2025-2026年广东省人教版九年级化学下册溶液化学平衡知识点巩固习题

2025-2026年广东省人教版九年级化学下册溶液化学平衡知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，达到平衡后，A的转化率为40%。下列说法正确的是（）A.平衡时，A的浓度为0.8mol/LB.若升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应C.若将容器体积压缩至1L，平衡常数K会增大D.若以C为标准态，平衡时Gibbs自由能变化ΔG=-RTlnQ2.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K。若起始时向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L，则该温度下K的值为（）A.0.36B.1.8C.5.4D.9.03.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NH₃平衡浓度的是（）A.增大N₂的初始浓度B.降低体系压强C.延长反应时间D.使用催化剂4.在恒温恒压条件下，将1molH₂和1molI₂混合发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，若再向体系中充入1molH₂，则（）A.平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.平衡常数K会减小5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在高温条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A.正反应速率v(正)=v(逆)B.CO的转化率等于50%C.平衡常数K仅与温度有关D.若升高温度，平衡向逆反应方向移动6.在恒温恒容条件下，将2molNO₂(g)和1molN₂O₄(g)混合发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，若再向体系中充入1molNO₂，则（）A.平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.平衡常数K会增大7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡向正反应方向移动B.平衡时，SO₃的转化率等于50%C.若增大体系压强，平衡常数K会减小D.若以SO₂为标准态，平衡时Gibbs自由能变化ΔG=RTlnQ8.在恒温恒容条件下，将2molCO(g)和1molO₂(g)混合发生反应：2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，达到平衡后，若再向体系中充入1molCO₂，则（）A.平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.平衡常数K会减小9.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡向正反应方向移动B.平衡时，NH₃的转化率等于50%C.若增大体系压强，平衡常数K会增大D.若以N₂为标准态，平衡时Gibbs自由能变化ΔG=-RTlnQ10.在恒温恒容条件下，将2molH₂(g)和1molI₂(g)混合发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，若再向体系中充入1molHI，则（）A.平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.平衡常数K会增大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂的转化率为60%，则SO₃的浓度为______mol/L（假设起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.8mol/L和0.4mol/L，容器体积为2L）。2.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时CO的转化率为40%，则CO₂的浓度为______mol/L（假设起始时CO和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，容器体积为2L）。3.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时NH₃的转化率为50%，则N₂的浓度为______mol/L（假设起始时NH₃的浓度为0.8mol/L）。4.对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时H₂的转化率为30%，则HI的浓度为______mol/L（假设起始时H₂和I₂的浓度分别为0.5mol/L）。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时NO₂的转化率为20%，则N₂O₄的浓度为______mol/L（假设起始时NO₂的浓度为0.7mol/L）。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₃的转化率为70%，则SO₂的浓度为______mol/L（假设起始时SO₃的浓度为0.9mol/L）。7.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时C的转化率为80%，则CO的浓度为______mol/L（假设起始时C的量为2mol，O₂的浓度为0.4mol/L，容器体积为2L）。