河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C．聚乙炔结构中存在不饱和键，可用于制备导电高分子材料D．酰胺常用作溶剂，N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂3．下列实验事故的处理方法不合理的是实验事故处理方法A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏B苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗C稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式书写正确的是A．FeSO4溶液在空气中放置变质：4Fe2+＋O2＋2H2O=4Fe3+＋4OH-B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32−＋2SO42C．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3−=Ag＋＋NO2↑＋HD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，3Fe＋2NO3−＋8H＋=3Fe2+＋2NO↑＋4H5．某酸性溶液中可能含有Cl−、SO42−、SO32−、CO32−、A．反应①发生反应的离子方程式为3B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl−一定存在，且C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2D．SO42−、NH4+、Na6．由一种金属阳离子(包括NH4+)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2A．Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀B．向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生C．该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6molD．1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol7．探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ

取一定量5%步骤Ⅱ

将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ

向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为CuB．步骤Ⅱ的两份溶液中：cC．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为Cu8．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是A．a与d的水溶液不能共存B．d与f都可以用于杀菌消毒C．e的氧化性比h强D．b与g反应可得c，每转移NA个电子可制得9．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：下列叙述不正确的是A．“还原”步骤中焦炭主要被氧化为COB．“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2高温Si3NC．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“稀酸Y”可选用稀硝酸或稀硫酸10．CO2与NO3−A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成B．过程Ⅱ中NO3C．电催化CO2与NO3−生成D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH311．利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中CO2

实验a：在锥形瓶内装入饱和NaHCO3A．实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大B．实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大C．实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaClD．实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H12．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是选项气体发生装置制备试剂除杂试剂AClcMnO2NaOH溶液+浓硫酸BNH3aNH4Cl固体+碱石灰CCO2b大理石+稀硫酸浓硫酸DC2c无水乙醇+浓硫酸NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13．环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是A．可用酸性KMnO4B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等14．①现有6.6g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2、NO的混合气体(不考虑N2O4等其它气体)体积为4A．①中参加反应的硝酸是0.5mol B．②中消耗氧气的体积是C．铜镁合金中镁的质量为2.4g D．混合气体中NO2二、解答题15．硫及其化合物的用途非常广泛。请回答：(1)过二硫酸根(S2①已知：将H2S2O8溶于水并加热会产生少量气泡。写出H2S2O8在D218O中分步反应的化学方程式：________________________________。②K2S2O8溶液可用于混合卤素离子(Cl-、Br-、I-)共存时的分离检验，具体操作如下：(i)写出亚硝酸钠氧化I-的离子方程式______________________________。(ii)每次取走油层需要煮沸水层，目的是____________________________________。(2)海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。①吸收塔中主要发生的化学方程式为______________________。②吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是_______________________________________。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2.补全以下化学方程式，并有用双线桥标出电子转移：______________________________。_______Br2+_______Na2CO3+_______=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO3(3)热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是__________________________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是_________________________。(任写一条即可)16．侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体；③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。回答下列问题：(1)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是__________________________________。(2)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是________________________________________________________。(3)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。ⅰ．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1=V2，所得产品的成分为________(填标号)。a．Na2CO3

b．NaHCO3

c．Na2CO3和NaHCO3

d．Na2CO3和NaOHⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1′____V1(填“>”“<”或“=”)。(4)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：实验操作现象a将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mLCO2无明显现象b将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min，静置矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出ⅰ．实验a无明显现象的原因是_____________________________________________________。ⅱ．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为________。17．Ⅰ．以主要成分为FeCo2S4的铁钴矿(杂质为MgO、SiO2)为原料制取Co2O3和黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示。已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。(1)下列说法不正确的是________。A．气体A中含有CO、CO2、SO2等气体B．为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸C．“调pH”时反应的离子方程式为6Fe3+＋2Na＋＋4SO42−＋6CO32−＋6H2O=Na2Fe6(SO4)D．该工艺条件下，可推知还原性：Fe2+>Co2+(2)“酸浸”后滤液中的阳离子有________________________________。(3)“氧化、沉钴”过程中加入的NaClO和Na2CO3物质的量之比为1∶2，相应总反应的离子方程式为_______________________________________________________，Co(OH)3完全转化为Co2O3的操作是________________________。Ⅱ．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO4溶液。(4)计算所需KMnO4固体的质量为________g。(5)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、____________。(6)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)_____________。A．洗涤

B．称量、溶解

C．转移

D．摇匀

E．定容(7)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未进行干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯18．工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4⋅

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0～6.0范围内可保持活性。②金属离子沉淀的pH如下表。FeCuFe开始沉淀时的pH1.54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_______。(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_______范围内。(4)过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固体还原堆浸液中的Fe(5)过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H(6)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点的判定方法是_______。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL《河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案DBCDBBBADA题号11121314答案CBAC1．D2．B3．C4．D5．B6．B7．B8．A9．D10．A11．C12．B13．A14．C15．(1)H2S2O8+D218O=HSO(2)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr