Fe³+还原为

易吸收的Fe²+,自身被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.用Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液两者混合会发生完全双水解，快速生成CO₂气体与Al(OH)₃白色沉淀，

不涉及氧化还原反应，D符合题意。

2.答案【C】

A.液溴需水封防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，A错误；

B.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、

爆炸等事故，故B错误；

C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，苯酚易溶于酒精，不慎沾到皮肤上时，立即用酒精清洗可以有效去除苯

酚，C正确；

D.实验台上乙醇着火，若用水灭火，乙醇与水互溶，会随水流扩散，火势瞬间蔓延，造成大面积燃烧，

故D错误。

3.答案【B】

A项，对于CO₃²-,中心C原子的价层电子对数,孤电子对数为0,价层电子对互斥模

型应为平面三角形，A错误；

B项，Cu²+的离子结构示意图：,故B正确；

C.氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为,C错误；

D.图中表示肩并肩形成P-pπ键的过程，D错误。

4.答案【A】

A.硫酸锌过量，沉淀由白色转化为黑色，说明沉淀向更难溶的方向转化，对于同类型难溶物，可得出溶

度积：Ks(ZnS)>K(CuS),A符合题意；

B.氯化铝易水解，,加热平衡正向移动，产物不是AICl₃,B不符合题

意；

C.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性：碳酸>苯酚，无法达到实验

目的，C不符合题意；

D.在铁件表面镀铜，应将待镀铁件作为电解池的阴极；不能达到实验目的，D不符合题意。

5.答案【C】

A项，28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS,Fe的氧化态为+2,转移电子数为0.5×2=1mol=1NA,而非1.5NA,

A错误；

B项，1L0.01mol-L-¹[Ag(NH₃)2]NO₃溶液中含0.01mol[Ag(NH₃)2]NO₃,由于[Ag(NH₃)2]+很难电离，则Ag+

数目远小于0.01NA,B错误；

C项，若HA为弱酸，水溶液中部分电离，则1L0.1mol-L-¹HA溶液中，A的数目小于0.1NA,C正确；

D项，常温常压下，6.72LCO₂的物质的量小于0.3mol,每个CO₂分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA,

D错误。

6.答案【C】

A.醋酸为弱酸，不能拆，应为IO₃+5I-+6CH₃COOH=3I₂+3H₂O+6CH₃COO-选项A错误；

B.电解MgCl₂溶液时，阳极上Cl-被氧化为Cl₂,阴极上H₂O被还原生成H₂和OH,OH与Mg²+结合成

Mg(OH)₂沉淀总反应的离子方程式为：,B错误；

C.海水提溴过程中将溴吹入SO₂吸收塔，SO₂在水溶液中将Br₂还原为Br,该反应的离子方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O=2Br'+SO²-+4H+,C正确；

