2025-2026年福建省苏教版高中化学高二年级下册第四章化学反应速率专项练习题

2025-2026年福建省苏教版高中化学高二年级下册第四章化学反应速率专项练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒定温度下，将一定量的二氧化硫和氧气放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₂的转化率，下列措施中正确的是（）A.减小压强B.使用催化剂C.升高温度D.分离出部分SO₃解析：该反应是放热、体积缩小的可逆反应。根据勒夏特列原理，减小压强会使平衡逆向移动，A错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，B错误；升高温度会使平衡逆向移动，C错误；分离出部分SO₃会使平衡正向移动，D正确。2.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，若反应速率υ(B)=0.3mol•L⁻¹•s⁻¹，则υ(C)的表达式正确的是（）A.υ(C)=(p/n)υ(B)B.υ(C)=(n/p)υ(B)C.υ(C)=(m/q)υ(B)D.υ(C)=(q/m)υ(B)解析：反应速率之比等于化学计量数之比，即υ(B)/υ(C)=n/p，故υ(C)=(p/n)υ(B)，A正确。3.某化学反应在5分钟内，反应物浓度从0.8mol•L⁻¹降至0.2mol•L⁻¹，则该反应的平均反应速率为（）A.0.12mol•L⁻¹•min⁻¹B.0.16mol•L⁻¹•min⁻¹C.0.24mol•L⁻¹•min⁻¹D.0.32mol•L⁻¹•min⁻¹解析：平均反应速率v=(Δc/Δt)=(0.8mol•L⁻¹-0.2mol•L⁻¹)/5min=0.12mol•L⁻¹•min⁻¹，A正确。4.在相同温度下，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的活化能Eₐ₁为167kJ•mol⁻¹，正反应的焓变ΔH为-67kJ•mol⁻¹，则逆反应的活化能Eₐ₂为（）A.234kJ•mol⁻¹B.200kJ•mol⁻¹C.100kJ•mol⁻¹D.80kJ•mol⁻¹解析：Eₐ₂=Eₐ₁-ΔH=167kJ•mol⁻¹-(-67kJ•mol⁻¹)=234kJ•mol⁻¹，A正确。5.对于反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若反应开始时N₂和H₂的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，平衡时NH₃的浓度为0.2mol•L⁻¹，则平衡常数K为（）A.0.083B.0.125C.0.167D.0.25解析：平衡时c(N₂)=0.4-0.1=0.3mol•L⁻¹，c(H₂)=0.6-0.15=0.45mol•L⁻¹，c(NH₃)=0.2mol•L⁻¹，K=(0.2)²/(0.3×0.45)=0.083，A正确。6.在探究温度对化学反应速率影响的实验中，应控制哪些条件不变？（）①反应物浓度②反应温度③催化剂④反应体积⑤反应物接触面积A.①②③④B.①③④⑤C.①④⑤D.②③⑤解析：探究温度影响时，应控制浓度、体积、接触面积等不变，仅改变温度，①④⑤正确，C正确。7.对于反应mA+nB→pC，实验测得反应速率与各物质浓度关系为：v=k•c(A)²•c(B)，则该反应的速率方程式为（）A.v=k•c(A)•c(B)B.v=k•c(A)²•c(B)²C.v=k•c(A)•c(B)²D.v=k•c(A)²•c(B)³解析：速率方程式为v=k•c(A)²•c(B)，B正确。8.在相同温度下，反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)的活化能Eₐ₁为249kJ•mol⁻¹，若该反应分两步进行，第一步活化能为Eₐ₂，第二步活化能为Eₐ₃，则Eₐ₂+Eₐ₃为（）A.249kJ•mol⁻¹B.196kJ•mol⁻¹C.443kJ•mol⁻¹D.无法确定解析：总活化能等于各步活化能之和，Eₐ₁=Eₐ₂+Eₐ₃，故Eₐ₂+Eₐ₃=249kJ•mol⁻¹，A正确。9.对于反应2NO(g)+Cl₂(g)→2NOCl(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时NO和Cl₂的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.2mol•L⁻¹，平衡时NO的转化率为50%，则平衡常数K为（）A.1.6B.2.4C.3.2D.4.0解析：平衡时c(NO)=0.2-0.2×50%=0.1mol•L⁻¹，c(Cl₂)=0.1mol•L⁻¹，c(NOCl)=0.2mol•L⁻¹，K=(0.2)²/(0.1×0.1)=4.0，D正确。