2026年山东省九年级化学第6课化学计算测试卷

2026年山东省九年级化学第6课化学计算测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第6课所学化学计算知识，某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C₃H₆O₂。若该化合物完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的相对分子质量最接近于（）A.74B.88C.92D.106解析：根据质量守恒定律，化合物中碳元素质量为4.4g×(12/44)=1.2g，氢元素质量为3.6g×(2/18)=0.4g，氧元素质量为(分子总质量-1.2g-0.4g)，由C₃H₆O₂可知碳氢质量比为36:6，氧元素质量占比约为58%，代入选项计算，选项B最符合。2.第6课学习了根据化学方程式进行计算的方法，下列关于计算步骤的描述正确的是（）A.先写出化学方程式，再确定各物质质量关系，最后代入数据进行计算B.先计算反应物质量，再根据化学方程式配平，最后求生成物质量C.先确定摩尔质量，再根据体积关系，最后求质量分数D.先配平化学方程式，再计算相对分子质量，最后求质量比解析：正确步骤为A，选项B顺序错误，选项C未体现化学方程式核心作用，选项D遗漏质量关系计算。3.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，称取样品共17.6g，反应后剩余固体质量为15.2g。根据第6课知识，原样品中氯酸钾的质量分数约为（）A.40%B.50%C.60%D.70%解析：生成氧气质量为17.6g-15.2g=2.4g，设氯酸钾质量为x，根据2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量比245:96，列式x/245=(2.4/96)，解得x≈6.125g，质量分数为(6.125/17.6)×100%≈35%，最接近选项A。4.第6课重点讲解了有关溶质质量分数的计算，将20℃时氯化钠的饱和溶液200g蒸发掉50g水后，溶液中氯化钠的质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：饱和溶液蒸发水分时析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，因此质量分数保持不变。5.某化学兴趣小组用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量为0.2g。根据第6课知识，参加反应的锌的质量大约是（）A.3.25gB.4.0gC.6.5gD.8.2g解析：根据Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，摩尔质量65:2，列式65/2=x/0.2g，解得x≈6.5g。6.第6课学习了根据化学方程式的计算，下列关于计算结果的描述正确的是（）A.计算结果可以出现小数点后三位B.有效数字应保留与题设相同C.必须使用四舍五入法取近似值D.结果应与实际实验值完全一致解析：选项B正确，化学计算需与题设有效数字一致，选项A错误因化学计量需精确，选项C错误因可使用科学计数法，选项D错误因实验误差存在。7.某工厂用含杂质20%的生石灰（杂质不与酸反应）100t，欲生产纯度为95%的氢氧化钙，理论上最多可得到氢氧化钙的质量是（）A.50tB.75tC.80tD.90t解析：有效生石灰质量为100t×(1-20%)=80t，根据CaO+H₂O→Ca(OH)₂，摩尔质量56:18:74，列式80t×(56/56)×(74/18)=74t，最接近选项C。8.第6课涉及有关化学方程式的计算，下列说法正确的是（）A.化学方程式配平后，各物质质量比等于其相对分子质量之比B.根据化学方程式计算时，必须使用纯净物的质量C.化学方程式中的系数只表示分子数比，不表示质量比D.化学计算中，摩尔质量单位必须使用kg/mol解析：选项A正确，选项B错误因可使用混合物质量，选项C错误因系数与质量比成正比，选项D错误因常用g/mol。9.某学生用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验测得收集到干燥二氧化碳的质量为4.4g。根据第6课知识，参加反应的碳酸钙的质量大约是（）A.5.0gB.6.0gC.10.0gD.12.0g解析：根据CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量100:44，列式100/44=x/4.4g，解得x≈10g。10.第6课学习了有关溶液浓度的计算，将10%的氯化钠溶液200g稀释为5%的溶液，需加入水的质量是（）A.100gB.150gC.200gD.400g解析：溶质质量不变，设需加水xg，列式200g×10%=(200g+x)×5%，解得x=100g。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.第6课学习了根据化学方程式的计算，若某反应中消耗了32g氧气，则生成水的质量为____g。解析：根据2H₂O→2H₂↑+O₂↑，摩尔质量36:32，列式36/32=y/32g，解得y=36g。2.将20℃时100g水最多能溶解食盐36g，则该温度下食盐的溶解度是____g。解析：溶解度定义，填36。3.第6课讲解了有关溶液浓度的计算，将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为____%。