2027高考化学复习 硫及其氧化物（附答案）

硫及其氧化物

课时要求1.掌握硫及其氧化物的主要性质和用途;2.了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态

环境的影响。

考点一硫的单质

。知识梳理

1.硫元素的存在形态

游离态卜火山口附近或地壳的岩层里.

存在

形态人太主要以破化物和破酸盐的形

也匕卜式存在

2.硫单质的物理性质

溶解性

俗称颜色状态

水酒精CS2

硫黄黄色晶体难溶微溶易溶

m小题对点过

⑴硫有S2、S4、S6、S8等多种单质,它们的关系是什么?加热时,S8转化为S6、S4、S2属于什么变化?

⑵S8的结构为八/bd，硫原子的杂化方式为，分子中化学键数目与孤电子对数目之

比为O

⑶硫为何易溶于CS2?在实验室中，如何用物理方法除去残留在试管内壁上的硫？

答案（l）S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体,S8转化为S6、S,、S2属

于化学变化。

⑵sp31:2

⑶硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂

中。残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去。

解析（2）S8是环形分子，每个S与其他2个S成键，每个S还剩余2个孤电子对，所以S的杂化类型

为spM个S8分子中含有8个化学键,16个孤电子对，二者数目之比为1:20

3.从化合价的角度认识磕单质的化学性质

⑴硫的原子结构

硫的价电子排布式为3s23优据此可预测其主要化合价为20、+4、+6。

⑵硫的化学性质

、

3^*Fe+S=FcS氧化性弱,与

可金属反应＞变价金属反应.

CU2CU+S=CUS

2生成低价金屈

Hg+S^=HgS・硫化物

piluH+SAHS

-j小金属反应22

-S+O2轨SC）2（还原性）

与碱溶

3S+6NaOH=2NaS+NaSO,+3HO

液反应222

（氧化性、还原性）

II小题对点过

⑴单质硫在足量的氧气中燃烧时,产物为

⑵汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理

⑶下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是

①CuS②FeS③AI63④Fe2s3⑤Cu2s⑥FeCb⑦H2s

答案（1）SO2

⑵可撤上硫粉进行处理。

⑶②③⑤⑦

0知能通关

1.下列说法中正确的是0

①硫在空气中燃烧的产物是S02,在纯氧中燃烧的产物是S03

②硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

③等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同

答案③

2.0.1niol某固体单质与足量的硫在•定条件下充分反应后，质量增加/1.6g,则该固体单质是（）

A.钙B.钠

C.铁D.铝

答案B

解析质量增加了1.6g,即增加了1.6g的S,所以反应的S的物质的量为0.05mol,因为0.1mol某固

体单质与0.05molS反应，所以生成的化合物的化学式为R5则符合条件的固体单质为Na0

3.某同学为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验：

I.将硫与黑色固体分离；

II.取少量上述黑色固体于试管中,加入稀硫酸无明显现象再加入适量NaNO3浓溶液，黑色固体全部

溶解，出现淡黄色沉淀,溶液变为蓝色，并产生在空气中变红棕色的无色气体；

III.取少量黑色CuS于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量NaNCh浓溶液，也无明显现象。

回答下列问题：

⑴实验HI的目的是o

⑵实验I将硫与黑色固体分离的试剂是（填化学式），分离操作是o

⑶实验II中发生的反应是（填“氧化还原反应''或"非氧化还原反应”）,该反应的离子方程式

为__________________________________________

答案（1）证明实验II的黑色固体不是CuS（2）CS2过滤（3）氧化还原反应

⑷3Cu2s+16H++4NOy==6Cu2+-3S+4NOf+8H2。

考点二硫的氧化物

。知识梳理

1.二氧化硫的物理性质

S02是无色、有剌邀性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水，通常状况下,1体积的水可以溶

解约也体积的二氧化硫。

m小题对点过

(1)SO2易溶于水的原因是什么？

⑵在田鼠洞穴的通道中点燃硫黄就能灭杀田鼠，这是利用了的和的性

质。

答案(1)SO2是极性分子,S02可以与水反应生成亚硫酸

(2)SO2毒性密度大于空气

2.二氧化硫的化学性质

假品红溶液褪色

|漂白性

心’。/若逑Iff喉产工

n*J虺11-H[1/

I氧化性

0

S

按要求完成下列化学方程式:

与H,()反应:8\+乂()=^^1),

酸性氧化

与Na()H(足屈)反应：2Na()H+

物的通性

S()2===Na2S(%+H?()

氧化性:SO,4-2H..S===3S+2H()

与C),反应：2SQ+O,=十一2与1

还原性V与CL和H?()反应:Cl2+S()2+

2H2()===2HC1+H2sO」

漂白性：可使品红溶液等布•色物质褪色生成

S02不稳定的无色物质

m小题对点过

⑴下列溶液中:①澄清的石灰水、②H2s溶液、③KMQi溶液、④滨水、⑤酸化的Ba（NO3）2溶液、

⑥品红溶液，能用于区别S02和C02气体的是o

⑵下列说法中错误的是o

①将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色

②S02使滴有酚猷的NaOH溶液褪色,体现了SO2的漂白性

©S02和C12等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

@SO2通入BaCh溶液中会产生沉淀BaSO3o

⑶SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理是否相同?简述其褪色原理。

答案（1）②③④⑤⑥（2）①②③④

⑶不同SO2遇水生成H2sCh,H2sCh与有机色质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使红墨水褪

色;漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色;活性炭通过吸附作用使红墨水褪色。

3.二氧化硫的实验室制法

⑴固体Na2sCh与较浓H2so4反应：

NazSCh+H2sod较浓）==Na2SCk+SO2T+H2O。

⑵铜与浓H2s04混合加热

△

Cu+2H2so4（浓）——CuS04+SCM+2H20。

m小题对点过

⑴以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。

实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，所选制备装置是，尾气处理装置

是。（填字母）

⑵用下图所示装置制备纯净的SO2（同时和成一种正盐），请写出发生装置中反应的化学方程式

为________________________________________

装置的连接顺序为:a--e（按气流方向，用小写字母表示），碱石灰的主要作用

为_________________________________________

答案(1)BD

⑵2NaHSCh+H2so4(浓)二"Na2so4+2SO2T+2H2Ob—CTg—f—d吸收多余SO2防止污染空气

4.三氧化硫

⑴物理性质

熔点：16.8℃,沸点：44.8℃,常温下为液态，标准状况下为固态。

⑵化学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通愣主要反应如下:

与也。反应

SO,+H2O=H?SO|

讽与做性氧化物反应

CaO+SO,=CaSO,

化(如与CaO反应)

硫与碱反应

SO+Ca(OH)=CaSO,+HO

［如与Ca(OH£反应J(22

5.硫的氧化物的污染与治理

⑴硫的氧化物来源、危害及治理

来源石油和煤的燃烧及含硫5国的冶炼等

危害危害人体健康,形成酸雨(DH小于5.6)

治理燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等

⑵硫酸型酸雨的形成过程

()；H.O

—►SO；—►II.S()

*)2—ILO(),

----*-11,SO/—Ji*,114S()|

Fl小题对点过

⑴某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下:

时间开始8小时16小时24小时

pH5.04.84.54.3

时间32小时40小时48小时

PH4.24.04.0

①放置时，雨水样品pH变化的主要原因________________________________________

②pH变化的离子方程式________________________________________

O

⑵下列不能减少酸雨产生的措施的是。

①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③在已酸化的土壤中加石灰水④多用煤作燃料

答案⑴①雨水样品里弱酸H2s03和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2so4,所以随时间延长

H♦浓度增大,pH下降，至全部氧化后,溶液中形成的H2s04不会氧化和挥发,pH不再发生变化

②2so2+2H2O+O2==4H++2S0t或2H2SO3+02===4H++2S0『

⑵①③④

0知能通关

1.下列说法正确的是（）

A.因为SCh具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锌酸钾溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO:

C.SCh、漂白粉、活性炭、NazCh都能使红鲜花褪色，其原理相同

D.将SCh气体通入滴有酚瞅的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SCh具有漂白性

答案B

解析S02具有漂白性,能使品红溶液褪色。具有还原性，能使浸水、酸性高镒酸钾溶液褪色,二氧化

硫能使石蕊变红，故A错误;二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色

的物质不一定是SO2,故B正确;漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性,活性炭的漂白性是利

用其吸附性,二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同,

故C错误;S02与NaOH发生反应,溶液因碱性减^或不呈碱性而褪色，不能说明SCh具有漂白性，故

D错误。

2.将SCh气体分别通入下列五种溶液中：

气体

IISIO2I

品

酸

性I

红NaOH和

Ia溶

&&BI&BaCIJKj

溶del

K1VVin液

国

液

)名))

①②③④混合溶液

B⑤

回答下列问题：

⑴试管①中的实验现象酸性KMnO4溶液，证明SCh具有性。

⑵试管②中的实验现象:品红溶液，证明S02具有性。

⑶试管③中能否观察到沉淀（填“能”或“否”）。

⑷试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________________________________________

(填化学式，下同)。

⑸试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是,

用离子方程式表示产生沉淀的过程:______________________________________________

O

答案⑴褪色还原⑵褪色漂白⑶否

(4)BaSO4(5)BaSO3SO2+2OH-一一SO歹十H20、Ba2十十SO歹一一BaSOjJ,

3.如图所示是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置，按要求回答下列问题:

BCD

(1)B中加入的试剂是，作用是o

(2)C中加入的试剂是，作用是o

⑶D中加入的试剂是，作用是c

⑷实验时,C中应观察到的现象是。

答案⑴品红溶液检验SO2

⑵酸性KMnCh溶液除去SCh并检验S02是否除尽

⑶澄清石灰水检验C02

⑷酸性KMnCh溶液的颜色变浅但不褪成无色

学习笔记

(DSO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入S02,溶液变红，但不褪色。

⑵检验S02和C02同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2n除去SO2n检验

SO?是否除尽=检验C02©

本讲感悟

疑点:________________________________________

盲点:________________________________________

-体验真题感悟高考

1.正误判断，正确的打“杷错误的打“X”。

（1）（2022•江苏卷）向盛有SCh水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色

变化,来探究SO2具有漂白性

⑵（2024•浙江6月选考）SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂

⑶（2020•天津卷）可用澄清石灰水检验SO?气体

（4）（2024•山东卷）石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca（OH”的碱性

答案（1H⑵x（3）x⑷4

2.（2025•八省联考四川卷）一种测定葡萄酒中SCh含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。

下列说法错误的是（）

A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SCh进入H2O2溶液

B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果

C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量

D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

答案B

解析A.缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为

H2s04,A正确;B.冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而

影响测定结果,B错误;C根据反应SO2+H2O2===H2SO4zH2SO44-2NaOH===Na2SO4+2H2O可得关系

式:S02〜H2sos2Na0H,根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出〃（NaOH）,就可以得到

一定体积的葡萄糖中SO：的物质的量及其含量C正确;D.SO?具有漂白性,能够使品红溶液褪色，若实

验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中S02没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH

标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SOz含量的实验失败,D正确。

3.（2024•湖北卷）过量SCh与以下（）.1mobL-'的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（）

溶液现象化学方程式

ANa2s产生淡黄色沉淀3so2+2Na2s===3Sl+2Na2sCh

BFeCla溶液由棕黄色变浅绿色2FeC13+SO2+2H2O===2FeCb+H2so4+2HC1

CCuCh溶液褪色,产生白色沉淀SO2+2CuC12十2H2O=2CUC11+H2so4十2HC1

Na2cCh

D溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+HO===CO2+2NaHSO3

（含酚St）2

答案A

解析硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫,A错误。

4.（2022•江苏卷）实验室制取少量SCh水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实睑目的

的是（）

甲乙丙

A.用装置甲制取S02气体

B.用装置乙制取SO2水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SO2

D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

答案C

解析A.60%硫酸和NaHSO3（s）可发生反应:H2so4+2NaHSO3===Na2so4+2SO2T+2H20,因此装置甲

可以制取S02气体,正确;B.气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取S02水溶液，正确;C.S02不

