2025-2026年四川省人教版高三化学第5单元化学平衡测试卷

2025-2026年四川省人教版高三化学第5单元化学平衡测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.增加O₂的量D.使用催化剂解析：该反应正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大；缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正反应方向，SO₃浓度增大；增加O₂的量平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。正确选项为B。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍B.若混合气体密度不变，则反应达到平衡C.若N₂转化率为50%，则平衡常数K不变D.若升高温度，平衡常数K增大解析：A选项错误，正反应速率增大2倍时，平衡尚未建立，逆反应速率不变；B选项错误，恒温恒容下密度始终不变；C选项正确，平衡常数只与温度有关，转化率50%时K值确定；D选项错误，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小。正确选项为C。3.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10。若起始时c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，下列判断正确的是（）A.平衡时CO转化率为66.7%B.平衡时c(CO₂)=0.2mol/LC.需要加入催化剂才能达到平衡D.若起始时c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.4mol/L，平衡时Qc=1解析：设CO转化率为x，平衡时c(CO)=0.1(1-x)，c(CO₂)=0.1x，c(H₂O)=0.3(1-x)，c(H₂)=0.1x，代入K表达式K=(0.1x)^2/(0.1(1-x)×0.3(1-x))=10，解得x≈0.714，即转化率71.4%，A错误；平衡时c(CO₂)=0.1x≈0.071mol/L，B错误；催化剂不影响平衡移动，C错误；若起始浓度加倍，平衡不移动，Qc=(0.2×0.4)/(0.2×0.4)=1，D正确。正确选项为D。4.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)⇌2B(g)ΔH>0起始压强为2atm，达到平衡时压强为1.8atm。下列说法正确的是（）A.平衡时A的转化率为10%B.正反应速率v正>v逆C.升高温度平衡正向移动D.若充入惰性气体，平衡不移动解析：设A转化率为x，平衡时压强为(1-x)P₀+2xP₀=1.8P₀，解得x=0.1，即转化率10%，A正确；平衡时v正=v逆，B错误；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C正确；充入惰性气体若保持总压不变，分压不变，平衡不移动，但若保持压强不变，相当于缩小体积，平衡正向移动，D错误。正确选项为AC。5.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K不变B.SO₂转化率增大C.混合气体平均相对分子质量减小D.容器内总分子数不变解析：恒温恒压下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动，K值不变，A正确；SO₂转化率不变，B错误；充入惰性气体后总质量增加，分子数增加，平均相对分子质量减小，C正确；容器内总分子数增加，D错误。正确选项为AC。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列图像能正确表示平衡移动的是（）（注：图像为NO₂浓度随时间变化曲线，选项分别为A.升温曲线、B.增大压强曲线、C.充入N₂曲线、D.使用催化剂曲线）解析：升温平衡逆向移动，NO₂浓度先减小后增大，速率变化符合放热反应特征；增大压强平衡正向移动，NO₂浓度减小；充入N₂总压增大但分压不变，平衡不移动；使用催化剂平衡不移动。正确选项为A。7.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡。若升高温度，下列说法正确的是（）A.v正增大，v逆减小B.K值增大，平衡逆向移动C.C的体积分数减小D.需要更长时间达到新平衡解析：升温v正、v逆均增大，但v逆增大幅度更大，A错误；正反应为放热反应，K值减小，平衡逆向移动，B错误；平衡逆向移动C的体积分数减小，C正确；升温平衡速率加快，达到平衡时间缩短，D错误。正确选项为C。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体密度始终不变，则反应达到平衡B.若CO转化率为50%，则平衡常数K=1C.若升高温度，平衡正向移动D.若充入Ar气体，平衡不移动解析：恒温恒容下密度始终不变，不能判断平衡状态，A错误；CO转化率50%时K=(0.5)^2/(0.5×0.5)=1，B正确；该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C正确；充入Ar气体总压增大但分压不变，平衡不移动，D正确。正确选项为BCD。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若分离出部分SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.SO₂转化率增大C.需要降低温度才能恢复原平衡D.K值不变解析：分离出SO₃相当于减小产物浓度，平衡向正反应方向移动，A正确；平衡正向移动SO₂转化率增大，B正确；平衡移动与温度无关，C错误；K值只与温度有关，D正确。正确选项为ABD。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体颜色变浅，则反应达到平衡B.若充入Ar气体，平衡不移动C.若升高温度，平衡正向移动D.