2026年江苏省人教版高中化学一轮复习元素周期律知识点巩固习题

2026年江苏省人教版高中化学一轮复习元素周期律知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期律中，下列说法正确的是（）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。根据这一规律，在Na、Mg、Al、Si四种元素中，金属性最强的元素是（）A.Na，因为Na位于第1A族，最外层电子数为1，易失电子B.Mg，因为Mg位于第2A族，最外层电子数为2，易失电子C.Al，因为Al位于第3A族，最外层电子数为3，易失电子D.Si，因为Si位于第4A族，最外层电子数为4，易失电子解析：元素的金属性强弱与原子失电子能力有关，金属性越强，原子越易失电子。在Na、Mg、Al、Si四种元素中，Na位于第1A族，最外层电子数为1，易失电子，金属性最强。Mg、Al、Si的金属性依次减弱，因为Mg最外层电子数为2，Al为3，Si为4，失电子能力依次减弱。因此，正确答案是A。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。根据这一规律，下列说法中错误的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此A正确。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此B错误。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，原子核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，因此C正确。同一周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，因此D正确。因此，错误的是B。3.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。根据元素周期表，下列说法中正确的是（）A.氢元素位于第1A族，因为氢原子最外层电子数为1B.氧元素位于第6A族，因为氧原子最外层电子数为6C.铝元素位于第3A族，因为铝原子最外层电子数为3D.碳元素位于第4A族，因为碳原子最外层电子数为4解析：氢元素位于第1A族，因为氢原子最外层电子数为1，易失电子，因此A正确。氧元素位于第6A族，因为氧原子最外层电子数为6，易得电子，因此B正确。铝元素位于第3A族，因为铝原子最外层电子数为3，易失电子，因此C正确。碳元素位于第4A族，因为碳原子最外层电子数为4，既不易失电子也不易得电子，因此D正确。因此，正确的是A、B、C、D。4.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。根据元素周期律，下列说法中正确的是（）A.氧元素通常显-2价，因为氧原子最外层电子数为6B.氢元素通常显+1价，因为氢原子最外层电子数为1C.钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层电子数为1D.氯元素通常显-1价，因为氯原子最外层电子数为7解析：氧元素通常显-2价，因为氧原子最外层电子数为6，易得电子，因此A正确。氢元素通常显+1价，因为氢原子最外层电子数为1，易失电子，因此B正确。钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层电子数为1，易失电子，因此C正确。氯元素通常显-1价，因为氯原子最外层电子数为7，易得电子，因此D正确。因此，正确的是A、B、C、D。5.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。根据元素周期律，下列说法中正确的是（）A.钠与水反应比镁与水反应剧烈，因为钠的金属性比镁强B.氧化铝是两性氧化物，因为铝元素位于第3A族C.氯气具有强氧化性，因为氯元素位于第7A族D.碳酸钙是碱性氧化物，因为钙元素位于第2A族解析：钠与水反应比镁与水反应剧烈，因为钠的金属性比镁强，钠更容易失电子，因此A正确。氧化铝是两性氧化物，因为铝元素位于第3A族，铝既能与酸反应也能与碱反应，因此B正确。氯气具有强氧化性，因为氯元素位于第7A族，氯原子最外层电子数为7，易得电子，因此C正确。碳酸钙是碱性氧化物，因为钙元素位于第2A族，钙更容易失电子，因此D正确。因此，正确的是A、B、C、D。6.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。根据元素周期表，下列说法中错误的是（）A.氢元素位于第1A族，因为氢原子最外层电子数为1B.氧元素位于第6A族，因为氧原子最外层电子数为6C.铝元素位于第3A族，因为铝原子最外层电子数为3D.碳元素位于第4A族，因为碳原子最外层电子数为4解析：氢元素位于第1A族，因为氢原子最外层电子数为1，易失电子，因此A正确。氧元素位于第6A族，因为氧原子最外层电子数为6，易得电子，因此B正确。铝元素位于第3A族，因为铝原子最外层电子数为3，易失电子，因此C正确。碳元素位于第4A族，因为碳原子最外层电子数为4，既不易失电子也不易得电子，因此D正确。因此，错误的是A、B、C、D。7.下列关于元素化合价的说法中，错误的是（）元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。根据元素周期律，下列说法中错误的是（）A.氧元素通常显-2价，因为氧原子最外层电子数为6B.氢元素通常显+1价，因为氢原子最外层电子数为1C.钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层电子数为1D.氯元素通常显-1价，因为氯原子最外层电子数为7解析：氧元素通常显-2价，因为氧原子最外层电子数为6，易得电子，因此A正确。氢元素通常显+1价，因为氢原子最外层电子数为1，易失电子，因此B正确。钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层电子数为1，易失电子，因此C正确。