2025-2026年浙江省北师大版高三化学一轮复习第十一章化学反应原理习题集

2025-2026年浙江省北师大版高三化学一轮复习第十一章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高三化学教材第十一章中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会促使平衡向正向移动，因为该反应是放热反应B.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不发生移动，但体系压强增大C.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，分离出NH₃，平衡常数K会减小D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数，从而提高目标产物的转化率2.根据北师大版教材第十一章内容，关于电化学原理，下列装置中，能构成原电池的是（）A.铜片和锌片浸在稀硫酸中，铜片连接正极B.铝片和镁片浸在NaOH溶液中，镁片连接正极C.银片和铁片浸在硝酸银溶液中，铁片连接正极D.碳棒和锌片浸在盐酸中，碳棒连接正极3.在北师大版高三化学第十一章中，关于电解池的工作原理，下列说法正确的是（）A.在电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应，生成氯气B.电解熔融氯化钠时，阴极产物是钠单质，阳极产物是氯气C.电解水时，氢气和氧气的体积比始终为1:2，与电极材料无关D.电解饱和硫酸铜溶液时，阳极铜离子得到电子生成铜单质4.根据北师大版教材第十一章内容，关于化学平衡的移动，下列说法正确的是（）A.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡常数增大B.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，降低温度会使平衡常数减小C.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，分离出CO₂，平衡不发生移动D.使用催化剂可以加快反应达到平衡的速率，但平衡常数不变5.在北师大版高三化学第十一章中，关于电化学腐蚀，下列说法正确的是（）A.在潮湿空气中，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻B.在酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂OC.在中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻D.使用牺牲阳极保护法时，被保护的金属作原电池的负极6.根据北师大版教材第十一章内容，关于电解质溶液，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/L，氯离子浓度也为0.1mol/LB.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子C.在pH=3的醋酸溶液中，醋酸根离子的浓度为10⁻³mol/LD.在0.1mol/L的氨水中，氢氧根离子的浓度等于氨气分子的浓度7.在北师大版高三化学第十一章中，关于原电池的工作原理，下列说法正确的是（）A.对于锌铜原电池，锌片作负极，铜片作正极，电子从锌片流向铜片B.在原电池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.对于镁铝原电池，铝片作负极，镁片作正极，因为镁比铝更活泼D.在原电池中，盐桥的作用是传递电子，维持电荷平衡8.根据北师大版教材第十一章内容，关于电解池的工作原理，下列说法正确的是（）A.在电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应，生成氯气B.电解熔融氯化钠时，阴极产物是钠单质，阳极产物是氯气C.电解水时，氢气和氧气的体积比始终为1:2，与电极材料无关D.电解饱和硫酸铜溶液时，阳极铜离子得到电子生成铜单质9.在北师大版高三化学第十一章中，关于化学平衡的移动，下列说法正确的是（）A.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡常数增大B.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，降低温度会使平衡常数减小C.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，分离出CO₂，平衡不发生移动D.使用催化剂可以加快反应达到平衡的速率，但平衡常数不变10.根据北师大版教材第十一章内容，关于电化学腐蚀，下列说法正确的是（）A.在潮湿空气中，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻B.在酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂OC.在中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻D.使用牺牲阳极保护法时，被保护的金属作原电池的负极二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据北师大版高三化学教材第十一章内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使平衡常数______，原因是该反应是______反应。2.在北师大版教材第十一章中，原电池的负极发生______反应，正极发生______反应。3.电解池的阳极发生______反应，阴极发生______反应。4.根据北师大版教材第十一章内容，对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，分离出CO₂，平衡将______移动。5.在北师大版高三化学第十一章中，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为______。6.电解饱和食盐水时，阳极产物是______，阴极产物是______。7.根据北师大版教材第十一章内容，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡______移动，原因是该反应是______反应。8.在北师大版高三化学第十一章中，电解熔融氯化钠时，阴极产物是______，阳极产物是______。9.根据北师大版教材第十一章内容，对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，分离出CO₂，平衡将______移动。10.在北师大版高三化学第十一章中，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据北师大版高三化学教材第十一章内容，升高温度会使所有化学反应的平衡常数增大。（×）2.在原电池中，电子从负极流向正极。（√）3.电解池的阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（×）4.根据北师大版教材第十一章内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加压会使平衡常数增大。（×）5.在北师大版高三化学第十一章中，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O。（×）6.电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。（√）7.根据北师大版教材第十一章内容，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡向正向移动，因为该反应是体积缩小的反应。（√）8.在北师大版高三化学第十一章中，电解熔融氯化钠时，阴极产物是钠单质，阳极产物是氯气。（√）9.根据北师大版教材第十一章内容，对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，分离出CO₂，平衡将向正向移动。（√）10.在北师大版高三化学第十一章中，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据北师大版高三化学教材第十一章内容，简述勒夏特列原理的适用条件。2.在北师大版教材第十一章中，简述原电池的工作原理。3.电解池的工作原理是什么？请简述。4.根据北师大版教材第十一章内容，简述化学平衡的移动条件。5.在北师大版高三化学第十一章中，简述钢铁发生吸氧腐蚀的过程。6.电解饱和食盐水时，阳极和阴极的反应分别是什么？7.根据北师大版教材第十一章内容，简述电解质溶液的酸碱性。8.在北师大版高三化学第十一章中，简述牺牲阳极保护法的工作原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据北师大版高三化学教材第十一章内容，某学生设计了如下原电池装置：锌片和铜片浸在稀硫酸中，铜片连接正极。请写出该原电池的电极反应式和总反应式。2.在北师大版教材第十一章中，某学生设计了如下电解池装置：铁片和铜片浸在硝酸铜溶液中，铁片连接负极。请写出该电解池的电极反应式和总反应式。3.根据北师大版教材第十一章内容，某反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在恒压条件下进行，升高温度会使平衡如何移动？请解释原因。4.在北师大版高三化学第十一章中，某反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)在恒容条件下进行，分离出CO₂，平衡将如何移动？请解释原因。5.根据北师大版教材第十一章内容，钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，请写出正极和负极的反应式。6.在北师大版高三化学第十一章中，电解饱和食盐水时，请写出阳极和阴极的反应式。7.根据北师大版教材第十一章内容，某反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在恒容条件下进行，加压会使平衡如何移动？请解释原因。8.在北师大版高三化学第十一章中，某反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)在恒压条件下进行，分离出CO₂，平衡将如何移动？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，因此放热反应的平衡常数会减小，但该反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，因此A错误。B正确，恒容条件下充入惰性气体，平衡不发生移动，但体系压强增大。C错误，分离出NH₃，平衡会向正向移动，但平衡常数K只与温度有关，不会改变。D错误，催化剂不改变平衡常数，只加快达到平衡的速率。2.C解析：A中铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从锌片流向铜片。B中铝比镁更活泼，铝作负极，镁作正极。C中银比铁活泼，银作正极，铁作负极。D中碳棒作正极，锌片作负极。因此C正确。3.B解析：A错误，阳极发生氧化反应，生成氯气。B正确，电解熔融氯化钠时，阴极产物是钠单质，阳极产物是氯气。C错误，电解水时，氢气和氧气的体积比始终为2:1。D错误，阳极铜失去电子生成铜离子。4.D解析：A错误，加压不会改变平衡常数，只会使平衡向气体体积减小的方向移动。B错误，降低温度会使平衡常数增大。C错误，分离出CO₂，平衡会向正向移动。D正确，催化剂不改变平衡常数，只加快达到平衡的速率。5.C解析：A错误，析氢腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻。B错误，吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻。C正确，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻。D错误，牺牲阳极保护法时，被保护的金属作原电池的正极。6.B解析：A错误，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氯离子浓度也为0.1mol/L。B正确，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子。C错误，pH=3的醋酸溶液中，氢氧根离子浓度为10⁻¹¹mol/L。D错误，氨水中氢氧根离子浓度大于氨气分子浓度。7.A解析：A正确，锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从锌片流向铜片。B正确，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。C错误，铝比镁更活泼，铝作负极，镁作正极。D错误，电子从负极流向正极。8.B解析：A错误，阳极发生氧化反应，生成氯气。B正确，电解熔融氯化钠时，阴极产物是钠单质，阳极产物是氯气。C错误，电解水时，氢气和氧气的体积比始终为2:1。D错误，阳极铜失去电子生成铜离子。9.D解析：A错误，加压不会改变平衡常数，只会使平衡向气体体积减小的方向移动。B错误，降低温度会使平衡常数增大。C错误，分离出CO₂，平衡会向正向移动。D正确，催化剂不改变平衡常数，只加快达到平衡的速率。10.C解析：A错误，析氢腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻。B错误，吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻。C正确，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻。D错误，牺牲阳极保护法时，被保护的金属作原电池的正极。二、填空题1.减小；放热解析：升高温度会使平衡向吸热方向移动，因此放热反应的平衡常数会减小。2.氧化；还原解析：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。3.氧化；还原解析：电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。4.向正向解析：分离出CO₂，平衡会向正向移动，以补充CO₂的消耗。5.O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻。6.氯气；氢气解析：电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。7.向正向；体积缩小解析：加压会使平衡向气体体积减小的方向移动，该反应是体积缩小的反应。8.钠单质；氯气解析：电解熔融氯化钠时，阴极产物是钠单质，阳极产物是氯气。9.向正向解析：分离出CO₂，平衡会向正向移动，以补充CO₂的消耗。10.Fe→Fe²⁺+2e⁻解析：钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻。三、判断题1.×解析：升高温度会使平衡向吸热方向移动，因此放热反应的平衡常数会减小。2.√解析：电子从负极流向正极。3.×解析：电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。4.×解析：加压不会改变平衡常数，只会使平衡向气体体积减小的方向移动。5.×解析：吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻。6.√解析：电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。7.√解析：加压会使平衡向气体体积减小的方向移动，该反应是体积缩小的反应。8.√解析：电解熔融氯化钠时，阴极产物是钠单质，阳极产物是氯气。9.√解析：分离出CO₂，平衡会向正向移动，以补充CO₂的消耗。10.√解析：钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻。四、简答题1.勒夏特列原理的适用条件包括：①平衡体系必须可逆；②改变条件（浓度、压强、温度）必须使平衡发生移动。解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，改变条件（浓度、压强、温度）会使平衡发生移动。2.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，电子流出，正极发生还原反应，电子流入，电子通过外电路从负极流向正极。解析：原电池利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，电子流出，正极发生还原反应，电子流入，电子通过外电路从负极流向正极。3.电解池的工作原理是利用外加电流驱动非自发的氧化还原反应，将电能转化为化学能。阳极发生氧化反应，电子流出，阴极发生还原反应，电子流入，电子通过外电路从阴极流向阳极。解析：电解池利用外加电流驱动非自发的氧化还原反应，将电能转化为化学能。阳极发生氧化反应，电子流出，阴极发生还原反应，电子流入，电子通过外电路从阴极流向阳极。4.化学平衡的移动条件包括：①改变浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正向移动；②改变压强：对于气体反应，加压会使平衡向气体体积减小的方向移动；③改变温度：升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。解析：化学平衡的移动条件包括改变浓度、压强、温度。改变浓度会使平衡向反应物或生成物浓度较低的方向移动；改变压强会使平衡向气体体积减小的方向移动；改变温度会使平衡向吸热或放热方向移动。5.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻，总反应为2Fe+O₂+2H₂O→2Fe²⁺+4OH⁻。解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻，总反应为2Fe+O₂+2H₂O→2Fe²⁺+4OH⁻。6.电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻。解析：电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。阳极反应为2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压会使平衡向正向移动，原因是该反应是体积缩小的反应。解析：加压会使平衡向气体体积减小的方向移动，该反应是体积缩小的反应。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，分离出CO₂，平衡将向正向移动，以补充CO₂的消耗。解析：分离出CO₂，平衡会向正向移动，以补充CO₂的消耗。五、应用题1.锌片作负极，铜片作正极，稀硫酸作电解质溶液。电极反应式为：负极：Zn→Zn²⁺+2e⁻正极：2H⁺+2e⁻→H₂↑总反应式：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑解析：锌片作负极，铜片作正极，稀硫酸作电解质溶液。负极锌失去电子生成锌离子，正极氢离子得到电子生成氢气。总反应式为Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑。2.铁片作负极，铜片作正