中考化学 计算题压轴预测（附答案）

计算题压轴预测

1.（2026•天津滨海新区•一模）人体剧烈运动后会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成

的。乳酸的化学式表示为C3HQ3.计算：

（1）已知乳酸的相对分子质量为90,则C3HQ3中n为o

（2）乳酸中碳、氧元素的质量比为（填最简整数比）。

⑶乳酸中碳元素的质量分数为。

【答案】（1）6

（2）3:4

（3）40%

【详解】（1）乳酸的相对分子质量为12x3+lxn+16x3=90,则n=6；

（2）乳酸中碳、氧元素的质量比为（12X3）：（16X3）=3：4；

（3）乳酸中碳元素的质量分数为-^-x100%=40%。

2.（2026•吉林•一模）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、

电子工业等领域应

高温小

=

用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3C=TiC+2CO?o

⑴TiO?中Ti元素的化合价。

（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？

【答案】（1）

+4价

（2）

解：设需要C的质量为x

局温

7/02+3CTiC+2coT

3660——=———得：x=54g

6090g

A-90g

答：需要C的质量是54g。

【详解】（I）根据化合价代数和0。在TiCh中氧元素为-2价，设Ti元素的化合价为x。

则x+（-2）x2=0,得v=+4。

（2）见答案。

3.（2026•四川广安•一模）某瓶碳酸钠中混有一定量的氯化钠。小明同学从该瓶中取出20g

样品，放在锥形瓶中并加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时,

瓶中溶液总质量为II5.6g,

稀盐酸质量/g

(1)完全反应后生成的二氧化碳质量是___________g;

(2)稀盐酸质量m等于g；

(3)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

【答案】(1)4.4

(2)100

(3)解：设100g盐酸中所含溶质的质量为工

Nag+2HCI=2NaCl+CO2T+H2O

7344

x4.4g

73_x

444.4g

解得：%=7.3g

所加稀盐酸中溶质的质量分数为：100%=7.3%

100g

答：所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。

【详解】(1)由图可知，完全反应后生成的二氧化碳质量是4.4g。

(2)根据质量守恒定律可得，恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为115.6g+4.4g-20g=100go

(3)见答案。

4.(2026♦天津滨海新区•一模)一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。取样品20g,

加入88.2g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钢溶液，恰好完全

反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。方程式为

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO31+2NaOIIo计算：

(1)该样品中碳酸钠的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】⑴

解：设该样品中碳酸钠的质量为x

白色沉淀BaCO3的质量为1.2g?4蟒窗需-?

Na2CO,+Ba(OH)]BaCO.I+2NaOH

106197

x19.7g

106_x

而一19.7g

x=10.6g

答：该样品中碳酸钠的质量为I0.6go

⑵解；设参与反应的Ba（OH）2质量为），，反应生成的NaOH质量为z

N%CO\+Ba（OH）,=+2NaOH

17119780

），19.7gz

171_y197_19.7g

197"195i'"80

y=17.1g、z=8g

原样品中NaOH的质最为20g-l0.6g=9.4g

反应后NaOH的总质量为9.4g+8g=17.4g

消耗氢氧化钢溶液的质量为2。%鳏5.5g

反应后溶液总质最为20g+88.2g+85.5g-19.7g=174g

上丝■xl00%=10%

174g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.

【详解】（1）见答案。

（2）见答案。

5.（2026・湖北咸宁•一模）化学小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量

分数。取该氢氧化钠溶液20g,利用传感器测定氢氧化钠溶液与溶质质量分数为7.3%的盐

（1）C点所对应溶液中的溶质有（填化学式）。

（2）计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】（l）NaCl、HC1

（2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质质为40g,其中溶质质量为：40gx7.3%=2.92g。

设该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x

NaOH+HCI=NaCl+H2O

4036.5

20gx2.92g

4020gxx

—=^—x=16%

36.52.92g

答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%

【详解】（1）C点pH小于7,此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，

则此时溶液中的溶质是：NaCKHC1；

（2）见答案。

6.（2026•陕西渭南•一模）为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，化学小组同学进夕亍了

如图所示实验：

II安嫣鲁黑鳖8g

26g黄铜恰好元全反回上--」

请分析并计算：

（1）生成氢气的质量为go

（2）计算该黄铜中锌的质量分数。

⑶根据实验数据•，（填“能”或“不能”）计算出反应所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）0.2

（2）解：设26g黄铜中锌的质量为x

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

652

x0.2g

65_x

T"（ui

x=6.5g

则该黄铜中锌的质量分数为：等•xl（）O%=25%

26g

答：该黄铜中锌的质量分数为25%

（3）能

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为:

26g+100g-125.8g=0.2g；

（2）见答案；

（3）可根据生成氢气的质量计算得出反应生成氯化锌的质量，黄铜中锌的质量+稀盐酸的

质量-生成氢气的质量=反应所得溶液的质量，则可得出反应所得溶液中溶质的质量分数。

7.（2026•山东泰安•一模）环保小组取100g含氢氧化钠的废水样品于烧杯中，然后逐滴加入

溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行中和处理。废水样品的pH值随滴加稀硫酸的质量变化

（DQ点时烧杯中的离子有o

（2）100g该废水样品中，所含氢氧化钠的质量是多少？（请写出计算过程）

【答案】（1）N〃+、SO：、OH-

（2）解：设参加反应的NaOH的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H,0

'80x

8098x=4g

9酝％50g?

x50g?9.8%

答：l（）（）g该废水样品中，所含氢氧化钠的质量为4g。

【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，Q点对应溶液的pH>7,

显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则Q点时烧杯中溶液的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，含有

的离子为：Na・、SO：，OH-.

（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，加入50g稀硫酸充分反应后所得

溶液的pH=7,显中性，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，计算过程见答案。

8.（2026.山东济宁•一模）小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO,含量N95%”

的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO］含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进

行了如下实验：

注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。

请据图分析并计算：

（1）该实验共生成二氧化碳的质量是go

⑵该样品中NaHCO、含量为,是否与标注相符（填“是”或“否二

(3)所加入稀盐酸的溶质质量分数为(结果精确至().1%).

【答案】(1)4.4

⑵96%是

(3)9.1%

【详解】(1)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知二氧

化碳的质量为158.75g+30g+30g-214.35g=4.4g。

(2)解：设碳酸氢钠的质量为工

NaHCO.+HCINaCl+H2O+CO2T

8444—=解得x=8.4g

444.4g

4.4g当

碳酸氢钠的质量分数为黑xl(X)%=96%

8.75g

96%>95%

故碳酸氢钠含量与标注相符。

(3)第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为158.75g+30g-185.45g=3.3g,则第

二次加入30.00g稀盐酸产牛.的二氧化碳质量为4.4g-3.3g=1.Ig,说明第一次加入的稀盐酸

完全反应，而第二次加入的稀盐酸未完全反应，设第一次加入稀盐酸中氯化氢的质量为5,

NaHCO.+HCI=NaCl+H,0+CO,T

36.544£2=上解得y=2.7375g

443.3g

y3.3g5

则稀盐酸的质量分数为：笔生xl00%=9.1%

30g

9.(2026•山东泰安•一模)洁厕灵的有效成分为H。，小明同学欲测定某品牌洁厕灵中HQ

的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2c03

溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。

第一次第二次第三次第四次第五次

加入Na2c03溶液的质量/g20.020.020.020.020.0

反应后溶淞的总质量/g118.9137.8M175.6195.6

请计算：

(1)表格中M的数值为,

⑵恰好完全反应时牛.成二氧化碳的总质量为go

(3)该洁厕灵中HQ的溶质质量分数是多少？(写M计算过程，结果精确到0.1%)

【答案】(1)156.7

(2)4.4

(3)解：设10()g洁厕灵中HC1的质量为工

2HCI+Na,CO.=2NaCI+HQ+CO、T

~z73

7344上=工r解得x=7.3g

444,4g

x4.4g

HC1的溶质质量分数=热-乂100%=7.3%。

100.0g

答：该洁厕灵中HC1的溶质质量分数为7.3%。

【详解】(1)洁厕灵质量为100.0g,第一次加入20g碳酸钠溶液，反应生成一氧化碳的质量

为：100g+20g-118.9g=l.lg；说明每加入20g碳酸钠溶液，反应生成二氧化碳的质量为1.1g,

第二次反应后溶液总质量为137.8g,则第三次加入20g碳酸钠溶液后，仍会反应生成1.1g

二氧化碳，因此M=137.8g+20g-l.lg=156.7g。验证：第四次加入20g碳酸钠后总质量

=156.7g+20g-l.lg=175.6go第五次加入20g碳酸钠溶液后无差量，说明第五次不产生二氧化

碳，则盐酸在第四次加入碳酸钠后刚好反应完。

(2)向100.0g洁厕灵中共加入5次碳酸钠溶液，总投入质量为20gx5=100g。二氧化碳总

质量罪26g?44g=o

(3)见答案。

10.(2026・山东济宁•一模)某融雪剂的主要成分为NaQ,还含有少量的CaCk为测定该融

雪剂中NaCI的质显分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加

入160.0g蒸播水使固体完全溶解;取100.0g所得溶液，逐滴加入一定溶质质量分数的Na2co3

溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2cO3溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。

碳酸钠溶液的质量/g

(DC点对应溶液的溶质是：

(2)a=；

⑶_________g的碳酸钠溶液与融雪剂中的CaCk恰好完全反应；

(4)