氯元素通常显-1价，因为氯原子最外层电子数为7，易得电子，因此D正确。因此，错误的是A、B、C、D。8.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。根据元素周期律，下列说法中错误的是（）A.钠与水反应比镁与水反应剧烈，因为钠的金属性比镁强B.氧化铝是两性氧化物，因为铝元素位于第3A族C.氯气具有强氧化性，因为氯元素位于第7A族D.碳酸钙是碱性氧化物，因为钙元素位于第2A族解析：钠与水反应比镁与水反应剧烈，因为钠的金属性比镁强，钠更容易失电子，因此A正确。氧化铝是两性氧化物，因为铝元素位于第3A族，铝既能与酸反应也能与碱反应，因此B正确。氯气具有强氧化性，因为氯元素位于第7A族，氯原子最外层电子数为7，易得电子，因此C正确。碳酸钙是碱性氧化物，因为钙元素位于第2A族，钙更容易失电子，因此D正确。因此，错误的是A、B、C、D。9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。根据元素周期表，下列说法中正确的是（）A.氢元素位于第1A族，因为氢原子最外层电子数为1B.氧元素位于第6A族，因为氧原子最外层电子数为6C.铝元素位于第3A族，因为铝原子最外层电子数为3D.碳元素位于第4A族，因为碳原子最外层电子数为4解析：氢元素位于第1A族，因为氢原子最外层电子数为1，易失电子，因此A正确。氧元素位于第6A族，因为氧原子最外层电子数为6，易得电子，因此B正确。铝元素位于第3A族，因为铝原子最外层电子数为3，易失电子，因此C正确。碳元素位于第4A族，因为碳原子最外层电子数为4，既不易失电子也不易得电子，因此D正确。因此，正确的是A、B、C、D。10.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。根据元素周期律，下列说法中正确的是（）A.氧元素通常显-2价，因为氧原子最外层电子数为6B.氢元素通常显+1价，因为氢原子最外层电子数为1C.钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层电子数为1D.氯元素通常显-1价，因为氯原子最外层电子数为7解析：氧元素通常显-2价，因为氧原子最外层电子数为6，易得电子，因此A正确。氢元素通常显+1价，因为氢原子最外层电子数为1，易失电子，因此B正确。钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层电子数为1，易失电子，因此C正确。氯元素通常显-1价，因为氯原子最外层电子数为7，易得电子，因此D正确。因此，正确的是A、B、C、D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增大，减弱解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。因此，填“增大”和“减弱”。2.元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。根据元素周期表，氢元素位于第______族，因为氢原子最外层电子数为______。参考答案：1A，1解析：氢元素位于第1A族，因为氢原子最外层电子数为1，易失电子。因此，填“1A”和“1”。3.元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。根据元素周期律，氧元素通常显______价，因为氧原子最外层电子数为______。参考答案：-2，6解析：氧元素通常显-2价，因为氧原子最外层电子数为6，易得电子。因此，填“-2”和“6”。4.元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。根据元素周期律，钠与水反应比镁与水反应剧烈，因为钠的金属性比镁______，钠更容易______电子。参考答案：强，失解析：钠与水反应比镁与水反应剧烈，因为钠的金属性比镁强，钠更容易失电子。因此，填“强”和“失”。5.元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。根据元素周期表，铝元素位于第______族，因为铝原子最外层电子数为______。参考答案：3A，3解析：铝元素位于第3A族，因为铝原子最外层电子数为3，易失电子。因此，填“3A”和“3”。6.元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。根据元素周期律，氢元素通常显______价，因为氢原子最外层电子数为______。参考答案：+1，1解析：氢元素通常显+1价，因为氢原子最外层电子数为1，易失电子。因此，填“+1”和“1”。7.元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。根据元素周期律，氧化铝是两性氧化物，因为铝元素位于第______族，铝既能与酸反应也能与碱反应。参考答案：3A解析：氧化铝是两性氧化物，因为铝元素位于第3A族，铝既能与酸反应也能与碱反应。因此，填“3A”。8.元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。根据元素周期表，氯元素位于第______族，因为氯原子最外层电子数为______。参考答案：7A，7解析：氯元素位于第7A族，因为氯原子最外层电子数为7，易得电子。因此，填“7A”和“7”。9.元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。根据元素周期律，钠元素通常显______价，因为钠原子最外层电子数为______。参考答案：+1，1解析：钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层电子数为1，易失电子。因此，填“+1”和“1”。10.元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。根据元素周期律，碳酸钙是碱性氧化物，因为钙元素位于第______族，钙更容易______电子。