10.在探究催化剂对化学反应速率影响的实验中，应控制哪些条件不变？（）①反应物浓度②反应温度③催化剂种类④反应体积⑤反应物接触面积A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③⑤解析：探究催化剂影响时，应控制浓度、温度、体积、接触面积等不变，仅改变催化剂种类，①②④⑤正确，A正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol•L⁻¹和0.3mol•L⁻¹，平衡时SO₂的转化率为70%，则平衡常数K为________。解析：平衡时c(SO₂)=0.6-0.42=0.18mol•L⁻¹，c(O₂)=0.3-0.21=0.09mol•L⁻¹，c(SO₃)=0.42mol•L⁻¹，K=(0.42)²/(0.18×0.09)=100。2.反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的活化能Eₐ₁为167kJ•mol⁻¹，正反应的焓变ΔH为-67kJ•mol⁻¹，则逆反应的活化能Eₐ₂为________kJ•mol⁻¹。解析：Eₐ₂=Eₐ₁-ΔH=167-(-67)=234kJ•mol⁻¹。3.对于反应mA+nB→pC，实验测得反应速率与各物质浓度关系为：v=k•c(A)²•c(B)²，则该反应对A的反应级数为________，对B的反应级数为________，该反应的总反应级数为________。解析：对A的反应级数为2，对B的反应级数为2，总反应级数为4。4.在探究温度对化学反应速率影响的实验中，应控制反应物浓度、反应体积、反应物接触面积等不变，仅改变________，观察反应速率的变化。解析：应控制反应温度。5.对于反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若反应开始时N₂和H₂的浓度分别为0.5mol•L⁻¹和0.75mol•L⁻¹，平衡时NH₃的浓度为0.3mol•L⁻¹，则平衡常数K为________。解析：平衡时c(N₂)=0.5-0.15=0.35mol•L⁻¹，c(H₂)=0.75-0.225=0.525mol•L⁻¹，c(NH₃)=0.3mol•L⁻¹，K=(0.3)²/(0.35×0.525)≈4.07。6.在恒温恒容条件下，若反应2NO(g)+Cl₂(g)→2NOCl(g)开始时NO和Cl₂的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.2mol•L⁻¹，平衡时NO的转化率为60%，则平衡常数K为________。解析：平衡时c(NO)=0.4-0.24=0.16mol•L⁻¹，c(Cl₂)=0.2-0.12=0.08mol•L⁻¹，c(NOCl)=0.24mol•L⁻¹，K=(0.24)²/(0.16×0.08)=9。7.对于反应mA+nB→pC，若实验测得反应速率与各物质浓度关系为：v=k•c(A)•c(B)²，则该反应对A的反应级数为________，对B的反应级数为________，该反应的总反应级数为________。解析：对A的反应级数为1，对B的反应级数为2，总反应级数为3。8.在探究催化剂对化学反应速率影响的实验中，应控制反应物浓度、反应温度、反应体积等不变，仅改变________，观察反应速率的变化。解析：应控制催化剂种类。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若反应开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol•L⁻¹和0.3mol•L⁻¹，平衡时SO₂的转化率为80%，则平衡常数K为________。解析：平衡时c(SO₂)=0.6-0.48=0.12mol•L⁻¹，c(O₂)=0.3-0.24=0.06mol•L⁻¹，c(SO₃)=0.48mol•L⁻¹，K=(0.48)²/(0.12×0.06)=64。10.反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的活化能Eₐ₁为167kJ•mol⁻¹，正反应的焓变ΔH为-67kJ•mol⁻¹，则正反应的活化能Eₐ₁与逆反应的活化能Eₐ₂之差为________kJ•mol⁻¹。