会与饱WNaHSOs溶液发生反应因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,错误;D.SCh水溶液显酸性，可

用干燥的pH试纸检验其酸性,正确。

高考热点总结________________________________________

-分层训练

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载产石流黄（即硫黄）能化金银铜铁奇物''，所得产物

不可能是（）

A.Au2sB.Ag2s

C.CuSD.FeS

答案C

解析硫黄能化金银铜铁，说明硫单质和金属发生反应生成了金属硫化物，但硫的氧化性较弱，与变

价金属反应一般生成低价的硫化物，所以硫与铜反应生成Cu2s而不是CuS

2.下列关于硫的叙述正确的是（）

A.硫的非金属性较强,在自然界口只以化合态存在

B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物

C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂

D.硫的氧化性比氯气强

答案B

解析硫的非金属性虽然较强,但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误;硝酸钾

易溶于水，而硫难溶于水,所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确;疏与金属反应

时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂也可作还原剂，故C错误;硫的非金属性比氯弱，所以硫的

氧化性比氯气弱，故D错误。

3.自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是（）

A.火山口附近的硫单质会被02直接氧化为S03

B.大气中的S03遇雨水形成H2s04进入地面或海洋

C.工业排放尾气中的S02可与CaO和02反应生成CaS04

D.水后中的CaSO4可与饱和Na2cCh溶液反应生成CaCCh

答案A

解析硫单质与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3,A项错误;大气中的SO3遇雨水形成H2so%随

雨水进入地面或海洋,B项正确:氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙被氧气氧化成硫酸

钙,C项正确;由反应CaSO4（s）+C0g（aq）=CaC03（s）+SO『（aq）可知,D项正确。

4.（2024•江苏苏州三模）取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的

的是（）

选项探究性质实验方案

滴加儿滴盐酸酸化的BaCb溶液,再滴加5mL3%的HKh溶液,振荡，观察实验

A氧化性

现象

B还原性滴加几滴酸性KMnCh溶液,振荡,观察溶液颜色的变化

C酸性滴加紫色石蕊溶液,观察溶液颜色变化

D漂白性滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化

答案A

解析A.S02与BaCh反应产生BaS03白色沉淀，滴加H2O2溶液后,BaSCh转化为BaSO4白色沉淀,

观察实验现象不能体现S02的氧化性，故A错误;B.SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应

5so2+2KMnCh+2H2O===K2so4+2MnSO4+2H2so为酸性高镒酸钾溶液褪色体现SCh具有还原性，故

B正福;C.S02与水反应生成H2so3,紫色石蕊溶液变红,体现了SO?是酸性气体，故C正神;D.SCh可以

使品红溶液褪色，加热后溶液褪色体现了S02具有漂白性，故D说法正确。

5.（2024•安徽合肥三模）下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是（）

A.将SO2通入NaClO溶液中:S02+C10+H20===HC10+HS03

B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:CM++S2-==CuSl

C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸:Na2s2O3+2H+===2Na++SO2f+Sl+H2O

D.水布中的CaSO4用Na2cCh溶液处理:CaSO4（s）+C0歹（aq）-CaCO3（s）+S0厂（aq）

答案D

解析A项,HQ0具有强氧化性,HSO]具有还原性,二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子

方程式为SO2+3C1O+H2O===S0l~+2HC10+C1-；H>SO2通入NaClO溶液中离子方程式为

SO2+CIO+H2O===S02-+2H++CI,A错误;B项,氢硫酸是二元弱酸,HS-不能完全电离,ca+HS-

==CuS]+H+,B错误;C项,Na2s2O3易溶于水，应写成离子形式:S2Og+2H+===SO2T+S[+H2O,C错误;D

项,CaSO4微溶,CaCCh难溶,可以实现沉淀转化:CaSO4（s）+C0/（aq）-CaCO3（s）+S0t（aq）,D正确。

6.（2024•山东威海二模）向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液变黄并出现浑浊，发生反应