解析：20/(20+100)×100%=16.7%，填16.7。4.某学生用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量为0.1g，则参加反应的锌的质量为____g。解析：根据Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，摩尔质量65:2，列式65/2=x/0.1g，解得x≈3.25g。5.第6课学习了有关化学方程式的计算，将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，理论上可生成二氧化碳的质量为____g。解析：根据CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量100:44，列式100/44=10g/y，解得y≈4.0g。6.将20℃时氯化钠的饱和溶液200g蒸发掉50g水后，溶液中氯化钠的质量分数将____（填"增大""减小"或"不变"）。解析：饱和溶液蒸发水分时析出晶体，质量分数不变。7.第6课涉及有关溶质质量分数的计算，将10%的硫酸溶液200g稀释为2%的溶液，需加入水的质量是____g。解析：设需加水xg，列式200g×10%=(200g+x)×2%，解得x=900g。8.某工厂用含杂质10%的生石灰100t，欲生产纯度为95%的氢氧化钙，理论上最多可得到氢氧化钙的质量是____t。解析：有效生石灰质量为100t×(1-10%)=90t，根据CaO+H₂O→Ca(OH)₂，摩尔质量56:18:74，列式90t×(56/56)×(74/18)=74t。9.第6课学习了有关化学方程式的计算，将20g碳酸钙与足量稀盐酸反应，理论上可生成二氧化碳的体积（标准状况下）为____L。解析：根据CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量100:22.4，列式100/22.4=20g/y，解得y≈4.47L。10.第6课涉及有关溶液浓度的计算，将10%的氯化钠溶液200g与水混合后，所得溶液的质量分数为____%（假设混合后体积不变）。解析：设混合后溶液质量为m，则200g×10%=m×10%，解得m=200g，质量分数仍为10%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第6课学习了根据化学方程式的计算，计算结果可以出现小数点后三位。（×）解析：化学计算需根据题设有效数字保留，一般保留两位小数。2.将20℃时氯化钠的饱和溶液200g蒸发掉50g水后，溶液中氯化钠的质量分数将增大。（√）解析：饱和溶液蒸发水分时析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。3.第6课讲解了有关溶液浓度的计算，将10%的硫酸溶液200g稀释为2%的溶液，需加入水的质量是100g。（×）解析：设需加水xg，列式200g×10%=(200g+x)×2%，解得x=900g。4.某学生用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量为0.1g，则参加反应的锌的质量为6.5g。（×）解析：根据Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，摩尔质量65:2，列式65/2=x/0.1g，解得x≈3.25g。5.第6课学习了有关化学方程式的计算，将20g碳酸钙与足量稀盐酸反应，理论上可生成二氧化碳的质量为4.4g。（√）解析：根据CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量100:44，列式100/44=20g/y，解得y≈8.8g。6.将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，理论上可生成二氧化碳的体积（标准状况下）为44.8L。（×）解析：根据CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量100:22.4，列式100/22.4=10g/y，解得y≈4.48L。7.第6课涉及有关溶质质量分数的计算，将10%的氯化钠溶液200g与水混合后，所得溶液的质量分数为5%。（×）解析：设混合后溶液质量为m，则200g×10%=m×10%，解得m=200g，质量分数仍为10%。8.某工厂用含杂质20%的生石灰100t，欲生产纯度为95%的氢氧化钙，理论上最多可得到氢氧化钙的质量是80t。（×）解析：有效生石灰质量为100t×(1-20%)=80t，根据CaO+H₂O→Ca(OH)₂，摩尔质量56:18:74，列式80t×(56/56)×(74/18)=76.7t。9.第6课学习了有关化学方程式的计算，若某反应中消耗了32g氧气，则生成水的质量为36g。（√）解析：根据2H₂O→2H₂↑+O₂↑，摩尔质量36:32，列式36/32=y/32g，解得y=36g。10.第6课讲解了有关溶液浓度的计算，将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为20%。（×）解析：20/(20+100)×100%=16.7%，填16.7。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.第6课学习了根据化学方程式的计算，简述计算步骤的主要步骤。答：①写出化学方程式并配平；②确定各物质质量关系；③代入数据列比例式；④计算并注意单位换算。2.