四川南充高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

四川南充高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试题一、单选题1．化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是A．牙膏添加氟化物(如NaF)，利用其强氧化性预防龋齿B．制造切削工具的碳化硼(B4CC．奶粉中添加维生素可作为营养强化剂D．碘酒对伤口消毒是细菌中的蛋白质变性失去活性2．设NAA．0.1mol环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NB．1 mol C．16.25 g FeCl3完全水解生成的D．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L 3．下列化学用语表示正确的是A．SO2的VSEPR模型为B．H2OC．p-p πD．激发态H原子的轨道表示式：4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．将2 mol Cl2通入含B．向硝酸钡溶液中加入少量二氧化碳气体：BaC．向氧化铁固体中加入过量氢碘酸溶液：FeD．溶液中通入过量的CO2气体：5．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A．称量1.8gNaOH固体B．模拟氯碱工业制取并检验ClC．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率D．进行喷泉实验A．A B．B C．C D．D6．前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B是地壳中含量最多的元素，E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．简单离子半径：E>D>BB．电负性：C>B>AC．简单氢化物的沸点：C>B>DD．C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．常温下，由水电离出的cH+=10-13的溶液中：K+、NaB．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、NOC．加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、NH4+、COD．含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、NO8．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法不正确的是A．环六糊精属于寡糖B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，易发生取代反应D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚9．化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下：下列说法不正确的是A．Y中所有原子均可能在同一平面 B．不能用酸性KMnO4溶液鉴别X、C．X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D．1molZ最多能与4 mol 10．氯化钇(YCl3)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YCl3时，生成的反应16NH反应24下列叙述错误的是A．a中可填充碱石灰 B．b中可能会出现红棕色现象C．c中盛水可得到硝酸 D．反应结束时先停止通气后停止加热11．工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al下列说法错误的是A．“酸浸”时FeSO4B．“氧化”阶段实际消耗的H2C．MnCO3固体除铝的离子方程式：D．“系列操作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥12．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的是A．优势产物为2B．产物1为加成反应的产物C．苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成D．生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应13．下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是A．该装置可将化学能转化为电能 B．H在活性位点的反应为HC．电子从电极a经外电路流向电极b D．每消耗1 mol H214．铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，摩尔质量为M g⋅ mol-1，Ga3+位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为a pmA．In3+与Ga3+的个数比为1∶3 B．CuC．密度为Ma2c15．已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如图，该温度下向初始pH=6的含磷废水中加入CaCl2可以得到Ca下列叙述错误的是A．该温度下，磷酸的Ka2的数量级为B．该废水除磷的离子反应有：3HC．若逐渐增大该废水的pH，溶液中cHPOD．pH=6的该废水中离子浓度存在关系：c二、解答题16．某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。氢氧化物FeFeNi开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列问题：(1)基态Ni的价层电子排布式为____________，为提高浸取效率，可采取的措施是_______________。(2)浸出渣主要成分为_________、_________。(填化学式)(3)“除铜”时，生成CuS的离子方程式为____________________。(4)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________。温度需控制在40~50℃(5)“调pH”时，pH的控制范围为_________。(6)“除钙”后，若溶液中F-浓度为3×10-3 mol⋅ L-117．苯乙醚可用于制造医药、染料等。某实验小组按照以下两个步骤合成苯乙醚并计算其产率(部分操作及反应条件略)。步骤一：合成溴乙烷(实验装置如图1所示，夹持和温控装置略)CH3CH2OH(1)装置a的主要作用是_________。(2)浓硫酸具有强氧化性，可将Br-氧化生成Br2，尾气处理装置中选用过量Na2(3)选用上述反应制备溴乙烷，而不选用乙烷和溴蒸气发生取代反应的原因是_________。步骤二：制备苯乙醚(实验装置如图2所示，夹持和温控装置略)C6H5已知：利用苯乙醚的密度为0.967 g/cm(4)图2中滴加CH3CH2(5)上述反应需控制在80~90℃反应，温度计应_________(填序号)。a．水银球的上缘与三颈瓶口下缘水平

b．水银球浸入溶液中(6)该步骤中加入少量H2O的目的是(7)随反应逐渐进行，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是NaBr和_________。(8)反应后共收集3.7mL苯乙醚，消耗的苯酚为3.75g，计算苯乙醚的产率_________。(写出计算式即可)18．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。I．以CO2和NH3为原料合成尿素(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_________(填序号)A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：2第二步：NH图中ΔH2=II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：(3)在密闭容器中，通入物质的量均为0.2mol的CH4和COCH4(g)+CO2(g)⇌2CO(①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________(填序号)。A．容器中混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：v正(CO2)=2v逆②由图乙可知，压强P1________P2(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率v正③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点CH4的平均速率________kpa⋅minIII．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示；(4)阴极电极反应式为________，该装置中使用的是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。19．苯巴比妥(C12H12N2O已知：i．；ii．。回答下列问题：(1)A→B反应的试剂和条件为________

B的官能团名称为________。(2)D→E的化学方程式为________。(3)E→F的反应类型为________。(4)已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为________。(5)M与D互为同分异构体，则同时满足下列条件的M的结构共有________种(不考虑立体异构)，其中苯环上一氯代物有2种结构，M的结构简式为________。(写出两种)①含有苯环且有3个取代基

②能发生水解反应和银镜反应(6)乙基巴比妥()也是一种常用镇静剂，请结合题干信息，参照上述合成路线，以CH3CH2OH和CH2(COOH《四川南充高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试题》参考答案题号12345678910答案ACACCBABCD题号1112131415答案CCDDC16．(1)3d84s2(2)BaSO4CaSO4(3)Cu(4)2Fe2++2H(5)3.7≤(6)1×17．(1)冷凝回流(2)3(3)乙烷与溴蒸气的取代反应产物复杂