解析：Eₐ₁-Eₐ₂=ΔH=67kJ•mol⁻¹。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA+nB→pC，若实验测得反应速率与各物质浓度关系为：v=k•c(A)²•c(B)，则该反应对A的反应级数为2，对B的反应级数为1，该反应的总反应级数为3。（）解析：正确。2.在恒温恒容条件下，若反应2NO(g)+Cl₂(g)→2NOCl(g)开始时NO和Cl₂的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.2mol•L⁻¹，平衡时NO的转化率为50%，则平衡常数K为8。（）解析：平衡时c(NO)=0.2-0.2=0.2mol•L⁻¹，c(Cl₂)=0.1-0.1=0.1mol•L⁻¹，c(NOCl)=0.2mol•L⁻¹，K=(0.2)²/(0.2×0.1)=2，错误。3.对于反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若反应开始时N₂和H₂的浓度分别为0.5mol•L⁻¹和0.75mol•L⁻¹，平衡时NH₃的浓度为0.3mol•L⁻¹，则平衡常数K为4.07。（）解析：正确。4.在探究温度对化学反应速率影响的实验中，应控制反应物浓度、反应体积、反应物接触面积等不变，仅改变反应温度，观察反应速率的变化。（）解析：正确。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol•L⁻¹和0.3mol•L⁻¹，平衡时SO₂的转化率为70%，则平衡常数K为100。（）解析：正确。6.对于反应mA+nB→pC，若实验测得反应速率与各物质浓度关系为：v=k•c(A)•c(B)²，则该反应对A的反应级数为1，对B的反应级数为2，该反应的总反应级数为3。（）解析：正确。7.在恒温恒容条件下，若反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)开始时NO₂的浓度为0.4mol•L⁻¹，平衡时NO₂的浓度为0.2mol•L⁻¹，则平衡常数K为1。（）解析：正确。8.对于反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若反应开始时N₂和H₂的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，平衡时NH₃的浓度为0.2mol•L⁻¹，则平衡常数K为6.25。（）解析：平衡时c(N₂)=0.4-0.1=0.3mol•L⁻¹，c(H₂)=0.6-0.15=0.45mol•L⁻¹，c(NH₃)=0.2mol•L⁻¹，K=(0.2)²/(0.3×0.45)≈1.56，错误。9.反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的活化能Eₐ₁为167kJ•mol⁻¹，正反应的焓变ΔH为-67kJ•mol⁻¹，则逆反应的活化能Eₐ₂为234kJ•mol⁻¹。（）解析：正确。10.在探究催化剂对化学反应速率影响的实验中，应控制反应物浓度、反应温度、反应体积等不变，仅改变催化剂种类，观察反应速率的变化。（）解析：正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③改变条件必须是浓度、温度、压强等，对于纯固体、纯液体，其量的改变不影响平衡。2.什么是反应速率？如何表示反应速率？解析：反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。表示方法：①平均速率v=(Δc/Δt)；②瞬时速率v=lim(Δt→0)(Δc/Δt)。3.什么是活化能？活化能对反应速率有何影响？解析：活化能是指反应物分子转化为活化分子所需的最小能量。活化能越低，反应速率越快；活化能越高，反应速率越慢。4.什么是反应级数？如何确定反应级数？解析：反应级数是指速率方程中各浓度项的指数之和。确定方法：①实验法；②初始速率法。5.什么是平衡常数？平衡常数有何特点？解析：平衡常数是指可逆反应在平衡状态下，各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值。特点：①只与温度有关；②数值越大，平衡越向正向移动；③可用于判断反应进行的程度。6.什么是催化剂？催化剂有何特点？解析：催化剂是指能够改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。