福建省多校（厦门第一中学、龙岩第一中学等）2026-2027学年高三上学期8月测试化学试题（含答案）

福建省多校（厦门第一中学、龙岩第一中学等）2026-2027学年高三上学期8月测试化学试题一、单选题1．福建某科研团队合成了新型三方相二维层状四氧化三钴(Co3OA．Co位于元素周期表d区B．Co3O4中Co(Ⅱ)和Co(Ⅲ)个数比为C．新型Co3D．传统Co32．4-(顺丁烯酰亚氨基)安替比林(Z)近年来在有机光电材料领域展现出重要的应用潜力。一种合成Z的反应如下：下列说法错误的是A．X分子中碳原子均是sp2B．Y分子中所有原子共平面C．Z能发生水解反应、还原反应D．Br2的CCl4溶液不能用于鉴别X3．某阳离子含有原子序数依次增大的X、Y、Z、W前四周期元素。X的一种核素没有中子，Y、Z为同周期相邻元素，基态Z原子的p轨道为半充满状态，W形成的单质为紫红色金属，下列说法正确的是A．基态W原子价层电子排布式为3d94s2C．氢化物稳定性：Y<Z D．该离子中W(Ⅱ)的配位数为44．以结构致密、耐腐蚀的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)为原料制备磷酸铁(下列说法错误的是A．“预处理”目的是部分还原Fe(Ⅲ)，改变固体结构，提升酸浸速率B．“滤渣”主要成分为SiO2和C．“氧化”时生成FeCl4-D．“沉淀”加入氨水不宜过多，防止生成Fe5．利用化学方法捕集、转化和封存二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”的重要途径。下列有关“双碳”目标涉及的反应及表述正确的是A．用足量氢氧化钠溶液喷淋捕捉空气中的二氧化碳：COB．利用饱和碳酸钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳：COC．在碱性介质中将二氧化碳电催化还原为乙烯，阴极电极反应式：2D．利用废气中的CO2模拟侯氏制碱：6．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设A．18gNH4+中含有s-pσ键的数为B．标准状况下，22.4LNO、NO2混合气体中含有分子数为C．7.6gNO、NO2混合气体中含N原子数为0.2D．总反应中生成1molN2时转移的电子数为37．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)下列操作或说法正确的是A．“熔融”步骤可在铁坩埚中进行B．“浸取”时，可加入少量乙醇提高K2C．“酸化”步骤发生反应：2D．“系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥8．黄色晶体K4FeCN6⋅A．O-C-O键角：COB．HCN中σ键与π键数目之比为1：1C．K4FeCND．第一电离能：K<Fe<C<N9．为探究SO2与可溶性钡盐反应的本质，将SO2气体以相同流速分别通入30mL0.1mol⋅L-1的BaCl下列有关说法正确的是A．无氧BaCl2溶液pH曲线下降表明无氧BaCl2能与B．有氧BaCl2溶液中发生反应：C．无氧BaNO32D．该条件下，O2和NO3-都能氧化SO10．某研究团队在催化条件下实现了甲烷到甲醇的高效、高选择性转化，转化机理如图所示，其中反应Ⅰ是放热反应，下列说法错误的是A．反应Ⅰ正、逆反应的活化能：EB．反应Ⅱ中每消耗1molO2，转移2moleC．反应Ⅲ中有非极性键的断裂和形成D．反应Ⅳ中被氧化和被还原的原子数目之比为1：1二、解答题11．碲(Te)单质广泛应用于光伏、半导体等领域。一种以碲铜渣(主要含有Cu2Te，还含有PbS、SiO2已知：①Na2TeO4和H2(1)碲与氧同主族，基态碲原子的价层电子轨道表示式为__________。(2)“氧化浸出”时Te元素转化为TeO32-。一定条件下，碲元素的浸出率与①最佳氯酸钠浓度为__________g⋅L-1、浸出时间为②Cu2Te发生反应的离子方程式为③氯酸钠浓度过大、浸出时间过长，导致碲元素的浸出率降低的可能原因是__________。(3)常温下，“沉碲”时当溶液中cTeO32-:cH2TeO3=1:5，溶液的pH=__________(4)“酸溶”得到滤渣的主要成分是__________。(填化学式)(5)“还原”时发生反应的化学方程式为__________。(6)碲和锰在一定条件下反应可制得一种新型“交错磁体”材料。该化合物的α-型晶胞如图所示(晶胞参数a=b≠c)。①该物质的化学式为__________。②晶胞中与一个Mn紧邻的Te有__________个。12．