高一化学元素周期律

第二节元素周期律原子序数：按核电荷数由小到大次序给元素编号，这种编号，就叫做原子序数。原子序数=核电荷数第1页元素符号1H2He原子结构示意图

元素符号3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子结构示意图元素符号11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子结构示意图+321+422+523+624+725+826+927+1028+22+11+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288第2页伴随原子序数递增，原子核外电子层排布改变规律性

原子序数电子层数最外层电子数抵达稳定结构时最外层电子数1~23~1011~18结论：1、伴随原子序数递增，元素原子最外层电子排布展现改变。11→22周期性

21→82或831→88第3页伴随原子序数递增，元素原子半径改变规律性

原子序数原子半径改变3~911~17结论：2、伴随原子序数递增，元素原子半径展现改变。大→小周期性

大→小第4页模拟原子半径第5页判断原子半径和离子半径大小规律：

①当最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大。如Na<K。②当电子层数相同，核电荷数越大半径越小。如Na>Mg，Na+>Mg2+。③当核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大。如Cl<Cl—，Na>Na+。第6页练习：1、判断以下粒子半径大小

(1)F

Cl(2)Cl

S

P(3)Na+

Mg2+

Al3+

(4)Cl–

S2–

<2、以下各组粒子半径之比大于

1是()A、Cl/MgB、S/S2—

C、Na/KD、N/F

D<<>><第7页什么叫化合价？

一个元素原子在和其它元素一定数目标原子化合时所表现出来性质

第8页元素符号1H2He主要化合价

实例

元素符号3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne主要化合价

实例

元素符号11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar主要化合价

实例

+10H2O

He+1+2+3+4–4+5–3–2–10Li2OBeCl2BF3CO2HNO3H2OHFNeCH4NH3+1+2+30–

1+4–4+5–3+6–

2+7Na2OMgCl2AlCl3SiO2H3PO4H2SO4HClO4ArSiH4PH3H2SHCl第9页伴随原子序数递增，元素化合价改变规律性原子序数化合价改变1~23~1011~18结论：3、伴随原子序数递增，元素主要化合价展现改变周期性

+1→0+1→+5–4→–1→0+1→+7–4→–1→0第10页元素化合价第11页确定元素化合价规律

①原子最外层电子数=元素最高正价。②只有非金属元素才有负化合价，|最低负价|+最高正价=8。③F无正价，O无最高正价。④通常，原子序数为奇数元素，其化合价也常呈奇数；原子序数为偶数元素，其化合价也常呈偶数。第12页练习：已知R元素最高价氧化物对应水化物化学式是HnRO2n+2，则R元素原子最外层电子数为()

A、4B、5C、6D、7D第13页原子序数递增元素性质呈周期性改变表现原子核外电子排布周期性改变原子半径周期性改变元素主要化合价周期性改变小结：第14页一、元素周期律1、定义：伴随原子序数(核电荷数)递增元素性质呈周期性改变。2、实质：元素性质周期性改变是元素原子核外电子排布必定结果。第15页伴随原子序数递增，元素金属性与非金属性呈周期性改变。

详细改变为：电子层数相同时，原子序数越大，金属性越弱，非金属性越强。

第二课时第16页(一)判断元素金属性强弱试验依据

(1)单质跟水(或酸)反应置换出氢难易(2)最高价氧化物水化物——氢氧化物碱性强弱；(3)较活泼金属单质把较不活泼金属离子从盐溶液中置换出来。

二、判断元素金属性和非金属性强弱试验依据

第17页(二)判断元素非金属性强弱试验依据(1)跟氢气生成气态氢化物难易程度及氢化物稳定性；(2)最高价氧化物水化物酸性强弱；(3)较活泼非金属单质把较不活泼非金属离子从盐溶液中置换出来。第18页填写以下各元素气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物化学式：

原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物无无无无最高价氧化物无最高价氧化物水化物无SiH4PH3H2SHClNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOHAl(OH)3H3PO4HClO4Mg(OH)2H4SiO4H2SO4第19页滴有酚酞水分别与Na、Mg、Al反应试验现象：

1．Na在常温下与水猛烈反应，浮于水面，四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。2．Mg在常温下与水反应无显著现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。3．Al在常温或加热下遇水无显著现象第20页2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(猛烈反应)

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(迟缓反应)

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(快速反应)

2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2↑(迟缓反应)(三)金属性：Na>Mg>Al第21页Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(快)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(慢)演示试验5-2结论：金属性：Mg>Al第22页(1)碱性氧化物：只能和酸反应生成盐和水氧化物。

碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物：只能和碱反应生成盐和水氧化物。酸性氧化物多数为非金属氧化物，如Mn2O7；但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等。第23页（2）两性氧化物：

既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水氧化物。

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物是金属氧化物。偏铝酸钠第24页(3)两性氢氧化物：

既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水氢氧化物。

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O偏铝酸钠碱性强弱：

NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

第25页氢化物稳定性强弱次序:

SiH4PH3H2SHCl

酸性强弱次序:

H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

<<<<<<(注意:HClO4是酸性最强含氧酸)

(四)非金属性强弱：SiPSC1<<<第26页思索：请大家预言一下，H2与S生成H2S易，还是H2与C12生成HCl易?Si与H2？P与H2呢?

H2与C12生成HCl易;H2与S生成H2S较易;P与H2生成PH3难;Si与H2生成SiH4更难。第27页表5—9钠、镁、铝性质比较

性质NaMgAl单质与水(或酸)反应情况与冷水猛烈反应放出氢气。与冷水反应迟缓，与沸水快速反应，放出氢气。与酸猛烈反应放出氢气在常温或加热下，遇水无显著现象。与酸快速反应放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物第28页表5—10硅、磷、硫、氯性质比较

性质SiPSCl非金属单质与氢气反应条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物酸性强弱H4SiO4

弱酸H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸HClO4比H2SO4更强酸第29页NaMgAlSiPSC1Ar

金属性逐步减弱，非金属性逐步增强稀有气体元素第30页以