D.水杨酸的酚羟基不与碳酸氢钠反应，离子方程式为

错误。

7.答案【A】

A.BF₃中心原子B为sp²杂化，存在6的大π键，P轨道重叠程度大，键长短，A正确；

B.酸性：CH₂ICOOH<CH₂BrCOOH,是因为电负性Br>I,B错误；

C.F的原子半径小于Cl,键长HF<HCl,键能HF>HCl,因此稳定性：HF>HCl,故C错误；

D.H₂O中O原子的价层电子对数为采用sp³杂化，SO₃中S原子的价层电子对数为

采用sp²杂化，二者中心原子的杂化方式不同，D错误。

8.答案【D】

【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X、Y、Z、R分别属于前四个不同周期的主族元素，X

为第一周期主族元素，故X是H;Y为第二周期主族元素，原子核外成对电子与未成对电子的个数比为3:1,

则电子排布为1s²2s²2p⁴,故Y是O;与Z同周期且第一电离能小于Z的元素只有1种，故Z为A1,同周

期第一电离能比A1小的元素只有Na;X与R同主族且R为第四周期元素，可知R为K。结合“Z和Q原

子序数之和等于Y和R原子序数之和”则Q为Si。据此解答。

A.电负性随非金属性增强而增大，电负性：O>H>Si>Al>K,即Y>X>Q>Z>R,A错误；

B.三者最高价氧化物对应水化物分别为A1(OH)₃、H₂SiO₃、KOH,A1(OH)₃是两性氢氧化物，仅能与强

酸、强碱反应，H₂SiO₃是弱酸，二者不反应，并非两两均能反应，B错误；

C.K的氧化物可以是K₂O、K₂O₂、KO₂,均含离子键，阳离子比阴离子个数比分别为2:1、2:1、1:1,不存

在1:2,C错误；

D.O的常见氢化物为H₂O、H₂O₂,均为极性分子，D正确。

9.答案【B】

A．X、Z分子酚羟基和羧基中的羟基均为V形结构，单键连接可以任意旋转，Z中的酯基也可通过单键旋

转共面，故X、Z中所有原子可能全部共面，A正确；

B.1molZ中含有5mol酚羟基、1mol羧基、1mol酚酯基,1mol酚酯基可消耗2molNaOH，故1molZ最

多能与8molNaOH发生反应，B错误；

C．X中苯环上有2个氢原子处于酚羟基的邻位，1molX最多能与2molBr2发生取代反应，C正确；

OH

HO*

OCOOH

．加成后产物的手性碳情况（）**,正确。

D*HO*D

O*

HO*

OH

10.答案【D】

A.由速率方程可知，四氧化二氮的反应速率υ消耗(N2O4)与四氧化二氮浓度的函数关系为过原点的直线，所

以曲线m代表υ消耗(NO2)、曲线n代表υ消耗(N2O4)，A正确；

==

B.P点时，根据图像，v消耗(NO2)v消耗(N2O4)。根据反应速率的规范定义，正反应速率v正v消耗(NO2)，

=

逆反应速率v逆v消耗(N2O4)。因此，在P点对应的状态下，v正=v逆，故v正<v逆，B正确；

C.向恒温恒容平衡体系中再充入一定量的NO2，相当于加压，平衡正向移动，N2O4的体积分数会增大，C

正确；

D.由方程式可知，反应达到平衡时，反应速率的关系为：υ消耗(NO2)=2υ消耗(N2O4)，则由

2k正c(N2O4)

k正⋅c(NO2)=2k逆⋅c(N2O4)可得：=2=K，D错误。

2k逆

c(NO2)

11.答案【AB】

2＋2＋

A.加入CuSO4溶液后，Cu加快H2O2分解速率，说明Cu是H2O2分解的催化剂，A正确；

B.常温下二元弱酸的酸式酸根HA-在溶液中的pH＜7，说明电离程度大于水解程度，故B正确；

C.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此酸性KMnO4溶液褪色不能证明是产

生了乙烯，C错误；

3＋-

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，反应的离子方程式为Fe＋3SCNFe(SCN)3，再加入少

量KCl固体，没有改变反应物浓度，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，不能证明Fe3＋与SCN－的反应不

可逆，D错误。⇌

12.答案【BC】

2+

A.“除锰”时，Mn被氧化为MnO2，则2-作氧化剂，发生还原反应。2-中过氧键的O为-1价，硫的

S2O8S2O8

最高正价为+6，A错误；

B.“调pH”目的是沉淀Fe3+，使其浓度≤10-6mol/L则c(OH-)≥10-11mol/L，因此所调pH的最小值为3，B正

确；

C.“沉锌”生成，反应的离子方程式为2+-,C正确；

Zn3OH4CO33Zn+6HCO3=Zn3OH4CO3↓+H2O+5CO2↑

D.“试剂X”可以是ZnO或Zn(OH)，不产生新的杂质，也可调节pH，操作Y为过滤、洗涤、干燥，洗

()2()

涤操作不能用氨水洗，碱式碳酸锌可溶于碱液，D错误。

13.答案【D】

以为原料，用电渗析法制备硼酸的工作原理为阳极产生+（通过膜迁移至产品室），

A.NaB(OH)4(H3BO3)H1

-

原料室中（通过膜迁移至产品室），二者反应生成硼酸；

B(OH)42

因此石墨a为电解池的阳极、石墨b为电解池的阴极，1、3膜为阳离子交换膜，2膜为阴离子交换膜，电

势石墨a＞石墨b，A正确；

-++

B.石墨a的电极反应为2H2O-4e=O2+4H，当电路中转移4mole-，放出氧气的同时有4molH通过1膜进入

产品室，与电解前相比，相当于消耗水，固阳极室的pH变小；B正确；

--

C.若产品室制得H3BO3的质量为62g，为1mol，电路中转移1mole-，石墨b电极反应：2H2O+2e=2OH+H2↑,

电路中转移1mole-时，生成0.5mol的氢气，在标准状况下为11.2L，C正确。

-

+3

D.产品室中离子方程式：()，[B(OH)4]-中B的杂化方式为sp，H3BO3中B的

H+BOH4=H3BO3+H2O

杂化方式为sp2，杂化方式发生改变；D错误。

14.答案【AD】

A．过程为加成反应，过程为消去反应，A项正确；

．NH分子中个原子均为3杂化，所有原子不可能在同一平面上，项错误；

B24①2N②spB

C．由反应机理图可知过程中没有非极性键的断裂，C项错误；

O

D．G→H的反应中，酮羰基被还原，故可转化为，D项正确；

15.答案【C】

−1

【分析】根据用0.1000mol⋅L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液的图示，曲线有二个交点，

