2026年福建省湘教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年福建省湘教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在日常生活中，我们常见的饮料、糖水、盐水等都是溶液。但是，下列物质中不属于溶液的是（）A.糖水B.碳酸饮料C.牛奶D.盐水解析：牛奶是乳浊液，不属于溶液，故正确答案为C。3.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，下列关于溶液质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的质量分数。例如，将10g食盐溶解在90g水中，所得溶液的质量分数是多少？（）A.10%B.11.1%C.20%D.90%解析：溶液的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，将10g食盐溶解在90g水中，所得溶液的质量为10g+90g=100g，溶液的质量分数=10g÷100g×100%=10%，故正确答案为A。4.溶液的浓度是表示溶液中溶质含量多少的物理量，下列关于溶液浓度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要根据溶液的浓度进行计算。例如，将100mL质量分数为10%的NaOH溶液稀释到500mL，所得溶液的质量分数是多少？（）A.2%B.4%C.5%D.10%解析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。将100mL质量分数为10%的NaOH溶液稀释到500mL，溶质的质量仍为100mL×10%=10g，所得溶液的质量分数=10g÷500mL×100%=2%，故正确答案为A。5.溶液的pH值是表示溶液酸碱度的物理量，下列关于溶液pH值的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要根据溶液的pH值判断溶液的酸碱度。例如，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。（）A.pH值小于7的溶液一定呈酸性B.pH值大于7的溶液一定呈碱性C.pH值等于7的溶液一定呈中性D.以上说法都正确解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性，故正确答案为D。6.溶液的饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，在一定温度下，将NaCl固体不断加入水中，直到不再溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液。（）A.饱和溶液中溶质的质量分数一定最大B.饱和溶液中溶质的质量分数一定最小C.饱和溶液中溶质的质量分数可能最大D.饱和溶液中溶质的质量分数可能最小解析：饱和溶液中溶质的质量分数可能最大，也可能最小，取决于溶质的性质和溶剂的种类，故正确答案为C。7.溶液的结晶是指溶液中溶质以晶体形式析出的过程，下列关于溶液结晶的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要通过结晶的方法分离提纯物质。例如，将NaCl溶液蒸发结晶，可以得到NaCl晶体。（）A.结晶过程中溶质的质量不变B.结晶过程中溶剂的质量不变C.结晶过程中溶液的质量不变D.结晶过程中溶质和溶剂的质量都改变解析：结晶过程中溶质以晶体形式析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液的质量减少，故正确答案为B。8.溶液的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，下列关于溶液溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要根据物质的溶解度进行计算。例如，在20℃时，NaCl的溶解度为36g，这意味着在20℃时，100g水中最多可以溶解36gNaCl。（）A.溶解度越大，物质的溶解能力越强B.溶解度越小，物质的溶解能力越强C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶剂的种类无关解析：溶解度越大，物质的溶解能力越强，故正确答案为A。9.溶液的溶度积常数（Ksp）是指在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中离子浓度幂的乘积，下列关于溶液溶度积常数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要根据物质的溶度积常数判断其溶解度。例如，AgCl的溶度积常数为1.8×10^-10，这意味着在饱和溶液中，Ag+和Cl-的浓度乘积为1.8×10^-10。（）A.溶度积常数越大，物质的溶解度越大B.溶度积常数越小，物质的溶解度越小C.溶度积常数与温度无关D.溶度积常数与溶剂的种类无关解析：溶度积常数越大，物质的溶解度越大，故正确答案为A。10.溶液的电离是指电解质在水溶液中离解成离子的过程，下列关于溶液电离的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要根据电解质的电离性质进行计算。例如，NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-。（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中完全电离C.强电解质在水溶液中部分电离D.弱电解质在水溶液中部分电离解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，溶液的的基本特征是______、______和______。解析：溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物，故答案为均一性、稳定性、混合物。2.