若NO转化率为50%，则平衡常数K=1解析：NO₂为红棕色气体，混合气体颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡正向移动，A正确；恒温恒容充入Ar气体，分压不变，平衡不移动，B正确；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C错误；NO转化率50%时K=(0.5)^2/(0.5×0.5)=1，D正确。正确选项为ABD。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(SO₃)=0.12mol/L，则平衡常数K=________，SO₂转化率=________。解析：平衡时c(SO₂)=0.2-0.12=0.08mol/L，c(O₂)=0.1-0.06=0.04mol/L，K=(0.12)^2/(0.08×0.04)=9，转化率=(0.12/0.2)×100%=60%。2.在密闭容器中，反应A(g)⇌2B(g)ΔH>0达到平衡。若升高温度，平衡正向移动，则v正________v逆，平衡常数K________。解析：升温平衡正向移动，v正、v逆均增大，但v正增大幅度更大；正反应为吸热反应，K值减小。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若起始c(NO₂)=0.4mol/L，平衡时c(NO₂)=0.2mol/L，则平衡常数K=________。解析：设N₂O₄平衡浓度为x，K=(0.2-x)^2/(0.2+x)=1，解得x=0.1，K=(0.2-0.1)^2/(0.2+0.1)=0.04。4.在恒温恒压条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡________移动，平衡时C的体积分数________。解析：恒温恒压充入惰性气体，分压不变，平衡不移动；C的体积分数不变。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，平衡时c(CO₂)=0.08mol/L，则平衡常数K=________，H₂O转化率=________。解析：平衡时c(CO)=0.1-0.08=0.02mol/L，c(H₂O)=0.3-0.08=0.22mol/L，K=(0.08)^2/(0.02×0.22)=14.55，转化率=(0.08/0.3)×100%=26.7%。6.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若分离出部分SO₂，平衡向________移动，SO₃转化率________。解析：分离出SO₂平衡向正反应方向移动，SO₃转化率减小。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始c(NO)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(NO₂)=0.12mol/L，则平衡常数K=________。解析：平衡时c(NO)=0.2-0.12=0.08mol/L，c(O₂)=0.1-0.06=0.04mol/L，K=(0.12)^2/(0.08×0.04)=9。8.在恒温恒压条件下，反应A(g)⇌2B(g)ΔH>0达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡________移动，平衡时A的转化率________。解析：恒温恒压充入惰性气体，分压不变，平衡不移动；A的转化率不变。9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.4mol/L，平衡时c(CO₂)=0.1mol/L，则平衡常数K=________，CO转化率=________。解析：平衡时c(CO)=0.2-0.1=0.1mol/L，c(H₂O)=0.4-0.1=0.3mol/L，K=(0.1)^2/(0.1×0.3)=0.33，转化率=(0.1/0.2)×100%=50%。10.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若分离出部分O₂，平衡向________移动，SO₂转化率________。解析：分离出O₂平衡向逆反应方向移动，SO₂转化率减小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡正向移动。（×）解析：正反应为放热反应，升温平衡逆向移动。2.若反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0达到平衡，则平衡时v正=v逆。（√）解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若起始c(NO₂)=0.4mol/L，平衡时c(NO₂)=0.2mol/L，则平衡常数K=1。（√）解析：设N₂O₄平衡浓度为x，K=(0.2-x)^2/(0.2+x)=1，解得x=0.1，K=0.04。4.在恒温恒压条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0达到平衡，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（√）解析：恒温恒压充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，平衡时c(CO₂)=0.08mol/L，则平衡常数K=16。（×）解析：平衡时c(CO)=0.1-0.08=0.02mol/L，c(H₂O)=0.3-0.08=0.22mol/L，K=(0.08)^2/(0.02×0.22)=14.55。6.若反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，则平衡时混合气体密度最小。（√）解析：正反应气体分子数减少，平衡时气体密度减小。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动。（√）解析：分离出产物平衡向正反应方向移动。