2026年重庆市高中化学三轮冲刺第12章化学反应速率与化学平衡应用题

2026年重庆市高中化学三轮冲刺第12章化学反应速率与化学平衡应用题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为40%。若保持温度和压强不变，向平衡体系中再加入1molA和2molB，重新达到平衡时，A的转化率与原平衡相比（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，A的转化率会增大。但题目要求保持压强不变，加入1molA和2molB相当于将气体总量从5mol增加到8mol，压强增大，平衡会向逆反应方向移动，最终A的转化率会减小。正确答案为B。2.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10⁵。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.05mol/L，SO₃的浓度为0mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断解析：计算反应商Qc=0.1²×0.05/0.1²×0.05²=20，Qc<K，说明反应正向进行。正确答案为A。3.在恒容密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。升高温度会导致（）A.平衡常数增大B.正反应速率增大C.平衡向正反应方向移动D.混合气体密度减小解析：升高温度平衡常数减小，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动。恒容条件下气体密度不变。正确答案为B。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定解析：盐酸浓度0.001mol/L，氨水浓度0.001mol/L，氨水为弱碱，电离程度小于盐酸，混合后氨水过量，溶液呈碱性。正确答案为C。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若反应速率v(A)=0.3mol/(L•s)，v(B)=0.6mol/(L•s)，则v(C)的值为（）A.0.3mol/(L•s)B.0.6mol/(L•s)C.0.9mol/(L•s)D.无法计算解析：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p，v(C)=v(A)×p/m=0.3×p/m=0.6mol/(L•s)，即p/m=2。正确答案为B。6.在一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度会导致（）A.混合气体颜色变深B.平衡常数增大C.气体密度减小D.正反应速率增大解析：升高温度平衡常数减小，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。正确答案为D。7.将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致（）A.平衡常数改变B.SO₂转化率增大C.混合气体总压增大D.正逆反应速率不变解析：充入惰性气体平衡常数不变，SO₂转化率不变，总压增大，正逆反应速率不变。正确答案为C。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时C的浓度为0.12mol/L，则平衡常数K为（）A.0.72B.1.4C.1.8D.2.4解析：根据化学计量数列方程组，解得平衡时A为0.06mol/L，B为0.03mol/L，K=[0.12³]/(0.06²×0.03)=1.8。正确答案为C。9.在恒压条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，会导致（）A.平衡常数改变B.A的转化率增大C.混合气体密度减小D.正逆反应速率减小解析：恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，各物质浓度减小，平衡常数不变，A的转化率减小，正逆反应速率减小。正确答案为D。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡时SO₃的浓度为0.1mol/L，则SO₂的转化率为（）A.25%B.50%C.75%D.100%解析：平衡时SO₂为0.2mol/L，转化了0.2mol/L，转化率为0.2/0.4×100%=50%。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若v(A)=0.5mol/(L•s)，v(B)=1.5mol/(L•s)，则m:n:p=________。参考答案：1:3:2解析：根据化学计量数关系，v(A)/m=v(B)/n，m:n=0.5:1.5=1:3，又v(C)/p=v(A)/m，p=2。2.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的总压会________，C的浓度会________。参考答案：增大；不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但各物质浓度不变，平衡不移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会导致平衡常数________，正反应速率________。参考答案：减小；增大解析：升高温度平衡常数减小，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值________7，原因是________。参考答案：大于；氨水为弱碱，电离程度小于盐酸，混合后氨水过量。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L，则N₂的转化率为________。参考答案：80%解析：平衡时N₂为0.04mol/L，转化了0.16mol/L，转化率为0.16/0.2×100%=80%。6.在恒压条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，平衡混合气体的总压会________，A的转化率会________。参考答案：不变；减小解析：恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，各物质浓度减小，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度会导致混合气体颜色________，原因是________。参考答案：变浅；升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小。8.将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数________，SO₂转化率________。参考答案：不变；不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，平衡常数不变，SO₂转化率不变。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若平衡时A的浓度为0.1mol/L，B的浓度为0.2mol/L，C的浓度为0.3mol/L，且K=1，则m:n:p=________。参考答案：1:2:3解析：K=[C]^p/[A]^m[B]^n=0.3³/(0.1^m×0.2^n)=1，解得m=1，n=2，p=3。10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，平衡混合气体的总压会________，正反应速率会________。参考答案：增大；减小解析：恒容条件下充入惰性气体，总压增大，各物质浓度减小，正反应速率减小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若v(A)=0.6mol/(L•s)，v(B)=0.3mol/(L•s)，则m:n=2:1。（）参考答案：×解析：v(A)/m=v(B)/n，m:n=0.6:0.3=2:1，但题目未给出p，无法确定化学计量数关系。2.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡会向正反应方向移动。（）参考答案：×解析：恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会导致平衡常数增大。（）参考答案：×解析：升高温度平衡常数减小。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值等于7。（）参考答案：×解析：氨水为弱碱，混合后溶液呈碱性。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L，则N₂的转化率为50%。（）参考答案：×解析：平衡时N₂为0.04mol/L，转化了0.16mol/L，转化率为80%。6.在恒压条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，平衡混合气体的总压会不变。（）参考答案：×解析：恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，总压不变。