+--+2-

因为H2A为二元弱酸，电离情况为H2AH+HA、HAH+A，在曲线最左边溶液酸性较强时，

主要组分是H2A，所以曲线代表H2A，随NaOH溶液的加入，H2A逐渐消耗减小，HA-逐渐生成增大，

当HA-达到最大后继续加入NaOH溶液，-逐渐被消耗减小，A2−逐渐增大，则曲线代表HA-，曲线

①HA

=+-6②.3

代表A2−;在pH=6.3时，有c(H2A)=c(HA-)，则有Ka1=c(H)=10

③.

2-

=c(H)c(A)+-10.3

;当pH=10.3时，有c(HA-)=c(A2-)，则Ka2-=c(H)=10，据此分析：

(HA)

【详解】A．根据分析，曲线代表δ(H2A)，曲线代表δ(HA−)，A正确；

．该温度下的水解平衡常数-3.7，正确；

BA2-①Kh=Kw/Ka2=10B②

==−7.7−10.3>

C．在NaHA溶液中，HA-存在水解和电离，Kh10，Ka2=10，因KhKa2，水解程度大于

电离程度，溶液显碱性，C错误；

+++

D．a点溶液中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(A2−)+c(HA-)+c(OH-)，a点时，pH=6.3，c(H)>c(OH-)、