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，计算溶液的质量分数的公式为______。解析：溶液的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，故答案为溶质的质量÷溶液的质量×100%。3.溶液的pH值是表示溶液酸碱度的物理量，pH值小于7的溶液呈______，pH值大于7的溶液呈______，pH值等于7的溶液呈______。解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性，故答案为酸性、碱性、中性。4.溶液的饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，判断溶液是否饱和的方法有______、______和______。解析：判断溶液是否饱和的方法有加入溶质看是否溶解、改变温度看是否析出晶体、观察溶液是否澄清透明，故答案为加入溶质看是否溶解、改变温度看是否析出晶体、观察溶液是否澄清透明。5.溶液的结晶是指溶液中溶质以晶体形式析出的过程，常见的结晶方法有______和______。解析：常见的结晶方法有蒸发结晶和冷却结晶，故答案为蒸发结晶、冷却结晶。6.溶液的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，影响物质溶解度的因素有______和______。解析：影响物质溶解度的因素有温度和溶质的性质，故答案为温度、溶质的性质。7.溶液的溶度积常数（Ksp）是指在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中离子浓度幂的乘积，AgCl的溶度积常数为______。解析：AgCl的溶度积常数为1.8×10^-10，故答案为1.8×10^-10。8.溶液的电离是指电解质在水溶液中离解成离子的过程，强电解质在水溶液中______，弱电解质在水溶液中______。解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故答案为完全电离、部分电离。9.溶液的酸碱指示剂是指能够根据溶液的酸碱度变化而改变颜色的物质，常见的酸碱指示剂有______、______和______。解析：常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，故答案为石蕊、酚酞、甲基橙。10.溶液的缓冲溶液是指能够抵抗外界少量酸或碱加入时pH值变化的溶液，缓冲溶液通常由______和______组成。解析：缓冲溶液通常由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成，故答案为弱酸和其共轭碱、弱碱和其共轭酸。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性。（）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性，故正确。2.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，计算溶液的质量分数的公式为溶质的质量÷溶液的质量×100%。（）解析：溶液的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，故正确。3.溶液的pH值是表示溶液酸碱度的物理量，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。（）解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性，故正确。4.溶液的饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，判断溶液是否饱和的方法有加入溶质看是否溶解、改变温度看是否析出晶体、观察溶液是否澄清透明。（）解析：判断溶液是否饱和的方法有加入溶质看是否溶解、改变温度看是否析出晶体、观察溶液是否澄清透明，故正确。5.溶液的结晶是指溶液中溶质以晶体形式析出的过程，常见的结晶方法有蒸发结晶和冷却结晶。（）解析：常见的结晶方法有蒸发结晶和冷却结晶，故正确。6.溶液的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，影响物质溶解度的因素有温度和溶质的性质。（）解析：影响物质溶解度的因素有温度和溶质的性质，故正确。7.溶液的溶度积常数（Ksp）是指在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中离子浓度幂的乘积，AgCl的溶度积常数为1.8×10^-10。（）解析：AgCl的溶度积常数为1.8×10^-10，故正确。8.溶液的电离是指电解质在水溶液中离解成离子的过程，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。（）解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故正确。9.溶液的酸碱指示剂是指能够根据溶液的酸碱度变化而改变颜色的物质，常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙。（）解析：常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，故正确。10.溶液的缓冲溶液是指能够抵抗外界少量酸或碱加入时pH值变化的溶液，缓冲溶液通常由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成。（）解析：缓冲溶液通常由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成，故正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的基本特征。解析：溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来；混合物是指溶液是由溶质和溶剂组成的。2.