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度会导致混合气体颜色变深。（）参考答案：×解析：升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。8.将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数会改变。（）参考答案：×解析：恒温恒容下充入惰性气体，平衡常数不变。9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若平衡时A的浓度为0.1mol/L，B的浓度为0.2mol/L，C的浓度为0.3mol/L，且K=1，则m:n:p=1:2:3。（）参考答案：√解析：K=[C]^p/[A]^m[B]^n=0.3³/(0.1^m×0.2^n)=1，解得m=1，n=2，p=3。10.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，正反应速率会增大。（）参考答案：×解析：恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度减小，正反应速率减小。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。2.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特征。参考答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态。特征包括：动态平衡、可逆性、条件依赖性、同温同压下平衡状态相同。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若v(A)=0.4mol/(L•s)，v(B)=0.8mol/(L•s)，则m:n:p=？并说明理由。参考答案：m:n=1:2，p=2。理由：根据化学计量数关系，v(A)/m=v(B)/n，m:n=0.4:0.8=1:2，又v(C)/p=v(A)/m，p=2。4.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡会移动吗？为什么？参考答案：不会移动。理由：恒温恒容下充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会导致哪些变化？参考答案：升高温度会导致平衡常数减小，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动，SO₂转化率减小。6.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值会大于7吗？为什么？参考答案：会大于7。理由：氨水为弱碱，电离程度小于盐酸，混合后氨水过量，溶液呈碱性。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L，则N₂的转化率为多少？参考答案：80%。理由：平衡时N₂为0.04mol/L，转化了0.16mol/L，转化率为0.16/0.2×100%=80%。8.在恒压条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，再充入一定量的惰性气体，平衡会移动吗？为什么？参考答案：会移动。理由：恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，各物质浓度减小，平衡向正反应方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10⁵。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.05mol/L，SO₃的浓度为0mol/L，计算该反应是否正向进行，并说明理由。参考答案：该反应正向进行。理由：计算反应商Qc=0.1²×0.05/0.1²×0.05²=20，Qc<K，说明反应正向进行。2.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，在恒温恒容条件下，若起始时A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，达到平衡时C的浓度为0.1mol/L，且平衡常数K=1，求m:n:p。参考答案：m:n:p=1:3:2。理由：根据化学计量数关系，平衡时A为0.1mol/L，B为0.15mol/L，K=[C]²/[A][B]^3=1，解得m=1，n=3，p=2。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时NO₂的浓度为0.2mol/L，达到平衡时NO₂的浓度为0.1mol/L，计算平衡常数K。参考答案：K=1。理由：平衡时N₂O₄为0.05mol/L，K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.05/(0.1²)=1。4.将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为40%，计算平衡时SO₃的浓度。参考答案：SO₃浓度为0.16mol/L。理由：SO₂转化了0.8mol，平衡时SO₂为1.2mol，SO₃为0.8mol，浓度为0.8mol/L。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.6mol/L，计算N₂的转化率。参考答案：N₂转化率为60%。理由：平衡时N₂为0.12mol/L，转化了0.18mol，转化率为0.18/0.3×100%=60%。6.在恒压条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，导致体系体积增大一倍，若平衡不移动，计算平衡时A的浓度。参考答案：A的浓度为0.5mol/L。理由：体积增大一倍，浓度减半，平衡时A为1mol/L/2=0.5mol/L。7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值为9，计算氨水的初始浓度。参考答案：氨水初始浓度为0.001mol/L。理由：混合后氨水过量，pH=9，计算得氨水浓度为0.001mol/L。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L，计算平衡常数K。参考答案：K=1.6。理由：平衡时SO₂为0.2mol/L，O₂为0.1mol/L，K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=0.2²/(0.2²×0.1)=1.6。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.B4.C5.B6.D7.C8.C9.D10.B解析：1.恒压条件下充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动，A转化率减小。2.计算反应商Qc=0.1²×0.05/0.1²×0.05²=20，Qc<K，正向进行。3.升高温度平衡常数减小，正反应速率增大。4.氨水为弱碱，混合后溶液呈碱性。5.根据化学计量数关系，v(C)/p=v(A)/m，p=2。6.升高温度平衡常数减小，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小。7.恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，各物质浓度减小，平衡不移动。8.恒温恒容下充入惰性气体，平衡常数不变，SO₂转化率不变。9.恒温恒容下充入惰性气体，正逆反应速率均减小。10.恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度减小，正反应速率减小。二、填空题1.1:3:22.增大；不变3.减小；增大4.大于；氨水为弱碱，电离程度小于盐酸，混合后氨水过量。2.80%6.不变；减小7.变浅；升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小。3.不变；不变9.1:2:310.增大；减小三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.×解析：1.题目未给出p，无法确定化学计量数关系。2.恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动。3.升高温度平衡常数减小。4.氨水为弱碱，混合后溶液呈碱性。5.平衡时N₂为0.04mol/L，转化了0.16mol/L，转化率为80%。6.恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，总压不变。7.升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小。8.恒温恒容下充入惰性气体，平衡常数不变。9.恒温恒容下充入惰性气体，平衡常数不变。10.恒容条件下充入惰性气体，各物质浓度减小，正反应速率减小。四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。2.