2026年江苏省无锡市中考化学试卷（附答案）

2026年江苏省无锡市中考化学试卷

第I卷（选择题共30分）一、选择题（本题共20小题，1~10小题每小题1分，11〜20小题每小题1分,

共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（1分）造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是（）

A.CaOB.K2c03C.Na2CO3D.NaOH

2.（1分）“祝融号”火星车采用嫦娥钢作为着陆缓冲装置的拉杆材料。钢属于（）

A.金属材料B.非金属材料

C.合成材料D.复合材料

3.（1分）加碘盐中的“碘”指的是（）

A.元素B.单质C.分子D.原子

4.（1分）下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是（）

A.绿茶B.牛奶C.可乐D.橙汁

5.（1分）下列标志表示“国家节水标志”的是（）

A

C.>PVC<D.

6.（1分）钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（）

A.钛属于非金属元素

B.钛原子的质子数为26

C.钛原子的核外电子数为22

D.钛的相对原子质量为47.8公

7.（1分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）

A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯

B.二氧化碳能与水反应，可用于灭火

C.氧气具有助燃性，可用于供给呼吸

D.氢氧化钙有碱性，可用于改良酸性土壤

盐汽水是一种碳酸饮料。自制盐汽水的配料包括：水、柠檬汁、碳酸氢钠、食用盐和蔗糖等。回答8〜10

题。

8.下列化学用语表达的意义正确的是（）

A.20-----2个氧元素

B.NaCl——氯化钠由钠原子和氯原子构成

C.HCO2---碳酸氢根离子

D.CO2一—二氧化碳分子中含有氧分子

9.自制一定浓度的盐汽水不需要使用的用品是（）

10.蔗糖的化学式为Ci2H220”。下列叙述正确的是（）

A.蔗糖属于氧化物

B.蔗糖由45个原子构成

C.蔗糖中氢元素的质量分数最大

D.蔗糖可以调节盐汽水的口感

II.（2分）硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为SiO2+2C^^=Si+2cot。该反应的类型是（）

A.置换反应B.分解反应

C.化合反应D.复分解反应

12.（2分）如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。下列叙述错误的是（）

微流殖超流殖

悬^颗粒、细菌等

大分子、蛋白质等

O^OIIB♦OO离子

o(■>>O”**0o水分子

A.膜技术净化水的原理与过滤类似

B.超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径

C.经过超滤膜净化后的水为纯净物

D.膜技术净化水的过程中发生了物理变化

13.（2分）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（）

氮

原子

原

氧

二定条件J3行1子

原

氮

1子

丙丁O

A.甲的化学式为NH2

B.反应前后元素的化合价不变

C.反应前后分子数目发生改变

D.反应生成丙与丁的质量比为14：9

14.（2分）下列有关X、丫表示的概念之间存在如下图所示的“包含”关系的是（）

选项ABCD

概念X单质磷肥钠盐饱和溶液

Y化合物肥料硝酸盐浓溶液

A.AB.BC.CD.D

15.（2分）《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的

特性是（）

A.熔点一般比其组成金属的低

B.硬度一般比其组成金属的大

C.抗腐蚀性一般比其组成金属的强

D.耐磨性•般比其组成金属的好

16.（2分）NaCKNH4。的溶解度曲线如图所不。卜列叙述正确的是（)

nNH

4

N

e4法a

斐

0t30

温度/℃

A.NH4CI的溶解度大丁NaCI

B.t℃时，NaCI溶液和NH40溶液中溶质的质量分数相等

C.30℃时，NH4cl饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%

D.NH4cl中混有少最NaCI,可用降温结晶的方法提纯NH4cl

17.（2分）下列实验方案能达成实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A检验产生的气体是CO2将燃着的木条伸入气体中

B除去NaQ中的泥沙加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C鉴别浓硫酸和稀硫酸用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字