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始c(NO)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(NO₂)=0.12mol/L，则平衡常数K=9。（√）解析：平衡时c(NO)=0.2-0.12=0.08mol/L，c(O₂)=0.1-0.06=0.04mol/L，K=(0.12)^2/(0.08×0.04)=9。9.在恒温恒压条件下，反应A(g)⇌2B(g)ΔH>0达到平衡，若充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。（×）解析：恒温恒压充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。10.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.4mol/L，平衡时c(CO₂)=0.1mol/L，则CO转化率=50%。（√）解析：平衡时c(CO)=0.2-0.1=0.1mol/L，转化率=(0.1/0.2)×100%=50%。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，如何增大SO₃的浓度？解析：可采取增大O₂浓度、增大压强、及时分离出SO₃等措施。3.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，如何增大C的产率？解析：可采取增大A或B的浓度、及时分离出C等措施。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若起始c(NO₂)=0.4mol/L，平衡时c(NO₂)=0.2mol/L，则平衡常数K=？解析：设N₂O₄平衡浓度为x，K=(0.2-x)^2/(0.2+x)=1，解得x=0.1，K=0.04。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，平衡时c(CO₂)=0.08mol/L，则CO转化率=？解析：平衡时c(CO)=0.1-0.08=0.02mol/L，转化率=(0.08/0.1)×100%=80%。6.在恒温恒压条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH>0达到平衡，若充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？为什么？解析：平衡不移动。因为恒温恒压充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若分离出部分SO₂，平衡如何移动？为什么？解析：平衡向正反应方向移动。因为分离出产物SO₂，平衡向正反应方向移动以补充SO₂。8.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡如何移动？为什么？解析：平衡向逆反应方向移动。因为正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0起始压强为2atm，达到平衡时压强为1.8atm。若起始c(SO₂)=0.2mol/L，求平衡时c(SO₃)。解析：设SO₂转化率为x，平衡时压强为(1-x)P₀+2xP₀=1.8P₀，解得x=0.1，平衡时c(SO₃)=0.2x=0.02mol/L。2.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡时c(C)=0.1mol/L，求平衡常数K。解析：平衡时c(A)=0.2-0.1/3=0.183mol/L，c(B)=0.4-0.1/3=0.367mol/L，K=(0.1)^3/(0.183×0.367^2)=0.24。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始c(CO)=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，平衡时c(CO₂)=0.08mol/L，求CO转化率。解析：平衡时c(CO)=0.1-0.08=0.02mol/L，转化率=(0.08/0.1)×100%=80%。4.在恒温恒压条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若起始c(NO₂)=0.4mol/L，平衡时c(NO₂)=0.2mol/L，求平衡常数K。解析：设N₂O₄平衡浓度为x，K=(0.2-x)^2/(0.2+x)=1，解得x=0.1，K=0.04。5.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，若起始c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡时c(C)=0.1mol/L，求平衡常数K。解析：平衡时c(A)=0.2-0.1/3=0.183mol/L，c(B)=0.4-0.1/3=0.367mol/L，K=(0.1)^3/(0.183×0.367^2)=0.24。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(SO₃)=0.12mol/L，求平衡常数K。解析：平衡时c(SO₂)=0.2-0.12=0.08mol/L，c(O₂)=0.1-0.06=0.04mol/L，K=(0.12)^2/(0.08×0.04)=9。7.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始c(CO)=0.2mol/L，c(H₂O)=0.4mol/L，平衡时c(CO₂)=0.1mol/L，求CO转化率。解析：平衡时c(CO)=0.2-0.1=0.1mol/L，转化率=(0.1/0.2)×100%=50%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.D4.BC5.AC6.A7.C8.BCD9.ABD10.ABD二、填空题1.9；60%2.增大；减小3.0.044.不；不变5.14.55；26.7%6.正反应方向；减小7.98.不；不变9.0.33；50%10.逆反应方向；减小三、判断题1.×22.√23.