I:SO2+4H++4I-===2l2+Sl+2H20,继续通入SCh,溶液变为无色，发生反应

II：12+SO2+2H2O===S0^+4H+2FO下列说法错误的是（）

A.S02、12的氧化性强弱与外界条件有关

B.每生成0.1molS0«,整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2molKI

C.该过程的总反应为3so2+2H2O==2SOr+S1+4H+

D.该反应过程中KI作催化剂

答案B

解析A项，由题干反应I可知SO2的氧化性强于12,由反应n可知,12的氧化性强于SO2,故可说明

SO2.12的氧化性强弱与外界条件有关,A正确;B项,每生成0.1molsor，由反应方程式

l2+SO2+2H2（3===SOj—+4H++2I-可知，转移电子为0.2mol,同时生成0.2mol反应0.1molI2,而生成

0.1molb则通过反应SO2+4H++4I-===2b+Sl+2H2。消耗0.2mol1-,转移电子数为0.2mol,故整个过

程中转移0.4mol电子,不消耗KI,B错误;C项，由题干信息可知，反应I+2x反应II可得该过程的总反

应为3so2+2H20===2SO厂+S1+4H+,C正确;D项，由C项分析可知,该反应过程中KI作催化剂,D正

确。

7.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（）

选项操作及现象（现象在括号内）结论

通入

A闻Q气味（有刺激性）一酸性KMnCM溶液（褪色）Qf是SO2

通入

B闻Q气味（有刺激性）一澄清石灰水（变浑浊）Q可能是SO2

通入△

一定是

CQ—f品红溶液（褪色）一变红色QSO2

通入

DQ—f紫色石蕊溶液（先变红色后褪色）Q戈不是SO2

答案A

解析硫化氢、二氧化硫等均能被高镒酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2,故A错误。

8.实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备SO?、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列

装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

金浓硫酸

装置

铜片无水硫酸铜

室

选项AB

L一

装置红

液TjNaHSO,

黑溶液

选项CD

答案D

解析实验室用铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫气体,A项能达到实验目的;反应产生的

水蒸气可用无水硫酸铜检验，现象为白色粉末变为蓝色,B项能达到实验目的;二氧化硫能使品红溶液

褪色，可用品红溶液检验二氧化硫,C项能达到实验目的;不能用NaHSCh溶液吸收二氧化硫尾气可

用碱液吸收,D项不能达到实验目的。

9.（2024•天津河东二模）为探究SO2的性质，进行了如下实验。

在实验室制备SO2并探究其相关性质，装置如下图所示。

收集、

尾气处

理装置

NagABCDE

品红浓Ba(NO.)浸水酸性KMnO」

溶液溶液溶液

⑴盛放Na2s03的仪器名称是

⑵此仪器中发生的化学反应方程式为________________________________________

⑶下列SO2尾气处理装置不正确的是.

NaOH

ABCD

⑷下列溶液褪色能证明SO2具有还原性的是（填标号）。

A.品红溶液

B.含有酚酿的NaOH溶液

C.澳水

D.酸性KMnCU溶液

答案⑴圆底烧瓶⑵H2s04+Na2sCh二二二Na2so4+SO2T+H2O(3)B(4)CD

能力提升

10.在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说

法正确的是（）

稀硫酸

气体A溶液E沉淀F

A.气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物

B.硫元素参与了2个氧化还原反应

C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应

D.若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素

答案C

解析气体A为S02,是氧化产物，气体D为S02,是还原产物,A错误。铁粉和硫粉反应生成FeS,S和

反应生成SO2,H2S和H2so4（浓）反应生成S、SO2和H2O；反应中硫元素的化合价都发生改变,B错

误。沉淀F是S,S与NaOH溶液在加热条件下反应生成NazS、Na2s。3和H20,C正瓶固体B为

FcS,FcS和浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3、S、SO2和H2O,其中被氧化的元素为Fc和S,被还原的元素为