参考答案：2A，失解析：碳酸钙是碱性氧化物，因为钙元素位于第2A族，钙更容易失电子。因此，填“2A”和“失”。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。根据元素周期律，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，原子核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。因此，正确。2.元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。根据元素周期表，氢元素位于第1A族，因为氢原子最外层电子数为1。（）参考答案：正确解析：氢元素位于第1A族，因为氢原子最外层电子数为1，易失电子。因此，正确。3.元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。根据元素周期律，氧元素通常显-2价，因为氧原子最外层电子数为6。（）参考答案：正确解析：氧元素通常显-2价，因为氧原子最外层电子数为6，易得电子。因此，正确。4.元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。根据元素周期律，钠与水反应比镁与水反应剧烈，因为钠的金属性比镁强。（）参考答案：正确解析：钠与水反应比镁与水反应剧烈，因为钠的金属性比镁强，钠更容易失电子。因此，正确。5.元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。根据元素周期表，铝元素位于第3A族，因为铝原子最外层电子数为3。（）参考答案：正确解析：铝元素位于第3A族，因为铝原子最外层电子数为3，易失电子。因此，正确。6.元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。根据元素周期律，氢元素通常显+1价，因为氢原子最外层电子数为1。（）参考答案：正确解析：氢元素通常显+1价，因为氢原子最外层电子数为1，易失电子。因此，正确。7.元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。根据元素周期律，氧化铝是两性氧化物，因为铝元素位于第3A族。（）参考答案：正确解析：氧化铝是两性氧化物，因为铝元素位于第3A族，铝既能与酸反应也能与碱反应。因此，正确。8.元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。根据元素周期表，氯元素位于第7A族，因为氯原子最外层电子数为7。（）参考答案：正确解析：氯元素位于第7A族，因为氯原子最外层电子数为7，易得电子。因此，正确。9.元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。根据元素周期律，钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层电子数为1。（）参考答案：正确解析：钠元素通常显+1价，因为钠原子最外层电子数为1，易失电子。因此，正确。10.元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。根据元素周期律，碳酸钙是碱性氧化物，因为钙元素位于第2A族。（）参考答案：正确解析：碳酸钙是碱性氧化物，因为钙元素位于第2A族，钙更容易失电子。因此，正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于，它揭示了元素性质变化的规律性，为化学学习和研究提供了理论指导，有助于预测元素的性质和发现新元素。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于，它揭示了元素性质变化的规律性，为化学学习和研究提供了理论指导，有助于预测元素的性质和发现新元素。2.简述元素周期表的结构及其特点。参考答案：元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。元素周期表的结构包括周期和族，周期是指横行，族是指纵列。元素周期表的特点是，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期表是元素性质周期性变化的实验基础。元素周期表的结构包括周期和族，周期是指横行，族是指纵列。元素周期表的特点是，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。3.简述元素化合价的概念及其意义。参考答案：元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。元素化合价的意义在于，它反映了元素在形成化合物时的电子得失情况，有助于理解化合物的结构和性质。解析：元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。元素化合价的意义在于，它反映了元素在形成化合物时的电子得失情况，有助于理解化合物的结构和性质。4.简述元素周期律在化学学习和研究中的应用。参考答案：元素周期律在化学学习和研究中的应用包括，预测元素的性质、发现新元素、理解化合物的结构和性质等。解析：元素周期律在化学学习和研究中的应用包括，预测元素的性质、发现新元素、理解化合物的结构和性质等。5.简述元素周期表在化学学习和研究中的应用。参考答案：元素周期表在化学学习和研究中的应用包括，分类元素、理解元素的性质、预测元素的性质等。解析：元素周期表在化学学习和研究中的应用包括，分类元素、理解元素的性质、预测元素的性质等。6.简述元素化合价在化学学习和研究中的应用。参考答案：元素化合价在化学学习和研究中的应用包括，理解化合物的结构和性质、预测化合物的性质等。解析：元素化合价在化学学习和研究中的应用包括，理解化合物的结构和性质、预测化合物的性质等。7.简述元素周期律与元素周期表的关系。参考答案：元素周期律是元素性质周期性变化的规律，元素周期表是元素周期律的实验基础。元素周期律揭示了元素性质变化的规律性，元素周期表则将元素按照周期律排列，直观地展示了元素的性质变化。