D分离CaO和CaCO3加水溶解、过滤

A.AB.BC.CD.D

18.（2分）项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图

B.a点时溶液能使石蕊溶液变红色

C.b点时溶液中含有的粒子只有Na+和C「

D.c点时溶液中的NaCI比b点时溶液中的多

19.（2分）用如图所示的装置探究燃烧的条件。在U形管中加入80℃的水，观察到①处白磷燃烧，②处

白磷不燃烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是（)

B.对比①②处现象可知燃烧需要氧气

C.对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高

D.气球b起到防污染的作用

2。.（2分）研究人员发现高锌酸钾受热分解后实际氧气产率（氧气产率=器慧gXI。。%）

在13.50%和20.25%之间。称取2.001g高锌酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃,利用热重分析技术

残留固体的质量

测得固体残留率（固体残留率二XI00%）随温度的变化如图所示。下列叙述错误

反应前高镭酸钾的质量

的是（）

%M(377.89,82)

、

芟

际

金

基

王40

20

0100200300400500600

温度/℃

A.KMnCM受热完全分解生成K2MnO4、MnO?和。2时，理论氧气产率约为10.13%

B.M点时，实际氧气产率为18%

C.M点时，残留固体中钾、镒元素的原子个数之比为1：1

D.15.8gKMnO4受热分解生成2.4gO2时:残留固体中锌、氧元素的原子个数之比为1：2

第H卷（非选择题共50分）二、非选择题（共50分）

21.（10分）“水一氧一碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含异的相对稳定，保障航天

员的生存环境。完成下列问题。

（1）供水

①目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水，写出氢气和氧气反应生成水的化学方程

式:

②未来技术允许时，期待向宇南寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属于

（填“物理”或“化学”）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原

因是

（2）供氧

催化剂

①常规供氧用甩解水方式，应急供氧的一种原理为：2NaC103=2X+302t<>X的化学式

△

是

②科研人员将太空舱内富集的高浓度CO2转化为CH4的过程见图I,实验测得不同催化剂条件下CO2

的转化率（CO2的转化率=坐?00%）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应

反应刖CO?的质量

条件是

图I

100

80

60

40

20

200240280320360

・温度/C

图2

⑶供能

①下图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为:

太阳能一一化学能。

•白天|（夜晚］

太阳能感落

电池尊—>皿）­

I工作马达

水电解/\燃料电池

系统jI冗四H］系统

②航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成CO2和H2O的过程—

（填“放出”或“吸收”）热量。

③航天员在空间站进行太空实验，已成功将CO2和H2O转化为有机物和氧气。此项研究的意义

是«

22.（7分）阅读下列短文，回答相关问题。

化学链燃烧

目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖

性强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。

燃烧包括富氧燃烧和化学链燃烧等多种方式。化石燃料在空气中直接燃烧可能会引起N2与02发生反应

生成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的

N2,并获得高浓度CO2。化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术，化学链

燃烧的一般模型如卜.图所示，主要包括MOm与燃料发生还原反应、MOn与02发生氧化反应两个过程。

载氧体多选用铁、钻、银、铜、锌和柿（Ce）等金属的氧化物，载氧体材料的主要来源有天然矿产和

人工合成材料。

，等/吟C02牛co产费

-------*~#-1载软体］而4-----IH2OIAJ

注燃料

o2-»X

空气反应器。、,八，、口6燃料反应器

化学链燃烧技术已成为能源环境、化工冷金、材料等领域的学科前沿，在能源清洁转化与利用、碳捕集

转化与利用等国家重大需求领域有着重要的应用价值。

（1）富氧燃烧是一种燃烧方式，“富氧”表示的含义是O

（2）空气反应器中，MOn与02在一定条件下发生反应生成MOm,反应后M元素的化合分

（填“升高”或“降低”升

（3）分离燃料反应器排放的CO2和H2O的方法是。

（4）写出900〜1000C时CH4和CuO在燃料反应器中反应生成Cu2O.CO2和H2O的化学方程

式：O

（5）与CH4在空气中直接燃烧相比，CH4的化学链燃烧的优点是（填序号），

a.有利于CO2的捕集b.可减少氮氧化物的生成c.可提高能源利用率

23.（8分）以某卤水（主要成分为KC1,含少量CaCl2和MgC12）制备K2cO3的一种流程如下:

（1）“预处理”时向卤水中加入稍过量的Ca（OH）2和K2c03,先加入的物质为

产生的沉淀是Mg（OH）2和。

（2）“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是o

（3）该流程中可循环利用的物质有：KC1和o

（4）由含少量KCI的KOH溶液转化为K2c03后两种途径。

途径1：KOH-K2co3;

途径2：K0H-KHC03-K2co3。

①写出途径1中有关反应的化学方程式：。

②工业上选择途径2而不选择途径1制备K2c03的理由有、。

24.（6分）项目小组对CO2的制取与性质进行探究。

【杳阅资料】电导率能衡量溶液导电能力大小。

相同条件下，离子浓度（单位体积溶液中的离子总数）越大，电导率越大。

实验1：实验室利用大理石和稀盐酸制取C02（见图1）。

分液

图1

实验2：向500mL超纯水中持续通入CO2,测得电导率随时间的变化如图2中曲线①所示，

实验3：向500mL超纯水中加入lgCaCO3,再持续通入COz,测得电导率随时间的变化如图2中曲线

②所示。

（1）写出实验1中制取C02的化学方程式：o为除去CO2中的HC1气体，

装置B中可选用的试剂是（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液，

（2）实验2中，电导率一段时间后几乎不再发生变化，原因是o

（3）实验3通CO2前，电导率出现一段突跃，说明难溶的CaCO3出现微弱的溶解，起导电作用的阳离

子是（填离子符号）。

（4）对比曲线①、②可推知的结论是。

25.（9分）项目小组对“铁粉与CuO的反应”进行探究。

I.探究铁粉与CuO是否反应

实验1：按图1装置实验。取一定量铁粉与CuO的混合物于试管中，加热一段时间，出现微弱红热现

象，实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱。

（1）对固体集中加热前应先进行预热，原因是o

（2）实验1中能确定发生化学反应的依据是o

（3）框内装置的作用是。

II.探究铁粉与CuO的反应产物

【查阅资料】①Fe3O4能被磁铁吸引。

②FeO（黑色）、Fe3O4（黑色）、Fe2O3（红色）均能与稀盐酸反应。如：Fe3O4+8HQ—2FeC13+FeC12+4H2O。

③CsO为砖红色，能与稀硫酸反应：CU2O+H2SO4-CU+CUSO4+H2OO

实验2：

步骤现象

①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引多数黑色固体被吸引

②将被磁铁吸引的固体投入过量硫酸铜溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤无明显变化

③向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸,搅拌固体溶解，溶液呈黄色

④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、溶液呈浅蓝色，过滤得到的固

洗涤、干燥、称量体呈红色且质量略有减少

（4）步骤②中加入硫酸铜溶液除去可能剩余的铁，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式:；

由步骤①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是o

（5）写出铁粉与CuO反应的化学方程式：。

HL探究实验的影响因素

实验3称取0.5g铁粉和0.5gCuO,充分混合进行实验；同样的方式,分别称取1.0g、L5g、2.0g、2.5g

铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。

、S

叵40

云35

如

隹

・25

20

*去15

<105

0

图2

（6）由实验3发现，参加反应的固体质量影响产生现象所需的时间。实验中发现两种反应物分别是1.5g

时数据异常，你的做法是o

26.（10分）2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨

醇产业的主要流程如下：

风电

光伏

储能

I.制氢

催化剂

（1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为CH4+H2O——€n+3H2o

局温

①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是H2和o

②制氢反应所得混合气体中含有CO2,原因可能是。

（2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是o

I【.合成氨

（3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（NH3）,写出该反应的化学方程

式：。

（4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状a-Fe作催化剂，多孔AI2O3作

为a-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着

A12O3的增加，a-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论

是

&

>

£

、

肾

目

与

H

I

D

AI2O3含量/%AI2O3含量/%

图1图2

IH.合成甲醇

（5）甲醇（CH40）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：

-•定条件

H2+YtCH4O+H2O,Y可能是（填序号）。

a.CO

b.CO2

c.甲醛（CH2O）

d.甲酸（CH2O2）

（6）燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醉的化学式为CH4O,取3.2g甲醇在足量的氧气