硫酸亚铁铵[NH42已知：①钛白粉废渣成分：主要为FeSO4⋅6H②TiOSO4③在酸性条件下Fe2+被O2氧化缓慢，而中性或碱性环境中FeOH(1)步骤Ⅰ的实验装置如图：①“纯化”过程中常常加入少量铁粉的目的是__________。②“纯化”过程中适当加热并充分搅拌一段时间后，向反应体系中滴加适量稀氨水。滴加稀氨水的作用是__________。(2)下列仪器分析方法可用于检验精制FeSO4溶液中是否含有Ti元素的是__________。(填标号A．X射线衍射 B．核磁共振氢谱 C．原子发射光谱 D．红外光谱(3)步骤Ⅱ：取硫酸铵饱和溶液与精制FeSO4溶液混合置于蒸发皿中，水浴加热蒸发至溶液表面出现晶膜(蒸发过程中不用玻璃棒搅拌)，取出蒸发皿，自然冷却至室温，有大量浅绿色晶体析出，经过“一系列操作”①蒸发浓缩过程中不用玻璃棒搅拌的原因是__________。②在“一系列操作”前，为提高结晶率，可以向母液中加入适量__________。③“一系列操作”包含过滤操作，实验中发现滤纸折成“菊花型”和通常采用的“二折式”相比过滤速率要快很多，可能的原因是__________。(4)步骤Ⅲ：取10.00g产品配成250.00mL溶液，取25.00mL用酸性高锰酸钾溶液滴定，重复操作3次，平均消耗0.0200mol⋅L-1①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________。②依据滴定数据计算产品的纯度为__________；若滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数，会导致测得的纯度__________。(填“偏高”或“偏低”)三、填空题13．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图1.回答下列问题：(1)图1中a溶液与CO2反应生成HClO和一种酸式钠盐，该盐的化学式为__________；将Cl2通入NaOH溶液中制备a时，若温度控制不当，会生成副产物b．若反应后的溶液中a和b的物质的量之比为5：2，则消耗的Cl2与生成的Cl(2)ClO2具有较强氧化性，利用ClO2协同氨水法进行脱硫、脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图2所示，则应选择的最佳温度为__________℃，脱除过程中产生的一种可作肥料的副产物化学式为__________。((3)由于ClO2在温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。实验室以适当的流速通入空气，将ClO2吹入H2O①当空气流速过慢时，产率会降低，其原因是__________。②制备NaClO2晶体的离子方程式为__________(4)六氧化二氯(Cl2O6)在液态或固态时，会电离为离子化合物“氯酰高氯酸盐”，是一种极强的氧化剂。①从物质结构角度分析气态Cl2O6结构是图②Cl2O6与足量NaOH③液态Cl2O6能将金属金(Au)氧化，生成四高氯酸根合金(Ⅲ)配离子AuClO4四、解答题14．西酞普兰(H)是一种治疗抑郁症的药物，可由下列路线合成(部分反应条件略去)。已知：(1)A的名称为__________。(2)B可由反应制得，从化学键角度解释产物不是的原因__________。(3)C的结构简式为__________。(4)D中含氧官能团的名称为__________。(5)下列说法错误的是__________。(填标号)a．D分子间不存在氢键

b．E能发生消去反应c．E→F的反应类型是氧化反应

d．H中含有1个手性碳原子(6)F→G先后经历加成和消去的反应过程，加成反应的化学方程式为__________。(7)I是E的同分异构体，同时满足下列条件I的结构简式为__________。①含有两个苯环②能与NaHCO3溶液反应生成③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为4：4：2：2：1《福建省多校（厦门第一中学、龙岩第一中学等）2026-2027学年高三上学期8月测试化学试题》参考答案题号12345678910答案CADBCDACDC11．(1)(2)60903Cu2Te+6(3)5(4)SiO(5)TeCl(6)MnTe612．(1)防止Fe2+被氧化消耗H2SO(2)C(3)不搅拌是为了避免破坏晶核，有利于形成较大、均匀的晶体乙醇“菊花型”可增加溶液与滤纸的接触面积，从而提升过滤效率(4)MnO4-13．(1)NaHCO(2)40(答40～50间的温度均可)NH4C