江苏省泰州市2026年初中学业水平考试化学试题（含答案）押题卷（含答案）【1】

泰州市二〇二六年初中学业水平考试化学试题押题卷【1】可能用到的相对原子质量：Zn-65Cl-35.5O-16H-1选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11～15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。1．下列图标表示“国家节水标志”的是A． B． C． D．2．品读凤城文化，传承泰州古韵，以下泰州传统工艺中涉及化学变化的是A．切制干丝B．烧制陶瓷C．芝麻碾磨D．面塑成型3．磷肥能促进植物生长。下列物质中属于磷肥的是A．KB．NC．CaD．K4．我国科学家已研发出新型硫化钙材料，用于制发光材料。硫化钙（CaS）属于A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物5．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A． B．C． D．6．下列物质由离子构成的是A．铁 B．干冰 C．石墨 D．氯化铜7．《本草纲目》中记载：“三七，近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种原子组成的B．田七氨酸中含氮气分子C．田七氨酸中氧元素的质量分数最大D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：58．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是A．称量固体NaOHB．滴加液体C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸9．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是A．酒精具有挥发性，可用于生病发烧时物理降温B．浓硫酸有吸水性，在食物包装中常用它做干燥剂C．氮气的化学性质稳定，可用于食品充氮防腐D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂10．泰州外来流通的景德镇系瓷器是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是A．钴元素不属于金属元素B．钴原子核内有27个质子C．钴原子在化学反应中容易形成D．钴元素的相对原子质量为58.9311．人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是A．化学反应前后分子数目不变 B．参加反应的甲、乙分子个数比为C．该反应类型为复分解反应 D．甲物质由硅元素和氯元素构成12．下列实验操作或方案能达到实验目的的是选项实验目的方案或操作A鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条分别放入其中，观察木条是否熄灭B配制0.9%的溶液称取9.0g氯化钠于烧杯中，加入100.0ml水搅拌C除去铜粉中的炭粉将混合物在空气中灼烧D除去溶液中混有少量加入适量溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D13．我国著名化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是A．t1℃时，Na2CO3溶解度是21.8gB．t1℃时，将20gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70gC．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO314．化学课上老师演示了“粉笔蜡烛”的创新实验，装置如图。实验过程中观察到粉笔上产生黄色火焰，实验结束后粉笔未损耗，但金属盖中液态石蜡减少，且U形管中产生大量水雾，澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是A．黄色火焰是石蜡燃烧产生的B．粉笔中孔隙能输送石蜡蒸气C．该实验能说明石蜡燃烧生成了二氧化碳和水D．实验过程中不可能观察到U形管内出现黑烟15．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是A．理论上实验中需要不断补充水和CO2B．反应1生成H2和O2的体积比为1∶2C．反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2OD．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积第二部分非选择题（共40分）16.学习小组以“校园饮水站优化计划”为主题开展研究活动活动1：整理饮水站的物资(1)营养成分。直饮水中的钙、镁元素可预防青少年__▲______（填“佝偻病”或“贫血”）；一次性纸杯的原料纸浆属于___▲_____（填“天然有机高分子”或“合成有机高分子”）材料。(2)保存方式。