江苏南京市某中学2026-2027学年高三年级上册7月阶段测试（一模）化学试题

江苏南京市第十二中学2026-2027学年高三上学期7月阶段测

试(一模)化学试题

一、单选题

1.2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳

化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是

A.CB.AlC.SiD.Ti

2.反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2S04+2MnS04+10C02T+8H2O,可测定菠菜

中草酸含量。下列说法正确的是

A.H2Go4分子中含有s-p〃键B.SO：的空间构型为正四面体形

C.也。为非极性分子D.8?的电子式为：O：：C：：O：

3.实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO?和CU(NC)3)23H2O。下列图示装置和原理不能达

A.用装置甲制备NO?B.用装置乙收集NO?

C.用装置丙吸收尾气中的NO?D.用装置丁蒸干溶液得到CU(NOJ/3H2O

4.肽菁分子中所有原子史于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。

下列说法正确的是

A.原子半径：r（C）＜r（N）B.第一电离能：/,（C）＞/1（N）

C.酷菁能与某些金属离子形成配合物D.曲菁分子中N原子有两种杂化类型

阅读下列材料，完成下面3道小题：

卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；CK%是高效低毒的消

毒剂：NaClO.NaClO?常用作漂白剂；亚硫酰氯（SOC1J是有机合成中重要的氯化剂；Br2

有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成B「和BrO；；卤素互化物（如IC1、BrFj性质与卤素单质

相似。

5.下列说法正确的是

A.SOC12是极性分子

B.键角：CIO；＞C02

C.35cl2和及。2互为同素异形体

D.用湿润的淀粉-KI试纸检验ICI中的。2

6.下列反应的离子方程式不正确的是

+2+

A.MnO?与浓盐酸共热制Cl2：MnO,+4H+2Cf=Mn+C12T+2H2O

B.ICI与NaOH溶液反应：ICl+2OH-=Cr+IO+H2O

-

C.Na2c0,溶液吸收B「2：3Br2+3CO；=5Br'+BrO3+3CO2T

+

D.NaQO碱性溶液吸收少量SO”CIO-+SO2+H20=Cl-+SO：-+2H

7.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是

A.HF是弱酸，可用于雕刻玻璃

B.CIO：具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.液浜易挥发，可用苯萃取滨水中的Bh

D.%受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出k

8.一种微生物光电化学法去除溶液中NO；的装置如图所示，下列相关说法正确的是

试卷第2页，共10页

/RI

•子交挟寰

A.该装置工作时只存在光能转化为化学能

B.H'通过质子交换膜从左室移向右室

C.电极a上发生还原反应生成。2

D.外电路每通过0.1mol电子，电极b上得到0.01molN2

9.化合物Z是一种具有生物活性的苯并吠喃衍生物，部分合成路线如下:

下列说法正确的是

A.X不能与澳水反应

B.Y能使酸性KMnOJ容液褪色

C.1molZ最多能和4moiH2发生加成反应

D.X+YfZ过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应

10.催化剂RhQ(PPh3)2(Ph表示苯基)可实现温和条件下的内烯加氢:

CH2=CHCH3(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g),反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化

学键都是配位键。下列说法正确的是

A.反应①中H?被氧化

B.反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键

C.反应③中碳原子的轨道杂化类型由sp'变为sp?

D.催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能

H.探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤I：将一定量CuC%固体加少量水溶解得黄色溶液（CuCl『），再加水稀释，溶液变成蓝

色［Cu（H9）：［,然后将溶液分成两等份。

步骤H：向其中一份溶液中滴加2〜3滴酚陵试液，溶液颜色没有变化。

步骤in：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。

步骤IV：向步骤m所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量

的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。

下列说法不近碰的是

A.步骤I中平衡CuC广+4Hq.向正反应方向移动

B.步骤n中滴加酚配溶液颜色没有变化，不能判断cd+是否水解

步骤［可判断，与）配位的能力：

C.nCi2+H2o<NH5

D.步骤IV中产生的气体为NH，和H?的混合气体

12.从炼钢粉尘（主要含尺。4、FeQ,和ZnO）中提取锌的过程如下:

试卷第4页，共10页

NHCLNHHO

432空气(NHJS溶液

炼钢粉尘一＞[^]------——沉锌ZnS

1I

滤渣滤液

已知：“盐浸”过程ZnO转化Zn(NHj；并有少量FC?♦和F1+浸出。下列说法正确的是

A.“氧化”后的'滤渣主要成分为Fe(OH〃

B.“沉锌”后的滤液中c[zn(NH3)：[xc(s2-)=K£ZnS)