中充分燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O,通过计算确定甲静的化学式（写出计算过程）。

题号123456711121314

答案DAABDCDACCB

题号151617181920

答案BDCBBD

点燃

21.【答案】（1）①2H2+02;^=21420。

②物理；分子构成相同。

（2）@NaClo

②催化剂选择Ni-Ce02；温度是320℃。

（3）①电能。

②放出。

③实现了无机物向有机物的转化。

占燃

【解答】解：（1）①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式是2H2+O2==2H2O。

点燃

故答案为：2H2+02===2H20O

②未来技术允许时，期待向宇百寻求水。外星球上的深层冻十•层融化释放出水，该过程没有生成新物质，

发生的变化属于物理变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原因是

分子构成相同。

故答案为：物理：分子构成相同。

（2）①反应前后原子种类和个数都不变。根据给出的化学方程式可知，反应前有2个Na、2个Cl、6

个0,反应后已知生成物中有6个O,则2X中有2个Na、2个Cl,则X的化学式为Na。。

故答案为：NaCK

②由图2可知，当温度为320C、催化剂为Ni-CeO2时，CS的转化率最大。

故答案为：催化剂选择Ni-002；温度是320℃。

（3）①白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能一电能一化学能。

故答案为：电能。

②人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成C02和H20的过程放出热量。

故答案为：放出。

③航天员在空间站进行太空实验，已成功将C02和H20转化为有机物和氧气。此项研究的意义是实现

了无机物向有机物的转化。

故答案为：实现J'无机物向有机物的转化。

22.【答案】(1)氧气的浓度高：

(2)升高；

(3)冷凝(或冷却等);

900~1000℃

(4)CH4+8CUO—4CU2O+CO2+2H2O；

(5)abco

【解答】解：(I)空气中氧气含量相对较低，富氧燃烧是一种燃烧方式，“富氧”表示的含义是氧气浓

度高。

(2)MOn与02反应生成MOm,即MOn结合了O生成MOm,故m>n,氧化物中氧元素一般显-2价，

根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0可以得出：反应后M元素的化合价升高。

(3)温度降低，水蒸气能冷凝成液态的水，故分离燃料反应器排放的CO2和H2O的方法是冷凝(或冷

却)。

(4)900〜1000C时CH4和CuO在燃料反应器中反应生成CuzO、CO2和H2O的化学方程式为

900-1000℃

CH4+8CUO—4CU2O+CO2+2H2O0

(5)由文中内容“化石燃料在空气中直接燃烧可能会引起N2与02发生反应生成氮氧化物。化学链燃

烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的N2,并获得高浓度CO2”

可知，马CH4在空气中直接燃烧相比，CH4的化学链燃烧可减少氮氧化物的生成，有利于82的捕集，

可提高能源利用率，abc符合题意。

故答案为：(1)氧气的浓度高；

(2)升高；

(3)冷凝(或冷却等)；

900—1000℃

(4)CH4+8CLIO—4CU2O+CO2+2H2O；

(5)abc(>

23.【答案】(1)Ca(OH)2；CaCO3;