S,故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素,D错误。

高温

11.已知2FeSO4——FezCh+SChT+SChf,某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关

表述错误的是（）

BaCl,NaOH

试液溶液

甲乙丙丁

A.用装置甲高温分解FeSCh,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的S03,现象是产生白色沉淀

C.装置两中品红溶液不会褪色，无法检验S02

D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

答案C

解析A.用装置甲高温分解FeSCk点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气,

避免空气中氧气的干扰,A正确;B.三氧化硫和氯化钢生成白色硫酸钢沉淀，而二氧化硫f口氯化钢不反

应,乙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀,B正确C二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中

的品红溶液能检验二氧化硫的存在,C错误;D.丁装置中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染,D正确。

12.火山喷发会引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。火.1」喷发产生的

含硫物质在自然界中的循环过程如图所示。下列说法错误的是()

A.火山喷发形成硫酸型酸雨,发生反应的总化学方程式为2so2+O2+2H2O===2H2sCM

B.火山喷发会导致气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶，阻挡太阳辐射

C.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuS04溶液,向地下深层渗透遇到难溶的

PbS,慢慢转化为铜蓝(CuS),离子方程式为Cu2++SOt+Pb2++s2-===PbSOU+CuS[

D.工业硫酸可用硫铁矿经FeS2Tse)2-SO3TH2so4多步反应制备

答案C

解析由题图可知，火山喷发会产生二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气和雨水反应生成硫酸，使雨

水呈酸性形成硫酸型酸雨，发生反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,A加正确。火山

喷发产生的大量气休进入平流层后，会形成硫酸气溶胶，阻挡太阳辐射,从而导致气温下降,B项正确。

由题意可知,难溶的PbS转化为CuS,离子方程式应为PbS+Cu2++S0i-===CuS+PbSO4,C项错误。工

业上可用燃烧硫铁矿的方法制备硫酸，经FeS2-SO2TSO3-H2s04多步反应,D项正确。

13.治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一，以下是吸收工厂烟气中S02常用的2种处理

方式。

（一）石灰石-石膏湿法烟气脱硫

含硫烟气

国明。瀛£心卜脱硫后的气体।

厂

—（CaSOj2H9）|

⑴脱硫后含量明显增加的气体是（填化学式），写出在烟气脱硫过程中发生的主要反应的化

学方程式:。

（二）海水烟气脱硫

空气天然海水天然海水

/L,I,

含•烟气T吸收氧化I反应：稀释一排放

I

净化后烟气

⑵写出吸收氧化过程中发生反应的离子方程式：

⑶天然海水主要含Na+、K+、Ca2\Mg2\CWSO/、Br—、CO/、HCO1等离子用离子方程式

表示其显弱碱性的主要原因:0

在反应、稀释过程中天然海水的作用是________________________________________

_________________________________________/

处理后的海水可直接排放。

△

答案⑴CO22CaCO3+2SO2+O2+4H2O_2CaSO4-2H2O4-2CO2

⑵2so2+2H2O+O2==4H++2S0/

⑶CO歹+H20=HC0]+OH-、HCO3+H2O-H2CO3+OH-中和吸收二氧化硫产生的酸，使反

应后的海水呈中性

解析⑴石灰石-石膏湿法烟气脱硫的原理是碳酸钙、二氧化硫、水和氧气反应生成石膏和二氧化

△

碳,反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2+4H2O——2CaSO4-2H2O+2CC>2,所以C02含量明显增加。

⑵吸收氧化过程中，空气中的02与S02反应,S02被氧化，离子方程式为

2so2+2H2O+C