安徽亳州市蒙城县部分学校2025-2026学年高一年级下册7月期末考试化学试题

安徽亳州市蒙城县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期

末考试化学试题

一、单选题

1.安徽省宣城市是“文房四宝”之乡。下列有关叙述错误的是

A.“宜笔”笔尖狼亳的主要成分是蛋白质B.“徽墨”的主要成分是高分子材料

C.“宣纸”的主要成分是纤维素D.“歙砚，'的主要成分是无机非金属材料

2.下列有关化学反应与能量的说法错误的是

A.葡萄糖在体内氧化的过程中热能转化为化学能

B.利用铅蓄电池可实现电能与化学能的循环转化

C.用晶体硅制造太阳能电池可将太阳能转化为电能

D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

3.工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列说法正确的是

A.乙烯的结构式：CH2=CH2B.中子数为10的氧原子：弋0

••

C.乙醇中官能团(-OH)的电子式::O:HD.乙烯分子的空间填充模型:

4.下列性质的比较不能用元素周期律解释的是

A.酸性：H2CO,>H,SiO3B.等物质的量浓度水溶液的酸性：H,S<HC1

C.原子半径：S>C1D.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

5.实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质间的转化能达到目的的是

NlhlbO-.

A.A1Q，求［Al(OH)JB.油脂那液>高级脂肪酸盐

C.粗Si

D.

o

18

C2H5OHII

CH3COOH浓H2s。44,CH3—C—OCH2cH3

阅读下列材料，完成下面2小题。

N5的应用很广。工业上使用NH，生产硝酸、氮肥［如尿素CO(NHJv其中C显+4价］,

,催化剂

也可使用NH,处理氮氧化物。工业上通过反应N,(g)+3H,(g).■2NH4g)合成NH”

高温*高压

NH,可用于制作燃料电池，工作原理示意图如图所示。

6.下列说法正确的是

A.N&与C0?生产尿素的反应属于氧化还原反应

都属于离子化合物

B.CO(NH2)2,NH4a

C.燃料电池中电子由电极a通过外电路流向电极b

D.电极a的电极反应式为2NH「6e=N2+6H'

7.恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量Nz、土发生反应：

催化剂

N2(g)+3H2(g)2NH<g)(正反应放热)。下列说法正确的是

而温,高压

A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

B.起始时再充入Ne增大压强，反应更快达到平衡

C.断裂ImolN三N键的同时形成6moiN-H犍，说明该反应达平衡状态

D.使用更高效的催化剂可使N2完全转化为NH,

试卷第2页，共9页

D.D

9.X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外层电子数是内

层电子数的两倍，Y元素在空气中含量最多，Z元素原子的最外层电子数与K层电子数相等，

将R的单质通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是

A.X的常见单质中不存在化学键B.Z的单质在空气中燃烧只能生成一种产物

C.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸D.R与X形成的化合物是共价化合物

10.一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入lO.OmolSO3发生反应:

2SO,(g)O2(g)+2SO/g),测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图

A.曲线B表示SO?的物质的量随时间变化B.反应在6min时达到化学平衡

C.lOmin后反应停止D.0〜lOmin内，平均反应速率

v(SO/)=0.4molL1-min1

11.从浓缩海水中提取澳的流程如图所示:

酸化CLS02CL

浓缩海水|吹出塔|~A|吸收塔)|蒸播塔卜A工业溟

下列说法错误的是

A.该流程中发生的反应为氯化还原反应

R.“酸化”可以抑制皿与水反应，提高漠的提取效率

C.吸收塔中反应的离子方程式为so?+Br,+2H2O=2HBr+2H++SO；

D.由提澳过程中发生的反应可知，还原性：SO2>Br>CI-

12.一定条件下有机物X转化为Y的过程如图所示。

00

M.IIII

浓仁

CH2=CH—CH2OHHSOCH2=CH—CH2O—C—C—OH

下列说法错误的是

A.试剂M的结构简式为HOOC—COOHB.物质Y中含有四种官能团

C.物质Y能发生加成、加聚、取代反应D.足量Na分别与等物质的量的X、Y反应

生成等物质的量的H?