简述溶液的质量分数的计算方法。解析：溶液的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。例如，将10g食盐溶解在90g水中，所得溶液的质量为10g+90g=100g，溶液的质量分数=10g÷100g×100%=10%。3.简述溶液的pH值及其意义。解析：溶液的pH值是表示溶液酸碱度的物理量。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。4.简述判断溶液是否饱和的方法。解析：判断溶液是否饱和的方法有加入溶质看是否溶解、改变温度看是否析出晶体、观察溶液是否澄清透明。如果加入溶质后不再溶解，或者改变温度后析出晶体，或者溶液不澄清透明，则说明溶液已经饱和。5.简述溶液的结晶方法。解析：溶液的结晶方法有蒸发结晶和冷却结晶。蒸发结晶是指通过蒸发溶剂使溶液中溶质析出晶体的方法；冷却结晶是指通过降低溶液温度使溶液中溶质析出晶体的方法。6.简述影响物质溶解度的因素。解析：影响物质溶解度的因素有温度和溶质的性质。一般来说，温度越高，溶解度越大；溶质的性质不同，溶解度也不同。7.简述溶液的溶度积常数（Ksp）及其意义。解析：溶液的溶度积常数（Ksp）是指在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中离子浓度幂的乘积。溶度积常数越大，物质的溶解度越大；溶度积常数越小，物质的溶解度越小。8.简述溶液的电离及其特点。解析：溶液的电离是指电解质在水溶液中离解成离子的过程。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。电离是溶解过程中的一个重要步骤，决定了溶液的性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的质量分数是多少？解析：溶液的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的质量为20g+80g=100g，溶液的质量分数=20g÷100g×100%=20%。2.在20℃时，NaCl的溶解度为36g，这意味着在20℃时，100g水中最多可以溶解多少gNaCl？解析：在20℃时，NaCl的溶解度为36g，这意味着在20℃时，100g水中最多可以溶解36gNaCl。3.将50mL质量分数为10%的NaOH溶液稀释到200mL，所得溶液的质量分数是多少？解析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。将50mL质量分数为10%的NaOH溶液稀释到200mL，溶质的质量仍为50mL×10%=5g，所得溶液的质量分数=5g÷200mL×100%=2.5%。4.判断下列溶液的酸碱度：pH值为3的溶液、pH值为8的溶液、pH值为7的溶液。解析：pH值为3的溶液呈酸性，pH值为8的溶液呈碱性，pH值为7的溶液呈中性。5.在一定温度下，将NaCl固体不断加入水中，直到不再溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液。判断该溶液是否饱和的方法有哪些？解析：判断该溶液是否饱和的方法有加入溶质看是否溶解、改变温度看是否析出晶体、观察溶液是否澄清透明。如果加入溶质后不再溶解，或者改变温度后析出晶体，或者溶液不澄清透明，则说明溶液已经饱和。6.将100mL质量分数为20%的NaCl溶液蒸发掉50g水，所得溶液的质量分数是多少？解析：溶液蒸发前后，溶质的质量不变。将100mL质量分数为20%的NaCl溶液蒸发掉50g水，溶质的质量仍为100mL×20%=20g，所得溶液的质量为100mL-50g=50mL，溶液的质量分数=20g÷50mL×100%=40%。7.在20℃时，AgCl的溶度积常数为1.8×10^-10，计算在饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度。解析：AgCl的溶度积常数为1.8×10^-10，AgCl(s)⇌Ag++Cl-，设Ag+和Cl-的浓度为x，则Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2=1.8×10^-10，x=√1.8×10^-10=1.34×10^-5mol/L，故在饱和溶液中Ag+和Cl-的浓度均为1.34×10^-5mol/L。8.将10g食盐溶解在90g水中，所得溶液的pH值是多少？解析：食盐是中性盐，其水溶液的pH值等于7。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.A5.D6.C7.B8.A9.A10.A二、填空题1.均一性、稳定性、混合物2.溶质的质量÷溶液的质量×100%3.酸性、碱性、中性4.加入溶质看是否溶解、改变温度看是否析出晶体、观察溶液是否澄清透明5.蒸发结晶、冷却结晶6.温度、溶质的性质7.1.8×10^-108.完全电离、部分电离9.石蕊、酚酞、甲基橙10.弱酸和其共轭碱、弱碱和其共轭酸三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来；混合物是指溶液是由溶质和溶剂组成的。2.溶液的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。例如，将10g食盐溶解在90g水中，所得溶液的质量为10g+90g=100g，溶液的质量分数=10g÷100g×100%=10%。3.溶液的pH值是表示溶液酸碱度的物理量。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。4.判断溶液是否饱和的方法有加入溶质看是否溶解、改变温度看是否析出晶体、观察溶液是否澄清透明。如果加入溶质后不再溶解，或者改变温度后析出晶体，或者溶液不澄清透明，则说明溶液已经饱和。5.溶液的结晶方法有蒸发结晶和冷却结晶。蒸发结晶是指通过蒸发溶剂使溶液中溶质析出晶体的方法；冷却结晶是指通过降低溶液温度使溶液中溶质析出晶体的方法。6.影响物质溶解度的因素有温度和溶质的性质。一般来说，温度越高，溶解度越大；溶质的性质不同，溶解度也不同。7.溶液的溶度积常数（Ksp）是指在一定