特点：①改变反应速率，不改变平衡；②具有选择性；③可降低活化能。7.什么是反应速率方程式？如何书写反应速率方程式？解析：反应速率方程式是指表示反应速率与各物质浓度关系的数学式。书写方法：①根据实验数据；②根据反应机理。8.什么是反应机理？反应机理有何意义？解析：反应机理是指反应物转化为产物所经过的中间步骤。意义：①揭示反应本质；②指导合成新物质；③解释反应现象。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol•L⁻¹和0.3mol•L⁻¹，平衡时SO₂的转化率为70%，求平衡常数K。解析：平衡时c(SO₂)=0.6-0.42=0.18mol•L⁻¹，c(O₂)=0.3-0.21=0.09mol•L⁻¹，c(SO₃)=0.42mol•L⁻¹，K=(0.42)²/(0.18×0.09)=100。2.在恒温恒压条件下，反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)开始时N₂和H₂的浓度分别为0.5mol•L⁻¹和0.75mol•L⁻¹，平衡时NH₃的浓度为0.3mol•L⁻¹，求平衡常数K。解析：平衡时c(N₂)=0.5-0.15=0.35mol•L⁻¹，c(H₂)=0.75-0.225=0.525mol•L⁻¹，c(NH₃)=0.3mol•L⁻¹，K=(0.3)²/(0.35×0.525)≈4.07。3.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时NO₂的浓度为0.4mol•L⁻¹，平衡时NO₂的浓度为0.2mol•L⁻¹，求平衡常数K。解析：平衡时c(NO₂)=0.2mol•L⁻¹，c(NO)=0.2mol•L⁻¹，c(O₂)=0.1mol•L⁻¹，K=(0.2)²/(0.2×0.1)=2。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若反应开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol•L⁻¹和0.3mol•L⁻¹，平衡时SO₂的转化率为80%，求平衡常数K。解析：平衡时c(SO₂)=0.6-0.48=0.12mol•L⁻¹，c(O₂)=0.3-0.24=0.06mol•L⁻¹，c(SO₃)=0.48mol•L⁻¹，K=(0.48)²/(0.12×0.06)=64。5.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时NO₂的浓度为0.4mol•L⁻¹，平衡时NO₂的浓度为0.2mol•L⁻¹，求平衡时NO和O₂的浓度。解析：平衡时c(NO₂)=0.2mol•L⁻¹，c(NO)=0.2mol•L⁻¹，c(O₂)=0.1mol•L⁻¹。6.对于反应2N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若反应开始时N₂和H₂的浓度分别为0.4mol•L⁻¹和0.6mol•L⁻¹，平衡时NH₃的浓度为0.2mol•L⁻¹，求平衡时N₂和H₂的浓度。解析：平衡时c(N₂)=0.4-0.1=0.3mol•L⁻¹，c(H₂)=0.6-0.15=0.45mol•L⁻¹。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时SO₂和O₂的浓度分别为0.6mol•L⁻¹和0.3mol•L⁻¹，平衡时SO₂的转化率为70%，求平衡时SO₃的浓度。解析：平衡时c(SO₃)=0.42mol•L⁻¹。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.A4.A5.A6.C7.B8.A9.D10.A二、填空题1.1002.2343.2；2；44.反应温度5.4.076.97.1；2；38.催化剂种类9.6410.67三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③改变条件必须是浓度、温度、压强等，对于纯固体、纯液体，其量的改变不影响平衡。2.反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。表示方法：①平均速率v=(Δc/Δt)；②瞬时速率v=lim(Δt→0)(Δc/Δt)。3.活化能是指反应物分子转化为活化分子所需的最小能量。活化能越低，反应速率越快；活化能越高，反应速率越慢。4.反应级数是指速率方程中各浓度项的指数之和。确定方法：①实验法；②初始速率法。5.平衡