桶装矿泉水需避光、阴凉处保存，水变质快慢与成分、___▲_____等因素有关。活动2：维护饮水站的环境(3)清洗水杯时，滤网将茶叶与茶水分离，其原理与实验室中用于固液分离的____▲____操作相同。(4)两把相同的不锈钢水杯分别盛放白开水和柠檬水，盛放柠檬水的水杯更易被腐蚀，原因是____▲____。(5)根据原理和需求选择合适的清洁剂。①清洗水杯水垢，用柠檬酸比用水效果好，这与____▲____作用有关。②清洁剂酸性越强，去水垢能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理饮水龙头的顽固水垢应选用____▲____（填序号）清洁剂A清洁剂B清洁剂C───────┴───────┴───────────0714清洁剂pH活动3：应对饮水站的安全风险(6)饮水站常用电加热管烧水，烧水过程中电能转化为___▲_____能；为保障饮水安全，饮水站会用84消毒液（有效成分为NaClO）对饮水设备进行消毒，其与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸（HClO）和碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式：____________▲____________(7)为保障饮水安全，可使用____▲____（填“活性炭”或“甲醛”）吸附水中异味；生活中常用____▲____的方法降低水的硬度。17．根据下列实验装置图，回答下列问题：（1）图中A夹持试管的装置是____▲____。（2）实验室用B制取氧气的化学方程式为▲。要做铁丝在氧气中燃烧的实验最好选择装置▲(填字母)收集氧气。（3）实验室用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的药品是▲，选择C装置做为发生装置的优点是▲，该反应的化学方程式为▲；若收集的二氧化碳中混有氯化氢气体，应将产生的气体依次通过盛有▲、▲的洗气瓶。若用装置D收集氢气，氢气应从▲端(填字母)通入。18．以锌灰（主要成分为ZnO，含少量）为原料制备的工艺流程如下：（1）“浸取”时，为加快反应的速率，可采取的措施是____▲____（写一条）（2）“浸取”后，浸取液中含有的溶质有和等，写出生成的化学方程式：___▲_____。（3）“氧化”时，铁元素的化合价的变化是____▲____（填“升高”、“不变”或“降低”）。（4）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和,MnO₂中锰元素化合价为___▲___;但工业生产时不选择，其原因是___▲____。（5）滤渣2的成分是___▲_____。流程中加入高锰酸钾引入的杂质离子是____▲_____.（6）利用氧化锌与盐酸反应制取氯化锌，若现有含ZnO质量为81g的原料，理论上完全反应可生成的质量是多少？▲18．钴是一种应用广泛的贵金属Ⅰ.钴的冶炼（1）《天工开物》记载：“矿石熔炼，火力虽足，难自熔化，用铅少许勾引，方始沛然流注。”铅、钴熔点如下：表格金属熔点/℃铅（Pb）327.50钴（Co）1495炼钴时加铅可助熔，原因是___▲_____。Ⅱ.钴的应用（2）古人用钴制作合金器件，除不易锈蚀外，还有___▲_____等；钴锭难与反应，纳米钴粉易反应，原因是___▲_____。（3）酸性环境中，钴制品腐蚀会加快；酸浓度过高，腐蚀速率大幅上升，原因是___▲_____。（4）氯化钴常用作干燥防潮指示剂①氯化钴溶液和硝酸银反应化学方程式：___________▲_____________.②氯化钴需要密封干燥保存的原因：__________▲______________.Ⅲ.钴的回收（5）废旧钴基元件是常见工业废料，主要含有钴、氧化钴、少量铁单质及石墨不溶性杂质，可通过化学方法回收金属钴。①太阳能电池板：___▲____能→电能。②回收钴方案：向材料中滴加足量稀硫酸至不再溶解，过滤、洗涤、合并滤液；向滤液中__▲__；充分反应后过滤，取所得固体___▲_____；过滤、洗涤、干燥得纯钴。（可选试剂：锌粉、稀盐酸、硫酸钴溶液）已知：i.．Co、Fe、CoO均可和稀硫酸反应ii．金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Co＞H泰州市二〇二六年初中学业水平考试化学试题押题卷【1】答案选择题题号123456789101112131415答案DBCCCDCBBABDADB16.(1)佝偻病；天然有机高分子(2)温度(3)过滤(4)柠檬水呈酸性，会与不锈钢发生反应(5)乳化；A(6)化学；NaClO+H₂O+CO₂=HClO+NaHCO₃(7)活性炭；煮沸17.(1)铁架台(2)；E(3)大理石或石灰石；可以控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；饱和碳酸氢钠溶液；浓硫酸；C18.(1)适当升温/适当提高酸的浓度/搅拌/粉碎锌灰(2)ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O(3)升高(4)+4；MnO₂会催化H₂O₂分解(5)Zn、Cu；钾离子(6)1