+

C.(NHjS溶液中：c(NHrH2O)+c(OH-)=2c(H2S)4-c(HS)+c(H)

D.“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中：cwt(cr)=c^(cr)

13.CHrH2O(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

®CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH/=+206kJ-mor1

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJmol”

一定温度、压强下，将”(CH4):“(H2O)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管,

透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口气中CO、

CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.反应CH“g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的A〃=+l65kJmoH

B.适量添加CaO可提高H2的平衡产率

C.800K时，产氢速率大于透氢速率

D.该装置理想工作温度约为900K

二、解答题

14.某含锢(Sr)废渣主要含有SrSO八SR、CaCO3.SrCO,和MgC。,等，一种提取该废渣

64697

中银的流程如下图所示。已知25℃时，/Csp(SrSO4)=10,KT(B<ISO4)=10^

稀学酸BaCk,液

含锢废渣一“京浸卜没一渣：|］浸|~-SrCb溶液--SrCI2.6H2O

浸出液浸出渣2

回答下列问题：

⑴锢位于元素周期表第五周期第I【A族。基态Sr原子价层电子的轨道表示式为,

(2)“浸出液”中主要的金属离子有S/+、(填离子符号)。

(3户盐浸”中SrSOq转化反应的离子方程式为:25℃时，向O.OlmolSrSO,粉末中加入

100mL0.llmolLBaCh溶液，充分反应后，理论上溶液中c(S/)ySO：)=

(mol七了(忽略溶液体积的变化)。

(4)其他条件相同时，BaQJSrSO4摩尔比对襟浸出率的影响如图所示。BaCh/SrSO,摩尔比

由1.8增大到2.0,锂浸出率增长缓慢的原因是_____。

0.45-

IlliII

0401.01.21.41.61.82.0

BaCySrSOq摩尔比

(5)将窝穴体a(结构如图所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的S产，原因

是______°

试卷第6页，共10页

(6)±SI-C126H2O制备无水SrO?的最优方法是(填标号)。

a.加热脱水b.在HC1气流中加热c.常温加压d.加热加压

(7)一种SrCl?晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个Sr"周围紧邻且等距离的CT个数为

15.化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下:

(1)B的结构简式为。

(2)DTE的反应类型为________反应。

(3)D-E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为

(4)B的种同分弁构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：c

I.含有苯环，能发生银镜反应；

H.能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物

均含有2种化学环境不同的氢原子。

NnCN

(5)已知：①R—X--R-CN(R表示燃基)

②人+乂黯

写出以H,C一\O>CH3cHO为原料制备的合成路

线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干，

16.实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有［AglNHjJ、［Cu(NHjJ+、［Pb(NHj/

和［BUN%，］”)制备高纯Ag的实验过程可表示为

--A高纯Ag

滤液I滤液H滤液HI

⑴向氨浸液中加入盐酸调节pH至5,AgCl的沉淀率达到99%,同时夹杂PbCl?和BiOCl

沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。己知：反应。

Ag++2NH.电。1［Ag(NH+2凡0的平衡常数

①生成AgCl的反应为［Ag(NH3)J+2H++C「=AgC2+2NH：,其平衡常数K与

/^b(NHrH2O).K、、“(AgCl)、K([Ag(NHj])的代数关系式为长=

②写出由［Bi(NH)『转化为BiOCl的离子方程式:

(2)向沉银所得固体中加入一定浓度的H/)2和盐酸，反应L5h后,过滤，滤液I【中主要含

有［PbQ6r和画5「。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得Aga产品。

①加入Hq?的作用是

②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在,

不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

试卷第8页，共10页

1020304050607080

2X衍射角/度

为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是o

⑶用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ago

①调节溶液pH为12,50C时HCHO还原AgCl获得Ag,同时产生CO。该反应的离子方

程式为.

②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有Ag。的烧杯中加入一定体积蒸储水，保持溶

液温度为50℃,,干燥固体，得到高纯Ag0(实验中必须使用的试剂和设备：

40%HCHO溶液、NaOH溶液、AgNO,溶液，通风设备)

17.CO?的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。

I.二氧化碳的捕集和利用是节能减排一个重要研究方向。

(I)科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图L

,|、♦八小,八

CC)2含量匚'NaiOH'潜位的僦雾匚3CO?含量

高的空气T明粤贝茨T低的空气

NaHCO,

图