13.卜・列实睑操作不能达到相应实睑目的的是

选

实验操作实验目的

项

将少展食盐样品加入烧杯中，加水溶解，滴加醋酸酸化，

A探究食盐中是否含有10；

继续滴加淀粉KI溶液

探究MgCl2中是否含有离

B将MgCl2固体加热熔化，测其熔融状态的导电性

子键

探究该有机物中是否存在

C向某有机物(GHQ)中滴加酸性KMnO,溶液

碳碳双键

D向稀盐酸中加入锌粒，再滴入几滴CuSO,溶液探究形成原电池对反应速

试卷第4页，共9页

率的影响

A.AB.BC.CD.D

14.某学习小组为了解有机物A(不含环状结构)的组成和结构，对A进行如下实验：

实验I：通过仪器分析得知，有机物A的相对分子质量为86且只含碳、氢、氧三种元素。

实验2：取17.2g有机物A完全燃烧后，测得生成35.2gC0z和10.8g也。。

实验3：取少量有机物A,向其中滴加少量NaHCO,溶液，有气泡产生。

实验4：向该有机物中滴加少量酸性KMnO,溶液，溶液褪色。

下列有关说法错误的是

A.由实验1、2可知，该有机物的分子式为C4H6。？

B.根据以上实验可知，该有机物中含有碳碳双键、陵基

C.该有机物中所有碳原子可能共面

D.根据以上实验能确定该有机物的结构

二、填空题

15.CH,是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。

⑴光照时，CH4可与C1?发生反应：CH4(g)+Cl2(g)^CH.Cl(g)+HCl(g)o光照后Cl?产

生两个氯原子(QI),进一步反应生成CH3cl和HQ,反应历程如图所示:

①光照时C12发生：CLT2£1,该过程为(填“吸热”或“放热”)过程。

②・CHj之间可发生反应生成含有两个碳原子的气态烧，该气态烧的分子式为

③光照时C也生成CHQ1的反应中反应物的总能量_________(填”>”或"v”)生成物的总能

量。

(2)CHJ可以消除氮氧化物污染，反应原理为

催化剂

CH(g)+2NO(g)N(g)+CO(g)+2HO(g),在温度相同、体积均为2L的甲、乙两个

42A222

恒容密闭容器中均分别充入2moiC%和4moiN0?发生.上述反应，测得〃(CHJ随时间t

的变化如下表:

〃min01020304050

甲容器中的

21.61.31.11.01.0

n(CH4)/mol

乙容器中的

21.41.21.01.01.0

n(CH4)/mol

①0〜20min内，甲容器中用NO2表示的平均反应速率i，(NOj=mol匚|•min”。

②两容器内反应速率较快的是(填“甲''或"乙")，原因可能是

⑶一种CH,燃料电池的结构如图所示，其中电解质溶液为稀硫酸，石墨作电极，质子交换

膜(允许H+通过)将电池分为正极区和负极区。

0_

电

极

b

H,SO4

溶液

质子交换膜

①该电池工作时，溶液中的H+移向.(填“电极a”或“电极b”)。

②该电池工作时，负极的电极反应式为.

三、解答题

16.部分元素在元素周期表中的相对位置如图所示。

试卷第6页，共9页

b

(l)a元素有三种核素，分别为H、D、T,它们互称为,LiH+H2O=LiOH+H;T,

若用QO代替凡。，则生成气体的化学式为。

(2)cse、f的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)cb3是汽车安全气囊系统中的物质之一，其含有的化学键类型为。

(4)用电子式表示化合物cf的形成过程：o

⑸与e元素位于同主族的Se、Te元素的有关信息如图所示。

34Se

硒

78.96

52Te

神

127.6

①啼元素在元素周期表中的位置为,中子数为78的核素硅可表示为»

②Se元素的最高正化合价为,H2Se的还原性比H2s(填“强”或“弱

③在450〜500℃下向SeO?中吹入NH3,可得到两种单质和HQ,该反应的化学方程式为

17.乳酸乙酯广泛应用「食品香精。人工合成乳酸乙酯的路线如图所示:

淀粉工B理迪

H.O

。2HCNCH—CH-CN

CH=2CH2.—催化—剂—/加热^―、加―——压►C3HQ,HQH-------►3|

Cu/AOH

ACDE

H7H,0CH.CHCOOHCH3cH20H

乳酸乙酯

——jIOH浓-H2.sco/A»

F(乳酸)

(1)淀粉的分子式为。

(2)D-E的反应类型为。

(3)CTD的化学方程式为o

(4)乳酸乙酯的结构简式为,具中官能团的名称为

(5)下列说法正确的是_________(填标号)。

a.乳酸与乙酸互为同系物

b.物质B中的官能团为羟基和醛基

C.ATCTD—E每步转化制备有机物的原子利用率均为100%

(6)F的同分异构体中，与F具有相同宜能团的结构简式为(不考虑立体异构)。

CH,CHCOOHCH.CHCOONa

(7)|中加入一种试剂可转化为|,该反应的化学方程式为

OHONa

18.探究SO〉氮氧化物的性质及资源化利用具有重要意义。

(1)实验室以乙醇为原料制取乙烯，MJMS^CH,CH2OH-^->CH2=CH2T+H20O某

同学在实验过程中发现发生装置中溶液颜色变黑,由此预测制得的乙烯中混有SO2和co2,

并用卜列装置检验所得混合气体中的SO?、co?、CH2=CIL(不考虑乙醉挥发)。

3r饱和「

品红澄清

KMnO4Na,SO、

溶液、溶液、石灰溶液\<

、、

ABcD