(2)反应前后氢元素、氧元素守恒；

(3)CO2：

(4)①2KoH+CO2—K2cO3+H2O；②便于分离得到KHCOa固体；得到的K2c03产品较纯。

【解答】解：3)“预处理”时先向卤水中加入稍过量的Ca(OH)2,除去MgC12,发生的反应为MgCb+Ca

(OH)2=CaC12+Mg(OH)2I,然后再加入K2co3，除去CaC12及过量的Ca(OH)2,分别发生反

应K2CO3+CaCl2—CaC03I+2KCKK2cO3+Ca(OH)2—CaCO.3I+2KOH；由以上分析可以得出，“预

处理”阶段生成的沉淀是Mg(OH)2和CaCO3。

(2)浓KQ溶液电解时牛.成KOH、H2等物质，而KQ中不含有H、O,根据化学反应前后元素种类

不变可知，氢、氧元素只能由水提供。

(3)该流程中KOH能与过量CO2生成KHCO3,KHC03分解又生成C02,故CO2也可以循环利用。

(4)①KOH与CO2反应可以生成K2c03,化学方程式为2KOH+CO2—K2CO3+H2O：

②常温下KHC03的溶解度小，更容易从溶液中析出，且煨烧KHCO3固体得到的K2c03纯度更高，故

工业上选择途径2而不选择途径1制备K2co3。

故答案为：(1)Ca(OH)2；CaC03；

(2)反应前后氢元素、氧元素守恒；

(3)C02；

(4)ffi2KOH+CO2—K2CO3+H2O：②便于分离得到KHCO?固体：得到的K2c产品较纯。

24.【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；饱和NaHCCh溶液;

(2)CO2在水中的溶解达到平衡，溶液中离子浓度几乎不再改变；

(3)Ca2+；

(4)CO2溶于水后能促进CaC03溶解，使溶液中离子浓度增大。

【解答】解：(1)实验室用大理石和稀盐酸制取C02,大理石的主要成分CaCO3与HQ反应生成Ca02、

H2O和CO2,反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t»制得的CO2中可能混有HC1

气体，若用NaOH溶液除杂，NaOH会吸收C02,导致COz损失；饱和NaHCCh溶液能吸收HC1,且

不明显吸收C02,所以装置B中可选用的试剂是饱和NaHC03溶液：

(2)实验2中，CO2持续通入超纯水后，部分CO2溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸能微弱电离产生

离子，使电导率发生变化；一段时间后，CO2在水中的溶解和逸出达到平衡，溶液中离子浓度几乎不再

改变，所以电导率几乎不再发生变化；

(3)实验3通CO2前，加入的CaCO3虽然难溶于水，但仍会发生微弱溶解，产生Ca2+和C。歹，使溶

液中离子浓度突然增大，电导率出现一段突跃，其中起导电作用的阳离子是Ca?+：

(4)对比曲线①、②可知，只向超纯水中通入CO2时，电导率变化很小；加入CaCO3后再通入CO2,

电导率明显增大，说明CO2溶于水后生成的碳酸能促进难溶CaCO3溶解，生成可溶性的微酸氢钙，使

溶液中离了•浓度增大。

故答案为：

(1)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t;饱和NaHCO3》密港;

（2）CO2在水中的溶解达到平衡，溶液中离子浓度几乎不再改变；

（3）Ca2+；

（4）C02溶于水后能促进CaC03溶解，使溶液中离子浓度增大。

25,【答案】（1）防止试管受热不均炸裂。

（2）出现红色物质。

（3）防止生成物被空气中的氧气氧化。

（4）Fe+CuSO4-Cu+FeSO4；四氧化三铁。

高温

（5）3Fe+8CuO-----FesO4+4Cu2O<.

（6）实验时发现数据异常，需重新实验，多次实验后再看结果，并做出进一步判断。

【解答】解：（1）对固体集中加热前应先进行预热，能够防止试管受热不均炸裂。

故答案为：防止试管受热不均炸裂。

（2）实验1中能确定发生化学反应的依据是出现红色物质。

故答案为：出现红色物质。

（3）框内装置的作用是防止生成物被空气中的氧气氧化。

故答案为：防止生成物被空气中的氧气氧化。

（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4—Cu+FeSCU；由步骤①②（将

被磁铁吸引的固体投入过量硫酸铜溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤，无明显变化，说明黑色固体不是铁）

③（向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸，搅拌，固体溶解，溶液呈黄色，是因为四氧化三铁

和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水）可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是四氧化三铁。

故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；四氧化三铁。

（5）将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，溶液呈

浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。

由以上分析可知，高温条件下铁粉与Cu