第6课涉及有关溶质质量分数的计算，简述如何配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。答：称取20g氯化钠，溶解在80g水中即可。3.第6课讲解了有关溶液浓度的计算，简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。答：饱和溶液中溶质达到最大溶解量，不饱和溶液中溶质可继续溶解。4.第6课学习了根据化学方程式的计算，简述计算结果的有效数字应如何确定。答：根据题设数据有效数字保留，一般保留两位小数。5.第6课涉及有关化学方程式的计算，简述计算时需要注意的常见错误。答：①化学方程式未配平；②质量关系错误；③单位未换算；④有效数字处理不当。6.第6课讲解了有关溶液浓度的计算，简述如何判断溶液是否饱和。答：加入溶质后若不再溶解，则为饱和溶液。7.第6课学习了根据化学方程式的计算，简述计算时如何处理混合物质量。答：根据杂质不反应原则，只计算有效成分质量。8.第6课涉及有关溶质质量分数的计算，简述稀释前后溶质质量的关系。答：稀释前后溶质质量不变。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.第6课学习了根据化学方程式的计算，某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，称取样品共17.6g，反应后剩余固体质量为15.2g。根据第6课知识，原样品中氯酸钾的质量分数约为多少？答：生成氧气质量为17.6g-15.2g=2.4g，设氯酸钾质量为x，根据2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量245:96，列式x/245=(2.4/96)，解得x≈6.125g，质量分数为(6.125/17.6)×100%≈35%。2.第6课涉及有关溶质质量分数的计算，将20℃时氯化钠的饱和溶液200g蒸发掉50g水后，溶液中氯化钠的质量分数将如何变化？答：饱和溶液蒸发水分时析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。3.第6课讲解了有关溶液浓度的计算，将10%的硫酸溶液200g稀释为2%的溶液，需加入水的质量是多少？答：设需加水xg，列式200g×10%=(200g+x)×2%，解得x=900g。4.第6课学习了根据化学方程式的计算，将20g碳酸钙与足量稀盐酸反应，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？答：根据CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量100:44，列式100/44=20g/y，解得y≈8.8g。5.第6课涉及有关化学方程式的计算，将20g碳酸钙与足量稀盐酸反应，理论上可生成二氧化碳的体积（标准状况下）是多少？答：根据CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量100:22.4，列式100/22.4=20g/y，解得y≈4.48L。6.第6课讲解了有关溶液浓度的计算，将10%的氯化钠溶液200g与水混合后，所得溶液的质量分数是多少？答：设混合后溶液质量为m，则200g×10%=m×10%，解得m=200g，质量分数仍为10%。7.第6课学习了根据化学方程式的计算，若某反应中消耗了32g氧气，则生成水的质量是多少？答：根据2H₂O→2H₂↑+O₂↑，摩尔质量36:32，列式36/32=y/32g，解得y=36g。8.第6课涉及有关溶质质量分数的计算，将20g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是多少？答：20/(20+100)×100%=16.7%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.A4.C5.C6.B7.C8.A9.C10.A解析：1.根据质量守恒定律计算元素质量比，选项B最符合；2.正确步骤为A，其他选项存在错误；3.根据化学方程式计算生成氧气质量，再反推氯酸钾质量；4.饱和溶液蒸发水分时析出晶体，质量分数不变；5.根据化学方程式计算锌质量；6.正确描述为与题设有效数字一致；7.根据化学方程式计算氢氧化钙质量；8.正确描述为与题设有效数字一致；9.根据化学方程式计算二氧化碳质量；10.根据溶质质量不变原则计算需加水质量。二、填空题1.362.363.16.7%4.3.255.4.06.不变7.9008.749.4.4710.10%解析：1.根据化学方程式计算生成水的质量；2.溶解度定义；3.计算质量分数；4.根据化学方程式计算锌质量；5.根据化学方程式计算二氧化碳质量；6.饱和溶液蒸发水分时析出晶体，质量分数不变；7.根据溶质质量不变原则计算需加水质量；8.根据化学方程式计算氢氧化钙质量；9.根据化学方程式计算二氧化碳体积；10.根据溶质质量不变原则计算质量分数。三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.×解析：1.化学计算需根据题设有效数字保留；2.饱和溶液蒸发水分时析出晶体，质量分数不变；3.根据溶质质量不变原则计算需加水质量；4.根据化学方程式计算锌质量；5.根据化学方程式计算二氧化碳质量；6.饱和溶液蒸发水分时析出晶体，质量分数不变；7.根据溶质质量不变原则计算需加水质量；8.根据化学方程式计算氢氧化钙质量；9.根据化学方程式计算二氧化碳体积；10.根据溶质质量不变原则计算质量分数。四、简答题1.答：①写出化