2025-2026年北京市人教版高中三年级化学第九十三章元素周期律综合测试卷

2025-2026年北京市人教版高中三年级化学第九十三章元素周期律综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的最高正化合价一定逐渐升高C.非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性一定越强D.碱金属元素从上到下，其单质的熔点一定逐渐升高解析：A选项错误，因为第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大；B选项错误，因为氧和氟没有正化合价；C选项正确，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；D选项错误，碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。故选C。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第VA族和第VIA族反常增大。F位于第VIIA族，第一电离能最大，Ne为惰性气体，第一电离能次之。故选C。4.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学家门捷列夫发现的C.元素周期律揭示了元素性质变化的规律性D.元素周期律是现代化学的重要理论基础之一解析：A、C、D选项均正确，元素周期律是化学家门捷列夫发现的，揭示了元素性质变化的规律性，可以预测未知元素的性质，是现代化学的重要理论基础之一。B选项错误，元素周期律是化学家门捷列夫发现的，不是现代化学家。故选B。5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族C.元素周期表共有7个周期，每个周期包含相同数量的元素D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的解析：A选项正确，元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的；B选项错误，元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族，但第VIII族有三个纵行；C选项错误，元素周期表共有7个周期，每个周期包含的元素数量不同；D选项错误，元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是折线形的。故选A。6.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价，但也可以显正价B.氢元素通常显+1价，但也可以显-1价C.钠元素只能显+1价D.氯元素只能显-1价解析：A选项正确，氧元素通常显-2价，但在OF₂中显+2价；B选项正确，氢元素通常显+1价，但在NaH中显-1价；C选项错误，钠元素只能显+1价；D选项错误，氯元素可以显-1价、+1价、+3价、+5价、+7价。故选A。7.下列关于元素周期律与化学键的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，化学键的键能逐渐增大B.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，化学键的键能逐渐减小C.非金属性越强的元素，其形成的化学键越稳定D.金属性越强的元素，其形成的化学键越稳定解析：A选项正确，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，化学键的键能逐渐增大；B选项正确，同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，化学键的键能逐渐减小；C选项正确，非金属性越强的元素，其形成的化学键越稳定；D选项错误，金属性越强的元素，其形成的化学键越不稳定。故选A。8.下列关于元素周期律与化学实验的说法中，正确的是（）A.碱金属元素从上到下，其单质的活泼性逐渐增强B.非金属元素从上到下，其单质的活泼性逐渐增强C.碱土金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高D.卤素元素从上到下，其单质的沸点逐渐升高解析：A选项正确，碱金属元素从上到下，其单质的活泼性逐渐增强；B选项错误，非金属元素从上到下，其单质的活泼性逐渐减弱；C选项错误，碱土金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低；D选项正确，卤素元素从上到下，其单质的沸点逐渐升高。故选A。9.下列关于元素周期律与化学计算的说法中，正确的是（）A.元素的原子序数等于其核外电子总数B.元素的相对原子质量等于其原子质量C.元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值D.元素的化合价等于其原子最外层电子数解析：A选项正确，元素的原子序数等于其核外电子总数；B选项错误，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值；C选项正确，元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值；D选项错误，元素的化合价不一定等于其原子最外层电子数。故选A。10.下列关于元素周期律与化学应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测元素的金属性和非金属性B.元素周期律是化学家道尔顿提出的C.元素周期律是化学家阿伏伽德罗提出的D.元素周期律是化学家拉瓦锡提出的解析：A选项正确，根据元素周期律，可以预测元素的金属性和非金属性；B、C、D选项均错误，元素周期律是化学家门捷列夫提出的。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但第VA族和第VIA族元素的第一电离能反常________。解答：增大，增大解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；但第VA族和第VIA族元素由于半充满和全充满结构，第一电离能反常增大。2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解答：增强，减弱解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性，可以作________。解答：半导体，半导体材料解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性，可以作半导体材料。4.元素周期表中，第IA族元素称为________族元素，其单质通常具有________性。解答：碱金属，活泼解析：元素周期表中，第IA族元素称为碱金属族元素，其单质通常具有活泼性。5.元素周期表中，第VIIIA族元素称为________元素，其单质通常具有________性。解答：惰性，稳定解析：元素周期表中，第VIIIA族元素称为惰性元素，其单质通常具有稳定性。6.元素周期表中，第VA族元素通常显________价，第VIA族元素通常显________价。解答：-3，-2解析：元素周期表中，第VA族元素通常显-3价，第VIA族元素通常显-2价。7.元素周期表中，第IA族元素从上到下，其单质的熔点逐渐________，沸点逐渐________。解答：降低，升高解析：元素周期表中，第IA族元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，沸点逐渐升高。8.元素周期表中，第VIIA族元素从上到下，其单质的熔点逐渐________，沸点逐渐________。