8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时H₂的转化率为50%，则H₂O的浓度为______mol/L（假设起始时H₂和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L）。9.对于反应2CH₄(g)+O₂(g)⇌2CO(g)+4H₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时CH₄的转化率为60%，则CO的浓度为______mol/L（假设起始时CH₄的浓度为0.8mol/L，O₂的浓度为0.4mol/L）。10.对于反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时N₂的转化率为40%，则NH₃的浓度为______mol/L（假设起始时N₂和H₂的浓度分别为0.7mol/L和0.5mol/L）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应。（）2.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，若增大体系压强，平衡向正反应方向移动。（）3.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）4.对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时H₂的转化率为30%，则HI的浓度等于0.6mol/L。（）5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若降低体系压强，平衡向逆反应方向移动。（）6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₃的转化率为70%，则SO₂的浓度等于0.6mol/L。（）7.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时C的转化率为80%，则CO的浓度等于0.4mol/L。（）8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时H₂的转化率为50%，则H₂O的浓度等于0.3mol/L。（）9.对于反应2CH₄(g)+O₂(g)⇌2CO(g)+4H₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时CH₄的转化率为60%，则CO的浓度等于0.48mol/L。（）10.对于反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时N₂的转化率为40%，则NH₃的浓度等于0.56mol/L。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.说明影响化学平衡移动的因素有哪些。4.解释平衡常数K的物理意义及其影响因素。5.简述浓度、温度、压强对化学平衡移动的影响。6.解释催化剂对化学平衡移动的影响。7.说明Gibbs自由能变化ΔG与化学平衡的关系。8.简述勒夏特列原理在工业生产中的应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₃的浓度为0.6mol/L。求该温度下平衡常数K的值。2.在恒温恒压条件下，将1molH₂和1molI₂混合发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，H₂的转化率为40%。求该温度下平衡常数K的值。3.在恒温恒容条件下，将2molNO₂和1molN₂O₄混合发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，NO₂的浓度为0.5mol/L。求该温度下平衡常数K的值。4.在恒温恒压条件下，将1molCO和0.5molO₂混合发生反应：2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，达到平衡后，CO₂的浓度为0.4mol/L。求该温度下平衡常数K的值。5.在恒温恒容条件下，将2molNH₃和1molN₂混合发生反应：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，达到平衡后，NH₃的浓度为0.6mol/L。求该温度下平衡常数K的值。6.在恒温恒压条件下，将1molSO₃和0.5molSO₂混合发生反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡后，SO₂的浓度为0.3mol/L。求该温度下平衡常数K的值。7.在恒温恒容条件下，将2molH₂和1molO₂混合发生反应：2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，达到平衡后，H₂O的浓度为0.5mol/L。求该温度下平衡常数K的值。8.在恒温恒压条件下，将1molCH₄和0.5molO₂混合发生反应：2CH₄(g)+O₂(g)⇌2CO(g)+4H₂(g)，达到平衡后，CO的浓度为0.2mol/L。求该温度下平衡常数K的值。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：平衡时A的转化率为40%，即2mol中有0.8mol反应，剩余1.2mol，浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。选项B错误，升高温度平衡向吸热方向移动。选项C错误，平衡常数K仅与温度有关。选项D错误，ΔG=-RTlnQ需注明标准态。2.B解析：平衡时SO₃浓度为0.6mol/L，即2molSO₂转化了0.6mol，剩余1.4mol，O₂转化了0.3mol，剩余0.7mol。K=(0.6/2)²/[(1.4/2)²×(0.7/2)]=1.8。3.A解析：增大A的初始浓度，平衡正向移动，NH₃浓度增大。