解析：元素周期律是元素性质周期性变化的规律，元素周期表是元素周期律的实验基础。元素周期律揭示了元素性质变化的规律性，元素周期表则将元素按照周期律排列，直观地展示了元素的性质变化。8.简述元素周期律与元素化合价的关系。参考答案：元素周期律揭示了元素性质变化的规律性，元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。元素周期律与元素化合价的关系在于，元素周期律决定了元素的性质，而元素化合价则反映了元素在形成化合物时的电子得失情况。解析：元素周期律揭示了元素性质变化的规律性，元素化合价是元素在形成化合物时表现出的电荷数。元素周期律与元素化合价的关系在于，元素周期律决定了元素的性质，而元素化合价则反映了元素在形成化合物时的电子得失情况。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据元素周期律，预测Na、Mg、Al三种元素的金属性强弱顺序，并说明理由。参考答案：Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。因为Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱。解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱。因此，Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。2.根据元素周期律，预测O、F、Cl三种元素的非金属性强弱顺序，并说明理由。参考答案：F的非金属性最强，Cl次之，O最弱。因为F、Cl、O位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强。解析：F、Cl、O位于同一周期，从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强。因此，F的非金属性最强，Cl次之，O最弱。3.根据元素周期律，预测Na2O、MgO、Al2O3三种氧化物的碱性强弱顺序，并说明理由。参考答案：Na2O的碱性最强，MgO次之，Al2O3最弱。因为Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，氧化物的碱性逐渐减弱。解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，氧化物的碱性逐渐减弱。因此，Na2O的碱性最强，MgO次之，Al2O3最弱。4.根据元素周期律，预测F2、Cl2、Br2三种单质的氧化性强弱顺序，并说明理由。参考答案：F2的氧化性最强，Cl2次之，Br2最弱。因为F、Cl、Br位于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。解析：F、Cl、Br位于同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。因此，F2的氧化性最强，Cl2次之，Br2最弱。5.根据元素周期律，预测NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3三种氢氧化物的碱性强弱顺序，并说明理由。参考答案：NaOH的碱性最强，Mg(OH)2次之，Al(OH)3最弱。因为Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，氢氧化物的碱性逐渐减弱。解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，氢氧化物的碱性逐渐减弱。因此，NaOH的碱性最强，Mg(OH)2次之，Al(OH)3最弱。6.根据元素周期律，预测HCl、H2S、HBr三种氢化物的酸性强弱顺序，并说明理由。参考答案：HCl的酸性最强，HBr次之，H2S最弱。因为Cl、Br、S位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，氢化物的酸性逐渐增强。解析：Cl、Br、S位于同一周期，从左到右，原子核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强，氢化物的酸性逐渐增强。因此，HCl的酸性最强，HBr次之，H2S最弱。7.根据元素周期律，预测NaF、MgF2、AlF3三种氟化物的熔点高低顺序，并说明理由。参考答案：NaF的熔点最高，MgF2次之，AlF3最低。因为Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，离子键逐渐增强，熔点逐渐升高。解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，离子键逐渐增强，熔点逐渐升高。因此，NaF的熔点最高，MgF2次之，AlF3最低。8.根据元素周期律，预测NaCl、MgCl2、AlCl3三种氯化物的溶解度大小顺序，并说明理由。参考答案：NaCl的溶解度最大，MgCl2次之，AlCl3最小。因为Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，离子键逐渐增强，溶解度逐渐降低。解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，离子键逐渐增强，溶解度逐渐降低。因此，NaCl的溶解度最大，MgCl2次之，AlCl3最小。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.A4.A5.A6.A7.A8.A9.A10.A二、填空题1.增大，减弱2.1A，13.-2，64.强，失5.3A，36.+1，17.3A8.7A，79.+1，110.2A，失三、判断题1.正确2.正确3.正确4.正确5.正确6.正确7.正确8.正确9.正确10.正确四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于，它揭示了元素性质变化的规律性，为化学学习和研究提供了理