解答：降低，升高解析：元素周期表中，第VIIA族元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，沸点逐渐升高。9.元素周期表中，第IIIA族元素通常显________价，第IVA族元素通常显________价。解答：+3，+4解析：元素周期表中，第IIIA族元素通常显+3价，第IVA族元素通常显+4价。10.元素周期表中，第VIA族元素通常显________价，第VIIA族元素通常显________价。解答：-2，-1解析：元素周期表中，第VIA族元素通常显-2价，第VIIA族元素通常显-1价。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）解答：正确解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。（）解答：错误解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。3.元素周期表中，金属元素位于周期表的左上角，非金属元素位于周期表的右下角。（）解答：错误解析：元素周期表中，金属元素位于周期表的左下角，非金属元素位于周期表的右上角。4.元素周期表中，第IA族元素称为碱金属族元素，其单质通常具有金属性。（）解答：正确解析：元素周期表中，第IA族元素称为碱金属族元素，其单质通常具有金属性。5.元素周期表中，第VIIIA族元素称为惰性元素，其单质通常具有稳定性。（）解答：正确解析：元素周期表中，第VIIIA族元素称为惰性元素，其单质通常具有稳定性。6.元素周期表中，第VA族元素通常显-3价，第VIA族元素通常显-2价。（）解答：正确解析：元素周期表中，第VA族元素通常显-3价，第VIA族元素通常显-2价。7.元素周期表中，第IA族元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高，沸点逐渐降低。（）解答：错误解析：元素周期表中，第IA族元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，沸点逐渐升高。8.元素周期表中，第VIIA族元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高，沸点逐渐降低。（）解答：错误解析：元素周期表中，第VIIA族元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，沸点逐渐升高。9.元素周期表中，第IIIA族元素通常显+3价，第IVA族元素通常显+4价。（）解答：正确解析：元素周期表中，第IIIA族元素通常显+3价，第IVA族元素通常显+4价。10.元素周期表中，第VIA族元素通常显-2价，第VIIA族元素通常显-1价。（）解答：正确解析：元素周期表中，第VIA族元素通常显-2价，第VIIA族元素通常显-1价。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解答：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的规律性，可以预测未知元素的性质，是现代化学的重要理论基础之一。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。解答：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性，可以作半导体材料。3.简述元素周期表中第IA族元素的性质。解答：元素周期表中，第IA族元素称为碱金属族元素，其单质通常具有活泼性，易与氧气、水等反应，形成碱。4.简述元素周期表中第VIIIA族元素的性质。解答：元素周期表中，第VIIIA族元素称为惰性元素，其单质通常具有稳定性，不易与其他物质反应。5.简述元素周期表中第VA族元素的性质。解答：元素周期表中，第VA族元素通常显-3价，可以形成氢化物和盐类。6.简述元素周期表中第VIA族元素的性质。解答：元素周期表中，第VIA族元素通常显-2价，可以形成氢化物和盐类。7.简述元素周期表中第VIIA族元素的性质。解答：元素周期表中，第VIIA族元素通常显-1价，可以形成氢化物和盐类。8.简述元素周期表中第IIIA族元素的性质。解答：元素周期表中，第IIIA族元素通常显+3价，可以形成氢化物和盐类。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据元素周期律，预测元素Cs的金属性比元素Na的金属性强，请解释原因。解答：元素Cs的金属性比元素Na的金属性强，因为元素Cs位于元素Na的下方，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。2.根据元素周期律，预测元素F的非金属性比元素Cl的非金属性强，请解释原因。解答：元素F的非金属性比元素Cl的非金属性强，因为元素F位于元素Cl的上方，同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。3.根据元素周期律，预测元素Ar的第一电离能比元素K的第一电离能大，请解释原因。解答：元素Ar的第一电离能比元素K的第一电离能大，因为元素Ar为惰性气体，其原子结构稳定，第一电离能较大；元素K为碱金属，其原子结构不稳定，第一电离能较小。4.根据元素周期律，预测元素S的氧化性比元素O的氧化性弱，请解释原因。解答：元素S的氧化性比元素O的氧化性弱，因为元素O位于元素S的上方，同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。5.根据元素周期律，预测元素Al的熔点比元素Na的熔点高，请解释原因。解答：元素Al的熔点比元素Na的熔点高，因为元素Al为金属，其原子结构紧密，金属键较强；元素Na为金属，其原子结构松散，金属键较弱。6.根据元素周期律，预测元素Cl的沸点比元素F的沸点高，请解释原因。解答：元素Cl的沸点比元素F的沸点高，因为元素Cl的相对分子质量比元素F的相对分子质量大，分子间作用力较强；元素F的相对分子质量比元素Cl的相对分子质量小，分子间作用力较弱。7.根据元素周期律，预测元素P的还原性比元素N的还原性强，请解释原因。解答：元素P的还原性比元素N的还原性强，因为元素P位于元素N的下方，同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强。8.根据元素周期律，预测元素Br的酸性比元素I的酸性弱，请解释原因。解答：元素Br的酸性比元素I的酸性弱，因为元素Br位于元素I的上方，同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，酸性逐渐减弱。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.C4.B5.A6.A7.A8.A9.A10.A解析：同上。二、填空题1.增大，增大2.增强，减弱3.半导体，半导体材料4.碱金属，活泼5.惰性，稳定6.-3，-27.降低，升高8.降低，升高9.+3，+410.-2，-1解析：同上。三、判断题1.正确2.错误3.错误4.正确5.正确6.正确7.错误8.错误9.正确10.正确解析：同上。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的规律性，可以预测未知元素的性质，是现代化学的重要理论基础之一。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性，可以作半导体材料。3.元素周期表中，第IA族元素称为碱金属族元素，其单质通常具有活泼性，易与氧气、水等反应，形成碱。4.元素周期表中，第VIIIA族元素称为惰性元素，其单质通常具