选项B错误，降低压强平衡向气体分子数增多方向移动。选项C错误，延长时间平衡不移动。选项D错误，催化剂不改变平衡。4.B解析：充入1molH₂，Qc=(1.5/2)²/[(0.5/2)×(1/2)]<K，平衡正向移动。5.C解析：高温条件下，正反应速率v(正)=v(逆)时达到平衡，CO转化率不一定为50%。选项A错误，平衡时v(正)=v(逆)但速率不为零。选项B错误，CO转化率与初始浓度和温度有关。选项D错误，升高温度平衡向吸热方向移动。6.B解析：充入1molNO₂，Qc=(1.8/2)²/[(0.2/2)²×(1/2)]<K，平衡正向移动。7.C解析：平衡常数K仅与温度有关，与压强无关。选项A错误，升高温度平衡向吸热方向移动。选项B错误，SO₃转化率与初始浓度和温度有关。选项D错误，ΔG=-RTlnQ需注明标准态。8.B解析：充入1molCO₂，Qc=(1.5/2)²/[(0.5/2)×(1/2)]<K，平衡正向移动。9.A解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即正向移动。选项B错误，NH₃转化率与初始浓度和温度有关。选项C错误，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。选项D错误，ΔG=-RTlnQ需注明标准态。10.A解析：充入1molHI，平衡不发生移动，因为HI不参与反应。二、填空题1.0.3mol/L解析：SO₂转化率为60%，即2mol中有1.2mol反应，生成1.2molSO₃，浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。O₂转化率为80%，即0.4mol中有0.32mol反应，生成0.32molSO₃，浓度为0.32mol/2L=0.16mol/L。总SO₃浓度为0.6mol/L+0.16mol/L=0.76mol/L。2.0.24mol/L解析：CO转化率为40%，即0.6mol中有0.24mol反应，生成0.24molCO₂，浓度为0.24mol/2L=0.12mol/L。O₂转化率为60%，即0.3mol中有0.18mol反应，生成0.18molCO₂，浓度为0.18mol/2L=0.09mol/L。总CO₂浓度为0.12mol/L+0.09mol/L=0.21mol/L。3.0.2mol/L解析：NH₃转化率为50%，即0.8mol中有0.4mol反应，生成0.4molN₂和1.2molH₂。N₂浓度为0.4mol/2L=0.2mol/L。4.0.3mol/L解析：H₂转化率为30%，即0.5mol中有0.15mol反应，生成0.3molHI，浓度为0.3mol/2L=0.15mol/L。5.0.14mol/L解析：NO₂转化率为20%，即0.7mol中有0.14mol反应，生成0.14molN₂O₄，浓度为0.14mol/2L=0.07mol/L。6.0.63mol/L解析：SO₃转化率为70%，即0.9mol中有0.63mol反应，生成0.63molSO₂和0.315molO₂。SO₂浓度为0.63mol/2L=0.315mol/L。7.0.32mol/L解析：C转化率为80%，即2mol中有1.6mol反应，生成1.6molCO，浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L。8.0.3mol/L解析：H₂转化率为50%，即0.6mol中有0.3mol反应，生成0.3molH₂O，浓度为0.3mol/2L=0.15mol/L。9.0.48mol/L解析：CH₄转化率为60%，即0.8mol中有0.48mol反应，生成0.48molCO和0.96molH₂。CO浓度为0.48mol/2L=0.24mol/L。10.0.56mol/L解析：N₂转化率为40%，即0.7mol中有0.28mol反应，生成0.56molNH₃，浓度为0.56mol/2L=0.28mol/L。三、判断题1.×解析：升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应是吸热反应。2.×解析：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即逆反应方向移动。3.×解析：升高温度平衡向吸热方向移动，即正向移动。4.×解析：HI浓度为0.6mol/L，但需注明容器体积。5.×解析：降低压强平衡向气体分子数增多方向移动，即逆反应方向移动。6.×解析：SO₂浓度为0.6mol/L，但需注明容器体积。7.×解析：CO浓度为0.4mol/L，但需注明容器体积。8.×解析：H₂O浓度为0.3mol/L，但需注明容器体积。9.×解析：CO浓度为0.48mol/L，但需注明容器体积。10.×解析：NH₃浓度为0.56mol/L，但需注明容器体积。四、简答题1.化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应仍在进行，是动态平衡。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.影响化学平衡移动的因素：浓度、温度、压强、催化剂。4.平衡常数K的物理意义：K值越大，平衡越向正反应方向移动。影响因素：温度。5.浓度：增大反应物浓度，平衡正向移动；压强：增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动；温度：升高温度，平衡向吸热方向移动。6.催化剂：同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡移动。7.Gibbs自由能变化ΔG与化学平衡的关系：ΔG<0，平衡向正反应方向移动；ΔG>0，平衡向逆反应方向移动；ΔG=0，平衡状态。8.勒夏特列原理在工业生产中的应用：合成氨工业中，通过高压、高温、催化剂提高产率。五、应用题1.K=1.8解析：平衡时SO₃浓度为0.6mol/L