++=+

且c(H2A)=c(HA-)，可得c(Na)+c(H)2c(A2−)+c(H2A)+c(OH-)⇒c(Na)<2c(A2−)+c(H2A)，D

正确；

16.（12分，除标注外每空2分）

答案：（1）d（1分）B（1分，写成b不给分）

（2）＜（1分，写成小于不给分，下同）＞（1分）sp2、sp3（1分，只写一种不得分，2、3

不在右上角标也给分）+4（1分）

2

（3）0.31a（或×a×0.31）(或)或（能转化换

ab32

2ab1.6×10160

22−30

成此算式的即给分）A⋅A⋅×10

【解析】（1）Ti元素在第4周期ⅣB族，属于d区。基态Ti原子核外22个电子，电子排布式为

1s22s22p63s23p63d24s2。A为基态Ti原子的轨道表示式，B为基态Ti+的轨道表示式，C为激发态Ti原子

的轨道表示式，同级电离能中激发态电离能比基态低，C小于A，B中再失1个电子为第二电离能，同一

原子中第一电离能小于第二电离能，B大于A，故失去一个电子需克服作用力最大的为B；

（2）O的电负性比Cl强，与Cl相比不易给出孤电子对形成配位键，所以氧原子的配位能力比氯原子弱，

由图可知，碳氧双键中氧原子的杂化方式为sp2杂化，有1对孤电子对，碳氧单键中氧原子的杂化方式为

sp3杂化，则∠α大于∠β,该配合物中存在饱和碳和双键碳，C原子的杂化方式有sp2、sp3。该配合物中

含有两个配体，还有两个Cl-，故金属Ti的化合价为+4。

（3）Ti位于顶点和体心，个数为8×+1=2，晶胞中含4个O，Ti:O=2:4=1:2，故化学式为TiO2，

根据①投影和已知坐标，微粒2的x、y坐标为1-0.69=0.31，z坐标为0，故微粒2分数坐标为(0.31，0.31，

0)，则微粒1和2之间的距离为0.31②MNQP截面中共有Ti原子为4×1/4+1=2个；截面MNQP面

②a

积为ab，则截面MNQP单位面积含有的Ti原子为个⋅pm−2。

ab

−−−

晶胞质量m=g，晶胞体积V=(a×1010cm)2×(b×1010cm)=a2b×1030cm3，密度

③

g/cm3，==

160

则Ab⋅=2×10−30或。

17.（12分，除标注外每空2分）

【答案】(1)以增大固体与气体接触面积，提高焙烧速率（或增大接触面积，提高速率，使反应更充分，任

写一个均给分）（1分）

+3+3+

(2)3CeO2+CeF4+12H=4CeF+6H2OBaSO4CeO2会被盐酸还原为Ce；生成有毒的Cl2会污染环

境；盐酸不能除去杂质Ba2+等

(3)将CeTBP4+中的Ce4+还原为Ce3+（将Ce3+还原给分，将+4价的铈元素还原为+3价给分，只说还原铈/Ce，

不说明价态不给分）酸浸

(4)1:2

3+

【分析】二氧化铈通过氧气氧化焙烧获得CeO2和CeF4，再加入硫酸酸浸，形成CeF，反应为

+3+4+

3CeO2+CeF4+12H=4CeF+6H2O，随后加入萃取剂TBP，形成CeTBP，然后进行反萃取，发生反应

4+3++3+3+

2CeTBP+H2O22Ce+O2↑+2H+TBP，形成Ce，通过加入氢氧化钠调节pH，使Ce完全沉淀，再加次

⇌

氯酸钠氧化形成Ce(OH)4，反应为：2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4↓+NaCl，最后煅烧生成CeO2。

【解析】（1）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作的目的是以增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙

烧速率并且使反应更充分。

3+

（2）根据已知信息，CeO2和CeF4在酸性条件下发生非氧化还原反应生成CeF，再由参加反应的CeO2

+3+

和CeF4二者物质的量之比为3：1可知，反应的离子方程式为3CeO2+CeF4+12H=4CeF+6H2O；根据上述

分析，“酸浸”时BaO与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故滤渣A主要成分为BaSO4；“酸浸”时加入的酸为

2+3+

H2SO4可以除去Ba，CeO2具有较强的氧化性，若加入盐酸，CeO2会被还原为Ce，同时生成有毒的

Cl2会污染环境；

4+4+3+

(3)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为将CeTBP中的Ce还原为Ce，从而与萃取

剂分离；水层溶液中含有硫酸，故可循环利用于“酸浸”工序。

(4)“氧化”工序发生的氧化还原反应为NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，同时生成NaCl，方程式为

NaClO+2Ce(OH)3+H2O=2Ce(OH)4+NaCl，NaClO为氧化剂，Ce(OH)3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的

量之比为1:2。

18.（12分，除标注外每空2分）

【答案】(1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗，错别字“衡”不给分）（1分）D（1分）

(2)DBC

(3)2NH3+Cl2+2NaOH=N2H4·H2O+2NaCl+H2O（写离子方程式不得分）甲醇（1分）

(4)电子天平（1分）65（65%不给分）偏高（写偏大给分）

【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器是恒压分液漏斗，其作用是平衡气压，使液体顺利滴下；试剂a用于制

备NH3，根据装置图，左侧为固体加热型装置，需选择能加热分解产生NH3的试剂，A．加热硝酸铵易爆

炸，不符合；B．加热NH4HCO3可以产生氨气，但有CO2杂质，不符合；C．NH4Cl单独加热会分解为

NH3和HCl，但冷却后二者又会结合生成NH4Cl，无法持续制NH3，不符合；D．NH4Cl和Ca(OH)2实验

室制备NH3经典方法，符合该实验，故答案选D；

（2）结合信息用NH3、Cl2和NaOH制备水合肼，Cl2可由浓盐酸和KMnO4制备，NH3需要防倒吸，Cl2需

要除去HCl杂质气体，仪器的连接顺序为DBC；

-

（3）NH3、Cl2、NaOH反应生成N2H4·H2O，Cl2被还原为Cl，N元素从-3价升到-2价，反应方程式为2NH3

+Cl2+2NaOH=N2H4·H2O+2NaCl+H2O；根据题干信息“微溶于冷水，不溶于甲醇”，为减少产品溶解损失，

应选择甲醇对固体进行洗涤，防止其溶解；

（4）称取1.00g产品用电子天平，硫酸肼有强还原性，能与碘单质发生氧化还原反应生成无毒气体，反

应方程式为N2H4⋅H2SO4+2I2=N2↑+4HI+H2SO4；滴定消耗标准碘溶液25.00mL，根据滴定过程发生的反

应可得关系式：N2∼N2H4⋅H2SO4∼2I2，则25.00mL待测液中

−3−3

n(N2H4⋅H2SO4)=I2)=×0.1×25.00×10=1.25×10mol，1.0g产品中硫酸肼的质量分数为

−

1.25×103×130

×100%=65%。若滴定前未润洗滴定管，标准碘溶液浓度偏小，所需标准液体积偏大，

1

所测硫酸肼的质量分数偏高。

19.（12分，除标注外每空2分）

【答案】(1)间氯苯胺(或3-氯苯胺)（1分，系统命名无“-”不给分）b（1分）

(2)醚键、酯基（写一个给1分，写多个看前两个，错别字不给分）CH3CH2OH（1分）

(3)

(4)作保护气(防止羟基被氧化)(1分)

(5)或

(6)(或

【分析】A和